精品解析：云南省昆明市石林彝族自治县鹿阜中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

鹿阜中学2025年3月学业水平考试(模拟一) 化学卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ba-137 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为“当心爆炸-爆炸性物质”，不符合题意； B、该图标为“禁止放易燃物”，符合题意； C、该图标为“当心火灾-易燃物质”，不符合题意； D、该图标为“禁止烟火”，不符合题意。 故选B。 2. 空气成分按体积计算，约占0.94%的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。 故选C。 3. 如图分别为金刚石、石墨和的结构模型。下列有关说法错误的是 A. 三者在足量的氧气中燃烧，产物相同 B. 三种物质都属于单质 C. 一个分子由60个碳原子构成 D. 金刚石硬度大，而石墨质地较软，主要是因为构成两者的元素不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，在足量的氧气中完全燃烧，产物均为CO2，故A不符合题意； B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成，均属于碳单质，故B不符合题意； C、一个C60分子由60个碳原子构成，故C不符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，金刚石硬度大，石墨质地较软，二者的物理性质有差异，主要是因为两者的碳原子排列方式不同，故D符合题意。 故选D。 4. 下列物品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 纯棉运动袜 C. 塑料垃圾桶 D. 金牌奖牌 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷砂锅是由陶瓷制成，陶瓷属于无机金属材料，故A不符合题意； B、纯棉袜子是由棉线织成的，棉花属于天然有机高分子材料，故B不符合题意； C、塑料垃圾桶是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C符合题意； D、金牌奖牌是由黄金制成，黄金属于金属材料，故D不符合题意。 故选C。 5. 复合肥能够提供植物生长所需的多种营养成分，下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 6. 化学知识在生活中有广泛应用。下列做法中，符合科学常识并且安全可行的是 A. 用硫酸铜溶液浸泡食品以延长保质期 B. 用浓硫酸清洗皮肤表面的污渍 C. 服用过期药品 D. 用熟石灰来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜属于重金属盐，有毒，会破坏蛋白质结构，对人体有害，不可用于浸泡食品，不符合题意； B、浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触皮肤会造成严重灼伤，不能用浓硫酸清洗皮肤表面的污渍，不符合题意； C、过期药品可能变质或失效，服用可能危害健康，不符合安全常识，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，是农业中安全可行的改良方法，符合题意。 故选D。 7. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列图示中，实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 连接仪器 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，图中操作错误； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，图中操作错误； C、连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍用力转动插入橡胶塞，图中操作正确； D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管，图中操作错误。 故选C。 8. 水资源是人类赖以生存的重要资源，科学合理地开发和利用水资源是实现可持续发展的重要环节。下列措施中不符合这一理念的是 A. 过度开采地下水，满足基本生活和生产需求 B. 雨水收集利用，灌溉绿化植被，有效减少自来水消耗 C. 推广节水灌溉技术，提高农业用水效率，减少水资源浪费 D. 建设海水淡化设施，为淡水资源紧缺地区提供淡水 【答案】A 【解析】 【详解】A、过度开采地下水会导致地下水位下降，可能引发地面沉降、水资源枯竭等环境问题，进而影响生态平衡和可持续发展，故A符合题意； B、雨水收集利用，灌溉绿化植被，有效减少自来水消耗，有利于节约用水，故B不符合题意； C、推广节水灌溉技术，提高农业用水效率，减少水资源浪费，有利于节约用水，故C不符合题意； D、建设海水淡化设施，为淡水资源紧缺地区提供淡水，故D不符合题意。 故选A。 9. 几种云南特色花卉适宜生长的土壤范围如下表所示。某地土壤为7.3，该地最适宜种植的花卉是 花卉 茶花 月季 兰花 向日葵 5.0~6.0 6.0~6.5 65~7.0 7.0~7.5 A. 茶花 B. 月季 C. 兰花 D. 向日葵 【答案】D 【解析】 【详解】某地土壤pH为7.3，该地最适宜种植的花卉是向日葵，因为最适宜向日葵种植pH范围7.0~7.5，该地土壤pH值刚好在此范围内，故选D。 10. 食品添加剂二氧化钛()是一种常用的白色颜料，广泛用于糖果、奶油等食品的着色和增白。在中，钛元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 故选D。 11. 下列有关一氧化碳()和二氧化碳()的说法错误的是 A. 绿色植物的光合作用释放 B. 固态叫“干冰” C. 是一种无色、无臭的气体 D. 极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，符合题意； B、固体二氧化碳俗称干冰，不符合题意； C、一氧化碳是一种无色、无味的气体，不符合题意； D、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。 故选A。 12. 云南某温泉区的水中含有较高浓度的硫化氢()。当温泉水与空气接触时，温泉水中的部分会转化成黄色的硫()，硫以沉积物形式在水体中逐渐堆积，形成明显的沉积现象。下列说法中错误的是 A. 硫化氢的相对分子质量为34 B. 硫化氢转化成硫的过程，属于物理变化 C. 硫在水中以沉积物形式存在，说明硫难溶于水 D. 硫的氧化物是空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫化氢的相对分子质量为：32+2=34，不符合题意； B、硫化氢和硫是两种不同的物质，硫化氢转化成硫的过程，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、硫在水中以沉积物形式存在，说明硫难溶于水，说法正确，不符合题意； D、硫的氧化物二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 13. 实验室中存放有20%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A. 配制该溶液需要硝酸钾和水 B. 向该溶液中加入水稀释后，溶质的质量变小 C. 用硝酸钾固体配制硝酸钾溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 D. 该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制500g该溶液需要硝酸钾的质量为：，需要水的质量为：500g-100g=400g，不符合题意； B、向该溶液中加入水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需要使用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 14. 下列实践活动不能用右侧化学知识解释的是 选项 实践活动 化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B 用天然气生火做饭 天然气具有可燃性 C 用明矾处理自来水 明矾可以吸附水中的异味 D 用小苏打发酵面团 小苏打受热分解产生二氧化碳，使面团膨松 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水“晒盐”利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，即采用了蒸发结晶的方法，故A不符合题意； B、天然气具有可燃性，则可用天然气作燃料生火做饭，故B不符合题意； C、用明矾处理自来水，是因为明矾溶于水能形成胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降下来，故C符合题意； D、小苏打受热分解产生二氧化碳，可以使面团膨松，因此可用小苏打发酵面团，故D不符合题意 故选C。 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种盐；②表示一个分子；③表示由三种元素组成；④表示一个分子由5个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故NaNO3可以表示一种盐，可以表示1个硝酸钠分子（假设硝酸钠由分子构成）；还可以表示由Na、N、O三种元素组成，还可以表示1个分子由1个钠原子、1个氮原子、3个氧原子共5个原子构成（假设硝酸钠由分子构成），符合题意； B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故NaCl可以表示一种盐，可以表示1个氯化钠分子（假设氯化钠由分子构成），还可以表示由Na、Cl两种元素组成；还可以表示1个分子由1个钠原子和1个氯原子共2个原子构成（假设氯化钠由分子构成），不符合题意； C、亚硫酸钾是由钾离子和亚硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故K2SO3可以表示一种盐，可以表示1个亚硫酸钾分子（假设亚硫酸钾由分子构成），还可以表示由K、S、O三种元素组成，还可以表示1个亚硫酸钾分子由2个钾原子、1个硫原子、3个氧原子共6个原子构成（假设亚硫酸钾由分子构成），不符合题意； D、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，故CaCl2可以表示一种盐，可以表示1个氯化钙分子（假设氯化钙由分子构成），可以表示由Ca、Cl两种元素组成，还可以表示1个分子由1个钙原子、2个氯原子共3个原子构成（假设氯化钙由分子构成），不符合题意。 故选A。 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 5 10 2 3 反应后的质量 m 6 7 6 A. m=1 B. 甲、乙发生改变的质量比为 C. 丙和丁为反应物 D. 该反应不是化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则5g+10g+2g+3g=mg+6g+7g+6g，m=1，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，m=1，不符合题意； B、甲、乙发生改变的质量比是：(5g-1g)：(10g-6g)=1:1，不符合题意； C、由分析可知，丙、丁均是生成物，符合题意； D、由分析可知，该反应中，甲、乙是反应物，丙、丁是生成物，生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意。 故选C。 17. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的探究实验，实验中测得溶液和溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甲为氢氧化钠溶液 B. 该反应为放热反应 C. 时，溶液中溶质为和 D. 时，溶液中溶质为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以甲为氢氧化钠溶液，故A不符合题意； B、由图可知，溶液温度升高后又降低，该反应过程放热，即该反应为放热反应，故B不符合题意； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，40s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故C不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，60s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故D符合题意。 故选D。 18. 如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A. 每个镁离子带两个单位正电荷 B. 硫离子的电子层结构与氦原子相同 C. 硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D. 在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 19. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验①：两个试管中的铁钉都不生锈，说明铁生锈的条件与空气和水无关 B. 实验②：碘难溶于水，但能溶于汽油，说明物质溶解性与溶剂种类有关 C. 实验③：烧杯中有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水 D. 实验④：不锈钢和铝片互相刻划，铝片上留下痕迹，说明不锈钢硬度大于铝 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，缺乏对比实验，不能说明铁生锈的条件与空气和水无关，符合题意； B、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，不符合题意‘ C、将烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯中有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意； D、将不锈钢和铝片相互刻划，铝片上留下明显痕迹，说明不锈钢的硬度大于铝，不符合题意。 故选A。 20. 某无色溶液可能含有盐酸、硫酸、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. 该溶液一定含有盐酸、氯化镁 B. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化镁 C. 到达点时所消耗氢氧化钡的质量大于 D. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始无沉淀生成，则该溶液中一定不含硫酸，因为硫酸能与氢氧化钡反应生成难溶于水和酸的硫酸钡，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明该溶液中一定含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，故无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，故生成沉淀，不符合题意； B、由A的分析可知，反应过程中生成的沉淀是氢氧化钡和氯化镁反应生成的氢氧化镁，不符合题意； C、由图可知，生成氢氧化镁的质量为5.8g 解：设生成5.8g氢氧化镁，需要氢氧化钡的质量为x x=17.1g 由于盐酸也消耗了氢氧化钡，故到达b点时所消耗氢氧化钡的质量大于17.1g，不符合题意； D、加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡先与稀盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，故发生了两个化学反应，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）下列对现象的解释错误的是___________(填字母)。 选项 A B C 现象 氧气在加压后可装入钢瓶 水结冰不能流动 氢气和液氢都能燃烧 解释 分子之间有间隔 分子不再运动 分子相同，化学性质相同 A. A B. B C. C 金属铍可用于导弹的制造。铍元素常见化合价为价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （2）铍的原子序数为___________。 （3）铍和氧两种元素形成化合物的化学式为___________。 （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现甲在乙中点燃，反应生成的产物丙和丁没有污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）4 （3）BeO （4） 【解析】 【小问1详解】 A、氧气在加压后可装入钢瓶，是因为氧分子之间存在间隔，加压后，氧分子间的间隔变小，故A不符合题意； B、水结冰后，水分子仍是在不断地运动，故B符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氢气和液氢都是由氢分子构成，因此均能燃烧，故C不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即铍的原子序数为4，故填：4； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数=核外电子数，则铍的核外电子数为4，其核外电子排布为2、2，在化学变化中容易失去2个电子形成铍离子，铍和氧两种元素形成化合物中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则铍和氧两种元素形成化合物的化学式为BeO，故填：BeO； 【小问4详解】 由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为，故填：。 22. 中国有着悠久的酒文化，白酒一般是用高粱做主料酿制而成。制酒工艺王要流程如下： （1）白酒“发酵”过程中，所取缸内样品呈酸性，则该样品的___________7(“>”“<”或“=”)。 （2）“蒸馏”时利用了酒精、水及酯类物质的___________不同进行分离。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 白酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B. 小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 C. 高粱的主要成分是淀粉，淀粉属于维生素 【答案】（1）< （2）沸点 （3）C 【解析】 【小问1详解】 白酒“发酵”过程中，所取缸内样品呈酸性，则该样品的pH<7，故填：<； 【小问2详解】 “蒸馏”时利用了酒精、水及酯类物质的沸点不同进行分离，故填：沸点； 【小问3详解】 A、白酒的酿制过程中，确实发生了化学变化，如发酵过程中淀粉转化为酒精，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾，说法正确，故B不符合题意； C、高粱的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故C符合题意。 故选C。 23. 阅读下列科技短文。 在“碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或煤层中，形成长时间对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、___________。(写出一点即可)。 （2）写出煤层气的主要成分甲烷()与氧气完全燃烧的化学方程式___________。 （3）下列关于煤的叙述错误的是___________(填字母)。 A. 煤可以作为燃料 B. 煤是复杂的混合物，主要含有硫元素 C. 煤是一种不可再生的能源 （4）为了实现“碳中和”的目标，我们都应该加入低碳行动的行列。写出一种有助于实现上述目标的行动：___________。 【答案】（1）油气田封存、咸水层封存 （2） （3）B （4）骑自行车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，二氧化碳地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存； 【小问2详解】 甲烷与氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、煤具有可燃性，可作燃料，不符合题意； B、煤中主要含有碳元素，是由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； C、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 为了实现“碳中和”的目标，我们可以骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 24. 铁是广泛应用的重要金属资源，对现代工业和生活起着重要作用。用金属铁制备新型消毒、净水剂的流程图如下图所示。 （1）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。 （2）B化学式为___________。 （3）中铁元素的化合价为___________，其中铁元素与氧元素的质量比为___________。 【答案】（1） （2）Fe(OH)2 （3） ①. +6 ②. 7∶8 【解析】 【小问1详解】 步骤 I 是铁粉与硫酸反应，铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能置换出硫酸中的氢，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 溶液A是步骤 I 生成的硫酸亚铁溶液，加入KOH溶液后，硫酸亚铁与氢氧化钾发生复分解反应，，所以沉淀B是Fe(OH)2。 【小问3详解】 在中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+6； 中铁元素与氧元素的质量比为。 25. 溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠及氯化铵的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaOH 109 118 129 146 177 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性；溶液变质后溶液中会混有。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为___________。 （2）除了通过增加溶质质量之外，将接近饱和的溶液转变为饱和溶液的另一种方法是___________。若溶液中混有少量，提纯可采取的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）在20℃时，向水中加入氯化铵，形成氯化铵的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. 降低温度、恒温蒸发溶剂 ②. 降温结晶 （3）饱和 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠属于碱，氢氧化钠溶液呈碱性； 产生气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故除了通过增加硝酸钾溶质质量之外，将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的另一种方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂； 硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是：降温结晶； 【小问3详解】 20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则该温度下，向100g水中加入50g氯化铵，只能溶解37.2g，所得溶液为饱和溶液。 26. 实践活动课上，某兴趣小组对电解水的实验展开下列探究活动。 【提出问题】水是由什么元素组成的？ 【进行实验】同学们按照如图所示的装置进行实验。 【收集证据】 （1）同学们观察到电极附近有气泡产生，一段时间后，切断电源，打开管a顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到___________。打开管b顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到___________。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （2）根据相同条件下气体的体积比___________(填“大于”“小于”或“等于”)其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子的个数比为，进而推算出结果。 【得出结论】 （3）本实验可得出的结论是___________。 【知识拓展】 （4）查阅资料后发现水分解的另一种方法是：光解水。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解微观过程的正确顺序是___________(填序号)，该过程中，不能再分的粒子是___________(填元素符号) 【答案】（1） ①. 燃着的木条燃烧的更旺 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （2）等于 （3）水由氢元素和氧元素组成 （4） ①. ①④②⑤③ ②. H、O 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源，打开管a顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到燃着的木条燃烧的更旺； b管中产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故打开管b顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问2详解】 相同条件下，气体的体积比等于其分子的个数比，在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水的产物中氢、氧原子的个数比为：2:1； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 水分解的微观过程为：水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序是：①④②⑤③； 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故原子是化学变化中的最小粒子，故不能再分的粒子是氢原子和氧原子，故填：H、O。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是___________。 （2）写出实验2中反应的化学方程式___________。 （3）实验1和3可比较铁和锌的金属活动性，依据的实验现象是___________。 【答案】（1）除去金属表面的氧化物 （2） （3）锌片、铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡速率快 【解析】 【小问1详解】 实验前用砂纸打磨金属的目的是：除去金属表面的氧化物，防止影响实验； 【小问2详解】 实验2中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，且产生气泡的速率较慢，实验3中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，且产生气泡的速率较快，说明在金属活动性顺序里，锌、铁均排在氢前，且锌比铁活泼，故填：锌片、铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率快。 28. 市面上常见的小型供氧器的工作原理如图所示。回答下列问题： （1）由产品说明书得知，制氧剂由白色的剂和黑色的催化剂组成。剂与水接触后反应生成。与催化剂接触产生氧气，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气类似，___________(填“甲”或“乙”)仓相当于气体发生装置。 （3）过氧化氢水溶液呈酸性，它能使紫色石蕊溶液变成___________色。 （4）在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1） （2）甲 （3）红 （4）C 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气类似，甲仓相当于气体发生装置，故填：甲； 【小问3详解】 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则过氧化氢水溶液呈酸性，它能使紫色石蕊溶液变成红色，故填：红； 【小问4详解】 氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则CuCl2不能用于制取氧气，因为CuCl2中不含有氧元素，故选C。 29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳(含90%的碳酸钙)和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。 【查阅资料】 a．丙酸钙的化学式为。 b．丙酸的化学式为。 Ⅰ．制备丙酸钙 （1）制备原理为；产生的能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对丙酸钙产率的影响 【设计与实验】 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量 反应时间 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 （2）实验①②③可以得出的结论是___________。 Ⅲ．探究丙酸钙的防霉效果 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按序号①至⑥的配方蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 面粉/g 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第三天 第四天 第五天 第三天 第四天 第五天 （3）第1组实验可以得出的结论是___________。 （4）第2组实验中，x的值为___________。 （5）从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，提出你认为还需要研究的问题：___________。(写一个即可) 【答案】（1） （2）在其他条件相同时，反应温度越高，丙酸钙产率越大 （3）其他条件相同时，丙酸钙的添加量越多，馒头的防霉效果越好 （4）5 （5）丙酸钙对人体有害吗？（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 实验①②③中变量为反应温度，则可得到实验结论是在其它条件相同时，反应温度越高，丙酸钙产率越大，故填：在其他条件相同时，反应温度越高，丙酸钙产率越大； 【小问3详解】 第1组实验中其他条件相同，只有丙酸钙的质量不同，则第1组实验可以得出的结论是其他条件相同时，丙酸钙的添加量越多，馒头的防霉效果越好，故填：其他条件相同时，丙酸钙的添加量越多，馒头的防霉效果越好； 【小问4详解】 由表中数据可知，第2组和第1组的其他数据相同，只是第1组无蔗糖，第2组有蔗糖，且第2组加入的蔗糖的质量应相同，故x为5，故填：5； 【小问5详解】 由于多数防霉剂对人体有害，所以还需要研究的问题是：丙酸钙对人体有害吗？故填：丙酸钙对人体有害吗？（合理即可）。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 赤铁矿的主要成分为氧化铁()，可用于炼铁，其化学方程式为。用含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出铁的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可以炼出铁的质量是x。 解得 答：理论上可以炼出铁的质量是1120t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹿阜中学2025年3月学业水平考试(模拟一) 化学卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ba-137 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 2. 空气成分按体积计算，约占0.94%的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 3. 如图分别为金刚石、石墨和的结构模型。下列有关说法错误的是 A. 三者在足量的氧气中燃烧，产物相同 B. 三种物质都属于单质 C. 一个分子由60个碳原子构成 D. 金刚石硬度大，而石墨质地较软，主要是因为构成两者的元素不同 4. 下列物品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 纯棉运动袜 C. 塑料垃圾桶 D. 金牌奖牌 5. 复合肥能够提供植物生长所需的多种营养成分，下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 化学知识在生活中有广泛应用。下列做法中，符合科学常识并且安全可行的是 A. 用硫酸铜溶液浸泡食品以延长保质期 B. 用浓硫酸清洗皮肤表面的污渍 C. 服用过期药品 D. 用熟石灰来改良酸性土壤 7. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列图示中，实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 连接仪器 D. 滴加液体 8. 水资源是人类赖以生存的重要资源，科学合理地开发和利用水资源是实现可持续发展的重要环节。下列措施中不符合这一理念的是 A. 过度开采地下水，满足基本生活和生产需求 B. 雨水收集利用，灌溉绿化植被，有效减少自来水消耗 C. 推广节水灌溉技术，提高农业用水效率，减少水资源浪费 D. 建设海水淡化设施，为淡水资源紧缺地区提供淡水 9. 几种云南特色花卉适宜生长的土壤范围如下表所示。某地土壤为7.3，该地最适宜种植的花卉是 花卉 茶花 月季 兰花 向日葵 5.0~6.0 6.0~6.5 6.5~7.0 7.0~7.5 A. 茶花 B. 月季 C. 兰花 D. 向日葵 10. 食品添加剂二氧化钛()是一种常用的白色颜料，广泛用于糖果、奶油等食品的着色和增白。在中，钛元素的化合价为 A. B. C. D. 11. 下列有关一氧化碳()和二氧化碳()的说法错误的是 A. 绿色植物的光合作用释放 B. 固态叫“干冰” C. 是一种无色、无臭的气体 D. 极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 12. 云南某温泉区的水中含有较高浓度的硫化氢()。当温泉水与空气接触时，温泉水中的部分会转化成黄色的硫()，硫以沉积物形式在水体中逐渐堆积，形成明显的沉积现象。下列说法中错误的是 A. 硫化氢的相对分子质量为34 B. 硫化氢转化成硫的过程，属于物理变化 C. 硫在水中以沉积物形式存在，说明硫难溶于水 D. 硫的氧化物是空气污染物 13. 实验室中存放有20%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A. 配制该溶液需要硝酸钾和水 B. 向该溶液中加入水稀释后，溶质质量变小 C. 用硝酸钾固体配制硝酸钾溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 D. 该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变 14. 下列实践活动不能用右侧化学知识解释的是 选项 实践活动 化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B 用天然气生火做饭 天然气具有可燃性 C 用明矾处理自来水 明矾可以吸附水中的异味 D 用小苏打发酵面团 小苏打受热分解产生二氧化碳，使面团膨松 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种盐；②表示一个分子；③表示由三种元素组成；④表示一个分子由5个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 5 10 2 3 反应后的质量 m 6 7 6 A. m=1 B. 甲、乙发生改变的质量比为 C. 丙和丁为反应物 D. 该反应不是化合反应 17. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的探究实验，实验中测得溶液和溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甲为氢氧化钠溶液 B. 该反应为放热反应 C. 时，溶液中溶质为和 D. 时，溶液中溶质为 18. 如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A 每个镁离子带两个单位正电荷 B. 硫离子的电子层结构与氦原子相同 C. 硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D. 在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 19. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验①：两个试管中的铁钉都不生锈，说明铁生锈的条件与空气和水无关 B. 实验②：碘难溶于水，但能溶于汽油，说明物质溶解性与溶剂种类有关 C. 实验③：烧杯中有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水 D. 实验④：不锈钢和铝片互相刻划，铝片上留下痕迹，说明不锈钢的硬度大于铝 20. 某无色溶液可能含有盐酸、硫酸、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. 该溶液一定含有盐酸、氯化镁 B. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化镁 C. 到达点时所消耗氢氧化钡的质量大于 D. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）下列对现象的解释错误的是___________(填字母)。 选项 A B C 现象 氧气在加压后可装入钢瓶 水结冰不能流动 氢气和液氢都能燃烧 解释 分子之间有间隔 分子不再运动 分子相同，化学性质相同 A. A B. B C. C 金属铍可用于导弹的制造。铍元素常见化合价为价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （2）铍的原子序数为___________。 （3）铍和氧两种元素形成化合物的化学式为___________。 （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现甲在乙中点燃，反应生成的产物丙和丁没有污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 22. 中国有着悠久的酒文化，白酒一般是用高粱做主料酿制而成。制酒工艺王要流程如下： （1）白酒“发酵”过程中，所取缸内样品呈酸性，则该样品的___________7(“>”“<”或“=”)。 （2）“蒸馏”时利用了酒精、水及酯类物质的___________不同进行分离。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 白酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B. 小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 C. 高粱的主要成分是淀粉，淀粉属于维生素 23. 阅读下列科技短文。 在“碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或煤层中，形成长时间对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、___________。(写出一点即可)。 （2）写出煤层气的主要成分甲烷()与氧气完全燃烧的化学方程式___________。 （3）下列关于煤的叙述错误的是___________(填字母)。 A. 煤可以作为燃料 B. 煤是复杂的混合物，主要含有硫元素 C. 煤是一种不可再生的能源 （4）为了实现“碳中和”的目标，我们都应该加入低碳行动的行列。写出一种有助于实现上述目标的行动：___________。 24. 铁是广泛应用的重要金属资源，对现代工业和生活起着重要作用。用金属铁制备新型消毒、净水剂的流程图如下图所示。 （1）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。 （2）B的化学式为___________。 （3）中铁元素的化合价为___________，其中铁元素与氧元素的质量比为___________。 25. 溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠及氯化铵的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaOH 109 118 129 146 177 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 37.2 414 45.8 50.4 55.2 （1）溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性；溶液变质后溶液中会混有。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为___________。 （2）除了通过增加溶质质量之外，将接近饱和的溶液转变为饱和溶液的另一种方法是___________。若溶液中混有少量，提纯可采取的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）在20℃时，向水中加入氯化铵，形成氯化铵的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 26. 实践活动课上，某兴趣小组对电解水的实验展开下列探究活动。 【提出问题】水是由什么元素组成的？ 【进行实验】同学们按照如图所示的装置进行实验。 【收集证据】 （1）同学们观察到电极附近有气泡产生，一段时间后，切断电源，打开管a顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到___________。打开管b顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到___________。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （2）根据相同条件下气体的体积比___________(填“大于”“小于”或“等于”)其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子的个数比为，进而推算出结果。 【得出结论】 （3）本实验可得出的结论是___________。 【知识拓展】 （4）查阅资料后发现水分解的另一种方法是：光解水。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解微观过程的正确顺序是___________(填序号)，该过程中，不能再分的粒子是___________(填元素符号) 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是___________。 （2）写出实验2中反应的化学方程式___________。 （3）实验1和3可比较铁和锌金属活动性，依据的实验现象是___________。 28. 市面上常见的小型供氧器的工作原理如图所示。回答下列问题： （1）由产品说明书得知，制氧剂由白色的剂和黑色的催化剂组成。剂与水接触后反应生成。与催化剂接触产生氧气，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气类似，___________(填“甲”或“乙”)仓相当于气体发生装置。 （3）过氧化氢水溶液呈酸性，它能使紫色石蕊溶液变成___________色。 （4）在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母)。 A. B. C. 29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳(含90%的碳酸钙)和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。 【查阅资料】 a．丙酸钙的化学式为。 b．丙酸的化学式为。 Ⅰ．制备丙酸钙 （1）制备原理为；产生的能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对丙酸钙产率的影响 【设计与实验】 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量 反应时间 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 （2）实验①②③可以得出的结论是___________。 Ⅲ．探究丙酸钙的防霉效果 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按序号①至⑥的配方蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 面粉/g 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 075 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第三天 第四天 第五天 第三天 第四天 第五天 （3）第1组实验可以得出的结论是___________。 （4）第2组实验中，x的值为___________。 （5）从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，提出你认为还需要研究的问题：___________。(写一个即可) 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 赤铁矿的主要成分为氧化铁()，可用于炼铁，其化学方程式为。用含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$