2025年山东省东营市广饶县第一中学中考一模化学试题

九年级第二学期化学学科第一次限时作业 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：32 Ca：40 Cl：35.5 一选择题(1-14题每题3分，15题4分，共46分) 1. “绿色低碳，美丽中国”。下列做法不符合绿色低碳生活方式的是 A. 双面打印纸质材料 B. 用洗菜的水冲厕所 C. 短途出行尽量步行 D. 露天焚烧生活垃圾 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色的烟雾 3. 下列说法正确的是 A. 岳麓山是一个巨大的“植物博物馆”，空气清新怡人，是因为其中的氧气含量高于氮气 B. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越差 C. 凤凰磁浮是世界首条磁浮旅游专线，列车中利用氮气的化学性质来保持超导体低温 D. “一江两岸”的灯光秀是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的化学性质 4. 下列各物质依照金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 银、可燃冰、稀硫酸 B. 水银、干冰、盐酸 C. 钢、冰水、双氧水 D. 金刚石、蒸馏水、硬铝 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 6. 下列说法正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 C. 同种元素的粒子有相同的质子数，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 7. 下列有关学科观点的说法，正确的是 A. 根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g C. 根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 8. 下列实验设计合理的是 A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 9. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①——氯化亚铁；②——2个钙离子；③——2个氧原子；④——钠离子；⑤——1个水分子；⑥——2个氢元素；⑦——氮气中氮元素的化合价为零 A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦ 10. “十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取反应为：。下列说法正确的是 A. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼 B. 制取的反应中反应前后各元素的化合价没有改变 C. 制取的反应，固体减少的质量等于生成的质量 D. 制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应 11. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓元素位于第四周期 D. 镓的相对原子质量是 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲物质可能单质 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3 13. 化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C. 若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 14. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。与在一定条件下反应生成和，该制氢反应的微观示意图如图所示： 分析下列相关说法，其中错误的是 A. 反应前后分子个数和原子个数不变 B. 反应涉及两种氧化物 C. 参加反应的、的质量比为 D. 生成的CO、的分子个数比为 15. 取 1.6g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 О；③可能含 О； ④一定含O；⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为 1：4.其中正确的是 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑥ D. ①④⑤ 二填空题 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习中同学们既要能够“见微知著”也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。 （1）从宏观知微观。X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___________(填名称，下同)；保持氧气化学性质的最小粒子是___________；温度计中的水银是由___________构成的；地壳中含量最高的金属元素是___________。 （2）从微观知宏观。微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是___________(填编号，下同)；属于同一种元素的是___________。微粒A、E形成的化合物的化学式为___________。 （3）用作测定文物年代的碳-14元素，它衰变时核内___________数(填“电子”、“质子”、“中子”)发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （4）如图是氢气和氯气在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①变化I反应前后一定没有变化的微粒是___________(填符号)，写出该反应的化学方程式___________。 ②变化II和变化III___________(填“属于”或“不属于”)化学变化。 17. 某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】认识分子，搭建分子模型 （1）兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质的是___________。 A. B. C. D. 【任务二】分析史料，构建原子模型 （2）1897年，汤姆生通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是___________。 （3）1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。 A. 原子核带正电 B. 原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子内部有很大的空间 18. 阅读下面科普短文 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，钠是一种银白色金属，质软，熔点为97.8℃。钠暴露在空气中，易与氧气反应生成，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。用小刀切下小块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，发出轻微的嘶嘶声，原理为。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 （1）根据材料推测钠具有的物理性质有___________。 A. 有金属光泽 B. 熔点高 C. 密度比水小 D. 易与水反应 （2）写出X的化学式___________，反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象___________。 （3）钠保存在煤油中的原因是___________。 三实验探究题 19. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。 向一支锥形瓶中注入的氢氧化钠溶液(如图1)，再向另一支锥形瓶中注入的水(如图2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。 （1）设计图2装置实验的目的是_____。 （2）图3中曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 （3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为_____。 20. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 （1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据__________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （2）仪器a的名称：__________；仪器b的名称：__________。 （3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是__________（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________。 【模仿改造】 化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气__________溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据__________来判断产生氧气的速率。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：__________。 （6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因有__________。 （7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是__________。 A．原料是否价廉易得 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 E．实验条件是否易于控制 F．是否安全、环保 评价反思】 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 四计算题 21. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为___________。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。 22. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 （1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有_____。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量？ 九年级第二学期化学学科第一次限时作业 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：32 Ca：40 Cl：35.5 一选择题(1-14题每题3分，15题4分，共46分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二填空题 【16题答案】 【答案】（1） ① 氮原子、氢原子 ②. 氧分子 ③. 汞原子 ④. 铝 （2） ①. B ②. CE ③. （3）质子 （4） ①. H、Cl ②. ③. 不属于 【17题答案】 【答案】（1）AB （2）原子呈电中性（或原子不带电 ） （3）ABD 【18题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 溶液变红 （3）钠易与氧气反应，易与水反应 三实验探究题 【19题答案】 【答案】（1）作对照 （2）Ⅱ （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【20题答案】 【答案】（1）反应物状态和反应条件 （2） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （3） ①. AC或AE ②. （4） ①. 不易 ②. 产生气泡的快慢 （5）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 （6）更利于气体排出，有利于提纯氧气 （7）B、D 四计算题 【21题答案】 【答案】（1）20% （2）0.2 【22题答案】 【答案】（1）氯离子、碳酸根离子## Cl- 、 （2）滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠质量为: 解：设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y 原混合物中氯化钠的质量为：19.4g-11.1g=8.3g， 则所得溶液中溶质氯化钠的质量为：8.3g+11.7g=20g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为20g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 九年级第二学期化学第一次限时作业 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 填空题 16. （1） （2） （3） （4）① ② 17. （1） （2） （3） 18. （1） （2） （3） 19. （1） （2） （3） 20. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 21. （1） （2） 22. （1） （2）