2026年中考化学综合测试：科学探究题

2026年中考化学综合测试：科学探究题 1．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ； ②可能是 ___________ 。 《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。 请指出仪器名称：a ___________ ，b ___________ 。 《推测结论》：猜想 ______ 成立。 《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式： _______________________________ 。 《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择________ 装置进行实验； （2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应， 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为 ________ 。 《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为 ______ ，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式： _________________ 。 小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根， 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有，试推测：（1）无色溶液A的化学式是 _______ ，无色溶液B的化学式是 ____ ； （2）写出产生白色溶液的化学方程式 _______ 。 2．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是_________(填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括_____________。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 _____________ 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为_____________。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是_________。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是_______(写一条)。 3．实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。      【甲组探究】 (1)观察到试管中固体完全溶解，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的______数据即可得出正确结论。 【乙组探究】通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。 (2)为达成目的，B试管中应加入的试剂X为______。 (3)实验后，A试管中得到无色澄清溶液，溶液中的溶质成分可能是_____。 A．CaCl2 B．CaCl2和HCl C．CaCl2、Ca(OH)2和HCl D．CaCl2和Ca(OH)2 【丙组探究】用pH传感器按图①再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示。 (4)a点对应溶液的溶质有______。 (5)当检测到溶液的pH_______7时，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。 A．小于 B．等于 C．大于 (6)为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_____。 A．碳酸钠溶液 B．铜片 C．硝酸银溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 (7)所用稀盐酸的溶质质量分数为10%(密度为1.1g/mL)，分析图中数据，计算Ca(OH)2溶液中溶质的质量。 解：设Ca(OH)2溶液中溶质的质量x 比例式：_____ 解得x= _____g(结果保留一位小数)。 4．实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。 实验1﹣﹣确定样品成分 （1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌 猜想2：样品为铜、铁 猜想3：样品为铜、_____（填名称） （2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。 （3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。 A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液 观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。 A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数 步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。 （2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。 （3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。 A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿 B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码） D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 5．在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。 猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。 猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变___________ 溶液呈碱性 溶液不变色 溶液呈酸性或中性 【分析思考】 (2)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为___________。 (3)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，你的实验方案是___________(要求写出实验操作、现象和结论)。 6．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。 （1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 （2）验证猜想：他们分别做了下面的实验。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 实验1 小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液。 溶液变红色 猜想①正确 实验2 小刚取少量白色粉末于试管中，滴加______。 有气泡冒出 猜想②正确 实验3 小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加足量的______溶液，振荡，过滤，然向滤液中滴加几滴酚酞溶液。 先有______生成，后滤液变红。 猜想③正确 （3）反思评价。 ①老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。发生反应的化学方程式______。 ②小刚实验的不合理之处：只能证明碳酸钠的存在，不能证明是否还有氢氧化钠；小军实验的不合理之处为______。 7．石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。 I.石灰石分解的探究 【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。 (1)将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为_______，该反应_______（填“吸收”或“释放”）热量。 小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。 【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 10.1 (2)根据实验2，你认为下列说法合理的是_____________（填序号）。 A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液 B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低 C．分析上表各混合体系的pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32-有关 D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应 II.石灰石煅烧温度的探究 小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。                1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 (3)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃的证据是_______。 III.石灰石中碳酸钙质量分数的测定 (4)将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 9．小组同学开展活性炭脱色效果的研究。 【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化：将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900℃并保温6h。 【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如表： 实验序号 活性炭质量/g 振荡时间/s 静置时间/min 滤液颜色 ① 0.2 30 60 褐色 ② 0.3 30 60 淡黄色 ③ 0.4 30 60 近无色 ④ 0.5 30 5 无色 ⑤ 0.5 0 5 淡黄色 ⑥ 0.5 0 8 近无色 ⑦ 0.5 0 10 无色 说明：脱色效果以过滤后滤液颜色为参照，颜色越浅，效果越好。 【解释与结论】 (1)量取5mL陈醋时，应选用______(填“10”或“100”)mL量筒。 (2)①②③的实验目的是______。 (3)依据⑤⑥⑦得出的结论是：当加入活性炭质量相同且均不振荡时，在实验研究的静置时间范围内，______。 (4)依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是_____(填实验序号)。 【反思与评价】 (5)继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5mL深褐色陈醋，加入______g活化后的活性炭，振荡30s，静置60min，过滤，与①对比，观察到滤液颜色______(填序号)。 A．比①深       B．比①浅          C．与①一致 10．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 11．某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究。 【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？ 【查阅资料】（1）通常条件下，白磷与氢氧化钠（NaOH）溶液不反应。 （2）白磷在有氧气的情况下，燃烧所需的最低温度约为40℃。 （3）二氧化碳可以被氢氧化钠（NaOH）溶液完全吸收，其与氢氧化钠（NaOH）反应生成易溶于水的碳酸钠和水。 【实验操作、记录、分析】 实验一：探究吸入的空气 （1）先检查装置的__________________，装入试剂，在医用输液袋中装入V mL空气，连接装置。 （2）打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为V1mL。锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是________________。 （3）关闭弹簧夹 K1、K2，再____________（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开 K2，____________(填现象），读出量筒中液体体积为V2mL，其数值等于已反应的_________之外的气体总体积。 实验二：探究呼出的气体 （4）如图2所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示二氧化碳体积分数变化的是__________（填“X”或“Y”或“Z”）。Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是______________。 【数据处理】 （5）实验一中，人体吸入的空气中二氧化碳的体积分数是_________（用百分数或分数表示，下同），氧气的体积分数是_________。 （6）实验二中，200s 时没有被测定的气体所占的总体积分数为__________。 【实验结论】 （7）通过实验探究，可知人体吸收的空气与呼出气体组成有何不同？（任写一条即可）______。 12．如图实验均可验证“无现象化学反应”的发生。 (1)实验一中，当观察到______时，证明化学反应已发生。 (2)实验二中，未知试剂X是一种固体粉末，其成分可能是______，观察到______时，证明化学反应已发生。 (3)实验三中，向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。曲线a变化平缓的原因是______。 (4)实验三结束后，为判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应：取样于试管中，先加入足量的某种溶液，相关化学方程式是______，静置后再往上层清液加入几滴酚酞溶液，若观察到溶液不变色，则说明氢氧化钠已完全反应，若变为红色，则氢氧化钠未完全反应。 (5)实验结束后把实验一与实验三反应后的溶液混合，最后得到白色沉淀和无色溶液，混合后所得无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是______（填化学式，下同），可能含有的溶质是______。 13．化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 I、容器底部固体成分探究。 【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质______（填“能”或“不能”）被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质甲放入20% 的盐酸中 固体逐渐消失，溶液变成黄色 固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为______ Ⅱ、溶液中逸出气体成分探究。 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。 【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。 （1）NaOH溶液的作用是______。 （2）实验过程中观察到______现象，证明逸出气体中含有氢气。 Ⅲ、深入探究 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？ 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。 【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39，质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______（选填“弱”或“强”）。 【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。 【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的______有关。猜想②成立。 【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 氧化铜/CuO 试管 酒精灯 ② Cu(OH)2CuO+ H2O A 9% +2 6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4 HNO3/HCl Ba(NO3)2/BaCl2 2．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 3．(1)溶解度 (2)5mL水 (3)AB (4)CaCl2、Ca(OH)2 (5)B (6)AD (7) 2.2 4． 锌、铁 有 D AB 漏斗 ×100% BCD 5．(1)红色/红 (2)FeCl3 +3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (3)取样，加入碳酸钠溶液，若产生能使石灰水变浑浊的气体，则溶液呈酸性(或取样，加入金属锌，若产生气泡，则溶液呈酸性；或用紫色石蕊、pH试纸等均可) 6． （适量）稀盐酸（或其它酸） BaCl2（或CaCl2）或填物质名称 白色沉淀 碳酸钠和氢氧化钠的溶液均呈碱性，遇酚酞溶液都能使酚酞溶液变红色，无法证明有氢氧化钠还是碳酸钠或是二者都有。 7．(1) 释放 (2)BC (3)12min时，煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL，而其他温度时都较小 (4)83.3%。 8．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 9．(1)10 (2)探究活性炭质量对脱色效果的影响 (3)静置时间越长，脱色效果越好 (4)④⑤ (5) 0.2 B 10． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 11． 气密性 除去或吸收空气中的二氧化碳 向烧杯中倒入热水 水倒吸进入锥形瓶 氧气和二氧化碳 Z 水蒸气冷凝 (V—V1)/V (V1—V2)/V 76.66% 人体呼出的气体中CO2的含量高于吸收的空气中CO2的含量 12．(1)溶液由红色变为无色 (2) 碳酸钠（或铁，或氧化铜等，其他合理答案均可） 无明显现象（合理即可） (3)加入水的体积约等于其吸收CO2的体积（1体积水能溶解1体积CO2，合理即可） (4)   (5) NaCl CaCl2 13． 不能 除去逸出气体中的二氧化碳 玻璃管中的黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝 强 浓度 可乐与生锈的铁钉反应生成的气体经过疏松的孔道中逸出，使铁锈脱落 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $