精品解析：四川绵阳市东辰学校2025-2026学年高二下学期第二学月考试 化学试题

2026年春绵阳东辰中学高2024级第二学月考试 化学 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-32 K-39 Zn-65 Ta-181 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚具有消毒防腐的作用，常用作外用消毒剂 B. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 C. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 D. 首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接 2. 下列有机物类别划分正确的是 A. CH2=CHCOOH属于烯烃 B. 属于芳香烃，也属于苯的同系物 C. 属于醛类 D. 属于脂环化合物 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 的VSEPR模型： C. 激发态碳原子可能的电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C. 可利用核磁共振氢谱鉴别乙醇和二乙醚 D. 红外光谱可测定分子的键长、键能 5. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 溶解性：乙醇>环己烷 B. 沸点：丙烷>乙醇 C. 酸性： D. O-N-O键角：> 6. 雄黄分子结构具有高度的对称性，、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是 A. 为非极性分子 B. 基态原子的电子排布式为 C. 砷化镓晶胞中含有配位键 D. 第一电离能： 7. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定都存在共价键 B. 金属阳离子不一定只存在离子晶体中 C. 离子键百分数：Na2O＜MgO＜Al2O3＜SiO2 D. CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 8. 下列有关除去杂质(括号内为除杂试剂和分离方法)可行的是 A. 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾，分液) B. 硝基苯中的苯(水，分液) C. 甲苯中的苯酚(NaOH溶液，分液) D. 乙醇中的水(生石灰，分液) 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 甲苯与溴在光照条件下反应： B. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： C. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： D. 向溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+ 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol苯乙烯(  )分子中含有碳碳双键的数目为4NA B. 14g聚乙烯中所含碳氢键数为2NA C. 标准状况下，分子数为0.5 NA D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA 11. X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法错误的是 A. 与足量H2加成，消耗5molH2 B. X分子最多18个原子共面 C. X分子中碳原子存在sp2杂化方式的碳原子有9个 D. X分子中C-Br键为p-p σ键 12. 下列说法正确的是 A. 的一氯取代物共有4种 B. 分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构) C. 含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 D. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br2 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验1-溴丁烷消去反应的有机产物 将1-溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，将产生的气体直接通入溴的CCl4溶液中，观察是否褪色 B 鉴别己烯和乙苯 取样，分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色 C 检验醛基 在试管中加入5mL10%的溶液，滴入2%的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾 D 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却分层后，取上层水溶液，然后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的 C. 简单离子半径： D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质 15. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 （1）与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热反应制TNT炸药，写出该反应的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为__________。 （2）与银氨溶液反应可以生成光亮的银镜，写出该反应的化学方程式____________________。 （3）是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。 ①GaN晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_________________。同周期基态原子未成对电子数与31Ga相同的其他元素有_______种。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。 （4）已知N-甲基咪唑()结构中碳原子和右边的五元环位于同一平面内，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______，两个氮原子中更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 17. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①时，； ②时，； ③“萃取”时有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子的原理为：(水层)+nHA(有机层)有机层水层。 （1）Zn在元素周期表中的位置是第四周期第_______族，属于________区元素。 （2）“浸取”时，分别转化为进入溶液。“浸取”时温度控制在左右，其原因为______________________。 （3）“除铜”时发生反应的离子方程式为______________________。 （4）滤渣1的主要成分为__________；“反萃取”后电解ZnSO4溶液制取Zn。则反萃取剂为___________(填化学式)。 （5）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图。Zn2+的配位数为_______，其填充在S2-构成的__________形空隙中。已知晶胞参数为，则该晶体的摩尔体积为_______(阿伏加德罗常数的值为)。 18. 对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应： 实验参数： 化合物名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙酸 对硝基乙酰苯胺 180 白色晶体 215.6 100(1.06×10⁻³kPa) 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 邻硝基乙酰苯胺 180 淡黄色片状或棱状晶体 94.0 100(0.13kPa) 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 副反应： 乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。 步骤1：在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸，在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。 步骤2：用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。 步骤3：向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。 步骤4：将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺4.0g。 回答下列问题： （1）装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A的名称是___________。 （2）步骤1加冰醋酸有两个作用：①___________，②___________。 （3）步骤2配制混酸的方法是____________________。 （4）相对普通过滤，步骤3中“抽滤”的优点主要有___________(写出1点即可)。 （5）步骤4中洗涤粗品时___________ (填标号)。 a．先用冷水再用乙醇洗　  b．用热水洗　  c．用乙醇洗 　d．用冷水洗 （6）本实验的产率为___________。(保留一位小数) 19. 有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。 （1）A的名称为____________，G中官能团的名称为____________。 （2）A→B的试剂及反应条件为____________。 （3）E为顺式结构，其结构简式为____________。 （4）B→C反应的化学方程式为________________。 （5）H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，H的同分异构体中能同时满足下列条件共有_______种。(不考虑立体异构体)。其中，核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积之比为6:3:2:2:1的同分异构体结构简式为______________(任写一个)。 ①含有苯环和 ②苯环有四个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春绵阳东辰中学高2024级第二学月考试 化学 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-32 K-39 Zn-65 Ta-181 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚具有消毒防腐的作用，常用作外用消毒剂 B. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 C. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 D. 首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚可使蛋白质变性，具有消毒防腐的作用，低浓度时常用作外用消毒剂，A正确； B．壁虎足上的大量细毛与墙体接触面积大、分子间距小，两者之间的作用力本质是范德华力，B正确； C．超分子具有“分子识别”特性，杯酚的空腔可特异性结合，无法结合，可实现二者的分离，C正确； D．氢键的形成需要氢原子连接在N、O、F等电负性极大的原子上，甲烷中氢连接在电负性较小的碳原子上，无法与水分子形成氢键，天然气水合物中甲烷与水分子之间为范德华力，D错误； 故选D。 2. 下列有机物类别划分正确的是 A. CH2=CHCOOH属于烯烃 B. 属于芳香烃，也属于苯的同系物 C. 属于醛类 D. 属于脂环化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有氧元素，属于烃的衍生物，且官能团包含羧基，属于羧酸类，不属于仅含C、H元素的烯烃，A错误； B．该物质仅由C、H元素组成且含有苯环，属于芳香烃，且分子中仅含1个苯环，侧链均为烷基，符合苯的同系物的通式，属于苯的同系物，B正确； C．该物质为甲酸乙酯，官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类，C错误； D．该物质为萘，含有苯环结构，属于芳香族化合物，不属于不含苯环的脂环化合物，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 的VSEPR模型： C. 激发态碳原子可能的电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（需包含1对孤电子对），题图给出的是的空间结构（三角锥形），并非VSEPR模型，B错误； C．基态C原子电子排布为，该轨道表示式中的1个电子跃迁到轨道，符合激发态碳原子的电子排布规律，同时满足泡利原理和洪特规则，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与O相连的H，和醛基的O之间形成的，题图中氢键连接的H为醛基中与C相连的H，该H无法参与形成氢键，D错误； 故选C。 4. 以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C. 可利用核磁共振氢谱鉴别乙醇和二乙醚 D. 红外光谱可测定分子的键长、键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．色谱法根据不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异实现分离，是分离提纯有机化合物的常用方法，A正确； B．不同元素的原子光谱存在特征谱线，利用特征谱线可进行元素鉴定，即光谱分析，B正确； C．乙醇（）有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3:2:1；二乙醚（）有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:2，二者可通过核磁共振氢谱鉴别，C正确； D．红外光谱可通过特征吸收峰判断分子中化学键或官能团的种类，无法测定键长、键能，D错误； 故选D。 5. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 溶解性：乙醇>环己烷 B. 沸点：丙烷>乙醇 C. 酸性： D. O-N-O键角：> 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇含羟基，可与水分子形成氢键，能与水互溶，环己烷属于烃类，难溶于水，因此溶解性乙醇>环己烷，A正确； B．乙醇分子间存在氢键，沸点远高于仅存在范德华力的丙烷，丙烷常温为气体、乙醇常温为液体，沸点：丙烷<乙醇，B错误； C．电负性F>Cl，-CF3的吸电子效应强于-CCl3，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出H⁺，酸性，C错误； D．中心N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对；中心N原子价层电子对数为3，无孤电子对；孤对电子对对成键电子对斥力更大，因此O-N-O键角：，D错误； 故选A。 6. 雄黄分子结构具有高度的对称性，、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是 A. 为非极性分子 B. 基态原子的电子排布式为 C. 砷化镓晶胞中含有配位键 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确。 B．是33号元素，电子按能级顺序先充满4s，再充满3d，剩余电子再填充到4p，基态As原子核外电子排布为，B错误。 C．最外层只有3个价电子，砷化镓晶胞中每个与4个成键，其中1个为配位键，提供空轨道，提供孤电子对，C正确。 D．第四周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，因此第一电离能：，D正确。 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定都存在共价键 B. 金属阳离子不一定只存在离子晶体中 C. 离子键百分数：Na2O＜MgO＜Al2O3＜SiO2 D. CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其形成的分子晶体中不存在共价键，A错误； B．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，因此金属阳离子不一定只存在于离子晶体中，B正确； C．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，电负性差：Na与O > Mg与O > Al与O > Si与O，故离子键百分数顺序为，C错误； D．由和构成，仅含离子键，不含非极性共价键，D错误； 故选B。 8. 下列有关除去杂质(括号内为除杂试剂和分离方法)可行的是 A. 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾，分液) B. 硝基苯中的苯(水，分液) C. 甲苯中的苯酚(NaOH溶液，分液) D. 乙醇中的水(生石灰，分液) 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成CO2，会引入新杂质，且乙烷、乙烯均为气体，分液适用于分离互不相溶的液体，分离方法也错误，A错误； B．苯和硝基苯互溶，且二者都难溶于水，加水无法实现分离，B错误； C．苯酚与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠，甲苯难溶于水，反应后溶液分层，可通过分液分离，C正确； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇沸点远低于氢氧化钙体系，应采用蒸馏分离，分液无法实现除杂，D错误； 故选C。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 甲苯与溴在光照条件下反应： B. 硝酸银溶液中滴加过量氨水： C. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： D. 向溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与溴在光照条件下发生侧链甲基上氢原子的取代反应，产物为侧链溴代的甲苯（），而非苯环上氢被取代，应为 ，A错误； B．硝酸银溶液中滴加过量氨水时，生成的会与过量氨水反应生成银氨络离子，最终无沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，正确产物结构为 ，C错误； D．酸性顺序为羧酸>碳酸>酚羟基>，根据强酸制弱酸规律，少量仅与酚氧负离子反应生成酚羟基和，羧酸根不参与反应，方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol苯乙烯(  )分子中含有碳碳双键的数目为4NA B. 14g聚乙烯中所含碳氢键数为2NA C. 标准状况下，分子数为0.5 NA D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中不存在碳碳双键，1 mol苯乙烯仅侧链含有1 mol碳碳双键，数目为，A错误； B．聚乙烯最简式为，14 g聚乙烯对应1 mol单元，每个含2个C-H键，故所含碳氢键数为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，C错误； D．60 g二氧化硅物质的量为1 mol，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，故Si-O键数为，D错误； 故选B。 11. X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法错误的是 A. 与足量H2加成，消耗5molH2 B. X分子最多18个原子共面 C. X分子中碳原子存在sp2杂化方式的碳原子有9个 D. X分子中C-Br键为p-p σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中能与发生加成反应的结构：1 mol苯环消耗3 mol，1 mol醛基消耗1 mol，1 mol碳碳双键消耗1 mol，故共消耗3+1+1=5 mol，A正确； B．该分子结构中包含苯环、碳碳双键、醛基形成的三个平面，由于中间均由可以旋转的单键相连，所有原子均可能共面，故共面原子数最多18个，B正确； C．分子中全部9个C原子均采取sp2杂化，因此sp2杂化的碳原子共9个，C正确； D．与Br相连的C为双键碳，该碳原子采取sp2杂化，因此C-Br σ键是sp2- p σ键，D错误； 故答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 的一氯取代物共有4种 B. 分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构) C. 含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 D. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．甲基环己烷的结构中，不同化学环境的氢原子有5种： 甲基上的氢（1种） 环己烷环上与甲基邻位、间位、对位的氢，以及环上其他位置的氢（共4种环上氢） 所以一氯代物有5种，不是4种，A错误； B．能被催化氧化生成醛的醇，必须满足-CH2OH结构，即烃基部分为C4H9-， C4H9-的同分异构体有4种： 1. CH3CH2CH2CH2- 2. CH3CH2CH(CH3)- 3. （CH3)2CHCH2- 4. （CH3)3C- 所以符合条件的醇只有4种，不是8种，B错误； C．含有手性碳的饱和链烃，手性碳需要连4个不同基团。最少含7个碳原子，并非一定是3-甲基己烷，如：，C错误； D．绿原酸中能与溴水反应的基团： 苯环上的酚羟基邻、对位氢：可发生取代反应，消耗3 mol Br2， 碳碳双键：可发生加成反应，消耗1 mol Br2 总共消耗(3+1)mol=4 mol Br2，D正确。 故答案选D。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验1-溴丁烷消去反应的有机产物 将1-溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，将产生的气体直接通入溴的CCl4溶液中，观察是否褪色 B 鉴别己烯和乙苯 取样，分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色 C 检验醛基 在试管中加入5mL10%的溶液，滴入2%的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾 D 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却分层后，取上层水溶液，然后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的杂质乙醇不与溴的溶液反应，若溴的溶液褪色可证明消去产物为烯烃，能达到实验目的，A不符合题意； B．己烯含有碳碳双键，乙苯属于苯的同系物（与苯环直接相连的碳原子上有氢），二者均能被酸性溶液氧化，均会使溶液紫色褪去，无法鉴别，不能达到实验目的，B符合题意； C．用新制氢氧化铜检验醛基需要在强碱性环境下进行，即必须过量，该实验中加入的过量，不足，无法发生醛基与氢氧化铜的氧化反应，不能达到实验目的，C符合题意； D．溴乙烷与溶液共热发生水解反应生成，冷却后取上层水溶液，加稀硝酸酸化除去过量的，再滴加溶液，若生成淡黄色沉淀可证明溴乙烷中含溴元素，能达到实验目的，D不符合题意； 故选BC。 14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的 C. 简单离子半径： D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质 【答案】A 【解析】 【分析】和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，故X的核外电子排布为，X 为O，未成对电子数为2；基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3，故Y的未成对电子数为1，Y为F；Z的未成对电子数为3，Z为P；W为金属元素。属于前20号元素，故W为Ca。 【详解】A. Z为磷，其简单氢化物为，在同主族中，因氢键沸点最高，、因相对分子质量大于，故沸点均 比低，A正确； B. Y为氟，氟因无正价所以没有最高价氧化物及对应水化物，B错误； C. 的简单阴离子中，Z()含有3层电子，X()、Y()均为2层电子，故Z的离子半径最大，当层数相同时质子数越大离子半径越小，故为，C错误； D. Y的单质是，与水反应：，但W的单质是Ca，与水反应：，D错误； 故选A。 15. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确； D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 （1）与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热反应制TNT炸药，写出该反应的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为__________。 （2）与银氨溶液反应可以生成光亮的银镜，写出该反应的化学方程式____________________。 （3）是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。 ①GaN晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_________________。同周期基态原子未成对电子数与31Ga相同的其他元素有_______种。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。 （4）已知N-甲基咪唑()结构中碳原子和右边的五元环位于同一平面内，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______，两个氮原子中更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 【答案】（1） ①. ++ ②. 取代反应 （2）+ （3） ①. 共价晶体 ②. BN ③. B原子半径比Ga原子小，B-N键的键长比Ga-N键短，键能更大，因此BN的熔点更高 ④. 4 ⑤. （4） ①. 杂化 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化加热下，苯环上3个氢原子被硝基取代生成TNT，其方程式为：++，属于取代反应。 【小问2详解】 苯甲醛含有醛基，在水浴加热条件下被银氨溶液氧化，生成羧酸铵、银单质，从而形成光亮的银镜，方程式为：+。 【小问3详解】 ①金刚石晶体中，碳原子通过共价键相互结合形成的空间网状结构，属于共价晶体，GaN晶体结构可看作金刚石晶体内部的碳原子被N原子所取代，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替，其结构和金刚石类似，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以GaN晶体的晶体类型为共价晶体；B原子半径比Ga原子小，B-N键的键长比Ga-N键短，键能更大，因此BN的熔点更高；Ga是31号元素，价电子排布为，未成对电子数为1；第四周期基态原子未成对电子数为1的元素除Ga外，还有K、Sc、Cu、Br，共4种； ②已知原子1坐标为，则晶胞可表示，因此原子3的原子分数坐标为； 【小问4详解】 题目说明五元环上所有碳原子共平面，则与甲基相连的N原子为了形成共轭大π键，采取杂化；①号N的孤电子对已参与了环的共轭大π键，无法自由配位，②号N的孤电子对未参与共轭，可形成配位键。 17. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①时，； ②时，； ③“萃取”时有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子的原理为：(水层)+nHA(有机层)有机层水层。 （1）Zn在元素周期表中的位置是第四周期第_______族，属于________区元素。 （2）“浸取”时，分别转化为进入溶液。“浸取”时温度控制在左右，其原因为______________________。 （3）“除铜”时发生反应的离子方程式为______________________。 （4）滤渣1的主要成分为__________；“反萃取”后电解ZnSO4溶液制取Zn。则反萃取剂为___________(填化学式)。 （5）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图。Zn2+的配位数为_______，其填充在S2-构成的__________形空隙中。已知晶胞参数为，则该晶体的摩尔体积为_______(阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. IIB ②. ds （2）温度过高，氨挥发量增加，生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+减少；温度过低反应速率慢 （3） （4） ①. SiO2、Fe2O3 ②. H2SO4 （5） ①. 4 ②. 正四面体 ③. 【解析】 【分析】以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2）为原料制备锌时，先向原料中加入NH3-NH4Cl溶液进行浸取，ZnO、CuO分别转化为配离子进入溶液，而Fe2O3和SiO2不发生反应，以滤渣1的形式被除去；向浸取后的滤液中加入(NH4)2S进行除铜，Cu元素转化为CuS沉淀以滤渣2的形式除去，此时溶液中主要含锌的配离子；之后加入有机试剂进行萃取，锌元素进入有机相，与水相分离；再向有机相中加入硫酸进行反萃取，锌元素以Zn2+的形式进入水溶液，有机试剂可以循环使用；最后电解ZnSO4溶液，在阴极得到金属锌，据此分析： 【小问1详解】 Zn原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，位于第四周期第ⅡB族（或第12列）。属于ds区元素。 【小问2详解】 温度过低：反应速率慢，浸取效率低；温度过高：NH3会挥发，同时NH3在水中的溶解度降低，会降低[Zn(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+的产率。 【小问3详解】 溶液中铜以[Cu(NH3)4]2+形式存在，加入(NH4)2S后，S2-与Cu2+结合生成极难溶的CuS沉淀（Ksp= 6.4×10-36），释放NH3。反应式为 。 【小问4详解】 废锌催化剂中Fe2O3（碱性氧化物）和SiO2（酸性氧化物）均不溶于弱碱性的NH3-NH4Cl溶液，故滤渣1为 Fe2O3 和 SiO2。根据萃取平衡：Mn+(水层) + nHA(有机层) MAn(有机层) + nH+(水层)，要使Zn2+从有机相返回水相，需增加H+浓度使平衡左移。因此选用强酸——H2SO4作为反萃取剂，既提供H+，又生成后续电解所需的ZnSO4溶液。 【小问5详解】 配位数判断：Zn2+位于晶胞内部，每个Zn2+周围有4个最近邻的S2-，故其配位数为4。空隙类型识别：S2-呈面心立方堆积，Zn2+占据其中一半的四面体空隙，因此Zn2+填充在S2-构成的正四面体形空隙中。摩尔体积计算：每个晶胞含4个ZnS单元（S2-：8×1/8 + 6×1/2 = 4；Zn2+：4个）晶胞体积：V晶胞= a3cm3，1 mol晶体含 NA 个ZnS，对应晶胞数为，单位换算：1cm3=10-6m3，最终摩尔表达式为：m3/mol。 18. 对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应： 实验参数： 化合物名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙酸 对硝基乙酰苯胺 180 白色晶体 215.6 100(1.06×10⁻³kPa) 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 邻硝基乙酰苯胺 180 淡黄色片状或棱状晶体 94.0 100(0.13kPa) 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 副反应： 乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。 步骤1：在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸，在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。 步骤2：用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。 步骤3：向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。 步骤4：将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺4.0g。 回答下列问题： （1）装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A的名称是___________。 （2）步骤1加冰醋酸有两个作用：①___________，②___________。 （3）步骤2配制混酸的方法是____________________。 （4）相对普通过滤，步骤3中“抽滤”的优点主要有___________(写出1点即可)。 （5）步骤4中洗涤粗品时___________ (填标号)。 a．先用冷水再用乙醇洗　  b．用热水洗　  c．用乙醇洗 　d．用冷水洗 （6）本实验的产率为___________。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. c ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. 抑制乙酰苯胺的水解/ 抑制副反应 ②. 作溶剂，加速溶解 （3）将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡 （4）固体较干燥、过滤快、固液易分离 （5）d （6）66.7% 【解析】 【分析】本实验以乙酰苯胺为原料，通过硝化反应制备对硝基乙酰苯胺。由于反应放热且温度较高时易发生副反应（生成邻硝基乙酰苯胺或发生水解），因此实验过程中需要严格控制温度在以下。冰醋酸作为溶剂不仅能促进反应物溶解，还能抑制乙酰苯胺的水解。混酸的配制需将浓硫酸加入浓硝酸中以防沸溅。产物的分离提纯利用了不同物质在冷水和热水中的溶解度差异，通过抽滤和冷水洗涤获取粗品，最后通过重结晶纯化。产率计算需根据化学方程式找出理论产量，再结合实际产量求解。 【小问1详解】 冷凝管通水原则是“下进上出”，以保证冷凝管内充满冷凝水，达到最佳冷凝效果，故进水口为b，出水口为c；仪器A带有侧管，能平衡气压使液体顺利滴下，其为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 根据副反应方程式可知，乙酰苯胺在酸性条件下易水解生成苯胺和醋酸，加入冰醋酸增大生成物浓度，可抑制其水解；同时冰醋酸是有机溶剂，能作为溶剂加速乙酰苯胺的溶解。 【小问3详解】 配制混酸的操作类似于浓硫酸的稀释，浓硫酸密度大于浓硝酸且混合时会放出大量热，故应将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中。具体方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 【小问4详解】 抽滤（减压过滤）利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，相比普通过滤，其优点主要有过滤速度快、固液分离更彻底、得到的固体更干燥等。 【小问5详解】 根据表格数据，对硝基乙酰苯胺几乎不溶于冷水，但溶于热水和乙醇。为了尽可能减少洗涤过程中的产物溶解损失，应选用冷水洗涤，故选d。 【小问6详解】 乙酰苯胺的摩尔质量为，其物质的量为 。根据化学方程式，理论上生成对硝基乙酰苯胺（摩尔质量为）的质量为 。实际得到纯品，故本实验的产率为 。 19. 有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。 （1）A的名称为____________，G中官能团的名称为____________。 （2）A→B的试剂及反应条件为____________。 （3）E为顺式结构，其结构简式为____________。 （4）B→C反应的化学方程式为________________。 （5）H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，H的同分异构体中能同时满足下列条件共有_______种。(不考虑立体异构体)。其中，核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积之比为6:3:2:2:1的同分异构体结构简式为______________(任写一个)。 ①含有苯环和 ②苯环有四个取代基 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 醛基 （2）HBr，浓硫酸、加热 （3） （4） （5） ①. 6 ②. 、 【解析】 【分析】苯甲醇(A)发生取代反应得到苄基溴(B)，B与乙炔钠发生取代反应得到C；C在液氨中与Na反应生成炔钠后进攻环氧乙烷、经酸化水解得到D；D经Pd/C催化加氢将碳碳三键还原为顺式碳碳双键得到顺式结构的E；E在作用下将双键转化为三元环得到醇类F；F经Cu催化加热氧化，将羟甲基氧化为醛基，最终得到目标药物中间体G。 【小问1详解】 A是苯环连，属于芳香醇，命名为苯甲醇； G的结构中含有的官能团为醛基； 【小问2详解】 A到B是醇羟基转化为溴原子，属于醇的溴代反应，常用试剂为HBr，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问3详解】 D中碳碳三键和在Pd/C催化下加氢还原为双键，顺式结构要求双键两端的氢原子处于双键的同一侧，其余基团分处另一侧，故E的顺式结构为：； 【小问4详解】 B是苄溴，和炔钠发生亲核取代反应，溴原子被乙炔基取代，生成C（苯丙炔）和溴化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 H比F相对分子质量小14，即少1个，分子式为，满足条件：含苯环、、苯环上共4个取代基，即苯环上剩余3个取代基只能是甲基（），符合条件的同分异构体为：、、、、、共6种；峰面积6:3:2:2:1对应有两个等效甲基（异丙基的两个甲基），符合条件的同分异构体为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $