精品解析：2025年山东省济宁市鱼台县农村中学中考一模化学试题

SWZ二0二五年三月九年级学业评测 化学试题 教材版本：鲁教版 命题范围：1-11单元 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第Ⅰ卷(选择题共16分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Na-23 Ca-40 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是 A. 日晒生霜 B. 质重而黑 C. 见水即化 D. 见火愈坚 【答案】D 【解析】 【详解】A、“日晒生霜” 指在太阳暴晒下盐结晶析出，类似于蒸发结晶过程，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，该选项错误； B、“质重而黑” 描述的是盐的颜色和密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项错误； C、“见水即化” 说的是盐的溶解性，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，该选项错误； D、“见火愈坚” 意思是盐遇到火会发生变化变得更加坚硬，说明盐在火的作用下发生了化学变化，体现了化学性质，该选项正确。 故选D。 2. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 实验室制氢气： B. 铝和硫酸亚铁发生置换反应： C. 铁丝燃烧： D. KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与酸不反应，不能用于实验室制氢气，故A错误； B、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，化学式错误，正确的化学方程式为：，故B错误； C、铁燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故C错误； D、KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2，几种物质的化学式正确，方程式已配平，化学方程式正确，故D正确。 故选D。 3. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误； B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确； D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确； 故选A。 4. 电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是：①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④36.5%的浓盐酸与65%的浓硝酸混合后，两种溶质的质量分数都减少；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。（　　　） A. ①④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】根据题中信息知，①“王水”溶解黄金有新物质生成，是化学变化；故①正确。②根据金属活动顺序表，金没有氢活泼；故②错误。③HAuCl4中，根据正负化合价代数和为零原则，Au的化合价为+3价；故③正确。④根据质量分数的概念，36.5%的浓盐酸与65%的浓硝酸混合后，两种溶质的质量分数都减少；故④正确。⑤“王水”不可以用铁质容器盛装。故⑤错误。说法正确的是：D. ①③④。 点睛∶本题主要考查“王水”的性质。 5. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的A和B的质量比为17：8 B. 在反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 C. 生成C和D的分子个数比为1：3 D. 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，ABCD物质化学式分别为NH3、O2、N2、H2O，反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O； 【详解】由分析得： A、参加反应的A和B的质量比为(4×14+4×1×3)：（3×16×）=17：24，错误； B、单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0；在反应前后氮元素化合价分别为-3、0，氧元素化合价分别为0、-2，都发生了改变，正确； C、生成C和D的分子个数比为2:6=1：3，正确； D、原子中质子数等于电子数，1个氢、氮、氧原子中电子数分别为1、7、8；故一个A分子中电子数为7+1×3=10，一个D分子中电子数为1×2+8=10，正确。 故选A。 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误； B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误； C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确； D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。 故选C。 7. 下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是 A. 甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化 B. 乙和丙反应后溶液可能为蓝色 C. 丙和丁发生的反应一定属于中和反应 D. 若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意分析，甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐，相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水，故推断甲氢气，乙是金属氧化物如氧化铜、氧化铁，丙是稀盐酸或稀硫酸，丁是一种可溶性碱如氢氧化钠、氢氧化钾等，丙是铵盐，据此解题。 【详解】A、根据题意和分析可知，甲和乙的反应即氢气还原金属氧化物，反应前氢气是单质故氢元素显0价，反应后生成水，水中氢元素化合价为+1价，因此反应中一定有元素化合价的变化，选项正确； B、根据题意和分析可知，乙和丙反应即金属氧化物与酸反应，若乙是氧化铜丙是稀硫酸，则反应后生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色的，选项正确； C、根据题意和分析可知，丙和丁反应即酸和碱反应，酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，选项正确； D、若丁和戊反应生成气体，则可能为氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氨气通入紫色石蕊试液中，会溶于水形成碱使其变为蓝色，选项错误； 答案为：D。 8. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法 A KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤 C CuSO4（H2SO4） 加入足量的铜粉、过滤 D Cu（CuO） 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、铜粉不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。 9. 废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au 【答案】B 【解析】 【详解】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确； B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故错误； C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确； D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，说明Fe、Zn金属活动性大于Au、Cu；Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不反应，说明金属活动性铜大于金，三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au，故正确。 故选：B。 10. 