实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

实验活动4　用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 玻璃棒 BaCl2 Ba2＋ 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 不出现浑浊 出现浑浊 NaOH OH－ Mg(OH)2 Na2CO3 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 没有气泡冒出 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 蒸发皿 出现较多固体 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 谢谢观看 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1 【实验目的】 1．去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq \o\al(2－,4)。 2．熟练掌握过滤、蒸发等基本操作。 3．认识化学方法在物质分离提纯中的作用。 【实验用品】 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 【实验步骤】 操作目的 具体过程 溶解样品 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用__________搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 除SOeq \o\al(2－,4) 向粗盐水中滴加过量的____________溶液(约2～3 mL)，使SOeq \o\al(2－,4)与________完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置 检验SOeq \o\al(2－,4) 是否沉淀完全 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液 ①若溶液______________，则表明SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全； ②若____________，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SOeq \o\al(2－,4)沉淀完全 除Mg2＋、 Ca2＋及过量的Ba2＋ 向粗盐水中滴加过量的____________溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与________完全反应生成_______________沉淀 然后滴加过量的饱和_______________溶液(2～3 mL)， 使Ca2＋、Ba2＋与____________完全反应生成沉淀 COeq \o\al(2－,3) 检验Mg2＋、 Ca2＋和Ba2＋ 是否沉淀完全 用与第3步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和 Ba2＋是否沉淀完全 过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质 除过量的 OH－、COeq \o\al(2－,3) 向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到________________，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 蒸发 将滤液倒入__________中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中________________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 冷却 得精盐 用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却，得到去除了杂质离子的精盐 【实验探究】 1．操作步骤①中BaCl2溶液为什么要过量？如何判断BaCl2已过量？ 提示　BaCl2溶液过量的目的是将粗盐水中的SOeq \o\al(2－,4)完全转化成BaSO4沉淀而去除。判断BaCl2溶液过量的方法是：静置后，取上层清液继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全。 2．能否将步骤⑥⑦的操作顺序颠倒？为什么？ 提示　不能，因为若不进行过滤操作，则Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀均会留在液体中，步骤⑦中加入稀盐酸后，沉淀会溶于稀盐酸，重新生成Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋留在食盐水中，故必须进行过滤操作。 3．能否选用Ba(OH)2同时除去SOeq \o\al(2－,4)和Mg2＋呢？若可以，除杂试剂的加入顺序如何？ 提示　可以；除杂试剂的加入顺序为：过量的Ba(OH)2，过量的Na2CO3，适量的盐酸。 【探究总结】 分离、提纯的“三必须”“四原则” (1)“三必须” ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)“四原则” 【跟踪训练】 1．日常生活中的食盐是白色的细小晶体，它是由粗盐经过提纯，研细得到的。在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(　　) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 答案　D 2．(2024·广东梅州高一期中)食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(Ca2＋、 Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4))所需的实验操作如下： ①加入稍过量的Na2CO3溶液　②加入稍过量的NaOH溶液　③加入稍过量的BaCl2溶液　④加入稀盐酸直至无气泡产生　⑤过滤 下列有关说法正确的是(　　) A．操作顺序可为③①④②⑤ B．加入Na2CO3溶液后，只发生一个离子反应 C．将除杂后的滤液倒入表面皿中加热得到NaCl固体 D．除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的COeq \o\al(2－,3)并调节滤液至呈中性或微酸性 解析　步骤④需在步骤⑤后进行，A错误；碳酸钠溶液的作用主要是除去钙离子和钡离子，发生两个离子反应，B错误；表面皿不能用于加热液体，C错误；除杂后的滤液中，加入稀盐酸的作用是调节滤液至呈中性或微酸性，除去多余的COeq \o\al(2－,3)和OH－，D正确。 答案　D 3．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)，欲除去其中的Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)，设计工艺流程如图所示： eq \x(\a\al(工业,废水)) eq \o(——→,\s\up17(NaOH),\s\do15(　)) eq \o(——→,\s\up17(试剂a),\s\do15(　)) eq \o(——→,\s\up17(试剂b),\s\do15(操作x)) eq \x(溶液) eq \o(——→,\s\up17(试剂c),\s\do15(　)) eq \x(Na＋、Cl－) 下列有关说法错误的是(　　) A．NaOH的作用是除去Cu2＋ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SOeq \o\al(2－,4)是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 解析　废水中只有Cu2＋可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，除去过量钡离子，B错误；流程图中操作x为过滤，滤液中含 Na＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－，试剂c为盐酸，可除去COeq \o\al(2－,3)、OH－，C正确；检验SOeq \o\al(2－,4)是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已经除尽，D正确。 答案　B 4．(2023·郑州高一联考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示： 回答下列问题： (1)“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是________________________。 (2)称量时，首先应____________。 (3)“悬浊液”____________(填“能”或“不能”)产生丁达尔效应。 (4)“滤液→精盐”： ①该操作的名称为____________。 ②该过程中不需要用到的仪器是____________(填字母)。 a.表面皿 b.坩埚 c.玻璃棒 ③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为____________(填一种即可)。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为____________(填字母)。 a．过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b．“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出 解析　(1)“大颗粒粗盐→较细粗盐”，增大了粗盐的表面积，可加速其溶解速率； (2)称量固体前应调整天平的零刻线； (3)胶体才能产生丁达尔效应，悬浊液不能产生； (4)“滤液→精盐”应采用蒸发结晶操作，该过程中需用到蒸发皿和玻璃棒，不需要表面皿和坩埚，操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可以采用间歇加热或来回移动酒精灯或蒸发皿； (5)a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤，可减少溶质的损失，使称量更准确，故a不选； b．“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出，导致溶质损失，产率偏低，故b选。 答案　(1)加快溶解速率　(2)调整天平零刻线 (3)不能　(4)①蒸发结晶　②ab　③间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)　(5)b $$