信息必刷卷04（上海专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（上海专用） 考情速递 中考·新动向： 1.命题趋势变化：强化社会与科技融合：题目紧密结合生活实际与前沿科技，如第 18 题镀锌铁片防锈、第 19 题 CO₂捕捉技术、第 21 题氢氧化钠保存问题，均体现化学在材料、环保、实验室操作中的应用。 2.题目呈现方式创新：增加图表分析（如第 14 题实验装置图）、流程图（如第 19 题 CO₂捕捉流程）和数据计算（如第 17 题化学方程式与物理密度结合），考查学生信息提取与综合应用能力。 中考·新考法： 1.常规考点新设问：第 1 题将金属活动性顺序与冶炼历史结合，突破 “纯记忆” 考查，需理解金属活泼性与冶炼难度的关系。第 19 题通过 CO 还原 CuO 实验，综合考查实验现象观察、反应原理及环保意识，强调实验全流程分析。 2.知识融合创新：第 17 题将化学计算（H₂SO₄消耗量）与物理密度计算结合，跨学科考查思维能力。 第 20 题结合厨房燃料（甲烷燃烧）与热量计算，融合化学方程式、物质的量与能量转换，体现学科内综合。 中考·新情境： 1.创新性：第 18 题设计镀锌铁片厚度测量实验，需结合金属活动性、化学方程式计算及误差分析，强调实验设计与批判性思维。第 21 题通过 NaOH 溶液保存问题，引导学生分析玻璃塞粘连的化学原理，结合实验室实际操作，培养问题解决能力。 2.实时性：第 19 题 CO₂捕捉技术呼应 “碳中和” 热点，体现环保科技的实时性；第 20 题厨房燃料（甲烷）与能量计算，融合化学与物理知识。 命题·大预测： 1.趋势预测 社会热点驱动：如碳中和、新能源、材料科学等情境题将增加，如 CO₂捕捉、氢能利用等。实验与探究能力：实验装置选择（如第 14 题）、数据处理（如第 17 题）、误差分析（如第 18 题）将成为高频考点。 2.备考方向： 基础与应用并重：扎实掌握金属活动性、酸碱盐性质等核心知识，同时关注其在生活、科技中的实际应用。 跨学科思维训练：加强化学与物理（如密度、能量计算）、生物（如营养素）的知识融合练习。 实验全流程掌握：从实验原理、装置选择到现象分析、误差改进，全面提升科学探究能力。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn -65 Ca-40 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．一般情况下，金属越活泼越难冶炼。铁、铜、钠、铝这四种金属最晚开始冶炼的是 A．铁 B．铜 C．钠 D．铝 2．“湖广熟，天下足”，合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 3．物质的用途错误的是 A．氦气填充飞艇 B．一氧化碳用做燃料 C．烧碱中和酸性土壤 D．稀硫酸用于除铁锈 4．实验室制取二氧化硫的反应为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中未涉及到 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5．灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色 6．下列关于自来水净化说法错误的是 A．氯气用于杀菌消毒 B．活性炭用于除去异味，吸附水中悬浮杂质 C．明矾作絮凝剂用于沉降 D．经过净化的自来水送到千家万户，可以直接饮用 7．属于有机物的是 A．C60 B．H2CO3 C．CH4 D．CO2 8．下列关于分解反应说法正确的是 A．反应物一定是化合物 B．生成物中一定有单质 C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应 9．与足球烯(C60)互为同素异形体的是 A．木炭 B．金刚石 C．一氧化碳 D．碳酸钙 10．下列说法错误的是 A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．碳酸氢钠用于焙制糕点 C．利用燃烧闻气味的方法可鉴别棉纤维和羊毛纤维 D．森林着火时开辟隔离带和“釜底抽薪”的灭火原理相同 11．氯碱工业利用反应生产三种重要的化工原料，其中X的化学式是 A．NaOH B．NaClO C．HClO D．Na2O 12．关于原子、分子叙述正确的是 A．加热可使分子或原子体积变大 B．相同原子可以构成不同分子 C．分子质量大，原子质量小 D．化学变化中分子数目不变 13．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A．B．C．D． 14．用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是 A． B． C． D． 15．下列对物质的用途描述正确的是 A．用熟石灰改良土壤酸性 B．用盐酸吸收二氧化硫 C．用食盐做调味品 D．用氢氧化钠中和胃酸过多 16．物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I(不加水)形成如下图所示结果。下列说法正确的是 A．物质M可能是混合物 B．操作I一定是升高温度 C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多 17．CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是 A．a=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题7分，第21题8分） 18．（7分）镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。 (1)对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的 （填写化学式）氧化生锈，针对日常生活中的铁锈，可用 （填写化学式）来除锈。 (2)测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。 步骤1：剪下一块表面积为的镀锌铁片，称量，记录质量为17.6g。 步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为 。 步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g。 假设上述反应只有一种金属参与，产生氢气 。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm。该实验结果 （选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片厚度，理由是 。 19．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，兴趣小组同学对含碳化合物进行研究。 (1)小红同学设计了图1简易CO2捕捉器流程图，捕捉后可使空气中CO2含量降低。 图1中操作的名称是 ，请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 。 (2)小明同学按图2实验装置进行一氧化碳与氧化铜的反应。 先通一段时间的一氧化碳，再点燃酒精灯，反应结束后熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。实验过程中观察到的现象是 。上述反应体现了一氧化碳的 性。 (3)小兰同学称取碳酸钙固体4g，高温煅烧一段时间后，称其剩余固体为3.56g。往剩余固体中加入一定量的水，充分溶解后过滤，滤渣为ag。根据滤渣的质量，判断滤渣的成分(请结合数据说明) 。 20．（7分）从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识。 (1)厨房调味 炒菜时，要放入食盐调味。食盐的化学式为NaCl，其中钠元素的存在状态是 (选填“游离态”或“化合态”)。 (2)厨房用水 从净水器中可获取直饮水，净水器中活性炭的作用是 ，直饮水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)厨房燃料 目前家用燃料多为天然气，主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷燃烧的化学方程式为 。 mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子。1g甲烷完全燃烧产生约66kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧产生约 kJ热量。 (4)厨房安全 油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是 。 21．（8分）某化学兴趣小组在实验室里用氢氧化钠做实验。 【实验一】兴趣小组发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开。瓶口白色固体的成分是什么？瓶塞为什么打不开？经查阅资料发现玻璃的主要成分是二氧化硅，与、有相似的化学性质。试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。 (1)的俗称是 。 (2)根据资料信息，分析玻璃塞打不开的原因，用化学方程式表示 。 (3)同学们猜想瓶口白色粉末中可能有碳酸钠，原因是： 。所以，氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞应该用橡胶塞。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 (4)向盛有、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用传感器测定溶液随滴入稀盐酸体积的变化，如下图所示。 Ⅰ氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 ； Ⅱ结合数据说明，实验过程中A（18.25，7）点的含义。 (5)含溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04（上海专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C B B D C A B A A B C D 15 16 17 AC AC CD 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题7分，第21题8分） 18．（7分）(1) 或 (2) 0.02 大于 铁会与过量的硫酸反应，导致失去的质量中包含铁，失去的质量偏大，测得厚度数值偏大 19．（8分）(1) 过滤 (2) 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 还原 (3)碳酸钙和氢氧化钙 20．（7分）(1)化合态 (2) 吸附色素和异味 混合物 (3) 10 1056 (4)隔绝氧气 21．（8分）(1)火碱或烧碱或苛性钠 (2) (3)空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 (4) 加入18.25mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (5)0.1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（上海专用） 考情速递 中考·新动向： 1.命题趋势变化：强化社会与科技融合：题目紧密结合生活实际与前沿科技，如第 18 题镀锌铁片防锈、第 19 题 CO₂捕捉技术、第 21 题氢氧化钠保存问题，均体现化学在材料、环保、实验室操作中的应用。 2.题目呈现方式创新：增加图表分析（如第 14 题实验装置图）、流程图（如第 19 题 CO₂捕捉流程）和数据计算（如第 17 题化学方程式与物理密度结合），考查学生信息提取与综合应用能力。 中考·新考法： 1.常规考点新设问：第 1 题将金属活动性顺序与冶炼历史结合，突破 “纯记忆” 考查，需理解金属活泼性与冶炼难度的关系。第 19 题通过 CO 还原 CuO 实验，综合考查实验现象观察、反应原理及环保意识，强调实验全流程分析。 2.知识融合创新：第 17 题将化学计算（H₂SO₄消耗量）与物理密度计算结合，跨学科考查思维能力。 第 20 题结合厨房燃料（甲烷燃烧）与热量计算，融合化学方程式、物质的量与能量转换，体现学科内综合。 中考·新情境： 1.创新性：第 18 题设计镀锌铁片厚度测量实验，需结合金属活动性、化学方程式计算及误差分析，强调实验设计与批判性思维。第 21 题通过 NaOH 溶液保存问题，引导学生分析玻璃塞粘连的化学原理，结合实验室实际操作，培养问题解决能力。 2.实时性：第 19 题 CO₂捕捉技术呼应 “碳中和” 热点，体现环保科技的实时性；第 20 题厨房燃料（甲烷）与能量计算，融合化学与物理知识。 命题·大预测： 1.趋势预测 社会热点驱动：如碳中和、新能源、材料科学等情境题将增加，如 CO₂捕捉、氢能利用等。实验与探究能力：实验装置选择（如第 14 题）、数据处理（如第 17 题）、误差分析（如第 18 题）将成为高频考点。 2.备考方向： 基础与应用并重：扎实掌握金属活动性、酸碱盐性质等核心知识，同时关注其在生活、科技中的实际应用。 跨学科思维训练：加强化学与物理（如密度、能量计算）、生物（如营养素）的知识融合练习。 实验全流程掌握：从实验原理、装置选择到现象分析、误差改进，全面提升科学探究能力。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn -65 Ca-40 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．一般情况下，金属越活泼越难冶炼。铁、铜、钠、铝这四种金属最晚开始冶炼的是 A．铁 B．铜 C．钠 D．铝 【答案】C 【详解】金属越活泼越难冶炼，根据金属活动性顺序表，铁、铜、钠、铝的活动顺序为钠>铝>铁>铜，所以最晚开始冶炼的是钠，故选C。 2．