压轴题06 图像分析-【压轴题】2025年中考化学培优训练（广东专用）

压轴题06 图像分析 一、思维构建 二、图像题必备知识点及解题技巧 1、电解水过程中生成气体体积或质量的合理性判断 ①反应原理：电解水生成氢气和氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。 ②判断要点： 氢气体积应为氧气的2倍，质量应为氧气的1/8。 若图像显示体积或质量比例不符，或气体总质量不等于原水的质量（质量守恒），则不合理。 ③技巧：关注图像的起点（初始无气体）、拐点（反应结束）及比例关系。 2、酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化合理性判断 ①酸稀释： 起点pH<7，曲线逐渐上升但无限接近7，不会等于或超过7。 若图像显示pH超过7或直接到达7，则错误。 ②碱稀释： 起点pH>7，曲线逐渐下降但无限接近7，不会低于7。 ③酸碱中和反应： 拐点对应中和点（pH=7），终点pH由过量试剂决定（酸过量则pH<7，碱过量则pH>7）。 若曲线未出现拐点或终点pH错误，则不合理。 3、金属与酸反应的气体质量变化曲线判断 ①反应速率：金属活动性越强，曲线斜率越大（如镁>锌>铁）。 ②横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量 等量金属与足量酸反应产生氢气的图像 等量酸与足量金属反应产生氢气的图像 酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量 ＝ ×金属质量 酸不足（浓度、质量相同），产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。 【小结】图像能比较产生氢气的多少、消耗金属的多少，但不能比较产生氢气的快慢。 ③横坐标表示金属质量，纵坐标表示氢气质量 向足量等浓度的酸中分别加入镁、铝、锌和铁时，产生氢气的图像 等质量、等浓度的酸分别与足量金属反应产生氢气的图像 等质量的金属分别和足量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡；金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平 【小结】图像能比较产生氢气的多少、消耗金属的多少，但不能比较产生氢气的快慢。 4、溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线判断 ①溶质质量： 向不饱和溶液中加溶质，溶质质量随时间增加至溶解度后不再变化。 ②溶质质量分数： 饱和溶液中加溶质，质量分数不变；不饱和溶液中加溶质，质量分数逐渐增大至饱和。 ③溶液质量： 加溶质时，溶液质量增加；若溶质不溶（如Ca(OH)₂加CaO），溶液质量可能先减少后恢复。 过程 一定温度下，向一定量的水中加入A溶质 一定温度下，向一定量A的不饱和溶液中加入A 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入A 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入B 图像 5、酸碱盐反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析 ①优先反应原则：如向HCl和CaCl₂混合液中加Na₂CO₃，先中和HCl（无沉淀），后生成CaCO₃沉淀，曲线分两段。 ②拐点分析：拐点常表示反应结束或下一反应开始（如中和反应的pH=7点）。 ③终点成分：根据剩余试剂判断溶质（如HCl过量时溶液含HCl和NaCl）。 6、反应前后物质的质量变化曲线（含优先反应原则）的判断 ①金属与混合盐反应：金属先置换活动性较弱的金属（如Fe与CuSO₄和MgSO₄混合液反应，先置换Cu，溶液质量减少）。 ②质量差分析：根据金属与置换金属的相对原子质量差计算溶液质量变化（如Fe置换Cu时，溶液质量减少Δm=56/64×m(Fe)）。 7、催化剂有无或不同状态对生成物质量和反应时间的影响 ①有无催化剂：催化剂不影响反应限度，生成物质量只与反应物质量有关；有催化剂的曲线比无催化剂的更陡。 ②催化剂状态：催化剂不影响反应限度，生成物质量只与反应物质量有关；催化剂与反应物接触面积越大，图像中催化剂质量曲线越陡。 8、溶解过程中的温度变化曲线判断 ①放热溶解：如NaOH、CaO溶于水，温度先升高后逐渐恢复。 ②吸热溶解：如NH₄NO₃溶于水，温度持续降低。 过程 向一定量水中加入少量氢氧化钠固体(或浓硫酸) 向一定量水中加入少量硝酸铵固体 图像 分析 溶质溶解（或生石灰与水反应）时放热，温度升高后随时间的变化而慢慢恢复至室温 溶质溶解时吸热，温度降低，后随时间的变化而慢慢恢复至室温 9、金属与盐溶液反应的质量变化趋势判断 ①相对原子质量判断： 金属相对原子质量小于盐中金属时，溶液质量减少（如Fe置换CuSO₄，溶液质量减少）。 金属相对原子质量大于盐中金属时，溶液质量增加（如Cu置换AgNO₃，溶液质量增加）。 ②曲线趋势： Fe与CuSO₄反应时，溶液质量随时间减少至反应结束；Cu与AgNO₃反应时，溶液质量先减少后稳定。 题型01　图像中线型变化不符合客观事实 1．（2024·广东深圳·模拟）下列图像反映对应变化关系中，正确的是 A．向稀盐酸中加水时溶液值的变化 B．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化 C．电解水时，生成气体间的质量关系 D．加热分解一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【详解】 A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，故反应速率快，反应需要时间短，曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故A说法正确； B、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，a点之后曲线①的气压不再变化，说明此时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，所以等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2速度较快，但产生的二氧化碳质量相等，故C说法错误； D、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，对比曲线①②中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，故D说法正确； 故选C。 2．（2024·广东揭阳·一模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．用等质量、等溶质质量分数的H2O2溶液制取O2 B．往稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 C．C和CuO的混合物在高温下反应 D．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 【答案】B 【详解】 A、 过氧化氢在催化剂的催化下分解生成氧气和水，催化剂只能改变化学反应的速率，并不能影响生成物的质量，因此等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下反应时，有催化剂的反应速率比没有催化剂的快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，错误； B、 往稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至过量，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，加入氢氧化钡，生成沉淀，溶质的质量减少，恰好完全反应时，溶质的质量减少到0，氢氧化钡继续加入，溶质的质量增大，正确； C、 C和CuO的混合物在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于有铜生成，最终固体不会减少到0，错误； D、 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误。 