2026年中考化学专项训练重点专题复习----实验探究题

2026年中考化学重点专题复习----实验探究题 1．小影同学走进化学实验室后，发现存放氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液的药品柜里有一瓶标签破损的无色溶液(如图所示)，于是老师指导兴趣小组的同学对此溶液的成分展开了探究。    【查阅资料】室温时，氢氧化钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠在水中的溶解度分别为53g、35.9g、9.6g、20g。 【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：溶质是NaOH； 猜想二：溶质是； 猜想三：溶质是 猜想四：溶质是。 【交流讨论】 (1)经过认真分析和讨论后，大家一致认为猜想三是错误的，理由是___________。 【实验探究】 (2)为了验证其余猜想，兴趣小组的同学进行了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取适量溶液于试管中，向试管中滴入___________ 有气泡产生 猜想四成立 实验二 取适量溶液于试管中，向试管中滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想一成立 实验三 取适量溶液于试管中，向试管中滴入几滴Ca(OH)2溶液 有白色沉淀生成 猜想___________成立 【实验质疑】 (3)小组同学经过讨论后认为实验二的结论不正确，理由是___________。 (4)写出实验三中发生反应的化学方程式：___________。 【反思应用】 (5)为了防止标签破损，取用并倾倒液体药品时，标签应___________。 2．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显______性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有______出现。 【分析讨论】 (4)因为______，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是______。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是______。 3．学习小组同学用下图所示实验探究碱的化学性质，并进行了拓展学习与探究。 【反思交流】 (1)甲图所示实验中观察到的现象是___________。 (2)乙图所示实验中发生反应的化学方程式为___________。 小组同学对丙图所示实验反应后的混合物进行过滤，对滤液中溶质的成分进行如下探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些呢？ 【作出猜想】 (3)同学们对滤液中溶质的成分进行了如下猜想： 猜想一：溶质为NaOH。 猜想二：溶质为___________。 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 【拓展探究】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 操作I：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想一正确 操作Ⅱ：另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 ___________ 【拓展延伸】 (5)实验操作I中加入过量稀盐酸的目的是___________。 (6)小组同学经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量某种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂是___________。 4．化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。校兴趣小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图）有一装溶液的试剂瓶瓶盖未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究；    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？根据受损的标签判断，这瓶试剂不可能是___________（填字母）。 a．酸b．碱c．盐 【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Ⅱ．室温（20°）时，四种物质的溶解度的数据如表1。 【初步分析】甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是___________，理由是___________。 【进行实验】乙同学按步骤1、2进行实验，最终得出溶液是Na2CO3溶液的结论。 步骤l：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10，故判断这瓶试剂不是___________。对他的操作方法、测量结果及获得的结论评价，正确的是___________。 a．方法正确、结果准确、结论正确b．方法不正确、结果偏小、结论正确 c．方法不正确、结果偏大、结论不正确d．方法正确、结果准确、结论不正确 步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，请写出反应的化学方程式___________。 【实验反思】小组同学一致认为乙同学结论不够科学，理由是___________。 【继续探究】丙同学另取样加入过量的X溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。实验中加入的过量X溶液是___________，目的是___________。 【实验结论】这瓶溶液标签上的化学式是___________。 【反思启示】由此，请写出实验室药品保存方面的启示___________（任写一点） 5．某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。 【实验一】将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。 （1）实验前将铝箔打磨的目的是______。 （2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式______。 【实验二】用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。 （3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。 【提出问题】铝箔表面的“白毛”是什么？ 【假设与猜想】①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝 【查阅资料】①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率 ②铝能“溶解”在汞中 【实验及结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的 ______ Ⅰ． ______ Ⅱ． ______ 排除猜想①②，猜想③是正确的 【实验解释】铝箔表面很快产生“白毛”的原因______。 6．NaOH固体长时间露置在空气中易吸收CO2变质而生成Na2CO3。 【提出问题】测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。 【实验设计】通过测定碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2的质量可求出Na2CO3的质量，从而得到Na2CO3的质量分数。 【实验过程】用气密性良好的装置（如图）装好样品，然后通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞，待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收CO2和H2O。实验中碱石灰和浓硫酸均足量。）    【分析推理】 （1）试写出甲中发生反应的化学方程式____。 （2）乙中浓硫酸的作用是____。 （3）反应开始时通入N2的目的是____，反应结束后通入N2的目的是____。或实验中使用的盐酸浓度过大，则测得的Na2CO3的质量分数____（填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”） （4）丁装置的作用是____。 （5）测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量m1。 ①另一个物理量为____（填序号）。 A．滴下的稀盐酸质量                B．反应前后乙装置增加的质量 C．反应前后丙装置增加的质量        D．反应前后丁装置增加的质量 ②若上述①中所选的物理量为m2，则样品中Na2CO3的质量分数为____。（列出含有m1、m2的计算式即可） 【拓展反思】实验室保存氢氧化钠固体要注意的问题是____。 7．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深． (一)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)． (二)为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究． (1)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为__(写化学式)． (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】 查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水． ①白色固体可能是MgCO3； ②白色固体可能是_______； ③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2． 