“湖广熟，天下足”，合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 【答案】C 【详解】A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； D、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意。 故选C。 3．物质的用途错误的是 A．氦气填充飞艇 B．一氧化碳用做燃料 C．烧碱中和酸性土壤 D．稀硫酸用于除铁锈 【答案】C 【详解】A、氦气的密度小，化学性质很稳定，所以可用氦气填充飞艇，此选项正确； B、一氧化碳具有可燃性，所以可用作燃料，此选项正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，虽然氢氧化钠是碱性物质，可以和酸性物质发生反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱中和酸性土壤，此选项错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈，此选项正确。 故选C。 4．实验室制取二氧化硫的反应为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中未涉及到 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】B 【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，该反应中涉及的物质没有碱，符合题意； C、亚硫酸钠、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、水、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； 故选B。 5．灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【详解】A、含有钠元素的焰色反应是黄色，不符合题意； B、氯化钾含钾元素，灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为紫色，符合题意； C、铜元素的焰色反应呈绿色，不符合题意； D、钙元素的焰色反应呈红色，不符合题意。 故选B。 6．下列关于自来水净化说法错误的是 A．氯气用于杀菌消毒 B．活性炭用于除去异味，吸附水中悬浮杂质 C．明矾作絮凝剂用于沉降 D．经过净化的自来水送到千家万户，可以直接饮用 【答案】D 【详解】A、自来水厂使用氯气进行杀菌消毒，该选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，吸附少量悬浮杂质，该选项说法正确； C、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，该选项说法正确； D、经过净化的自来水中含有较多可溶性的杂质，还有少量残留消毒剂，不可以直接饮用，需煮沸后饮用，该选项说法错误； 故选D。 7．属于有机物的是 A．C60 B．H2CO3 C．CH4 D．CO2 【答案】C 【详解】A、C60虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意； D、二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。 故选C。 8．下列关于分解反应说法正确的是 A．反应物一定是化合物 B．生成物中一定有单质 C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应 【答案】A 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则分解反应的反应物中至少含有两种元素，一定是化合物，故选项说法正确； B、分解反应中，生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中不含有单质，故选项说法不正确； C、分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项说法不正确； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 故选A。 9．与足球烯(C60)互为同素异形体的是 A．木炭 B．金刚石 C．一氧化碳 D．碳酸钙 【答案】B 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A、木炭主要成分是碳，还含有其它成分，属于混合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，A选项错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质，与足球烯(C60)互为同素异形体，B选项正确； C、一氧化碳（CO）是由碳元素、氧元素组成的化合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，C选项错误； D、碳酸钙（CaCO3）是由Ca、C、O这三种元素组成的化合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，D选项错误。 故选：B。 10．下列说法错误的是 A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．碳酸氢钠用于焙制糕点 C．利用燃烧闻气味的方法可鉴别棉纤维和羊毛纤维 D．森林着火时开辟隔离带和“釜底抽薪”的灭火原理相同 【答案】A 【详解】A、人体缺乏维生素A会患夜盲症，故A错误； B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，故B正确； C、棉的成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可以利用燃烧闻气味的方法鉴别，故C正确； D、森林着火时开辟隔离带和“釜底抽薪”的灭火原理相同，都是隔离可燃物，故D正确。 故选A。 11．氯碱工业利用反应生产三种重要的化工原料，其中X的化学式是 A．NaOH B．NaClO C．HClO D．Na2O 【答案】A 【详解】由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、2、4、2，已知的生成物中钠、氯、氢、氧的原子个数分别为0、2、2、0，故2X中含有2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为NaOH。 故选：A。 12．关于原子、分子叙述正确的是 A．加热可使分子或原子体积变大 B．相同原子可以构成不同分子 C．分子质量大，原子质量小 D．化学变化中分子数目不变 【答案】B 【详解】A、加热可以使分子的运动速率变快，分子间隔变大，不能改变分子或原子体积，选项错误； B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。选项正确； C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。选项错误； D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。选项错误。 故选B。 13．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A．B．C．D． 【答案】C 【分析】同种分子构成的物质是纯净物，相同原子构成的分子是单质，不同原子构成的分子是化合物 【详解】A、是由两种单质分子形成的混合物，A不符合题意； B、是由两种化合物分子形成的混合物，B不符合题意； C、是由一种单质分子和一种化合物分子形成的混合物，C符合题意； D、是由一种化合物分子形成的纯净物，D不符合题意； 故选C。 【点睛】 14．用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，不能使大理石与稀盐酸接分离，不能使反应停止，故A错误； B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不能持续产生二氧化碳，故B错误； C、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，气体从左管中逸出，当关闭活塞时，左侧液面上升，不能使大理石与稀盐酸接分离，不能使反应停止，故C错误； D、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，当关闭活塞时，容器内气压增大，液面下降，能使大理石与稀盐酸接分离，反应停止，打开活塞后，容器内的 气压下降，液面止升，大理石与稀盐酸接接触，反应进行，该装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止，故D正确。 故选：D。 15．下列对物质的用途描述正确的是 A．用熟石灰改良土壤酸性 B．用盐酸吸收二氧化硫 C．用食盐做调味品 D．用氢氧化钠中和胃酸过多 【答案】AC 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，则可用熟石灰改良土壤酸性，正确； B、二氧化硫不能与盐酸反应，因此不能用盐酸吸收二氧化硫，错误； C、食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可用食盐做调味品，正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠中和胃酸过多，错误； 故选AC。 16．物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I(不加水)形成如下图所示结果。下列说法正确的是 A．物质M可能是混合物 B．操作I一定是升高温度 C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多 【答案】AC 【详解】A、甲中固体有剩余，说明形成这些剩余固体的饱和溶液，不能确定物质M中有无其它可溶性物质，则物质M可能是混合物，A选项正确； B、通过操作I(不加水)，剩余固体完全溶解，说明这些固体的溶解度增大，则操作是改变温度，对于某些物质来说是升高温度，对于某些物质（例如氢氧化钙）来说，是降低温度，B选项错误； C、甲中有固体剩余，且这些固体经过操作I完全溶解，说明这些固体是溶质，则甲一定是某种溶质的饱和溶液，C选项正确； D、甲中的剩余固体经过操作I完全溶解，则甲一定是这些固体的饱和溶液，这些固体溶解后，溶液中的溶质种类不会变多，则乙中的溶质种类等于甲中的溶质种类，D选项错误。 故选：AC。 17．CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是 A．a=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6 【答案】CD 【详解】CuO和Fe2O3的混合物 ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗 H2SO4 0.1 mol，氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，生成的水为 0.1 mol；用氢气还原上述a g 混合物，氢气和氧化铜反应：，氢气和氧化铁反应：，完全反应后得到bg固体和cg水；根据氧元素守恒，对应的水也是 0.1 mol，所以cg水也就是水，1.8g水中氧元素的质量为1.8g×=1.6g，根据氧元素守恒，则原混合物中含氧元素的质量为 1.6 g；氢气还原金属氧化物得到金属单质和水，水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，所以完全反应后得到的金属的质量 b=��−1.6；而由于不知道氧化铜和氧化铁的混合比例，所以无法确定a和b的具体数值； 故选：CD。 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题7分，第21题8分） 18．（7分）镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。 (1)对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的 （填写化学式）氧化生锈，针对日常生活中的铁锈，可用 （填写化学式）来除锈。 (2)测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。 步骤1：剪下一块表面积为的镀锌铁片，称量，记录质量为17.6g。 步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为 。 步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g。 假设上述反应只有一种金属参与，产生氢气 。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm。该实验结果 （选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片厚度，理由是 。 【答案】(1) 或 (2) 0.02 大于 铁会与过量的硫酸反应，导致失去的质量中包含铁，失去的质量偏大，测得厚度数值偏大 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，则对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的O2氧化生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸或硫酸反应，则针对日常生活中的铁锈，可用HCl或H2SO4来除锈； （2）步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g，则锌的质量为17.6g-16.3g=1.3g， 设产生氢气的质量为x； x=0.04g 则产生氢气的物质的量为，通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm，该实验结果大于实际镀锌铁片厚度，理由是铁会与过量的硫酸反应，导致失去的质量中包含铁，失去的质量偏大，测得厚度数值偏大。 19．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，兴趣小组同学对含碳化合物进行研究。 (1)小红同学设计了图1简易CO2捕捉器流程图，捕捉后可使空气中CO2含量降低。 图1中操作的名称是 ，请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 。 (2)小明同学按图2实验装置进行一氧化碳与氧化铜的反应。 先通一段时间的一氧化碳，再点燃酒精灯，反应结束后熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。实验过程中观察到的现象是 。上述反应体现了一氧化碳的 性。 (3)小兰同学称取碳酸钙固体4g，高温煅烧一段时间后，称其剩余固体为3.56g。往剩余固体中加入一定量的水，充分溶解后过滤，滤渣为ag。根据滤渣的质量，判断滤渣的成分(请结合数据说明) 。 【答案】(1) 过滤 (2) 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 还原 (3)碳酸钙和氢氧化钙 【详解】（1）将固体和液体分离的操作是过滤，故图1中操作的名称是过滤；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳使氧化铜还原成铜，该反应体现了一氧化碳的还原性； （3）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，即4g-3.56g=0.44g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y，   x=1g    y=0.56g 所以剩余碳酸钙的质量=4g-1g=3g，碳酸钙难溶于水，根据可知， 往剩余固体中加入一定量的水，充分溶解后，0.56g氧化钙已完全反应0.74g氢氧化钙，在常温下，氢氧化钙的溶解度大约是0.18g，完全溶解0.74g氢氧化钙大约需要400g水，由以上分析可知氢氧化钙没有完全溶解，故滤渣中一定有碳酸钙和氢氧化钙。 20．（7分）从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识。 (1)厨房调味 炒菜时，要放入食盐调味。食盐的化学式为NaCl，其中钠元素的存在状态是 (选填“游离态”或“化合态”)。 (2)厨房用水 从净水器中可获取直饮水，净水器中活性炭的作用是 ，直饮水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)厨房燃料 目前家用燃料多为天然气，主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷燃烧的化学方程式为 。 mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子。1g甲烷完全燃烧产生约66kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧产生约 kJ热量。 (4)厨房安全 油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是 。 【答案】(1)化合态 (2) 吸附色素和异味 混合物 (3) 10 1056 (4)隔绝氧气 【详解】（1）氯化钠属于化合物，其中的钠元素的存在状态是化合态； （2）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中色素和异味； 直饮水中含有水和一些可溶性物质，属于混合物； （3）1mol甲烷中含有6.02×1023个甲烷分子，1个甲烷分子中含有1个碳原子，则10mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子； 1mol甲烷的质量为: 1mol×16g/mol=16g，则1mol甲烷完全燃烧产生的热量为: 16g×66kJ/g=1056kJ； （4）可燃物燃烧需要氧气，油锅着火应盖上锅盖能隔绝氧气是燃烧熄灭。 21．（8分）某化学兴趣小组在实验室里用氢氧化钠做实验。 【实验一】兴趣小组发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开。瓶口白色固体的成分是什么？瓶塞为什么打不开？经查阅资料发现玻璃的主要成分是二氧化硅，与、有相似的化学性质。试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。 (1)的俗称是 。 (2)根据资料信息，分析玻璃塞打不开的原因，用化学方程式表示 。 (3)同学们猜想瓶口白色粉末中可能有碳酸钠，原因是： 。所以，氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞应该用橡胶塞。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 (4)向盛有、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用传感器测定溶液随滴入稀盐酸体积的变化，如下图所示。 Ⅰ氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 ； Ⅱ结合数据说明，实验过程中A（18.25，7）点的含义。 (5)含溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。 【答案】(1)火碱或烧碱或苛性钠 (2) (3)空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 (4) 加入18.25mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (5)0.1 【详解】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。 （2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则瓶口白色粉末中可能有碳酸钠。 （4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 横坐标表示加入稀盐酸的体积，纵坐标表示溶液的pH，当加入18.25mL稀盐酸时，溶液的pH=7，即加入18.25mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （5）含4g溶质的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的量为，与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与氯化氢物质的量之比为1：1，则稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$