故选B。 题型02 多条线图像正误的判断 1．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A．水通电分解 B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．两份相同的，溶液在有无的条件下分解 D．密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比，该选项图像不正确； B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，该选项图像正确； C、两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解，最终生成氧气质量相等，该选项图像不正确； D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小至小于原气压，该选项图像不正确。 故选B。 2. （2024·广东汕头·二模）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 【答案】B 【详解】 A、 镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为 2Mg+O2=点燃2MgO 。每48份质量的镁与32份质量的氧气点燃生成80份质量的氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，故选项图像错误； B、 根据金属活动性顺序铁 > 铜 > 银，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ， Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量都会减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的比铁与硝酸铜反应减少的大，图像应先陡后缓，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确； C、向 CaCl2 溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀质量应该从0开始增加，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠，沉淀质量不再变化，故选项图像错误； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸那反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，每24份质量的镁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故选项图像错误； 故选B。 2.（2024·广东佛山·一模）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是 图像 实验设计 A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸 B.分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 C.氧气的溶解度随压强和温度的变化 D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，pH的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7。故选项图像正确； B、反应的化学方程式分别为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。故选项图像正确； C、氧气的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。故选项图像正确； D、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些。故选项图像错误。 故选：D。 题型03数字化实验图像 1.（2024-2025·广东深圳·期中）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先升高是因为反应放热导致 C．容器内氧气浓度未发生变化 D．该实验中容器的气密性必须良好 【答案】C 【详解】 A、数字化设备能通过数字观察压强及氧气浓度的变化，能为探究提供更为直观的证据，不符合题意； B、瓶内压强先升高是因为红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，且由图可知，容器内氧气浓度下降，符合题意； D、该实验中，气体参与了反应，容器的气密性必须良好，否则，会导致实验结果偏小，不符合题意。 故选C。 2.（2024·广东茂名·模拟预测）利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”．图1是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，图2是反应过程中的压强-时间变化曲线图．下列实验操作对应的曲线分析错误的是     选项 实验操作 曲线分析 A O点:打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸 OA段:未形成密闭装置，装置内压强不变 B A点:塞紧瓶塞 AB段:在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大 C B点:打开止水夹K BC段:压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中 D C点:关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞 D点压强低于O点是因为不再产生CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A、O点：打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸。OA段：未形成密闭装置，装置内压强不变，分析正确，不符合题意； B、A点：塞紧瓶塞，AB段：在密闭装置中持续产生CO₂，装置内压强增大，分析正确，不符合题意； C、B点：打开止水夹K，BC段：压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中，分析正确，不符合题意； D、C点：关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞，D点压强低于O点，是因为从分液漏斗中流下的氢氧化钠溶液继续吸收瓶内残留的二氧化碳，分析不正确，符合题意。 故选D。 一、选择题 1．（2025·广东深圳·一模）利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B．上述实验中的稀盐酸不能改为稀硫酸 C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的质量更多 D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的，粉末状碳酸钙用时更少 【答案】C 【详解】A、由图可知，有催化剂和无催化剂时，反应是同时进行的，故A不符合题意； B、由图可知，在相同的时间内，有催化剂的反应会产生更多的气体，而不是相同质量的气体，故B错误； C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能加快反应速率，因此最终生成的氧气质量一样，故C正确； D、由图可知，有催化剂的双氧水先反应完，故D错误。 故选C。 2．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．测定空气中氧气的含量 B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、测定空气中氧气含量应用的原理是：消耗氧气，改变压强，故装置内剩余气体主要为氮气，氮气约占空气总体积的，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，加热一段时间后氯酸钾开始分解，所以氧气质量逐渐增加，直至氯酸钾完全分解不再变化，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂时制取氧气，有催化剂的反应速率快，但最终生成氧气的质量相同，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减小，直至高锰酸钾完全分解不再变化，由于固体中有锰酸钾和二氧化锰，所以固体质量不会减少为0，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选：B。 3．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下列图像能正确反映对应关系的是 A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解 C．酒精灯加热一定质量的KMnO4 D．电解水一段时间 【答案】B 【详解】A、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，过氧化氯溶液在有、无催化剂条件下分解，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，符合题意； C、酒精灯加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰在固体混合物中的质量分数从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 4．（24-25九年级上·广东阳江·期中）下列图像与实验设计对应正确的有 A．电解水时生成和的质量与时间的关系 B．木炭在空气中燃烧 C．用红磷燃烧测定空气中的氧气含量 D．向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项不正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳，则装置中的固体质量减小，该选项不正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，且随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终小于开始时的压强，该选项不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·广东湛江·期中）在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以试管内高锰酸钾的质量会逐渐减少，直到高锰酸钾完全分解，其质量变为零，图像对应关系不正确，故不符合题意； B、化学反应前后元素的质量不变，锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，图像对应关系正确，故符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，所以试管内剩余固体的质量会逐渐减少，直到高锰酸钾完全分解不再变化，由于生成的锰酸钾、二氧化锰都是固体，所以试管内剩余固体质量不会为零，图像对应关系不正确，故不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以生成氧气的质量会从零开始逐渐增加，直到高锰酸钾完全分解不再变化，图像对应关系不正确，故不符合题意。 故选：B。 6．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，A错误； B、刚锰酸钾分解生成固体二氧化锰、锰酸钾和气体氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，B正确； C、红磷燃烧放热，使装置内温度升高压强增大，当红磷燃烧完全后，恢复室温过程中，温度减小，压强减小，由于燃烧消耗了氧气，装置内最终压强小于起始压强，C正确； D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，当硫酸过量时，24g镁完全反应生成2g氢气，56g铁完全反应生成2g氢气，故硫酸过量时，等质量的镁和铁与硫酸反应，生成氢气质量镁大于铁，D正确。 故选A。 7．（23-24九年级下·广东深圳·开学考试）某小组用图1的装置探究金属与酸的反应。向烧瓶中加入等量、等浓度的稀盐酸(足量)，分别加入打磨过的大小及表面积相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图1)，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A．曲线a对应的金属是铜 B．曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温 C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 D．27gAl与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为2g 【答案】D 【详解】A、曲线a对应的金属是铜，是因为铜不能和盐酸反应，气压几乎不变，该选项说法正确； B、曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温，该选项说法正确； C、分析图2可知，曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气，该选项说法正确； D、反应的化学方程式及其质量关系： 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为，该选项不正确。 故选D。 8．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列图像对应关系正确的是 A．水通电一段时间 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，根据化学方程式可知，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故选项错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰为该反应的生成物，所以一开始二氧化锰的质量为0，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，直到反应结束，二氧化锰质量不再增加，故选项错误； C、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，有催化剂时反应速率快，无催化剂时反应速率慢，但最终生成氧气的质量是相同的， 故选项错误； D、硫在充满氧气的集气瓶中燃烧生成二氧化硫，因为反应放热，所以反应过程中，气体的温度是增加的，直到反应结束，气体温度会逐渐恢复至室温，故选项正确； 故选：D。 9．（24-25九年级上·广东阳江·阶段练习）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．高锰酸钾受热分解制氧气 C．将水通电分解 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧消耗了氧气，所以最终压强小于初始值，故A错误； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，锰元素仍然在固体中，反应前后元素质量不变，因此固体中锰元素的质量比不变，故B正确； C、电解水时，生成氧气和氢气的体积比约为1:2，不是质量比，故C错误； D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，有无催化剂产生氧气的质量时相同的，故D错误。 故选B。 10．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：加热一定质量的高锰酸钾固体 B．图B：将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C．图C：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．图D：用等质量的过氧化氢在有、无催化剂条件下制氧气 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾固体分解生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由于生成了氧气，反应后固体质量不断减少，但固体质量不会变成零，故A错误； B、硫粉和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应后气体的质量不断增加，但反应前气体的质量不能是零，故B错误； C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变，故C错误； D、催化剂可以改变化学反应速率而不能改变生成物的质量，故等质量的过氧化氢在有无催化剂条件下制氧气，生成氧气的质量相同，但使用催化剂的反应速率快，故D正确。 故选D。 11．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．用高锰酸钾制取氧气 C．将水通电电解一段时间 D．用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】C 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不能正确反映对应变化关系，故选项错误； B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，生成物中有固体生成，故试管内剩余固体的质量不会为零，不能正确反映对应变化关系，故选项错误； C、将水通电分解一段时间，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，能正确反映对应变化关系，故选项正确； D、红磷燃烧放热使气体膨胀气压变大，最终红磷耗尽氧气熄灭温度恢复室温，由于氧气被消耗所以最终气压比反应前小，不能正确反映对应变化关系，故选项错误。 故选：C。 12．（24-25九年级上·广东梅州·阶段练习）下列图像对应关系正确的是 A．一定质量的木炭与过量氧气反应 B．a、b试管内分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，b试管内有少量二氧化锰 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．用过量红磷测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、一定质量的木炭与过量氧气反应，木炭和氧气反应生成二氧化碳，氧气过量，故木炭完全反应，故木炭的质量逐渐减小至零，图中木炭最终质量不为零，A选项错误； B、a、b试管内分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，b 试管内有少量二氧化锰，过氧化氢分解产生水和氧气，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，但不能增加生成物的质量，故b试管中反应速率快，对应氧气质量曲线斜率较大，但是最后生成氧气的质量相同，图中b试管对应氧气质量曲线的斜率较小，B选项错误； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始高锰酸钾的质量不变，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾的质量逐渐减小至零，图中高锰酸钾最终质量不为零，C选项错误； D、用过量红磷测定空气中氧气的含量，红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，红磷的质量不断减小，由于红磷过量，待氧气反应完之后红磷质量保持不变且不为零，D选项正确。 故选：D。 13．（24-25九年级上·广东珠海·阶段练习）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．①加热高锰酸钾制氧气 B．②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．③加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D．④用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰质量从0开始逐渐增加，图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； B、催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，有无催化剂，生成氧气质量相同，图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，达到一定温度时氯酸钾才分解放出氧气，氧气不从0开始，反应结束后不再变化，图像能正确反映其对应关系，符合题意； D、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，剩余氮气等气体约占空气体积的五分之四，图像不能正确反映其对应关系，不符合题意。 故选C。 14．（23-24九年级下·广东惠州·阶段练习）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．水通电分解产生氢气和氧气 B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧 C．向的溶液中不断加水 D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉 【答案】B 【详解】A、电解水的实验得到的结论为氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故A错误； B、一定质量的碳在密闭容器中燃烧，容器内物质的总质量不变，遵循质量守恒定律，故B正确； C、pH=3的溶液呈酸性，加入水后pH值增大且小于7，pH无法等于或大于7，故C错误； D、由于，，与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，消耗的铁较多，则和铁反应的溶液质量增加较大，故D错误。 故选B。 16．（2024•夏津县二模）小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（　　） A．反应结束后二者产生氢气的体积相等 B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Al D．AB段下降的原因是反应结束，温度降低 【答案】C 【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，故选项说法正确。 B、镁的金属活动性比铝强，镁和盐酸反应的速率更快，故选项说法正确。 C、产生氢气的质量＝，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，故选项说法错误。 D、至A点压强最大，金属和稀盐酸恰好完全反应，AB段下降的原因是完全反应后不再放热、也不再产生气体，温度恢复至常温，气压减小，故选项说法正确。 故选：C。 17．（2024•衡阳模拟）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（　　） A．CD段压强变化的主要原因是反应速率减小 B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大 C．D点反应结束 D．D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气 【答案】D 【解析】解：A、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故A错误； B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，故B错误； C、C点的压强最大，所以C点反应结束，故C错误； D、D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气，故D正确。 故选：D。 18．（2024•重庆二模）某同学在室温下（20℃）称7.5g固体物质M，加入50mL水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验判断，下列说法不正确的是（　　） A．物质M一定易溶于水 B．a、b两点时所得溶液的溶质质量分数不相等 C．a、b、c三点时所得溶液一定都是不饱和溶液 D．b→c的过程中溶液的溶质质量分数一定减小 【答案】D 【解析】解：A、20℃时，向50mL水中加入7.5g固体，最终得到无色溶液，说明固体全部溶解，则该温度下，100g水中至少可溶解7.5g×2＝15g固体M，该20℃时M的溶解度大于10g，则M易溶于水，故选项说法正确。 B、过程中温度先升高后降低，说明溶解放热，b点温度比a高，说明b点溶解的固体比a多，则a、b两点时所得溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法正确。 C、由题意可知，20℃时，7.5g固体就能全部溶解在50mL水中，溶解过程中放热，导致温度升高，物质M的溶解度随温度的升高而增大，a、b、c三点时溶液温度均大于20℃，则a、b、c三点时所得溶液一定都是不饱和溶液，故选项说法正确。 D、b→c的过程中，没有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：D。 二、科学探究题 19．（2023-2024·广东湛江·阶段练习）胃酸过多需要服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的________(填“”“”或“”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微粒是_______(填化学符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式①________。 他对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 【作出猜想】 (3)猜想1：只含有；猜想2：含有；猜想3：含有________。 【实验探究】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，加入铁粉 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴________ ___________ 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到二氧化碳体积分数与时间关系曲线(如图2)、与时间关系曲线(如图3)。 (5)胃穿孔患者不宜大量服用碳酸氢钠片来治疗胃酸过多，结合图2、3解释原因__________。 (6)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：①铝碳酸镁________ (从溶解性的角度分析)，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜；②分析图2、3，铝碳酸镁片与胃酸反应_______。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 【答案】 (1) < OH⁻、CO₃²⁻ (2) NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ (3) NaCl、NaHCO₃ (4) 稀HCl（合理即可） 有气泡产生 (5) 因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多 (6) 不易溶于水 铝碳酸镁片与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的 pH 值逐渐升高并趋于稳定 【详解】 (1) 胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，pH<7；氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢氧根离子和氢离子结合生成水，碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳，所以起抗酸作用的微粒是OH⁻、CO₃²⁻； (2) 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑； (3) 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠，结合猜想1或2可知，猜想3为：NaCl、NaHCO₃； (4) 实验二中猜想3成立，说明含有碳酸氢钠，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加稀HCl，可观察到有气泡产生； (5) 结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择铝碳酸镁片更合适，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多； (6) 铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：①铝碳酸镁不易溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜；②分析图2、3，铝碳酸镁片与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的 pH 值逐渐升高并趋于稳定。 三、实验题 20．（2024·广东广州·专项练习）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究。 【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是 _______（填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中点 ______温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）：_______。