【实验】 ①取洗净后的白色固体，加入足量的_____溶液，观察到_______，则白色固体一定含有MgCO3． 查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物． ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_________，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为_______． 8．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。 【查阅资料】 ①腌制皮蛋的主要原料有；食盐、生石灰和纯碱； ②Ba(NO3)2、NaNO3、NaC1溶液均呈中性。 【理论推理】白色沉淀A的主要成分是________(填化学式)。\ 【提出问题】无色滤液B中的溶质有哪些？ 【猜想与假设】 猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想3:：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】为进一步验证滤液B的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液R于试管中。加入过量的Ba(NO3)2溶液 _______ 猜想3成立 ②取少量操作①中上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液 _______ ③另取少量操作①中上层清液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入______ 有白色沉淀生成 【分析与评价】 (1)实验操作①中发生反应的化学方程式为_______。 (2)小轩同学认为，向滤液B中先加入无色酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点？说明理由_______。 9．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 10．已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究: 查阅资料: ①氨气水溶液呈碱性 ②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂:浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。 ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳 [设计实验]兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）; 依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_______、__________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是________。 [拓展探究]为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3 和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验: 序号 实验操作 测得数据 实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1. 98g 实验2 将另一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置B增重0.34g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是_______。 [实验反思]小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因_____，_____。（答两条）。 11．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ___________，带火星木条复燃。 ___________ 溶液中产生大量气泡，___________ 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是______________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________ 12．现有一包食品添加剂，可能含有碳酸氢铵、碳酸氢钠和氯化钠中的两种或三种，兴趣小组同学对该添加剂的成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①硅胶可干燥氮气、氧气、二氧化碳、氨气等气体 ②氨气能与硫酸发生反应生成硫酸铵，氨气溶于水生成的氨水是一种碱 ③ ④ ⑤HNO3具有酸的通性 【定性探究】小明取该食品添加剂进行如下实验： 序号 操作 现象 结论 ① 试管中取适量该食品添加剂加热，试管口处放一小片湿润的红色石蕊试纸 _______ 含有碳酸氢铵。 ② 另取适量该食品添加剂，加适量水溶解，滴加过量稀硝酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _______ 含有碳酸氢钠。 ③ 取实验②所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 生成白色沉淀 含有氯化钠。 ①、③中发生反应的化学方程式分别为：_______(一个即可)、_______。 【交流讨论】晓倩认为实验②所得结论不正确，理由是_______。 【定量探究】小组同学讨论后，设计如图方案，进一步确定样品中是否含有碳酸氢钠。    【实验操作】向14.2g样品中滴加足量的氢氧化钠溶液，然后关闭分液漏斗活塞，加热，充分反应后停止加热，打开止水夹通入氮气，直到试管冷却，关闭止水夹。向试管中滴加足量的稀硫酸，关闭分液漏斗活塞，充分反应后，打开止水夹，通入一会氮气。测得反应后B装置质量增加1.7g，C装置质量增加6.6g。 【获得结论】经过计算得知，样品中碳酸氢铵、碳酸氢钠和氯化钠三者的质量之比为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，不能配制成10%的溶液 (2) 稀盐酸 四 (3)碳酸钠溶液也显碱性 (4) (5)朝向手心 2．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 3．(1)溶液由无色变为红色 (2) (3)NaOH和Na2CO3 (4)无明显现象 (5)若加入的稀盐酸不足，稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，则不能和Na2CO3反应(合理即可) (6)稀硫酸(合理即可) 4． a 碳酸氢钠溶液 常温下、饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 NaCl b 露置于空气中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能产生上述现象 氯化钙溶液（合理即可） 检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 NaOH 密封保存 5． 除去表面的氧化铝 2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg 稀盐酸 白毛完全溶解 无气泡冒出 铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快 6． 吸收水蒸气 排尽装置内的空气 保证生成二氧化碳被丙装置完全吸收 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，导致计算的碳酸钠质量分数偏大 C 密封保存 7． 增强 H2 氢氧化镁/Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化镁/Mg(OH)2 84：29/29：84 8． CaCO3 有白色沉淀生成 溶液变为红色 AgNO3溶液 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 同意，加入过量Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，则可证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH 9． 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 10． 试管中有固体剩余 湿润的红色石蕊试纸变蓝 吸收二氧化碳和水蒸气 210:79 生成的气体不能被吸收剂完全吸收 空气中的二氧化碳会被装置B、C吸收 11． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 12． 有刺激性气味，试纸变蓝 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢铵也可与稀硝酸反应产生二氧化碳气体 B装置增加的质量为反应生成氨气的质量，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量； 解：设和稀硫酸反应生成二氧化碳的碳酸钠的质量为m m=15.9g 设样品中碳酸氢铵的质量为x，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠的质量为y x=7.9g y=10.6g 故碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠的质量为15.9g-10.6g=5.3g； 解：设样品中碳酸氢钠的质量为z z=4.2g 故氯化钠的质量为：14.2g-7.9g-4.2g=2.1g 故样品中碳酸氢铵、碳酸氢钠和氯化钠三者的质量之比为：7.9g：4.2g：2.1g=79：42：21。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $