精品解析：四川省乐山市、自贡市、宜宾市2025届高三下学期第二次诊断性考试化学试题

宜宾市普通高中2022级第二次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是 A. 维生素C属于高分子化合物 B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C. 纤维素在人体内可被水解吸收 D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 2. 下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 3. 溶液中存在平衡：下列说法正确的是 A. 中的配位原子：O B. 的结构示意图： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 基态的轨道表示式： 4. 甜味剂阿斯巴甜(Q)的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. M是两性化合物 B. N中所有碳原子可能共平面 C. Q中采用杂化的碳原子数目为7 D. Q中有2个手性碳原子 5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 6. 利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C' 浓盐酸 D NO 浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 与AgCl悬浊液反应： C. 少量与NaClO溶液反应： D. ]溶液与溶液反应： 8. 工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 9. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 10. 邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，与为发生如下反应： 产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是 A. 配离子中6个氮原子处于同一平面 B. 邻二氮菲是吡啶()的同系物 C. 氮原子用p轨道中孤电子对与形成配位键 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 11. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 12. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，将和按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数()随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率：b<a C. a点时，的转化率约为33% D. 虚线表示条件下充入He后的图像 14. 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+配位数为3，棱上Li+的配位数为2 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：(不水解，不与反应)。 下列说法正确的是 A 时， B. 时， C. 时， D. 用HCl调节浑浊液使其时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒(含、、、、等)中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为___________。 （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化”步骤，生成的离子方程式为___________。 （4）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是___________。 （5）“沉钒”步骤，加生成沉淀，该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因___________。 （6）“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是___________。 （7）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是___________。 17. 臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦()某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。 配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为2mL/min(体积按照标准状况计算)。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、50min时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。 再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 25 35 50 草甘膦转化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2 回答下列问题： （1）水中溶解度：___________(填“”“”或“”)。 （2）锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。 （3）为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有___________、___________。 （4）若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为___________mg/L。(结果保留2位有效数字) （5）草甘膦转化速率最快的时间段是___________(填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min，该时间段以外速率相对较慢的原因是___________。 （6）通气50min后，向反应后的KI溶液中加入少量溶液。用标准溶液进行滴定，发生反应，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗溶液19.80mL。则50min内，的利用率为___________%。(结果保留到小数点后一位)() 18. 硫酰氯()是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知： 则的___________kJ/mol，该反应___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)：本题中。 ①a点，的分压为___________kPa。 ②温度下，___________。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像________。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。 ②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 19. 吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为___________。 （2）C的化学名称为___________。若2mol C反应生成1mol D，则反应的化学方程式为___________。 （3）D中含氧官能团名称为___________。D()转化为E的过程中，断裂②处C—H键而不断裂①、③和④处C—H键的原因为___________。 （4）E到F的转化中，试剂X可能是___________(填标号)。 a． b．浓 c． d．Zn （5）F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸()的结构简式是___________(写出1种即可)。 （6）欲使用类似题中的方法合成G′()，应在最后一步使用D′替代题目路线中的D与F反应。D′的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜宾市普通高中2022级第二次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是 A. 维生素C属于高分子化合物 B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C. 纤维素在人体内可被水解吸收 D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素的分子量较小，是一种含有个碳原子的酸性多羟基化合物，分子式为，不是高分子化合物，A错误； B．淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物，B正确； C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内被水解吸收，C错误； D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性，D错误； 故选B。 2. 下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误； B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误； C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确； D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误； 故选C。 3. 溶液中存在平衡：下列说法正确的是 A. 中的配位原子：O B. 的结构示意图： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 基态的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O原子含有孤电子对， 中的配位原子是O，A正确； B．含有18个电子，结构示意图为，B错误； C．分子中O原子是杂化的，H原子的电子排布式为，分子中键为-sσ键，是s-sσ键的电子云，C错误； D．核外含有27个电子，基态的轨道表示式：，D错误； 故选A。 4. 甜味剂阿斯巴甜(Q)的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. M是两性化合物 B. N中所有碳原子可能共平面 C. Q中采用杂化的碳原子数目为7 D. Q中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有羧基和氨基，为两性化合物，A正确； B．根据苯环中所有原子共面，饱和碳中最多3原子共面，N中所有碳原子可能共平面，B正确； C．饱和碳原子采用的为杂化，Q中饱和碳原子为5个，C错误； D．Q中与-NH2相连的碳原子和与-COOCH3相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 故选C。 5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 6. 利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C' 浓盐酸 D NO 浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】根据发生装置可知该装置是用于固体与液体（或液体与液体）加热制取气体，根据收集装置可知属于向下排空气法，制取的气体的密度比空气小且不与空气反应，据此分析解答。 【详解】A．加热浓氨水可以用于制取氨气，且氨气密度比空气小，易溶于水，通常采用向下排空气法收集，A正确； B．用和双氧水反应生成不需要加热，且密度比空气大，B错误； C．用和浓盐酸反应生成不需要加热，且密度比空气大，C错误； D．用和浓硝酸反应生成的主要是，且NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法，D错误； 故答案为：A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 与AgCl悬浊液反应： C. 少量与NaClO溶液反应： D. ]溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：，过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，A错误； B．AgCl为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl反应的正确离子方程式为：，B错误； C．少量SO2与NaClO溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：，C错误； D．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 8. 工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 【答案】B 【解析】 【分析】FeS2与氧气在高温下反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不影响平衡，故不能改变的平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误； 故选B。 9. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误； D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1molNO，确实需要转移 2mol 电子，D正确； 故选C。 10. 邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，与为发生如下反应： 产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是 A. 配离子中6个氮原子处于同一平面 B. 邻二氮菲是吡啶()的同系物 C. 氮原子用p轨道中的孤电子对与形成配位键 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+形成6个配位键，由于配位结构的对称性，三个邻二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，故A错误； B．邻二氮菲和吡啶()的分子式不是相差n个CH2，所以邻二氮菲和吡啶不是同系物，故B错误； C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，氮原子用sp2轨道中的孤电子对与形成配位键，故C错误； D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，故D正确； 选D。 11. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn-MnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确； B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确； C．根据上面的分析，正极的放电反应是，得电子。当转移电子时，对应的的物质的量为，正极区溶液质量增加，由电荷守恒进入溶液中，质量减少，则正极质量应减少：，故C错误； D．由分析，放电时，电池总反应为，故D正确； 故选C。 12. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子为非密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联，A错误； B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有关联，B正确； C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点：正戊烷( 36.1∘C)高于新戊烷( 9.5∘C)，物质的性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有关联，C正确； D．15-冠-5空腔直径与的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于的直径，所以识别的能力与冠醚空腔直径有关，物质的性质差异与对应主要结构因素（冠醚空腔直径）有关联，D正确； 故答案为：A。 13. 一定条件下，将和按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数()随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率：b<a C. a点时，的转化率约为33% D. 虚线表示条件下充入He后的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡右移，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确； B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：b＜a，B正确； C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为33%，C正确； D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分数不变， D错误； 故选D。 14. 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 【答案】B 【解析】 【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为=1；Li+位于棱心和面心，则晶胞中含有Li+的数目为=3，则N3-、Li+的个数比为1:3。 【详解】A．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的个数比为1:3，则该化合物的化学式为Li3N，A正确； B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的棱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误； C．底面上1号N3-被6个晶胞共用，也被3个底面共用，每个底面有3个Li+与N3-的距离相等，则与1号N3-最近的Li+有6个，C正确； D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以Li+配位数为2，D正确； 故选B。 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：(不水解，不与反应)。 下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 用HCl调节浑浊液使其时， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，据此分析； 【详解】A．时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误； B．时，外加碱调节pH，如加入氢氧化钠，则溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，溶液以为主，则，C错误； D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒(含、、、、等)中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为___________。 （2）“浸取”步骤，参与反应化学方程式为___________。 （3）“氧化”步骤，生成的离子方程式为___________。 （4）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是___________。 （5）“沉钒”步骤，加生成沉淀，该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因___________。 （6）“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是___________。 （7）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）加入过多，后续会消耗更多，增加成本 （5）过量，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀 （6）NaCl、 （7）提供氧化氛围，防止在高温下被还原 【解析】 【分析】废钒催化剂(含有、、)加入稀硫酸，不溶液于稀硫酸，则滤渣为，滤液中含有、、Fe3+、K+、H+、，加氯酸钠进行氧化生成沉钒，转化为，沉钒过滤后成为滤饼，滤饼主要成分为，滤液中主要含有Fe3+、K+、Al3+、Cl-、，滤饼中加入，转化为NaVO3；加入稀硫酸调节pH=2，与氯化铵反应生成 沉淀，煅烧分解为V2O5，据此分析； 【小问1详解】 钒是第23号元素，基态钒原子的简化电子排布式为； 【小问2详解】 为两性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “氧化”步骤，氯酸钠具氧化性做氧化剂， 被氧化生成的离子方程式为：； 【小问4详解】 “碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是：加入过多，后续调节pH值，会消耗更多，增加成本； 【小问5详解】 加生成沉淀，加入过量的，过量，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀； 【小问6详解】 由分析可知，“滤液1”（加稀硫酸浸取和氧化步骤） 和“滤液2”（碱溶和调pH步骤）都含有的盐是、； 【小问7详解】 煅烧分解为V2O5是产生，具有氧化性，具有还原性，故提供氧化氛围，防止在高温下被还原。 17. 臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦()某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。 配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为2mL/min(体积按照标准状况计算)。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、50min时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。 再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 25 35 50 草甘膦转化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2 回答下列问题： （1）水中溶解度：___________(填“”“”或“”)。 （2）锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。 （3）为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有___________、___________。 （4）若某一时刻反应液吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为___________mg/L。(结果保留2位有效数字) （5）草甘膦转化速率最快的时间段是___________(填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min，该时间段以外速率相对较慢的原因是___________。 （6）通气50min后，向反应后的KI溶液中加入少量溶液。用标准溶液进行滴定，发生反应，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗溶液19.80mL。则50min内，的利用率为___________%。(结果保留到小数点后一位)() 【答案】（1）< （2） ①. 除掉未被利用的，以免污染空气 ②. （3） ①. 增高反应容器 ②. 将曝气头靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝气头、使用磁力搅拌器搅拌 （4）15 （5） ①. 5~10 ②. 5min前浓度较低，10min后剩余草甘膦浓度较低 （6）77.6 【解析】 【分析】臭氧有强氧化性，可除有机磷农药草甘膦，通过吸光率及转化率进行实验，探究臭氧与草甘膦的反应及的利用率为，据此分析； 【小问1详解】 极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知，水中溶解度：<； 【小问2详解】 装置持续通入臭氧，臭氧有强氧化性，具有还原性，锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是除掉未被利用的，以免污染空气，发生反应的离子方程式是； 【小问3详解】 为使与草甘膦溶液充分反应，使充分草甘膦溶液接触，采取的措施有增高反应容器、将曝气头靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝气头、使用磁力搅拌器搅拌； 【小问4详解】 某一时刻反应液的吸光度值为0.3，根据公式：，则该溶液中磷酸根的浓度为15mg/L； 【小问5详解】 “5~10” 转化率差为42.8-18.7=24.1，最大，草甘膦转化速率最快；该时间段以外速率相对较慢的原因是：5min前浓度较低，10min后剩余草甘膦浓度较低； 【小问6详解】 由关系式：可知，未反应的，通入的总的物质的量为，。 18. 硫酰氯()是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知： 则的___________kJ/mol，该反应___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)：本题中。 ①a点，的分压为___________kPa。 ②温度下，___________。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像________。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。 ②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. -67.6 ②. 低温 （2） ①. 100 ②. 0.03 ③. 起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方 （3） ①. ②. 放热 ③. 中大键被破坏，结构不稳定，能量高；中恢复了大键，结构稳定，能量低 【解析】 【小问1详解】 将定义为反应I；将   定义为反应II；则反应可看作为反应I反应II，则；根据能自发，该反应的、，要使自发，则需要低温条件，故答案为：-67.6；低温。 【小问2详解】 在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应，已知：，在时随投料比的变化如图。 ①a点，，根据，得到，此时，设起始时，，转化的，列三段式：，由压强关系，解得，平衡后的气体总物质的量为，则的分压为； ②温度下，用平衡分压来表示的平衡常数为：； ③根据图中曲线变化趋势，当，值最大，当其中一种过量时，此时的值反而减小，因此若，因，平衡左移，值减小，且，则得到的新曲线应在原曲线的下端，起点位置在1.0，最后得到的在温度下随进料比变化的大致图像为：。 故答案为：100；0.03；起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方。 【小问3详解】 ①根据催化转化机理图，在催化剂的作用下，与甲苯反应后得到的产物有HCl、、，则催化氯化甲苯的总反应方程式为：。 ②过程iii的反应为：+，整个过程中中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低，转化过程中放出热量，故答案为：放热；中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低。 19. 吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为___________。 （2）C的化学名称为___________。若2mol C反应生成1mol D，则反应的化学方程式为___________。 （3）D中含氧官能团的名称为___________。D()转化为E的过程中，断裂②处C—H键而不断裂①、③和④处C—H键的原因为___________。 （4）E到F的转化中，试剂X可能是___________(填标号)。 a． b．浓 c． d．Zn （5）F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸()的结构简式是___________(写出1种即可)。 （6）欲使用类似题中的方法合成G′()，应在最后一步使用D′替代题目路线中的D与F反应。D′的结构简式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 乙酸乙酯 ②. （3） ①. 酯基、羰基 ②. ②处C—H键受两个相邻吸电子基团影响，极性增强 （4）d （5）或 （6） 【解析】 【分析】A是乙酸，C是乙酸乙酯，根据A与B发生加成反应生成C，则可知B为，2molC在一定条件下发生取代反应生成D，同时生成乙醇，DE，是D结构中羰基与酯基之间的亚甲基（）氢原子被取代，E发生还原反应生成F，则试剂X具有还原性，F与D生成G时，D结构中羰基碳氧双键断裂，2个半键分别与相邻的亚甲基（2个碳氢键断裂）及F结构中氨基氮（氮氢键断裂）成键，而F结构中羰基碳氧双键也断裂，2个半键分别与氨基相连的碳原子（该碳原子碳氢键断裂）及D结构中原亚甲基碳成键，从而形成碳碳双键及五元环状结构。 【小问1详解】 A是乙酸，C是乙酸乙酯，根据A与B发生加成反应生成C，则可知B为； 故答案：； 【小问2详解】 根据C的键线式结构可知，C名称为乙酸乙酯；根据C、D的结构可知，2molC在一定条件下发生取代反应生成D的同时生成乙醇，化学反应方程式为； 故答案为：乙酸乙酯；； 【小问3详解】 根据D的结构可知，其含氧官能团的名称为酯基、羰基；②处亚甲基相连的羰基、酯基均为吸电子基团，使亚甲基碳氢键共用电子对偏向碳原子，碳氢键极性增强，从而更易断裂； 故答案为：酯基、羰基；②处C—H键受两个相邻吸电子基团影响，极性增强； 【小问4详解】 E发生还原反应生成F，则试剂X具有还原性，a．具有氧化性，a项错误；b．浓具有氧化性，在有机反应中通常是催化剂，b项错误；c．属于盐，与条件中的醋酸反应生成二氧化碳，不具有还原性，c项错误；d．Zn具有还原性，与条件中的醋酸反应生成氢气，可以将硝基还原为氨基，d项正确； 故答案为：d； 【小问5详解】 F的分子式为，同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸，则结构中含有，则符合条件的有机物有或； 故答案为：或； 【小问6详解】 根据上述分析D与F反应原理可知，G′结构中碳碳双键及五元环中碳碳单键、碳氮键为D′与F中羰基碳参与合成的新键，即由G′断键如图由此判断D′结构为为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$