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 __。 ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 _______。 (5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 _________。 ②bc段压强不变的原因是 ___________。 ③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ________。 【答案】(1)铜片加热变成黑色，是发生物理变化吗 (2) 炭黑 氧化铜/CuO 氧气/O2 (3) 猜测二 黑 【详解】（1）根据结论“铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应”可知，猜想②：铜片加热变成黑色，是发生物理变化吗？ （2）①黑色物质很容易用抹布抹去，说明作出的猜想是：铜片上 附着的黑色物质是炭黑； ②铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，故可作出猜想：铜片上的黑色物质是氧化铜。这是因为铜片与空气中的氧气加热反应生成黑色物质； （3）①实验一：铜粉在蒸发皿上加热，如图乙所示，铜粉和火焰没有直接接触，铜粉由红色变黑色，说明黑色物质不是炭黑，应是铜与氧气在加热的条件下反应生成的氧化铜，故猜想二正确； ②由图可知，在密闭的试管中加热铜片底部，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故铜片从底端红色变黑色到上端逐渐不变色。 21.（2024·广东惠州·二模）某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是______。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为______。（结果精确至0.1%） 【答案】 (1) NaCl (2) b (3) 溶液由红色变为无色 (4) 二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内压强小于外界大气压，管中液面左高右低 (5) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 盐酸先与氢氧化钠反应，气体体积没有变化，压强不变 添加盐酸后，有气泡产生 【详解】 (1) c点pH小于7，此时溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸发后只能得到氯化钠。故答案为：NaCl。 (2) b点pH = 7，说明恰好完全反应，此时温度最高。故答案为：b。 (3) 酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中无色，盐酸和氢氧化钠开始为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，随着稀盐酸的加入，溶液最后显中性，烧瓶中溶液的颜色变化为溶液由红色变为无色。故答案为：溶液由红色变为无色。 (4) ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，所以烧瓶内压强小于外界大气压，打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”。故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内压强小于外界大气压。 ②二氧化碳与氢氧化钠的反应比二氧化碳与水反应的程度高，所以右侧减小的压强大，所以可以看到液面出现左高右低的现象。故答案为：管中液面左高右低。 (5) ①ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。故答案为：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。 ②bc段压强不变，说明气体体积没有变化，证明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化。故答案为：盐酸先与氢氧化钠反应，气体体积没有变化，压强不变。 ③cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，因此有气泡产生，证明有碳酸钠存在，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。故答案为：添加盐酸后，有气泡产生。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题06 图像分析 一、思维构建 二、图像题必备知识点及解题技巧 1、电解水过程中生成气体体积或质量的合理性判断 ①反应原理：电解水生成氢气和氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。 ②判断要点： 氢气体积应为氧气的2倍，质量应为氧气的1/8。 若图像显示体积或质量比例不符，或气体总质量不等于原水的质量（质量守恒），则不合理。 ③技巧：关注图像的起点（初始无气体）、拐点（反应结束）及比例关系。 2、酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化合理性判断 ①酸稀释： 起点pH<7，曲线逐渐上升但无限接近7，不会等于或超过7。 若图像显示pH超过7或直接到达7，则错误。 ②碱稀释： 起点pH>7，曲线逐渐下降但无限接近7，不会低于7。 ③酸碱中和反应： 拐点对应中和点（pH=7），终点pH由过量试剂决定（酸过量则pH<7，碱过量则pH>7）。 若曲线未出现拐点或终点pH错误，则不合理。 3、金属与酸反应的气体质量变化曲线判断 ①反应速率：金属活动性越强，曲线斜率越大（如镁>锌>铁）。 ②横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量 等量金属与足量酸反应产生氢气的图像 等量酸与足量金属反应产生氢气的图像 酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量 ＝ ×金属质量 酸不足（浓度、质量相同），产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。 【小结】图像能比较产生氢气的多少、消耗金属的多少，但不能比较产生氢气的快慢。 ③横坐标表示金属质量，纵坐标表示氢气质量 向足量等浓度的酸中分别加入镁、铝、锌和铁时，产生氢气的图像 等质量、等浓度的酸分别与足量金属反应产生氢气的图像 等质量的金属分别和足量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡；金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平 【小结】图像能比较产生氢气的多少、消耗金属的多少，但不能比较产生氢气的快慢。 4、溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线判断 ①溶质质量： 向不饱和溶液中加溶质，溶质质量随时间增加至溶解度后不再变化。 ②溶质质量分数： 饱和溶液中加溶质，质量分数不变；不饱和溶液中加溶质，质量分数逐渐增大至饱和。 ③溶液质量： 加溶质时，溶液质量增加；若溶质不溶（如Ca(OH)₂加CaO），溶液质量可能先减少后恢复。 过程 一定温度下，向一定量的水中加入A溶质 一定温度下，向一定量A的不饱和溶液中加入A 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入A 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入B 图像 5、酸碱盐反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析 ①优先反应原则：如向HCl和CaCl₂混合液中加Na₂CO₃，先中和HCl（无沉淀），后生成CaCO₃沉淀，曲线分两段。 ②拐点分析：拐点常表示反应结束或下一反应开始（如中和反应的pH=7点）。 ③终点成分：根据剩余试剂判断溶质（如HCl过量时溶液含HCl和NaCl）。 6、反应前后物质的质量变化曲线（含优先反应原则）的判断 ①金属与混合盐反应：金属先置换活动性较弱的金属（如Fe与CuSO₄和MgSO₄混合液反应，先置换Cu，溶液质量减少）。 ②质量差分析：根据金属与置换金属的相对原子质量差计算溶液质量变化（如Fe置换Cu时，溶液质量减少Δm=56/64×m(Fe)）。 7、催化剂有无或不同状态对生成物质量和反应时间的影响 ①有无催化剂：催化剂不影响反应限度，生成物质量只与反应物质量有关；有催化剂的曲线比无催化剂的更陡。 ②催化剂状态：催化剂不影响反应限度，生成物质量只与反应物质量有关；催化剂与反应物接触面积越大，图像中催化剂质量曲线越陡。 8、溶解过程中的温度变化曲线判断 ①放热溶解：如NaOH、CaO溶于水，温度先升高后逐渐恢复。 ②吸热溶解：如NH₄NO₃溶于水，温度持续降低。 过程 向一定量水中加入少量氢氧化钠固体(或浓硫酸) 向一定量水中加入少量硝酸铵固体 图像 分析 溶质溶解（或生石灰与水反应）时放热，温度升高后随时间的变化而慢慢恢复至室温 溶质溶解时吸热，温度降低，后随时间的变化而慢慢恢复至室温 9、金属与盐溶液反应的质量变化趋势判断 ①相对原子质量判断： 金属相对原子质量小于盐中金属时，溶液质量减少（如Fe置换CuSO₄，溶液质量减少）。 金属相对原子质量大于盐中金属时，溶液质量增加（如Cu置换AgNO₃，溶液质量增加）。 ②曲线趋势： Fe与CuSO₄反应时，溶液质量随时间减少至反应结束；Cu与AgNO₃反应时，溶液质量先减少后稳定。 题型01　图像中线型变化不符合客观事实 1．（2024·广东深圳·模拟）下列图像反映对应变化关系中，正确的是 A．向稀盐酸中加水时溶液值的变化 B．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化 C．电解水时，生成气体间的质量关系 D．加热分解一定质量的高锰酸钾 2．（2024·广东揭阳·一模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．用等质量、等溶质质量分数的H2O2溶液制取O2 B．往稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 C．C和CuO的混合物在高温下反应 D．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 题型02 多条线图像正误的判断 1．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A．水通电分解 B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．两份相同的，溶液在有无的条件下分解 D．密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 2. （2024·广东汕头·二模）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 2.（2024·广东佛山·一模）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是 图像 实验设计 A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸 B.分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 C.氧气的溶解度随压强和温度的变化 D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 题型03数字化实验图像 1.（2024-2025·广东深圳·期中）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先升高是因为反应放热导致 C．容器内氧气浓度未发生变化 D．该实验中容器的气密性必须良好 2.（2024·广东茂名·模拟预测）利用手持技术数字化实验可以使反应中的压强变化“看得见”．图1是利用盐酸和大理石反应产生CO2实现增压过程、再利用NaOH溶液吸收CO2实现减压过程的实验装置图，图2是反应过程中的压强-时间变化曲线图．下列实验操作对应的曲线分析错误的是     选项 实验操作 曲线分析 A O点:打开瓶塞，加入大理石和稀盐酸 OA段:未形成密闭装置，装置内压强不变 B A点:塞紧瓶塞 AB段:在密闭装置中持续产生CO2，装置内压强增大 C B点:打开止水夹K BC段:压强瞬间减小主要是因为a中液体被压入b中 D C点:关闭止水夹K并打开分液漏斗活塞 D点压强低于O点是因为不再产生CO2 A．A B．B C．C D．D 一、选择题 1．（2025·广东深圳·一模）利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B．上述实验中的稀盐酸不能改为稀硫酸 C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的质量更多 D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的，粉末状碳酸钙用时更少 2．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．测定空气中氧气的含量 B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下列图像能正确反映对应关系的是 A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解 C．酒精灯加热一定质量的KMnO4 D．电解水一段时间 4．（24-25九年级上·广东阳江·期中）下列图像与实验设计对应正确的有 A．电解水时生成和的质量与时间的关系 B．木炭在空气中燃烧 C．用红磷燃烧测定空气中的氧气含量 D．向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25九年级上·广东湛江·期中）在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A． B． C． D． 6．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是   A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24九年级下·广东深圳·开学考试）某小组用图1的装置探究金属与酸的反应。向烧瓶中加入等量、等浓度的稀盐酸(足量)，分别加入打磨过的大小及表面积相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图1)，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A．曲线a对应的金属是铜 B．曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温 C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 D．27gAl与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为2g 8．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列图像对应关系正确的是 A．水通电一段时间 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25九年级上·广东阳江·阶段练习）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．高锰酸钾受热分解制氧气 C．将水通电分解 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取O2 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25九年级上·广东梅州·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：加热一定质量的高锰酸钾固体 B．图B：将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C．图C：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．图D：用等质量的过氧化氢在有、无催化剂条件下制氧气 11．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．用高锰酸钾制取氧气 C．将水通电电解一段时间 D．用红磷测定空气中氧气的含量 12．（24-25九年级上·广东梅州·阶段练习）下列图像对应关系正确的是 A．一定质量的木炭与过量氧气反应 B．a、b试管内分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，b试管内有少量二氧化锰 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．用过量红磷测定空气中氧气的含量 13．（24-25九年级上·广东珠海·阶段练习）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．①加热高锰酸钾制氧气 B．②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．③加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D．④用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量 14．（23-24九年级下·广东惠州·阶段练习）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．水通电分解产生氢气和氧气 B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧 C．向的溶液中不断加水 D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉 16．（2024•夏津县二模）小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（　　） A．反应结束后二者产生氢气的体积相等 B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Al D．AB段下降的原因是反应结束，温度降低 17．（2024•衡阳模拟）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（　　） A．CD段压强变化的主要原因是反应速率减小 B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大 C．D点反应结束 D．D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气 18．（2024•重庆二模）某同学在室温下（20℃）称7.5g固体物质M，加入50mL水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验判断，下列说法不正确的是（　　） A．物质M一定易溶于水 B．a、b两点时所得溶液的溶质质量分数不相等 C．a、b、c三点时所得溶液一定都是不饱和溶液 D．b→c的过程中溶液的溶质质量分数一定减小 二、科学探究题 19．（2023-2024·广东湛江·阶段练习）胃酸过多需要服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的________(填“”“”或“”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微粒是_______(填化学符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式①________。 他对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 【作出猜想】 (3)猜想1：只含有；猜想2：含有；猜想3：含有________。 【实验探究】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，加入铁粉 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴________ ___________ 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到二氧化碳体积分数与时间关系曲线(如图2)、与时间关系曲线(如图3)。 (5)胃穿孔患者不宜大量服用碳酸氢钠片来治疗胃酸过多，结合图2、3解释原因__________。 (6)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：①铝碳酸镁________ (从溶解性的角度分析)，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜；②分析图2、3，铝碳酸镁片与胃酸反应_______。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 三、实验题 20．（2024·广东广州·专项练习）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究。 【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是 _______（填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中点 ______温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）：_______。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 __。 ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 _______。 (5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 _________。 ②bc段压强不变的原因是 ___________。 ③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ________。 21.（2024·广东惠州·二模）某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是______。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为______。（结果精确至0.1%） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$