第1章 第2节 第2课时 元素周期表(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．(2024·菏泽鄄城县一中高一月考)下列说法正确的是(　　) A．第4、5、6周期的副族元素均为10种 B．第3周期和第4周期的同主族元素的原子序数一定相差18 C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的 D．元素周期表中第4周期第ⅤA族的元素与第3周期第ⅡA族的元素核电荷数相差13 解析　第6周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了10种，A项错误；第3周期和第4周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的原子序数相差8，B项错误；元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C项正确；第4周期第ⅤA族的元素为As，原子序数为33，第3周期第ⅡA族的元素为Mg，原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项错误。 答案　C 2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是(　　) A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子 C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 解析　18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；元素周期表中第15列所有元素的原子，是周期表中VA族元素，所有元素的原子的质子数都为奇数，故B选；12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故C不选；第1周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选。 答案　B 3．(双选)(2024·菏泽一中高一月考)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是(　　) A．A元素一定是第2周期元素 B．A、B元素一定是同一周期元素 C．A、B元素可能属于同一主族 D．A、B元素一定分别位于第2、3周期 解析　A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则B为Li或Si。A元素为C，为第2周期元素，故A正确；若B为Si，则二者不是同一周期，故B错误；若B为Si，则二者为同一主族，故C正确；若B为Li，则二者同属第2周期，故D错误。 答案　AC 4．(2023·泰安宁阳一中高一月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法错误的是(　　) A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B．第17列从上到下元素单质熔、沸点逐渐升高 C．第11列中肯定没有非金属元素 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多 解析　第15列为ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项错误；第17列元素为卤族元素，自上而下其单质的熔、沸点依次升高，B项正确；第11列元素属于过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。 答案　A 5．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、C处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是(　　) A．原子半径：B>A>C B．原子序数：A>B>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．最外层电子数：C>A>B 解析　依据题干信息，离子结构特点推断元素在周期表中的位置如图所示： 根据同周期从左到右依次变小，同主族从上到下依次变小的规律，可确定原子半径顺序：B>A>C，A正确；据分析可知，原子序数：B>C>A，B错误；离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，据分析可知，离子半径顺序为A2－>C－>B2＋，C正确；据分析可知，最外层电子数：C>A>B，D正确。 答案　B 6．(2023·河南省实验中学高一月考)如图为元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是(　　) 解析　M的原子序数为36，则M为Kr，位于元素周期表中第4周期0族，其同族上一周期元素为Ar，下一周期元素为Xe。Ar为18号元素，左侧为17号元素，Xe为54号元素，左侧为53号元素，A错误，D正确；M为Kr，位于元素周期表的最后一列，其右侧无其他元素，B、C错误。 答案　D 7．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．焰色试验为化学变化 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 解析　为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取样品，故A正确；钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾的焰色，故B正确；焰色试验为物理变化，故C错误；没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替，因铁的焰色不明显，不会干扰实验，故D正确。 答案　C 8．(2023·德州高一月考)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)元素名称：A_______；B_______；C________；D________。 (2)D元素位于周期表中第______周期______族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________________________。 (4)画出B的原子结构示意图：_________________________________________。 解析　C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，D为S。 (1)根据上述分析得出元素名称：A为碳；B为氧；C为钠；D为硫。 (2)D元素是S，位于周期表中第3周期ⅥA族。 (3)AB2与C2B2反应是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。 (4)B是氧元素，原子结构示意图为。 答案　(1)碳　氧　钠　硫　(2)3　ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(4) 9.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。 Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 (1)W在周期表中的位置为______________________________________________。 (2)Y和Z可组成的化合物的化学式为________。 (3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为________________________。 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4 mol电子时，产生气体的体积(标准状况下)是________。 解析　由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期。 Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素。 (1)W为Cl元素，位于第3周期ⅦA族。 (2)O和S元素可组成SO2、SO3。 (3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素，Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。 (1)工业上生产NH3的化学方程式为N2＋3H22NH3。 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据反应的化学方程式可知，有4 mol电子转移时，产生1 mol CO2、2 mol SO2，当转移0.4 mol电子时，产生气体的总物质的量是0.3 mol，其在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L· mol－1＝6.72 L。 答案　Ⅰ.(1)第3周期ⅦA族　(2)SO2、SO3 Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Ⅱ.(1)N2＋3H22NH3　(2)6.72 L [能力提升] 10．(双选)下列有关元素周期表的叙述正确的是(　　) A．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 B．所含元素种类最多的族为ⅢB族 C．原子最外层电子数为2的所有元素都为同族元素 D．第n周期n主族元素不一定为金属元素 解析　He是2号元素，Ne是10号元素，二者位于短周期，原子序数相差8，但它们属于0族元素，A错误；ⅢB族元素含镧系元素和锕系元素，因此元素种类最多，B正确；He、Be、Mg等元素原子的最外层电子数都为2，但He属于0族元素，Be、Mg属于ⅡA族元素，C错误；第1周期ⅠA族元素为H元素，H元素是非金属元素，D正确。 答案　BD 11．(2023·辽宁实验中学高一月考)下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期ⅦA族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 解析　氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于ⅠA族，A错误；D－核外有36个电子，则D与第4周期0族元素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电子，即在ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2、x＋8、x＋18或x＋32，C错误；同一周期的ⅠA族和ⅢA族元素的原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2；②第4、5周期为12；③第六、七周期为26，D错误。 答案　B 12．(双选)(2023·青岛二中高一月考)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C元素比B元素的原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素与C位于不同周期 C．B原子与D原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于一主族 解析　根据元素周期表的结构分析题图可知： 则A为H、B为He、C为Li、D为Mg，则C元素比B元素的原子序数大1，A正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第2周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B错误；B是2号元素，原子核外最外层电子数为2，D是12号元素，原子结构示意图为，原子核外最外层电子数也为2，C正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，是第2周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D错误。 答案　BD 13．Ⅰ.如图是元素周期表的一部分。图中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)属于碱金属元素的有________(填字母)。 (2)写出下列元素在周期表中的位置：c________________；e________________。 Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这3种元素的原子序数之和是41，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则： (1)5种元素的元素符号分别是X：________，Y：________，Z：________，T：________，V：________。 (2)Y的原子结构示意图是________。 (3)T、X的单质形成化合物T2X2的化学方程式为____________________________。 解析　Ⅰ.由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe。 (1)属于碱金属元素的有Na，序号为b。 (2)c为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期ⅡA族；e为Fe元素，在元素周期表中的位置为第4周期Ⅷ族。 Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三种元素在周期表中位置可知，X只能为第2周期元素，Y、Z只能为第3周期元素，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a＋8、a＋9，则a＋a＋8＋a＋9＝41，解得a＝8，则X为氧、Y为硫、Z为氯；X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T为钠；V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则Ⅴ为氢。 (1)由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为O、S、Cl、Na、H。 (2)Y为S元素，其原子的核电荷数为16，原子结构示意图为。 (3)T单质与X单质形成化合物T2X2的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。 答案　Ⅰ.(1)b　(2)第3周期ⅡA族　第4周期Ⅷ族 Ⅱ.(1)O　S　Cl　Na　H　(2) (3)2Na＋O2Na2O2 学科网（北京）股份有限公司 $$