精品解析：浙江省杭州市联盟学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

杭州联谊学校2024年10月教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A正确； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误； C．NaHSO4是强酸酸式盐，不水解，溶于水会电离出大量氢离子，水溶液呈酸性，故C错误； D．K2SO4为强酸强碱盐，不发生水解；故D错误； 故答案选A。 2. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液可使石蕊溶液变红 B. 等浓度溶液导电能力比盐酸弱 C. 等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢 D. 相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液可使石蕊溶液变红，只能说明是电解质，不能说明是弱电解质，A选； B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱，说明的酸性比盐酸弱，是弱电解质，B不选； C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢，说明前者中小，不完全电离，是弱电解质，C不选； D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多，说明溶液中大，不完全电离，是弱电解质，D不选； 故选：A。 3. 下列说法正确的是 A 增大压强，化学反应速率一定增大 B. 化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少 C. 升高温度，化学反应速率一定增大 D. 加入反应物，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于有气体参加的反应，若通过改变容器的容积来增大压强，化学反应速率一定增大；若容器的容积不变，而通入了惰性气体，则增大压强，化学反应速率不变，或无气体参加的反应，压强的改变也不影响反应速率，则增大压强，化学反应速率不一定增大，A错误； B．化学反应速率为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B错误； C．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率一定增大，C正确； D．若是加入固体或纯液体状态的反应物，则化学反应速率不变，所以加入反应物，化学反应速率不一定增大，D错误； 故选C。 4. 下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】容量瓶在使用前需要检查瓶塞处是否漏水，分液漏斗在使用前需要检查塞子和活塞部分是否漏水，滴定管在使用前需要检查胶皮管处是否漏水，锥形瓶不需要检漏，故答案为C； 5. 一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是 A. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡 B. 其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动 C. 当固体质量不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的，发生反应： 各气体物质的量之比始终为1：1：1，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能作为判断反应是否达到平衡的依据，A错误； B．加入会吸收和，产物浓度降低，平衡正向移动，B正确； C．因是正向进行固体质量减小的反应，当固体质量不再变化时，反应达到平衡，C正确： D．容积不变的容器，容器内气体的密度逐渐增大，当密度不再变化时，则反应达到平衡，D正确； 故选A。 6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用电子天平称量25.20 g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D. 用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用10 mL量筒量精确度为0.1mL，故A不符合题意； B．电子天平精确度是0.001g，故B不符合题意； C．用广泛pH试纸测出是正整数，因此测得某溶液的pH为2，故C符合题意； D．用水银温度计精确度为0.1℃，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2- C. NaHCO3Na++H++ D. Fe(OH)3=Fe3++3OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2OH＋＋OH－，故A正确； B．氢硫酸是二元弱酸，分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故B错误； C．碳酸氢钠是盐，属于强电解质，第一步完全电离：NaHCO3=Na＋＋，然后是：，故C错误； D．Fe(OH)3是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故D错误； 答案选A。 8. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误； C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确； D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误； 故选C。 9. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将 A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】化学平衡常数只与温度有关，与浓度等其他因素无关，所以增加N2的浓度，平衡常数不变，故答案为：B。 10. 常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C. x=5时，a 和b都是强酸 D. 若a、b都是弱酸，则2<x<5 【答案】D 【解析】 【详解】A．因a、b酸的强弱不同，对一元强酸来说c(酸)=c(H+) ，对于一元弱酸， c(酸)> c(H+) ，则a、b两种酸的酸性不同，所以溶液的物质的量浓度不相等，故A错误； B．由图可知，稀释相同倍数后，b的pH小， c(H)大，则b酸的酸性强，故B错误； C．稀释10n倍，强酸pH增大n，由1mL稀释到1000mL后强酸溶液的pH=5 ，即x=5 ，a为强酸，b为弱酸，故C错误； D．a若是强酸，由1mL稀释到1000mL后溶液的pH=5 ，即x=5 ，现a和b都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5>x>2 ，故D正确； 故答案为D。 11. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中由水电离产生的，溶液可能呈强酸性或强碱性。 【详解】A．、、、在强酸性条件下或强碱性条件下均能大量共存，A项符合题意； B．和均不能在强酸性条件下大量共存，B项不符合题意； C．既不能在强酸性条件下大量共存，也不能在强碱性条件下大量共存，C项不符合题意； D．不能在强碱性条件下大量共存，不能在强酸性条件下大量共存，D项不符合题意； 故选A。 12. 下列实验误差分析不正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．润湿的pH试纸测稀碱溶液，稀释了溶液，溶液碱性减弱，测定溶液pH偏小，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失，所以测定结果偏小，故B正确； C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，导致计算时滴定管内液体体积偏小，则所测体积偏小，故C正确； D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液时，待测液溶质物质的量不变，故不影响滴定结果，故D错误； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 B. 常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸 C. 用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和 D. 时溶液的大于时NaCl溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误； B．若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误； C．氯化铵溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以NH3•H2O未被完全中和，故C正确； D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw，故D错误； 故选：C。 14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数/％ 苯 96.05 91.55 80.85 1 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 99 76.65 63.10 27.63 下列说法不正确的是 A. 该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B. 以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C. 在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D. 在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据可以看出，温度范围在时，苯的转化率最高，高于280以后转化率降低，说明该催化剂反应最佳反应温度范围是，故A正确； B．该反应为吸热反应，且对于吸热反应而言，升高温度平衡正向移动，从表中数据可知，以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，催化剂活性降低，故B错误； C．根据时可知，苯的转化率较高，在范围内，催化剂活性降低，反应速率慢，适当延长时间，可以提高苯的转化率，故C正确； D．从表中数据可知，在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升，故D正确； 故选B。 15. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H2O完全分解有2NA个非极性共价键断裂 B. 100 mL1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 mol O2转移的电子数为NA D. 密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O分子中含有2个H-O极性共价键，则1 mol H2O完全分解有2NA个极性共价键断裂，A错误； B．100 mL1 mol•L-1FeCl3溶液中含有溶质的物质的量n(FeCl3)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于Fe3+会发生水解反应而消耗，因此溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C．在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成0.5 mol O2转移的电子数为NA，C正确； D．SO2和O2催化反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后气体的物质的量大于2 mol，则气体分子总数大于2NA，D错误； 故合理选项是C。 16. 根据下列热化学方程式，判断氢化物稳定性顺序正确的是 N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1 I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1 A. HI＞HCl＞NH3 B. HCl>NH3>HI C. HCl＞HI＞NH3 D. NH3＞HI＞HCl 【答案】B 【解析】 【详解】根据Cl2、N2和I2与氢气反应的焓变可知，Cl2、N2、I2与氢气反应的难度逐渐增大，则生成的产物越来越不稳定，因此三者氢化物的稳定性顺序：HCl>NH3>HI ，选项B正确。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共5小题52分)。 17. 常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH （1）溶液①的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以_______(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。 （3）溶液①中c(NH) 的大小为_______(填字母)。 a.等于0.1mol/L         b.小于0.1mol/L         c.大于0.1mol/L。 【答案】（1） ①. >； ②. NH3∙H2O NH4＋＋OH－； （2） ①. 酸； ②. 促进； （3）b。 【解析】 【小问1详解】 0.1mol/L NH3•H2O 中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，则pH>7故答案为：>；NH3∙H2O NH4＋＋OH－； 【小问2详解】 0.1mol/L CH3COOH中存在电离平衡： + ，故溶液显酸性，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，则升温可以促进 CH3COOH的电离，故答案为：酸；促进； 【小问3详解】 0.1mol/L NH3•H2O 中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，电离是可逆的过程，故c(NH) 小于0.1mol/L ，故答案为：b。 18. 分解的热化学方程式为 。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。 （1）如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式K=___________。若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为___________(结果精确到0.1%)。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___________(填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是___________。 【答案】（1）增大 （2） ①. ②. 66.7% ③. ＜ ④. I2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使气体的物质的量增大，因而可提高p(Br2)，p(Br2)将会增大，故此处填增大； 小问2详解】 ①化学反应的平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积，故该反应的平衡常数表达式K=；设该容器体积为V L，生成物TaI4、S2为x mol（两者物质的量相等），根据反应比例知I2转化了2x mol，则平衡时I2还剩（1-2x）mol，由平衡常数表达式得K===1，解得x=（x=1不符合题意，舍去），则I2的转化率=，故此处填66.7%； ②由焓变为正可知该反应为吸热反应，因在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应逆向进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质，故此处依次填：＜ 、I2。 19. 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：。 （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_______。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示。根据图示回答下列问题： 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_______(填字母)。 A. 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B. 接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C. 接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D. 接触室中压强不随时间变化而变化 （4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是_______；b～c过程中改变的条件可能是_______。 【答案】（1）1mol∙L-1∙min-1 （2）= （3）AD （4） ①. 升高温度 ②. 减小SO3的浓度 【解析】 【小问1详解】 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则2min内O2的浓度减少=2mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为=1mol∙L-1∙min-1。 【小问2详解】 平衡常数只受温度变化的影响，不受压强变化的影响，虽然增大压强使平衡发生移动，但温度不变，则平衡常数不变，所以平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)=K(B)。 【小问3详解】 对于反应，在恒温密闭的装置中进行。 A．接触室中混合气的总质量不变，随着反应的进行，混合气的物质的量不断减小，则平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，A符合题意； B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，C不符合题意； D．在密闭容器中，反应前后气体分子数不相等，则随着反应的进行，压强不断减小，当接触室中压强不随时间变化而变化时，反应达平衡状态，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 a～b过程中，条件改变的瞬间，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，表明平衡逆向移动，则改变的条件可能是：升高温度；b～c过程中，改变条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，表明平衡正向移动，则改变的条件可能是：减小SO3的浓度。 【点睛】压强改变使平衡发生移动时，不能错误地认为平衡常数发生改变，应关注温度是否变化。 20. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL_______ (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的_______(填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当看到_______现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号) a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）容量瓶 （2）酚酞 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 1.70 （4）锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （5）ab 【解析】 【分析】酸碱中和滴定法是利用标准溶液滴定待测溶液，以便于测出待测溶液的浓度，本实验使用已知浓度的NaOH溶液滴定未知的白醋的总酸量。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，则量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容； 故答案为：容量瓶； 【小问2详解】 醋酸与氢氧化钠溶液反应后显碱性，所以选择酚酞作指示剂； 故答案为：酚酞； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取，则读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数；由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时读数为1.70mL； 故答案为：碱式滴定管；1.70； 【小问4详解】 当看到锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色现象时，停止滴定； 故答案为：锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则氢氧化钠溶液被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，并没有改变醋酸的物质的量，不影响测定结果； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低； 故答案为：ab。 21. 近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。 (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。 a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①化学平衡常数K = _______。 ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 706 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。 【答案】 ①. 3H2 (g)+CO2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol ②. d ③. CO2 ④. 5.33 ⑤. B 【解析】 【分析】（1）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行分析，将①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式，并据此计算焓变； （2）有利于提高CH3OH平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析； （3）根据同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，结合图示横坐标表示[n(H2)/n(CO2)]，进行分析解答； （4）①利用三段式计算平衡时各组分的物质的量浓度，再根据化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，计算平衡常数； ②分别对比AB、CD实验，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，对比BD实验，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，据此分析。 【详解】（1）已知：①CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1； ②CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1； 利用盖斯定律可知，将①+②可得：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)则△H=(+41.1kJ/mol)+(−90kJ/mol)=−48.9kJ/mol； 故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=−48.9kJ/mol； （2）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=−48.9kJ/mol；该反应是反应前后气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，正反应为放热反应，降温平衡正向移动，则为提高CH3OH平衡转化率，即平衡需正向移动，采用的条件为低温高压； 故答案为：d； （3）同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低，图示随着横坐标增大[n(H2)/n(CO2)]，相当于C(CO2)不变时，增大C(H2)，平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低，所以X为CO2； 故答案为：CO2； （4）①根据已知信息，可列出三段式： 化学平衡常数； 故答案为：5.33； ②分别对比AB、CD实验，在同样温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用CO2生产甲醇的最优选项为B； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭州联谊学校2024年10月教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO4 2. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液可使石蕊溶液变红 B. 等浓度溶液的导电能力比盐酸弱 C. 等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢 D. 相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多 3. 下列说法正确的是 A. 增大压强，化学反应速率一定增大 B. 化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少 C. 升高温度，化学反应速率一定增大 D. 加入反应物，化学反应速率增大 4. 下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A. B. C. D. 5. 一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是 A. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡 B. 其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动 C. 当固体质量不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡 6. 某学生实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用电子天平称量25.20 g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D. 用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃ 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2- C. NaHCO3Na++H++ D. Fe(OH)3=Fe3++3OH- 8. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将 A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 10. 常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C. x=5时，a 和b都是强酸 D. 若a、b都是弱酸，则2<x<5 11. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列实验误差分析不正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 B. 常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸 C. 用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和 D. 时溶液的大于时NaCl溶液的 14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数/％ 苯 96.05 91.55 80.85 1 2335 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 99 76.65 63.10 27.63 下列说法不正确的是 A. 该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B. 以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C. 在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D. 在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升 15. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H2O完全分解有2NA个非极性共价键断裂 B. 100 mL1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 mol O2转移的电子数为NA D. 密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA 16. 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1 I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1 A. HI＞HCl＞NH3 B. HCl>NH3>HI C. HCl＞HI＞NH3 D. NH3＞HI＞HCl 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共5小题52分)。 17. 常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH （1）溶液①的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以_______(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。 （3）溶液①中c(NH) 的大小为_______(填字母)。 a.等于0.1mol/L         b.小于0.1mol/L         c.大于0.1mol/L。 18. 分解的热化学方程式为 。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。 （1）如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式K=___________。若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为___________(结果精确到0.1%)。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___________(填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是___________。 19. 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：。 （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_______。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示。根据图示回答下列问题： 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_______(填字母)。 A. 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B. 接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C. 接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D. 接触室中压强不随时间变化而变化 （4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是_______；b～c过程中改变的条件可能是_______。 20. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL_______ (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的_______(填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当看到_______现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号) a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21. 近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。 (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。 a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X_______（填“CO2”或“H2”）。 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①化学平衡常数K = _______。 ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$