下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 向混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量的镁粉和铁粉与同浓度稀盐酸反应，镁的金属活动性比铁强，反应速率快，先反应完；根据化学方程式、，每24份质量的镁能反应生成95份质量的盐，每56份质量的铁能反应生成127份质量的盐，对比可知等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成盐的质量更大，图像与实际相符； B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，随后热量散失温度降低；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，随后恢复至室温，图像与实际相符； C、向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，BaSO4不溶于酸，沉淀质量从原点开始增加，氯化钡反应完后，沉淀质量不再增加，图中加入一定量硫酸才开始产生沉淀，图像与实际不相符； D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，此过程溶液pH逐渐增大，硫酸反应完时pH=7；然后氢氧化钠再与硫酸镁反应，此过程溶液pH应保持7不变，直至硫酸镁反应完，继续滴加氢氧化钠溶液，pH才会大于7，图像与实际相符。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. “明月几时有，把酒问青天。不知丹砂炉鼎，何成镍金玄圆，”从事化学研究的上海理工大学教授缪煜清改写了苏轼《水调歌头》中的一句词，以阐述中国古代化学的奇妙成果。请用化学用语填空。 （1）“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气中主要成分的化学式：___________； （2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，请标明该反应的副产物中碳元素的化合价：___________； （3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应后溶液中一定存在的阳离子：___________； （4）胆矾，，唐代以前称石胆，在中国古代用作医药。《神农本草经》将石胆列为中品。炼丹家因为它具有“能化铁为铜成金银”的神异特性，将它视为“延寿、成仙”的圣药，请写出胆矾化学式中数字5的含义：___________。 【答案】（1）CH4 （2） （3）Fe2+ （4）表示CuSO4在结晶时结合了5个水分子 【解析】 【小问1详解】 天然气中主要成分是天然气，其化学式为CH4。 【小问2详解】 煅烧石灰石得到生石灰，该反应的副产物是二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，表示为。 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定存在的阳离子是Fe2+。 【小问4详解】 胆矾 CuSO4⋅5H2O ，化学式中数字5表示CuSO4在结晶时结合了5个水分子。 12. 青花瓷是我国极具代表性的一种瓷器。龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描述了青花瓷之美。 （1）绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)； ①钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，原子中中子数约为___________； ②图中___________； （2）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的___________； （3）钴(Co)与一氧化碳(CO)两种物质的化学式书写上很接近，但性质却差异极大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 32 ②. 8 （2）Fe3O4##四氧化三铁 （3）物质构成微粒不同 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 。元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，钴元素的原子序数为27，即质子数为27，相对原子质量为58.93，所以中子数为。 ②原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钴的原子结构示意图，有，解得x=8。 【小问2详解】 烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁在烧制陶瓷的高温有氧环境下反应生成黑色的四氧化三铁（Fe3O4）。 【小问3详解】 物质的结构决定性质，钴是由钴原子直接构成的单质；一氧化碳是由一氧化碳分子（CO）构成的化合物，二者微粒构成不同，所以性质差异极大。 13. 硫化钠广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。 已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。 （1）配平化学方程式：； （2）属于无机化合物，是一种无色、有强烈的臭鸡蛋味、有剧毒的气体，其水溶液显___________性； （3）图中标示出的物质中，属于单质的是___________； （4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是___________。 【答案】（1） （2）酸 （3）氢气##H2 （4）吸收H2S，防止污染环境，同时可得到Na2S 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变来配平。假设Na2SO4的化学计量数为1，则反应物中共有2个Na、1个S、4个O，生成物中只有Na2S含有Na、S，则Na2S的化学计量数为1，生成物中只有H2O含有O，则H2O的化学计量数为4，此时生成物中共有8个H，则反应物中H2的化学计量数为4，因此化学方程式为。 【小问2详解】 H2S的水溶液叫氢硫酸，在水溶液中会电离出氢离子，所以其水溶液显酸性。 【小问3详解】 单质是由同种元素组成的纯净物。图中涉及的物质有Na2SO4、H2、H2S、NaOH、Na2S、H2O ，其中只有H2是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问4详解】 已知H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，而NaOH溶液能与H2S发生反应，所以加入NaOH溶液的目的是吸收H2S，避免其排放到环境中造成污染，同时可得到Na2S。 14. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁的原料碳酸亚铁。 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．溶液呈碱性；b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)； （3）“沉铁”时， ①该反应原理为___________； ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 【答案】（1）适当升高温度（或适当增大稀硫酸浓度、将烧渣粉碎、搅拌等合理答案 ） （2）Fe3+、H+ （3） ①. ②. 避免生成Fe(OH)2 【解析】 【小问1详解】 从反应速率影响因素考虑，适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、将烧渣粉碎，增大反应物接触面积、搅拌，让反应物充分接触，都能提高铁元素浸出率。 【小问2详解】 烧渣主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，同时稀硫酸过量，所以 “酸浸” 所得溶液中含有的阳离子是Fe3+[来自Fe2(SO4)3]和H+（来自过量稀硫酸 ）。 【小问3详解】 ①“沉铁” 是FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成FeCO3固体和Na2SO4，化学方程式为； ②已知Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，若将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，FeSO4会先与Na2CO3溶液碱性环境作用生成Fe(OH)2沉淀，影响FeCO3的生成，所以需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，避免生成Fe(OH)2。 15. 下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。 海水密度 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.260.04 0.008 1.22 0.015 9.650.01 0.04 1.26 0.01 2.640.02 0.02 0.04 1.31 1.400.54 0.03 0.06 关于该海水浓缩过程说法正确的是 A. 浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL B. 海水密度在1.13~1.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发 C. 海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小 D. 海水密度在1.21~1.22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表格信息，析出少量CaSO4后，海水密度等于1.13g/mL，则浓缩前该海水的密度大于1.13g/mL该选项错误； B、海水密度在1.13−1.20g/mL时，只有少量CaSO4析出，水分不断蒸发，溶剂减少，溶液质量减小，溶质质量变化不大，所以密度增大最主要原因是水分蒸发，该选项正确； C、海水密度在1.22g/mL时，氯化钠析出量达到最大值，剩余溶液是氯化钠饱和溶液，其溶质质量分数分数大于析出氯化钠前的溶液，因此海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数不是最小值，该选项错误； D、海水密度在1.21−1.22g/mL时，溶剂水在不断减少，而溴化钠没有析出，根据，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数会增大，该选项错误。 故选B。 三、实验与探究(共11分) 16. (一)根据如图实验装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称：①___________； （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用___________(填字母，下同)，用该装置制取二氧化碳的化学反应方程式为___________； （3）若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从___________(填“a”或“b”)导管口进入； （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是___________； （5）如G图所示，观察到___________的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 (二)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 ①成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 ②检测：配制土壤样品浸出液、若测得、则浸出液显碱性。 ③探究：某地土壤碱化可能由中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料]易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么？ [作出猜想] （6）猜想1：猜想2：___________猜想3：和 [实验探究] （7）取少量样品分别加入试管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 [分析评价] （8）有同学认为实验1不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 [补充实验] （9）填写空白处 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想3成立 （10）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有___________(多选，填字母)。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）a （4）AC##AD （5）1、3处纸条不变红，2处纸条变红 （6）硫酸钠##Na2SO4 （7）产生气泡 （8） （9）产生白色沉淀 （10）ad 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 实验室制取氧气（用过氧化氢溶液和二氧化锰）和制取二氧化碳（用大理石或石灰石与稀盐酸）都是固体和液体在常温下反应，所以发生装置都可选 B； 制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 用 F 装置（盛有浓硫酸）干燥二氧化碳，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，即从 a 导管口进入。 【小问4详解】 实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷气体，发生装置应选固体加热型 A；甲烷难溶于水，可用排水法 C 收集，甲烷密度比空气小，也可用向下排空气法 D 收集，则装置组合是 AC 或 AD。 【小问5详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，1 处湿润的石蕊纸条没有与CO2充分接触，2 处湿润的石蕊纸条、3 处干燥的石蕊纸条都与CO2充分接触，所以看到 1、3 处纸条不变红，2 处纸条变红，证明二氧化碳与水反应生成酸。 【小问6详解】 某地土壤碱化可能由中的一种两种引起，猜想 1 是Na2CO3；猜想 3 是Na2CO3和Na2SO4，所以猜想 2 是Na2SO4（硫酸钠）。 【小问7详解】 实验结论是含Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以向含有碳酸钠的样品中滴加过量稀盐酸，会观察到有气泡产生。 【小问8详解】 因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以仅通过滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定一定含硫酸钠。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠，化学方程式为。 【小问9详解】 实验 2 中加入过量稀盐酸除去了碳酸钠，若猜想 3 成立，溶液中还有硫酸钠，向其中滴加氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 【小问10详解】 a、合理施肥，可以避免因过度施肥导致土壤盐碱化，该选项正确； b、引海水灌溉，海水中盐分高，会加重土壤盐碱化，该选项错误； c 、熟石灰主要成分是氢氧化钙，呈碱性，不能改良盐碱地，该选项错误； d、种植耐盐碱作物，可以有效利用盐碱地，是应对土壤盐碱化的合理措施，该选项正确。 故选ad。 四、分析与计算(共6分) 17. 2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。 （1）对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为___________； （2）对苯二甲酸的相对分子质量为___________。 【答案】（1）3∶32 （2）166 【解析】 【小问1详解】 对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 对苯二甲酸的相对分子质量为。 18. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： （1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g； （2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）216 （2）设：生成20g沉淀需碳酸钠的质量为y。 y=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数=。 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【解析】 【小问1详解】 设：溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x。 x=111g； 过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量=25g+100g+111g-20g=216g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ SWZ二0二五年三月九年级学业评测 化学试题 教材版本：鲁教版 命题范围：1-11单元 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第Ⅰ卷(选择题共16分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Na-23 Ca-40 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是 A. 日晒生霜 B. 质重而黑 C. 见水即化 D. 见火愈坚 2. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 实验室制氢气： B. 铝和硫酸亚铁发生置换反应： C. 铁丝燃烧： D. KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2： 3. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 4. 电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是：①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④36.5%的浓盐酸与65%的浓硝酸混合后，两种溶质的质量分数都减少；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。