2025届湖南省郴州市高三下学期三模考试 化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用 彬州市2025届高三第三次教学质量监测 化 学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 Ca~40 Ti~48 Fe~56 Se~79 Cd~112 Ba~137 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的) 1.中国登月服外观首次公开亮相,如下图所示。下列说法错误的是 A.登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料 B.登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性,以适应月球环境 C.登月服使用了合金材料,合金的熔点高于其成分金属 D. 为保证登月服性能,在保存时需避免接触尖锐物品,防止划破损坏 2.2024年12月,中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法 正确的是 A.年画颜料含铜,基态铜原子价层电子排布式为3d4s B.鞭炮药剂含疏,燃放产物中SO。是V形分子 C.糖画糖浆,葡萄糖是非极性分子且含2种官能团 D.春节舞龙常用竹篱做骨架,竹主要成分是蛋白质 化学试题第1页(共8页) 3.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.《天工开物》中记载“凡石灰,经火焚炼为用”,10.0gCaCO。完全分解生成的CaO中含离子 数为0.1N. B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆巩铁釜,久之亦化为铜”,5.6gFe完全反应转移电子数为0.2N C.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物,因火丹矿而出”,1molHgS完全反应得到水银 生成的SO分子数为N. D.《农政全书》中记载“今之揽车,以一人当三人矣”,揽车用于轨棉,若1mo纤维素[化学式 为(CH。O)。完全水解,则产生葡萄糖分子数为N 4.口服ACE抑制剂一卡托普利(Captopril)的结构如图所示,已知一SH 0_0H (疏基)化学性质类似醇经基。下列关于卡托普利的说法正确的是 A.其中含氧官能团只有叛基和嗣炭基 B. 1mol该有机物最多消耗40gNaOH C.能发生取代反应和氧化反应 D.分子中没有手性碳原子 5.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A.用白醋和KI-淀粉试纸检验加碑盐中的IO:6H +5I+IO--3I。+3H。C B.加入铁粉处理工业废水中的Hg^②*:Fe十Hg--Hg+Fe3+ C.工业上用过量氛水除去Mg(OH):中少量Cu(OH) Cu(OH)+4NH·HO-[Cu(NH).]2+2OH-+4HC D.用石膏改良碱性土壤(含Na。CO):Ca*+CO--CaCO 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,X。Y是一种常见液体,分子中含10个电 子,基态乙原子核外s、p能级上电子总数相等,基态T原子最外层电子数是次外层的一半。下 列叙述错误的是 A.第一电离能:ZW<T B.简单离子半径:Y乙W C.离子键百分数:ZY一WY D.键角:TX>XY 7.根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是 #O! 1③) I 。 A.选择仪器I,从含有乙醇和乙酸的乙酸乙中提纯乙酸乙脂 B.选择装置II,用二氧化和浓盐酸制备气 C.选择装置III,用澳水证明电石与水反应生成乙快气体 ) D.选择装置IV,用2Cu(OH)·CuCO.制备CuO粉末 化学试题第2页(共8页) 8.以FeSO。为原料制备颜料镂铁蓝(NH.Fe"[Fe"(CN)。])(难溶于水)。 蒸水 (NH)sO. NaClo Na.JFe(CN).] H.so. 下列叙述错误的是 A.“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B. [Fe(CN)]*'中配体是CN" C.“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 D.分离产品采用的操作为过滤,洗浇、干煤 9.合成NH。的两条途径如图所示。下列叙述正确的是 EB途径 LH途径 6...H 1H: H 射频RF等离子体N:V) H 反应器 Cu天线 A.NH。的空间结构为平面三角形,中心原子N的杂化方式为sp^{} B.在ER途径中,N。形成自由基N·,该过程破坏了N。中的g键和π键 C.在LH途径中,AuCu;改变了反应的恰变,提高合成氢的反应速率 D. 使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能,提高N。平衡转化率 10.根据下列操作及现象,能得出相应结论的是 操作及现象 选项 结论 向红色Cu。O粉末中加入足量稀碗酸,揽摔得到蓝色溶液和 A CuO未完全反应 红色固体 向酸性KMnO.溶液中滴加乙溶液,振荡,溶液褪色 B 乙醛表现漂白性 C 向氢水中滴加少量乙nCl:溶液,无明显现象 氢水和ZnCl:不反应 向稀疏酸中加入紫色K。FeO.粉末,溶液变黄色并产生气体 D 该气体为氧气 11.一种在电催化剂TiO--作用下,还原NO合成安盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是 极 一)一 本日田)入 )1)) NHa) )一口 七))) 限到 化学试题第3页(共8页) A.膜M为阴离子交换膜 B.装置工作一段时间后,b极表而pH明显升高 C. a极的电极反应式为NO5+8e +10H -NH+3HO D标准状况下,b极收集6.72I.气体时,阴极上有0.3molNH生成 12.近日,哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氢气生长气氛中,成功制备了高质 量氢掺杂钛酸锁铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定,钛酸锁的晶胞结构 如图所示(Tt、Ba2均与O相接触),已知晶胞参数为apm,O的半 径为bpm,N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.钛酸〔的化学式为BaTiO B.r(Tit)-a-2h. 2pm(B)_②a2_om 2 C. 上述涉及的元素只属于周期表s区和d区 D.钛酸〔晶体密度o- 137十48+16×3 NX(a×10-10)g·cm-) 13.常温下,向浓度均为0.1mol·L-的NaCl.Na.CrO.、Na;PO.溶液中滴加AgNO;溶液,溶液 中一1gc(X)[X-Cl、CrO二、PO]与lgc(Ag )的关系如图所示。下列叙述正确的是 15- 0 L. b(-2.2.7.55) 0 a(-4.1.3.75) lg [e(Ag)/(mol·L)] A.K(AgCrO)-10-16.0 B. 上述过程中最先生成AgPO,最后生成AgCl C. 常温下,饱和AgC1溶液中c(Ag')=10-5”mol·I-) D.c点坐标为(-3.15,6.6) 14.已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氢乙唏的原理是:4CH。一CH。(g)十O(g)十 2Cl(g)4CH-CHCI(g)+2HO(g)△H。在刚性密闭容器中充入8molCH。-CH。(g)、 4molCl(g)、2molO(g),平衡时三种组分(Cl、CH。-CH。和CH-CHCD)的物质的量与温 度的关系如图所示。下列叙述错误的是 化学试题第4页(共8页) 400 450 500 550 600 650 700 750 800 77C A.曲线甲代表n(CH-CHCl)与T的关系 B. 上述正反应在较低温度下能自发进行 C.a、b点的总物质的量之比为12:13 D.a点对应的乙组分平衡转化率为50% 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分)蛋氢酸铜配合物(结构如图)是一种饮料添加剂,其中蛋氢酸为2一氢基-4-甲梳基丁 酸。某小组设计实验制备蛋氢酸铜并测定其含量。 实验(一)制备蛋氢酸铜。 步骤1:配制溶液。将1.9g胆巩溶于8mL水配成溶液;将2.3g蛋氛酸溶于40mL.水配成 热溶液。 步骤2:引发反应。趁热将CuSO.溶液缓慢加入蛋氢酸溶液中,在60~70C下揽撵。用 NaOH溶液调节溶液至pH为8,在60~70C下揽挡10min。 步骤3:分离产品。利用如图装置抽滤,得到蓝紫色粉末,用去离子水 自来水龙头 洗潦产品,再用乙醇洗潦,自然惊干或100C烘干。 ##行# -布氏漏斗 (1)蛋氢酸易溶于水,其主要原因是 (填官能团名称) 与水形成氢键。 (2)步骤2中,调节pH为8的具体实验操作为 ()进 安全瓶 (3)步骤3中,相对普通过滤,抽滤的主要优点有 (答一条即可)。 (4)步骤3中,检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗条液于试管,滴加(填化学 式)溶液和稀盐酸,若无沉淀生成,则已洗净。产品采用“自然惊干”或“100C烘干”,不宜 采用高温烘干,其原因是 实验(二)测定产品中蛋氛酸铜含量。 准确称取wg产品置于礁量瓶中,加入10mL水和2mL2.0mol·L-盐酸,微热溶解,加入 40mL.磷酸盐缓冲溶液(pH为6.5),充分摇匀(此时溶液变浑浊),冷却至室温。加入V.mL c1mol·L-标准KI溶液,充分摇匀,立即用c:mol·L-1Na2SO。标准溶液滴定,直至溶液 化学试题第5页(共8页) 变为临近终点的淡黄绿色,加入几滴0.5%淀粉溶液,此时溶液变为深蓝色,继续滴定至天蓝 色,平行测定三次,测得消耗滴定液平均体积为V。mL。 已知相关信息;①蛋氢酸、15以物质的量之比1!1反应; ②1+2SO--3I+SO。 (5)本实验滴定至终点溶液不能为无色,是因为溶液中 (填离子符号)呈天蓝色。 淀粉溶液的作用是 (6)根据上述数据,该产品中蛋氢酸铜(M.一360)质量分数为 %(用含C、 c、V、V。、w的代数式表示)。 16.(14分)硒化辐(CdSe)是一种重要的II-V族半导体材料,广泛应用于光电领域。某实验小组 以含辐废淹(主要成分为Zn和Cd,以及少量的Cu、Fe、Co等)为原料制备CdSe的流程如图 稀磕酸 铁粉 H.O.,乙no Se粉 {般 酸汉除-作电解Ca-合成Cas 滤淹1 滤t3 滤淹2 废液 几种金属离子沉淀的pH如下表所示。 Fe Fe2t 金属离子 Cd 1.9 7.0 开始沉淀的pH 7.2 3.2 9.0 完全沉淀的pH 9.5 回答下列问题: (1)在Cu、乙n两种元素中,第二电离能与第一电离能之差较大的是 (填元素符号)。 (2)“酸浸”中提高反应速率的措施有 (填两种)。 (3)写出产生滤淹3的总反应离子方程式: “操作”的名称是 ,废液可循环用王_ (4)“电解”中,阴极的电极反应式为 工序。 (5)以100kg含质量分数为aui的淹为原料,经上述流程最终得到akg纯度为a的 CdSe。则辐的收率为 %(用含a、、a:的代数式表示)。(提示:辐的收率 产品中Cd的质量x100%) 原料中Cd的质量 (6)CaSe晶胞如图所示。已知:六校柱底边边长为a pm,高为bpm,Cd2 、Se2-的半径分别为 c pm、dpm。则该晶胞中原子的空间利用率为 (用含a、b、c、d的代数 式表示)。 化学试题第6页(共8页) 17.(15分)H是合成药物中间体,一种合成路线如图所示 OH A.O. CH. C.HO -OH C.HO. KCrO. 1)BH. P.O A B C 2)H.O..0H H' D 一。 O CH.OH -OH(G) OH H O (CF.CO).O ) -C H 1B.H. 已知:① _ OH ;②二元发酸在P。O:作用下脱水生成酸肝; ③(CFCO)。O和水反应生成CFCOOH 回答下列问题: (1)B的名称是 ;D中所含官能团是 (填名称)。 (2)A和C的关系为 (填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”)。 (3)D→E的反应类型是 .其他条件相同,下列有机物与Na。CO。溶 液反应由快到慢排序为 (填标号)。 OH OH OH OH b. d. H.C ClC (4)写出F→H的化学方程式: ,(CFCO)O的作用是 (5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体(立体异构体)。例如,CHCH(OH)CHO有 2种对映异构体。在F的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有 种(包括立 体异构体)。 ①能发生水解反应;②1mol有机物与足量银氛溶液完全反应生成4molAg;③只含1种 官能团。其中,核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为 (6)设计合成路线,以邻甲基基甲醇和G为原料合成有机物 (其他试剂自选)。 18.(15分)CO。回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。 I.合成燃料二甲献 已知:①CO(g)+H{O(g)→CO(g)+H(g)△H,=-40.9kJ·mol-}; ②2CHOH(g)-CHOCH(g)+HO(g) △H=-23.4 kJ·mol-}; ③CHOH(g)CO(g)十2H(g)△H,该反应历程如图1所示 化学试题第7页(共8页) 200 T54 150- (.1om.0/ T55 100 (3终句 65.7 41.9 .. -22.6 -50 -65.7 -100 图1 (1)反应③中,决速步骤的能垒为 kJ·mol-1。 (2)2CO(g)+6H(g)CH:OCH(g)+3HO(g) △H= kJ·mol-1。 II.甲烧和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。 主反应:CH.(g)+CO(g)一2CO(g)+2H(g)△H. 副反应:H(g)+CO(g)→CO(g)+HO(g)△H 七”(CH)分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡 状态时,不同温度下CH。质量分数、(CO){ n(H) 变化如图2、图3所示。 0.25 #} 0.20 -甲 乙 -丙 ## 0.00 700 900 1000 (3)下列有关图2的叙述正确的是 (填标号)。 A.曲线甲代表投料比为3.0 B.正反应速率:a<c C.主反应平衡常数:K(b)=K(c)>K(a) D.主反应AH.<0 (填“增大”“减小”或“不变”),其 原因是 (5)在800C、101kPa时,按投料比1.0充入刚性密闭容器中,达到平衡时甲完的转化率为 90%,CO。的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数K。= (结果保留两位小 数,下同)。平衡时H。的分压为 kPa。 III. 据报道,火星大气中CO。占95.32%。科学家设想利用火星大气中CO。设计Na-CO:电 池提供能量。 (6)电池反应为4Na十3CO--2NaCO。+C。负极材料是 ;正极反应式为 化学试题第8页(共8页)