北京市朝阳区2024-2025学年高三下学期质量检测一（一模）化学试题

北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化学试卷 2025.3 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016S321127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮（氨原子间以N一N键结合）。 下列说法不正确的是 A.N2是非极性分子 B.氮原子的结构示意图为( 化学键 NEN N-N 键能/kJ·mol 946 193 C.聚合氨转化为N,时吸收能量 D.N=N键的键能大，N,化学性质稳定 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A瓦0的VSE跟核型为X BMg的3g电子云轮廓图为C为 C.乙烯的结构简式为CH2=CH2 D.过氧化钠的电子式为Na[0:o]Na 3.下列说法不正确的是 A.脱氧核糖核酸(DNA)分子中含氢键和磷酯键 B.采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 C.CH2C0OH分子和CH,CHC00H分子结合生成的二肽不止一种 NH2 NH2 D.利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 高三化学试卷第1页（共9页） 4.将氯气通人拎的石灰乳中可制得漂白粉：2C2+2Ca(0H)2=Ca(Cl0)2+CaCl2+2H20。 下列说法不正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2 B IICIO溶液比漂白粉溶液更稳定 C.漂白粉与水和空气中的C02反应产生HC10,更有利于发挥消毒功能 D.由于C10~+C1°+2H=CL2↑+H20,漂白粉与洁厕剂（含盐酸）不能混用 5.利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C:铁片上析出铜的反应为Fe+Cu2*=Cu+Fe2+ 铜片铁片 D.以[Cu(NH,),]S0,溶液为电镀液，可使镀层光亮 CuS0,溶液 6.“0可用于反应机理研究。 ①将氯气通人双氧水中：CL2+H202=2H*+2C1°+02 ②用0示踪技术研究①的反应历程是： CL2+H202=H*+C1+H050Cl、H8080C1=H++C1-+02 下列说法不正确的是 A.02与"02分子的中子数不同 B.H,02分子中含极性键和非极性键 C.H202与水混溶，能与水形成氢键 D①中H202中0-0键断裂 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：2H20+2e=H2↑+20H B硝酸工业中NH,的催化氧化：4NH,+50,霸4N0+6H,O C.常温下，0.1mol·L-'醋酸溶液的pH为2.88：CHC00H=CH,C00+H+ D.浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2HNO,一AgNO,+NO2↑+H20 8.有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 0 N-C-CH -定条件 ① -CH NH,CI NH, 催化剂 ② ④ C-CH C-CH HC- 下列说法不正确的是 A.X中含配位键 B.可用NaOH溶液实现④ CF水解可得到E D.有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 高三化学试卷第2页（共9页） 9.下列事实不能用电负性解释的是 A.氯与钠形成离了键，氯与氢形成共价键 B.熔点：干冰<石英(Si0,) C.酸性：FC11,COOH>CCH2COOH D.CH,CHO与HCN发生加成反应的产物是CH,CHCN不是CH,CH,OCN OH 10.下列实验对应的操作中，合理的是 是AgNO,溶液 pH试纸 甚反应后 反成后的 衣面距划雪 找约1cm 混合物 混合物 A.检验牌乙烷与 B.测钠与水反 C.验证铜与浓硫 心配制一定物质的 NaOH反应后的Br 应后溶液的nH 酸反应生成CuS0, 昼浓度的NaCI溶液 11.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚 合物在-定条件下能解聚为原来的小分子单体Y,如下图所示。 120℃ 催化剂 催化剂 258'℃ 下列说法不正确的是 A.Y一P的反应是加聚反应 B.聚合物P存在顺式异构体 CP解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D.Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 12.将高炉煤气转化为价值更高的C0的方法不断发展。科研人员以下e,0,、C0为初始 原料构建化学链，实现C0,(g)+H:(g)一C0(g)+H,0(g)△H>0。 下列说法不正确的是 A.X为初始原料e,0; H,.CO.CO..N. xCO等 高炉煤气 B.CO,体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C.中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D.升高温度，C02(g）+H(g）三G0(g)+H,0(g) H.O,N,* 能量 的平衡常数增大 高三化学试爸第3页（共9页） 3.侯德榜是我国近代化学工业的奥基人之一。侯氏制贼法的流程如下图所示。 NH cO, 碳截化 滤 NaHCO. 煅烧 -Na,CO, 沉淀 母液2 母液】 盐析 冷析 吸氨 -NH, NaCi個体 N,C1沉淀 下列说法不正确的是 A.向饱和食盐水中先通入NH,再持续通人CO,有利于生成HCO, B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHC0,的直接析出 C.母液1吸氨后，发生HC0,+NH·H0=NH+CO·+H,O D.“冷析"过程析出NH,CI.有利丁“盐析”时补加的NaC固体溶解 14.依据反应a:CaS0,(s)+C0(ag)=CaC0,(s)+S0(ag),实验模拟去除锅炉水 垢中的CS0,:①向CaS0,固体中加入一定量pH=12的Na,C0,溶液，测得pH随时 间变化如图所示：②H不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡.固体溶解， 取清液加入BaCL,溶液，无明显变化。 12.0 11.5 11.0 玉10.5 10.0 9.5 9.0t 0 500 10001500 2000 s 查：Kw(CaS0)=4.9×10-5.K,(CaC0,)=3.4×10-°。 下列分析正确的是 4.把CaS0,转化为CaC0,的原因是要减小Ca2·的浓度 R.反应a正向进行.需满足S0),49 c(C0)>3×10 .溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态 D.D中加人Na,CO,溶液后，始终荐在： c(Na')+c(H')=c(OH“)+2c(S0:)+2(C0)+c(HC0) 高三化学试卷第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分) 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 (1)PC-NMR能测定含碳化合物的骨架结构。在基态”℃原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (2)我国科学家利用CC,与Na,Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成 提供了重要的研究思路。 526 Na 700℃ @o1a ①C、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为 ②CCL,的C-CI键是由碳的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石 墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 图a 图b 图c ①石墨晶胞所含碳原子数为 ②金刚石的密度为pg/cm3,晶胞形状为立方体，边长为anm(1nm=10'cm), 阿伏加德罗常数的值为 (用含p、a的关系式表示)。 (4)碳在物质转化中起着重要作用。Si02与C1,较难发生反应：Si02(s)+2Cl2(g)= SiCl,(g)+02(g)△H>0,加碳生成C0可使反应得以进行。解释加碳反应更易 进行的原因： 高三化学试卷第5页（共9页） 16.(10分) 硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制各单质硫。 (1)方法一：将疏化氢气体通入浓硫酸中制备S,反应如下： i.H,S(g)+H,S04(aq)=S(s)+S02(g)+2H20(I)△H i.S02(g)+2H,S(g)=3S(s)+2H20(1)△H2 ①制备S的总反应的热化学方程式是 ②反应i可能发生在H,S分子与H,S0,分子之间。将H2S气体通人稀硫酸中， 反应1不能发生。稀硫酸中不存在H,S0,分子的原因是 ③针对反应1进行研究：初始H,S的物质的量均为 4.0 S0, 3.5 1mol,按n(H2S0,)/n(H2S)不同比值进行反应。 3.0 2.5 2.0 充分反应后，S02、S的物质的量的变化如图所示， 05 1.0 3.0 解释二者变化的原因： (2)方法二：利用HS+02=S+H20,产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 H0 H02+ ①加人少量Ⅺ，能持续生成S,结合有关反应解释原因： OH ②X、Y代表 中的一种。X是 ③由光直接驱动的化学反应是 (用一个完整的离子方程式表示)。 高三化学试卷第6页（共9页） 17.(13分) 抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。 20 CH,OH C.H,O, COOH NaOH(eq)W 已知：i,RCOOR'+R"OH→RCOOR"+R'OH R OH(R,R'、R“表示烃基或氢) (1)A→B的化学方程式是 (2)关于D+E的反应： ①D中官能团的名称是 ②E的结构简式是 (3)L分子中含苯环。下列说法正确的是 a.L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b.G可以通过缩聚反应生成高聚物 cK,C0,、m○N-均可与酸反应 (4)X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是 ②Y的结构简式是 ③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键（如： H 高三化学试卷第7页（共9页） 18.(13分) Fe0,是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe,0,、Fe,04,含少量 Si02、Al20,等)生产Fe0的过程如下。 烧渣 NaOH溶液 铁精粉 1HS0, 溶液B FeS, 铁粉 酸浸 溶液C 碱浸 还原 FeSO,溶液 精制 资料：i.0.1mo/LFe2·生成Fe(0H)2,开始沉淀时pH=6.3,沉淀完全时pH=8.3 .0.1mo/LFe3·生成Fe(0H),开始沉淀时pH=1.5,沉淀完全时pH=2.8 (1)碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 ②NaOH溶解AL,O,的化学方程式是 (2)酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于c1mol·L,随浓度增大， 铁浸出率增大的原因是 ②浓度高于c1mol·L,随浓度增大， 铁浸出率降低的可能原因是一。 度/mlL (3)还原 用离子方程式表示FeS2的作用： (4)用FeS0,溶液制备Fe0. 保持反应温度不变，将NaOH溶液加人到FeSO,溶液（略过量）中，产生白色沉淀， 并很快变为灰绿色。缓缓通人空气并记录pH变化（如下图）。经检测：-时 段产生Fe,04o 7.8 66 5.0 0.0 马时间 ①白色沉淀是 。0-t1时段，c(Fe2+)减小，有红褐色物质产生。 ②c(Fe2+)减小，促进Fe(0H),(s)一Fe2+(aq)+20H(aq)正向移动，pH应增 大，但1-2时段体系pH基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原 因 高三化学试卷第8页（共9页） 19.(13分)） 实验小组探究Cl~对KMnO,测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析 依据元素周期律，C1半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。 (2)比较C1~与Fe2+的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的MnO2,加人2mL物质A的溶液，A是 。经检验，证实了 Fe2+的还原性强于C1。 (3)探究不同条件下C1~能否被KMnO,氧化 实验：向0.5mL0.1mol·L-KM0,溶液中加人溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸 检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 0.5mL1mol·L-'NaCl溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和NaCl溶液 无明显变化 亚 0.5mL1mol·L-'NaCl溶液+2滴H2S0. 无明显变化 N 0.5mL1mol·L-NaCI溶液+8滴H2S0. 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究C~浓度对反应的影响，设计实验V: (填实验操作和现象)。综 合I~V,一定酸性时，证实C~浓度高更易被氧化。 (4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究CI~对KMnO,测定Fe2+的影响。实验如下：把FeS04 溶液分别加人到1、实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 3ml0.1mdl·L FeSO,溶液 浅绿色溶液等分两份 实验a. 自中混合液 实验b. Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加人KSCN溶 液，溶液变红。解释实验b中产生Cl,的原因： (5)应用：测定水样（含C1)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL的溶液。准确量取5mL溶液，向其中加人 H2S0,、H,PO,和MnS0,溶液，再用KMn0,滴定Fe2·。 ①解释MnSO,的作用： ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是： 高三化学试卷第9页（共9页） 北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化学参考答案 2025.3 第一部分 1.c 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.B 10.D 且.c 12.C 13.B 14.C 第二部分 15.(9分) (1)2 (2)①Cl>Mg>Na ②1个p杂化 (3)①4 ②96 p·(a×10)丁 (4)C和0，生成C0并放热，使Si0,+2Cl+2 C-Sicl.+2C0反应趋势变大 (碳与0，反应生成C0放出热量，使体系温度升高，同时降低(02)，均促进反应 正向进行) 16.(10分) (1)①3H2S(g)+H,S0,(aq)4S(s)+4H20(1)△H=△H1+△4 ②H,S0,完全电离 ③随n(HS0,)增大：浓H,S0,将S氧化为S0 (2)①31°-2e°一巧，5+H,S31°+S+2H°，I”、5不断循环转化 C,H ② ③31 17.(13分) (1H,COC,CCH,COOCH,CH,+ (2)①剧樣基、酯基 00 高三化学试卷参考答米第1页（共2更）