（　　　） A. ①④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①③④ 5. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的A和B的质量比为17：8 B. 在反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 C. 生成C和D的分子个数比为1：3 D. 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 7. 下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是 A. 甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化 B. 乙和丙反应后溶液可能为蓝色 C. 丙和丁发生的反应一定属于中和反应 D. 若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红 8. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法 A KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤 C CuSO4（H2SO4） 加入足量的铜粉、过滤 D Cu（CuO） 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au 10. 下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 向混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. “明月几时有，把酒问青天。不知丹砂炉鼎，何成镍金玄圆，”从事化学研究的上海理工大学教授缪煜清改写了苏轼《水调歌头》中的一句词，以阐述中国古代化学的奇妙成果。请用化学用语填空。 （1）“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气中主要成分的化学式：___________； （2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，请标明该反应的副产物中碳元素的化合价：___________； （3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应后溶液中一定存在的阳离子：___________； （4）胆矾，，唐代以前称石胆，在中国古代用作医药。《神农本草经》将石胆列为中品。炼丹家因为它具有“能化铁为铜成金银”的神异特性，将它视为“延寿、成仙”的圣药，请写出胆矾化学式中数字5的含义：___________。 12. 青花瓷是我国极具代表性的一种瓷器。龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描述了青花瓷之美。 （1）绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)； ①钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，原子中中子数约为___________； ②图中___________； （2）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的___________； （3）钴(Co)与一氧化碳(CO)两种物质的化学式书写上很接近，但性质却差异极大，原因是___________。 13. 硫化钠广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。 已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。 （1）配平化学方程式：； （2）属于无机化合物，是一种无色、有强烈的臭鸡蛋味、有剧毒的气体，其水溶液显___________性； （3）图中标示出的物质中，属于单质的是___________； （4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是___________。 14. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁的原料碳酸亚铁。 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．溶液呈碱性；b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)； （3）“沉铁”时， ①该反应原理为___________； ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 15. 下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。 海水密度 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.260.04 0.008 1.22 0.015 9.650.01 0.04 1.26 0.01 2.640.02 0.02 0.04 1.31 1.400.54 0.03 0.06 关于该海水浓缩过程说法正确的是 A. 浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL B. 海水密度在1.13~1.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发 C. 海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小 D. 海水密度在1.21~1.22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变 三、实验与探究(共11分) 16. (一)根据如图实验装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称：①___________； （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用___________(填字母，下同)，用该装置制取二氧化碳的化学反应方程式为___________； （3）若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从___________(填“a”或“b”)导管口进入； （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是___________； （5）如G图所示，观察到___________的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 (二)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 ①成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 ②检测：配制土壤样品浸出液、若测得、则浸出液显碱性。 ③探究：某地土壤碱化可能由中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料]易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么？ [作出猜想] （6）猜想1：猜想2：___________猜想3：和 [实验探究] （7）取少量样品分别加入试管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 [分析评价] （8）有同学认为实验1不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 [补充实验] （9）填写空白处 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想3成立 （10）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有___________(多选，填字母)。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 四、分析与计算(共6分) 17. 2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。 （1）对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为___________； （2）对苯二甲酸的相对分子质量为___________。 18. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： （1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g； （2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $