广西南宁市第三十三中学2024-2025学年高一下学期3月考试化学试卷

南宁市第三十三中学2024级高一（下）3月考试 化学科试卷 出题：彭克珍审题：陈娟 (本试卷分为I卷和Ⅱ卷两个部分，满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-11S-32Fe-56 I卷 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列说法正确的是 A.我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机材料 B.葡萄酒中添加微量SO:的作用是杀茵、抗氧化 C.我国提出网络强国战路，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D,“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为18的氯原子：5Cl B.甲烷的空间填充模型： C.氯化氢的形成过程： H+→r D.CO2的结构式：0=C-O 3.理论研究表明，在1o1kPa和298K下，HCN三HNC异构化反应过程 186.5 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A,一分子HCN中的总魏能比一分子HNC的总熊能大 59.3 B.该反应是吸热反应 0.0 c Ni C.该条件下HCN比DNC稳定 Hc 反应过商 D.其它条件不变，若升高温度，可以增大该反应的正反应速率，逆反应速率降低。 4.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A.以废铜眉制硝酸铜：u)CS0,ohGa(NO,) B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿级)S0,桃氧化→SO,%故枚→H,S0, C.工业制硝酸：N2→NH,→NO→NO2→HNO, D.由石英砂制高纯硅：石英砂餐→粗硅器→SiHC,是→纯硅 试卷第1页，共8页 5,用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是 P.O, NHCI固体碱石灰 湿润的蓝色 湿润的酚酞 过量 石蕊试纸 试纸 铁 NaOH 溶液 图1 图2 2mL5% 2mL5% HO,溶液 H,O,溶液 Ba(OHY,·8H.O H.O 5mL Imol/L 5mL 0.Imol/L 和NHC固体 NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 图3 图4 A.图1：检验N皿，C1受热分解产生的两种气体 B.图2：通过控制止水夹a来制取Fe(OH),沉淀 C.图3：验证Ba(OH),8H2O和NH,Cl反应为吸热反应 D.图4：探究浓度对反应速率的影响 6. 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（部分反应中的，0已略去）。 W W ① Y ② Z ③ 选项 X Y Z W A CL FeCl, FeCl, Fe B Al A1(OH为 a[a1(oH),] NaOH c H,S & S02 0 D HNO, Fe(NO,) Fe(NO,)2 Fe A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共8页 7.N。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中，2molS02和1mol02加热，催化剂作月下反应，充分反应后容器中分子总数为2N B.常温下，1.8gD2O中含有中子的数目为NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯(CH)混合物中含氢原子数目为2N. D.0.1 nolCu与足量的S反应转移的电子数为0.2N. 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH=12的溶液：Na、K+、HCO,、SO B.滴入酚酞变红的溶液：Na、NH、SO,NO C.加入铝粉产生H,的溶液：N,、Na、NO3、CI D.透明溶液：K+、Na、MnO,、SO 9.下列有关离子反应的说法正确的是 A,氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH=SiO号+HO B.少量S02通入Ca(C1O)2溶液中：S02+Ca2++2C10+H20=CaS0!+2HC1O C.Cu与稀硝酸：Cu+4H++2NO,=Cu2+2NO2↑+2H,O D.BaS0,和稀硝酸：BaS03+2H=Ba2+H2O+S02↑ 10.下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验FeSO,溶液是否全部变质 取待测液加入到酸性KMO,溶液中，观察现象 证明非金属性C>Si 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入NazSiO,溶液，观察 B 现象 验证木炭与浓NO,反应生成 向盛有浓NO,的烧杯中插入红热的炭，观察现象 NOz 验证C0还原F℃O,得到的产物是 向C0还原F心，O,所得到的产物中加入适量稀盐酸将固体全部溶解 D 否被全部被还原为Fc 后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A.A B.B C.C D.D 试卷第3页，共8页 11.一定条件下，进行可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),若A、B、C、D起始浓度分别为9、C、 93、c,(均不为零，且反应正向进行)，到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为0.mol-L、0.2molL2、 0.06molL3、0.02molL3,则下列判断不正确的是 A.9c2■12 B,平衡时，B和C生成速率的关系为3(B)-2w(C) C.A和B的转化率相等 D.c2的取值范围为0.2molL≤c2≤0.24molL 12.一种硝酸盐还原制N日，的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换 膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是 石墨 NO 一锌电极 电极 NH, [Zn(OH,产片 K,SO KNO KOH、ZnSO 混合溶液 混合溶液 阴离子交换膜 A.石墨电极发生的反应为NO4+8e+6H,O-NH,+9OH B.锌电极表面的电极反应式为Zm”-2e+40H=[Za(OH),了 C.电路中每转移Imole的同时有lmol阴离子道过离子交换摸 D.电路中转移0.8mol电子时，负极增加26g 13,某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外 最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>Q>W B,W、Z分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应 C.Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：Y>Z D.X与Q不能形成离子化合物 试卷第4页，共8页 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)fcC(g)+2D(s), 12s时生成C的物质的量为l.6mol(反应进程如图所示)。 下列说法中不正确的是 个物质的量浓度/(molL 0. A,方程式中b=1c=4 0.5 B.12公后，VE)=3V# 0.3 B C.0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小 0.2 D.0~2s内，D的平均反应速率约为0.03molL.s4 12时间/s Ⅱ卷 三、填空与简答题（共58分） 15.I.下列各组物质中： CH, CH, ① C和7C ②CH,C一CHC=CH和CI一C-CHC-CH ③C60和石墨 CI CH, CH,CH, CH-CH2-CH-CH3 CH-CH-CH-CH:-CH, CH,-CH, 和 CH-CH, ⑤ CH-CH-CH-CH-OH CH-CH-CH 和 CH-CH-OH⑥CH2CHCH,CH,和CH,CHCH-CH CH,-CH, CH (1)互为同系物的是 (2)互为同素异形体的是 。(3)互为同位素的是 (4)属于同一种物质的是 。 (5)互为同分异构体的是 Ⅱ.(6)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，郑州 公交车 宇通客车公司己经成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车 中，如右图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工 电解质 作时，氢气从 (填a”或b")处通入，正极反应方程 电极 式为 ,消耗标况下11.2L空气，整个电路中转移的 电子数约为 试卷第5页，共8页 (7)一种CH空气燃料电池如右图所示。电池工作一段时间后，电解质溶液的碱 用电器 性（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得电子定向移向A电极，通CH的一 侧电极反应式为：。 KOH溶液 16.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 无水硫酸铜 SO D 碱石灰 BaCl,溶液NaOH溶液 女 (1)A装置中生成NI3的化学方程式为： (2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。 ③ ④ (3)若将装置D与已经收集满S02的E装置中处导管相连，打开止水夹后在E中产生白色沉淀，其沉淀的 化学式为 设计实验验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有田，具体操作方法是 (4)若向E装置中a处导管分别通入大量 (填选项字母)，则在E中不会产生白色沉淀。 A.C02 B.HS C.CL D.NO2 (⑤)实验发现：装置C中黑色Cu0粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将装置C中红色固体单质与一定量浓硫酸混合加热，若充分反应后的溶液中 仍有红色固体有剩余，可向反应后的溶液中再加入下列的试剂（填选项字母），红色固体又可以继续溶 解。 A.稀HSO,溶液 B.FeCL溶液C.FcCL,溶液D.KNO,溶液 ②若反应后的红色固体是物质的量之比为2：1的Cu和Cu0的混合物。则此时装置C中发生的反应方程式 为 试卷第6页，共8页 17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 ()氨气被广泛用于化工，轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为 N,g+3H,g)日盘塑2NH,(g)。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为健能 (umo） 一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-8 N-N N-H 键能（Jmor) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2moNH时（填“放出“或“吸收"）的热量为M,则 M的值为 kJ. ②在与（①相同条件下，将1moN2和3moH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N,则 M与N数值大小比较，正确的是（填选项字母）。 A.M<N B.M>NC.M=ND.无法确定 (2)一定条件下铁可以和COz发生反应：F©(s)+CO,(e)fFeO(s)+COg)。一定温度下，向某恒容密闭容 器中加入足量铁粉并充入一定量的C0,气体，反应过程中C02气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所 示。 ↑c/mol/L) 0.7 Co 0.5 CO 0.2 4 t/min ①tmin时，正、逆反应速率的大小关系为v玉V(填“><”或“=")。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A,降低温度 B.减小铁粉的质曼 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充入一定量C02 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。 A.v(cO2)=v(Co) B.单位时间内：生成nmolCO2的同时也生成nmolCO C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 E.容器内气体颜色不随时间变化而变化 试卷第7页，共8页 18.工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水（含F+、e+、A1等）的工艺流 程如下图所示： 试剂1 氨水 N2FcCl:6H,O浓氨水 硫酸 FeO, 酸洗 反应搅拌过滤 “一系 FeSO.7H.O 水浴加热、搅拌 纳米 废液 列操作” 晶体 颗粒 滤渣 己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH)2 Al(OH) 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 44 回答下列问题： (1)试剂1的作用是」 (2)加入适量氨水的目的是 (用离子方程式表示)，操作时需控制pH的范围为 (3)“系列操作”包活、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)实验室需要0.01mol/LFeS0,溶液480mL,若用FcS0,·7H0晶体进行配制，需要用到的玻璃仪器除了 烧杯和玻璃棒外还有 ；需要用托盘天平称量的晶体质量为g。 (⑤检验过滤所得滤液中是否含有+的试剂是（填名称）：若有，现象为一· 试卷第8页，共8页 南宁市第三十三中学2024级高一（下）3月考试答案 一。单项选择老 1-5 BCDAD 6-10 BCDAA 11-14 DACD 15.(16分) 【除标注外没空2分】(1)④(1分) (2)③(1分) (3)①(1分) (4)②(1分) (5)⑤©（以上选错不得分） (6)a 02+4e+4H-2H20 0.4Na (1⑦ 减弱 CH4+22OH-16e=3C0,2+13H0 16.(1)Ca(OH)2+2NHCI-CaCl2+2NH;T+2H2O (2②③ (3) BaSO3 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有N时 (4)AB(5) ①CD 4CuO+2NH,2Cu+CuO+N2+3HO 17.(1) ① 放出46 (②B (2) AC BD 18,(16分)1)将铁离子还原为亚铁离子，有利于分离除去A+ (2)Al++3NH,.H2O==3 NH;+Al(OHD)3, 4.47.5 (3) 蒸发浓缩(1分) 冷却结品(1分) (4) 500mL容量瓶、胶头滴管 14g (5) 硫氰化钾 溶液变成红色