山东省潍坊中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

化学试卷二卷参考答案 2025年3月26日 16(13分)(1) 第五周期第IVA族(1分) +4(1分) (2) Sn0,+2Na0H=NaSn0,+H,0(2分)】 SiCl,+Cl,=SnCl4(2分) (3) HSe04(1分) Se0,+2H,Se=3Sc↓+2H,0(2分) (4) HO>H2S>H2Se(1分) 从元素周期律的角度，非金属性：O>S>S,则简单气态氢化物的热稳定性：HO >H2S>H2Se;(1分) (⑤1；1；1；1；3H0(1分) 2:1(1分) 17、(10分)(1)C1>02>Na(2分】 (2) 离子键和共价键 (1分) (3) HCIO4(1分) 3H+A10H,=A1+3H,02分) (4) H:N:H (1分) HH 1分) H H:N:N:H (⑤B (1分) (6C(1分) 18、(12分)每空2分 (1）①.2MnO4+16HCl(浓)-2KC1+2MnCl2+sClh2↑+8H20 ②.NaOH (2) ①.B处棉花变为橙色②.S2+C12=2CI+S↓ (3)AC (4)过量氯气易进入到C处置换出碘 19、(12分)每空2分 (1)②3④ (2)吸热 (3) -393.5kJmo1 (4)H2O(I)+3FeO(s)=Fe;Oa(s)+H2(g)AH=-16.9kJmmol-1 (⑤-77.5 20、(13分) (1)过滤(1分) 苯与水、碘不反应、苯与水不互溶、碘在苯中的溶解度大于水(1分) (2)bc(2分) (3)2I+H02+2HF=+L2+2H20(2分) (4)KSCN溶液(1分)红色(1分)2+2Fe3H2+2Fe2+(2分) (5)5I+IO3+6=3L2+3H20(2分)DCAF(1分) 高67级3月检测 化学试题 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单选题（共10个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神州十七号” 发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2．下列化学用语表述正确的是 A．18O2-的离子结构示意图： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．的分子结构模型： D．的电子式： 3、下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和NH4Cl固体 C．比较S、C、Si的非金属性 D．实验室中保存液溴 4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 5、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体 6、科学家最新研制的利用HCl和H2生产高纯硅的工艺流程如图所示： 容器①中进行的反应为Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)； 容器②中进行的反应为SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。 下列说法中正确的是 A. 反应①和②中HCl均作氧化剂 B. 最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用高温 D. 粗硅制备的原理 C+SiO2====CO2+Si 7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 8、含高能量的N5+的离子化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A． N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 9、已知在一定条件下，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molN2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和N2产生4molNH3释放的能量（kJ）为 A．4Q3 B．4Q3—6Q1—2Q2 C．6Q1+2Q2—4Q3 D．4（Q3—Q1—Q2） 10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A．W的氢化物比Z的氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性X＜Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 2、 不定项选择题题（共5个小题，每小题4分，每小题只有一个或两个正确答案） 11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 12．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B．若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C．步骤③中有共价键的断裂和形成 D．该反应中，光能和热能转化为化学能 13、某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水加热 D. BeO制备的化学方程式为：BeO+Cl2+C===CO+ BeCl2 14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B.最简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y都能与Z形成离子键 D. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形 15．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知 ， ，则 B．含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D．若，则为放热反应 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 16、（13分）Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题： （1）锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是 。查阅资料得知，其常见的正化合价除+2价外还存在 价。 （2）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式 。 Ⅱ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 （3） 硒元素最高价氧化物水化物的化学式为 ， 写出SeO2和H2Se反应的化学方程式 。 （4）比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性 ，从周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因： 。 （5）①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式： 。 _______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______ ②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)= 。 17、（10分）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （2）由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含 (填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)。 （3）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是 (填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 （4）由元素①③组成的含10e-和18e-的分子的电子式分别是 、 。 （5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是    A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 18、（12分）某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1） 在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是 ， 装置E中的试剂是__________（填化学式）溶液。 （2）能说明氧化性的实验现象为_________________。 氯气进入D中反应的离子方程式为__________________________。 （3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A. 氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B. 、、熔点逐渐升高 C. 、、还原性逐渐增强 D. HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 （4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是 。 19．（12分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： (1)下列反应中属于吸热反应的有 。 ①金属与酸反应②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 (2)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 N2 H2 NH3 吸收的能量 946kJ 436kJ 1173kJ 根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H= 。金刚石的稳定性 石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。 (4)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。 第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1， 请写出第二步反应的热化学方程式 。 (5)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。 ①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：△H=△HfH(生成物) −△HfH(反应物)。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) △HfH/kJ∙mol−1 −393.5 −241.5 x 0 则x= 。 20. (13分)(一)海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： （1） 步骤③的实验操作名称是______，操作⑤选苯做萃取剂的原因是 。 （2）下列有关流程⑤的叙述不正确的是______（填字母）。 a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b．也可选择苯或酒精作萃取剂 c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。 （3）步骤④中反应的离子方程式是 。 （4）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴___________，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为___________时I-被全部氧化：并写出反应的离子方程式 。 (二)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述过程②中，发生的离子方程式 。 经过步骤③固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序（从下往上）排列：________________(夹持装置略)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$