1.导学案4.实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子　 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和S。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验用品 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、 6 mol·L-1盐酸、pH试纸 实验步骤 实验步骤 具体操作 注意事项 1.溶解 用天平称取5.0 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水 玻璃棒的作用为搅拌,加快粗盐的溶解 2.除S 向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3 mL),使S与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置 滴加BaCl2溶液需过量的目的是彻底除去S 3.检验S是否反应完全 静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊,则表明S已沉淀完全;若出现浑浊,则应继续滴加BaCl2溶液,直至S沉淀完全 若S已沉淀完全,此时溶液中的杂质离子有Ca2+、Mg2+、Ba2+ 4.除 Mg2+、Ca2+、及过量的Ba2+ 向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL),使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+与C完全反应生成沉淀 能否用KOH溶液代替NaOH溶液?为什么? 提示:不能。用KOH代替NaOH,会引入新杂质K+。 5.检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全 用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全 若Mg2+、Ca2+和Ba2+已沉淀完全,此时溶液中的杂质离子 有OH-、C 6.过滤 将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质 玻璃棒的作用为引流 7.除过量的 OH-、C　 向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性 能否用湿润的pH试纸检验滤液? 提示:不能。 8.蒸发 将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 玻璃棒的作用为搅拌,防止液体受热不均匀而溅出 9.冷却得精盐 用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐 — 【问题讨论】 1.在实验步骤2和步骤4中为什么依次加入的试剂都要略微过量? 提示:实验步骤2和步骤4中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 2.实验步骤7中加入盐酸的目的是什么?写出此步骤中反应的离子方程式。 提示:实验步骤7中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH-和C。发生反应的离子方程式是C+2H+===H2O+CO2↑和H++OH-===H2O。 3.实验步骤6和步骤7的顺序能否颠倒?为什么? 提示:不能颠倒。因为先加入盐酸时,可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解,溶液中Mg2+、Ca2+、Ba2+等无法除去。 - 2 - 学科网（北京）股份有限公司 $