专题06 化学反应机理 化学平衡（山东专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题06 化学反应机理 化学平衡 考点概览 题型一 化学反应机理 题型二 化学反应速率与化学平衡 化学反应机理题型一 1．（2025·山东潍坊·一模）丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是 A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B．碳正离子中间体的稳定性： C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大 D．与加成的主要产物为 【答案】D 【解析】A．上述反应中，第一步为反应慢，为决速步骤，A正确； B．第一步慢反应得到的碳正离子为，可以推得碳正离子中间体稳定性：，B正确； C．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，C正确； D．根据题干信息，烯烃与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于-CF3为吸电子基团，故与HBr加成的主要产物为，D错误； 故选D。 2．（2025·山东聊城·一模）复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A．步骤I中存在非极性键的断裂 B．步骤II中发生加成反应 C．步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D．步骤V中钯的化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】A．步骤I是极性键的断开和生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误； B．步骤II是环己二烯的加成反应，B正确； C．质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误； D．反应V为副反应，步骤V中钯的化合价降低，发生了变化，D错误； 答案选B。 3．（2025·山东省实验中学·一模）H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A．[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同 B．[PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率 C．直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% D．步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．[PdO2Cl2]2-中存在过氧键，氧化合价为-1，Pd化合价为+2，[PdCl4]2-中Pd化合价为+2，两者相同，故A正确； B．[PdCl4]2-作为催化剂起到降低了反应的活化能、加快了反应速率的作用，故B正确； C．直接法为氢气和氧气直接化合为过氧化氢，没有其他产物生成，原子利用率理论上为100%，故C正确； D．步骤2中，氧气转化为过氧键，化合价变化0→-1，1mol氧气参与反应转移2mol电子，故D错误； 故答案为D。 4．（2025·山东泰安·一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C．状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D．该过程中Cu元素的化合价未发生变化 【答案】D 【解析】A．根据反应历程图，是催化剂，反应前后不变，A正确； B．状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O-H键的形成，B正确； C．状态④到状态⑤过程中，NO化合价由+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，C正确； D．状态②到状③的过程中， Cu 和 N 的化合价发生变化，其中 Cu 的化合价降低，N元素化合价升高，D错误； 故选D。 故答案选B。 5．（2025·山东青岛·一模）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 【答案】C 【解析】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 化学反应速率与化学平衡题型二 6．（2025·山东潍坊·一模）以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．据图像分析，该反应是吸热反应 B．Q点是最高点，Q点为平衡状态 C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 【答案】C 【解析】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，该反应是放热反应，A错误； B．据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误； C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确； D．图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z会使反应速率降低，达不到目的，D错误； 故选C。 7．（2025·山东青岛·一模）工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是 A． B． C．下，平衡时体系的总压强为时， D．若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小 【答案】BC 【分析】表示物质的分压强，值越大，说明其分压越大，说明其体积分数或物质的量分数越大，据此分析解答。 【解析】A．平衡时，相同的时，温度时的小于时的  ，说明温度到时，平衡逆向移动，该反应是放热反应，则，故A错误； B．，则=，=，故，故B正确； C．时，=1，=3，则=10，，=1000，则，若平衡时，，则则=240.1 ， ，则平衡时体系的总压强为，故C正确； D．此反应是总物质的量减小的反应，若改为恒压密闭容器，相对于恒容密闭容器来说，相当于增大压强的反应，增大压强，平衡会正向移动，则若改为恒压密闭容器，平衡时的体积分数会增大，故D错误； 答案BC。 8．（2025·山东聊城·一模）稀土是国家的战略资源之一，以下是一种以独居石[主要成分为，含有、和少量杂质]为原料制备的工艺流程图。 已知：①步骤1中转化为；②在空气中易被氧化成；③25℃时，，，。 下列说法正确的是 A．仅“热分解”步骤发生了氧化还原反应 B．滤液可吸收“溶解”步骤产生的废气 C．共沉渣成分主要为和 D．“沉淀”步骤所得溶液中 【答案】C 【分析】独居石的主要成分为，含有和少量镭杂质，加入进行热分解，发生反应：，中的被氧化为，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有，过滤得到的固体产物中加入盐酸，具有氧化性，与盐酸发生反应：，废气为氯气，调节，使铀和转化为和沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使形成共沉淀，得到含有的溶液，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 【解析】A．在“溶解”步骤中也发生了氧化还原反应：，A错误； B．得到的滤液中含有，废气含有氯气，磷元素已经处于最高化合价，不会被氯气氧化，所以二者不会发生反应，B错误； C．根据分析可知，共沉渣成分主要为和，C正确； D．“沉淀”步骤，根据溶度积常数可得：，D错误； 故选C。 9．（2025·山东菏泽·一模）已知基元反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆) B．a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)] C．T2温度下，O3的平衡转化率为50% D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变 【答案】BD 【分析】根据先拐先平数值大可知，，温度较高的时体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 【解析】A．根据先拐先平数值大可知，，温度较高的时体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故正、逆反应活化能的大小关系为，A正确； B．平衡时，，而点，反应未达平衡，还在正向移动，此时的，代入上式可知，，B错误； C．温度下，平衡时，占总气体量的，由于是等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变（均为），所以平衡时，剩余的为，反应的，根据方程式可知，反应了，所以的平衡转化率为，C正确； D．温度不变，仅改变初始容器体积，此反应是气体等体积反应，平衡不移动，但是会导致气体浓度改变，化学反应速率变化，随时间的变化曲线会变，D错误； 故选BD。 10．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．生成Z的反应热为ΔE1-ΔE2 B．反应开始时，反应速率 v(Z)>v(W) C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，升高温度减小 【答案】D 【解析】A．由图像可知，生成Z的反应，ΔE1为反应物到中间产物吸收的热量，ΔE2为中间产物到Z释放的热量，反应为放热反应，故反应热为ΔE1-ΔE2，故A正确； B．由图像可知，M转化为Z的活化能更小，所以开始时生成Z的反应速率更快，故B正确； C．由反应物生成Z或W都是放热反应，生成W时放热更多，更有利用反应进行，故平衡时生成的W更多，故C正确； D．生成W的反应活化能更大，故升高温度生成W的反应逆向移动的程度更大，c平(W)减小更多，故增大，故D错误； 答案选D。 11．（2025·山东日照·一模）分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)发生反应 >0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法错误的是 A．反应速率常数k1:k2=18:13 B．x点的活化分子数目多于z点 C．减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D．若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75% 【答案】ACD 【分析】从图像分析，容器Ⅰ(T1、P1)初始小于容器Ⅱ(T2、P2)初始，说明容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，；x点，，y点，，由，即，则，。 【解析】A．根据图像分析，x点，，y点，，由，即，则，A项错误； B．相同温度下，y点比z点大，，由，则，结合x点与z点相同，说明单位体积x点的活化分子数目多于z点，容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，则x点的活化分子数目多于z点，B项正确； C．从上述分析可知，，再减小容器Ⅰ的压强，反应平衡正移，压强影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，>0，，温度影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，故在容器Ⅰ、容器Ⅱ分别处于温度下，减小容器Ⅰ的压强，不可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同，C项错误； D．容器Ⅱ(T2、P2)初始1molC3H8(g)，，则容器体积为1L，t1时达到化学平衡状态，，根据三段式分析计算，， ，解得；平衡时气体，；温度不变，不变，若丙烷的转化率为75%时，计算，，此时，，此时不是平衡状态，即平衡后，丙烷的转化率不等于75%，D项错误； 答案选ACD。 12．（2025·山东济宁·一模）不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。平衡时，，(已知：XM生成XH2的反应为基元反应；k1、k2为速率常数，K1、K2为平衡常数)。 下列说法正确的是 A．平衡常数K2：K1=800 B．升高温度，k1/k2减小 C．其他条件不变，增加M的物质的量，X的平衡转化率增大 D．已知存在XM(R)⇌XM(S)，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变 【答案】BD 【解析】A．平衡常数K2：K1=，A错误； B．升高温度，k1、k2均增大，反应2的活化能大，温度对k2的影响大，升高温度k2增加的多，k1/k2减小，B正确； C．M是催化剂，反应前后不变，改变催化剂的量，对平衡转化率无影响，C错误； D．反应中XM(R)⇌XM(S)，反应物和生成物都没有H2，增加氢气的量，对平衡无影响，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变，D正确； 答案选BD。 13．（2025·山东淄博·一模）和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A．曲线表示摩尔分数随的变化 B．T℃，反应II的平衡常数 C．降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 【答案】B 【分析】发生的反应I．　，II．　，反应I全反应，故当=1时，量最多的为，L3代表，随着增加，反应II 正向进行，曲线L1代表摩尔分数增加，因的量不是一直增加，故摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表， 据此分析； 【解析】A．根据分析可知，曲线表示摩尔分数随的变化，A错误； B．T℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1mol和2mol，反应II反应了amol，列三段式，，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，，解得a=0.8mol，， B正确； C．降温达新平衡后，反应II正向进行，摩尔分数减少，摩尔分数增加，曲线和新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误； D．T℃，缩小容器体积，压强增大，反应II不移动达新平衡后，的值不变，D错误； 故选B。 14．（2025·山东泰安·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 A．二元弱酸的第一级电离常数：(马来酸)(富马酸) B．190℃时的平衡常数：K(反应①)(反应②)(反应③) C．平均反应速率：(马来酸)(富马酸)(苹果酸) D．1．25h后转化过程以反应③为主 【答案】C 【解析】A．由图可知，马来酸属于顺式结构，电离出的H+与未电离的羧基中的氧原子可以形成分子内氢键，这种分子内氢键的形成使电离产生的阴离子更加稳定，从而有利于一级电离的进行，故第一级电离常数：(马来酸)(富马酸)，A正确； B．平衡时，， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确 C．根据物料守恒，，反应平均速率，则(马来酸)(富马酸)(苹果酸)，C错误； D．1．25h后，马来酸含量几乎为0，说明反应①、②基本完成，富马酸含量减少，苹果酸含量增大，说明以反应③为主，D正确； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学反应机理 化学平衡 考点概览 题型一 化学反应机理 题型二 化学反应速率与化学平衡 化学反应机理题型一 1．（2025·山东潍坊·一模）丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是 A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B．碳正离子中间体的稳定性： C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大 D．与加成的主要产物为 2．（2025·山东聊城·一模）复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A．步骤I中存在非极性键的断裂 B．步骤II中发生加成反应 C．步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D．步骤V中钯的化合价没有发生变化 3．（2025·山东省实验中学·一模）H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A．[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同 B．[PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率 C．直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% D．步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子 4．（2025·山东泰安·一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C．状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D．该过程中Cu元素的化合价未发生变化 5．（2025·山东青岛·一模）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 化学反应速率与化学平衡题型二 6．（2025·山东潍坊·一模）以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．据图像分析，该反应是吸热反应 B．Q点是最高点，Q点为平衡状态 C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 7．（2025·山东青岛·一模）工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是 A． B． C．下，平衡时体系的总压强为时， D．若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小 8．（2025·山东聊城·一模）稀土是国家的战略资源之一，以下是一种以独居石[主要成分为，含有、和少量杂质]为原料制备的工艺流程图。 已知：①步骤1中转化为；②在空气中易被氧化成；③25℃时，，，。 下列说法正确的是 A．仅“热分解”步骤发生了氧化还原反应 B．滤液可吸收“溶解”步骤产生的废气 C．共沉渣成分主要为和 D．“沉淀”步骤所得溶液中 9．（2025·山东菏泽·一模）已知基元反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆) B．a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)] C．T2温度下，O3的平衡转化率为50% D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变 10．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．生成Z的反应热为ΔE1-ΔE2 B．反应开始时，反应速率 v(Z)>v(W) C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，升高温度减小 11．（2025·山东日照·一模）分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)发生反应 >0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法错误的是 A．反应速率常数k1:k2=18:13 B．x点的活化分子数目多于z点 C．减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D．若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75% 12．（2025·山东济宁·一模）不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。平衡时，，(已知：XM生成XH2的反应为基元反应；k1、k2为速率常数，K1、K2为平衡常数)。 下列说法正确的是 A．平衡常数K2：K1=800 B．升高温度，k1/k2减小 C．其他条件不变，增加M的物质的量，X的平衡转化率增大 D．已知存在XM(R)⇌XM(S)，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变 13．（2025·山东淄博·一模）和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A．曲线表示摩尔分数随的变化 B．T℃，反应II的平衡常数 C．降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 14．（2025·山东泰安·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 A．二元弱酸的第一级电离常数：(马来酸)(富马酸) B．190℃时的平衡常数：K(反应①)(反应②)(反应③) C．平均反应速率：(马来酸)(富马酸)(苹果酸) D．1．25h后转化过程以反应③为主 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$