压轴题03 溶解度及其应用-【压轴题】2025年中考化学培优训练（广州专用）

压轴题03 溶解度及其应用 一、溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液的判断 （1）利用概念进行判断 （2）利用溶解度进行判断 若 ，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。 2饱和溶液和不饱和溶液的转化 （1）对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3 （2）对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2 3. 固体物质的溶解度 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 【特别提醒】气体物质的溶解度：随压强的增大而增大，随温度的升高而减少。 二、溶解度曲线 （1）意义 ①曲线上的点表示某物质的饱和溶液 ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同 （2）应用 ①判断某种物质的溶解度 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明同一温度，否则无法比较) ③确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 ④判断溶液中溶质的质量分数 ⑤判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ⑥判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 ⑦判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法。 （3）判断物质的结晶与提纯方法 ①物质的结晶方法 ②物质的提纯方法 结晶常用于分离可溶性固体混合物。 题型 溶解度及其应用 1．（2024·广东省·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】 【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 2．（2024·东莞万江第三中学·一模）根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是（ ）    A．t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B．NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C．通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合题意； B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，不符合题意； C、氯化钠溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而剧烈降低，氯化钠的溶解度随温度降低而缓慢降低，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，降低温度，硝酸钾溶解度大幅下降、结晶析出固体硝酸钾，而氯化钠溶解度基本不变，留存在溶液中，不符合题意； 故选A。 3．（2024·广州东莞·一模）如图为 Na2SO4和 NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 30℃时，Na2SO4溶解度为 41 B. P 点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C. 40℃时，等质量的 Na2SO4和 NaCl 的饱和溶液分别降温到 10℃，获得晶体较多的是 Na2SO4 D. 20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为 19.5% 【答案】C 【解析】 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，没有加单位，故说法错误； B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度随温度的升高，增大很快，氯化钠溶解度随温度的升高，增大缓慢，40℃时，硫酸钠的溶解度比10℃硫酸钠的溶解度大很多，而氯化钠40℃时与10℃时溶解度差距不大，因此，等质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液分别降温到10℃，获得晶体较多的是Na2SO4，故说法正确； D、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g,根据溶质质量分数与溶解度的关系可知，20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.3%，故说法错误。 故选C。 4．（2024·东莞中堂中学·一模）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）    A．Y的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等 D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20% 【答案】B 【解析】A、根据图像，Y的溶解度先随温度升高而增大，一定温度后，随温度的升高而减小，故A错误； B、t1℃时，Y的溶解度是20g，该温度下，把20gY加到50g水中，只能溶解10g，形成的溶液质量为60g，故B正确； C、根据图像，X和Y的溶解度曲线相交于两点，所以两点对应的两个温度，X和Y的溶解度都相等，故C错误； D、t1℃时，Y的溶解度是20g，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%，故D错误。 故选B。 题型 溶解度及其应用 1．（2024·佛山南海·一模）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ） A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 【解析】A、由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，选项正确； B、a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，选项正确； C、b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，选项正确； D、c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，选项错误； 故选D。 2．（2025•清新区一模）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 【答案】C 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以100g水能完全溶解31.6g硝酸钾，故B错误； C、将溶液由b点转化为a点，溶解度减小，有晶体析出，故C正确； D、a点溶液升温到50℃，增加溶质可转化为c点溶液，故D错误。 故选：C。 3．（2025·广州天河骏景中学·一模）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 4.（2024·广州广雅中学·三模）如图 a、b、c 三种的溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，a、c 两种溶液中溶质的质量分数相等 B．常温下，b 易溶于水 C．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：b > a＝c D．t2℃时 a、b 物质饱和溶液降温到 t1℃时，均有晶体析出 【答案】A 【解析】A.t1°℃时，a和c的饱和溶液溶质质量分数相等，若不知道溶液是否饱和就不能判断溶液溶质质量分数是否相等，故选项错误； B.20℃时，溶解度大于1g为易溶于水，0℃时，b物质的溶解度＞20g，b物质的溶解度随温度的升高而增大，则20℃时，b物质的溶解度＞20g，故b易溶于水，故选项正确； C.根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为b>a=c，故选项正确； D.a和b的溶解度随温度升高而增大，故t2℃时，a和b的饱和溶液降温到t1℃时，一定会有晶体析出，故选项正确。 故选：A。 5.（2025·清远连州北山中学·一模）根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 6.（2024·广州铁一中学·一模）山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体 B．44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3 【答案】A 【解析】A、饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，符合题意； B、44℃时，Na2CO3的溶解度为50g，该温度下，饱和溶液的质量分数为：，不符合题意； C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发结晶得到氯化钠，不符合题意； D、“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温结晶得到碳酸钠，不符合题意。 故选A。 7.（2024·广州育才中学·三模）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为： （已知NH4HCO3在40℃受热易分解）反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是（ ）    A．在35℃时a的溶解度小于b的溶解度 B．图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a C．析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小 D．为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行 【答案】D 【解析】A、由图可知，在35℃时a的溶解度大于b的溶解度，故A错误； B、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，可知同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，所以图中表示NaHCO3溶解度曲线的是b，故B错误； C、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，是因为同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，故C错误； D、根据题干信息：NH4HCO3在40℃受热易分解，所以为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行，故D正确。 故选D。 8.（2025·阳江阳西县·一模） 上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是（ ） A．、都属于盐类 B．℃时，溶解度： C．将卤水蒸发结晶可得到较纯净的 D．t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 A、KNO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，故正确； B、℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故正确； C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl，故正确； D、t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，将16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化钠，因此形成的是氯化钠的饱和溶液，故错误，故选：D。 9.（2024·江门实验中学·三模）母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是（ ） A．KCl属于可溶性物质 B．t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C．P点表示KCl与MgCl2的质量相同 D．t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70% 【答案】D 【解析】 14．A、KCl在20℃时的溶解度一定大于10g，属于易溶于水的物质，故说法错误； B、t1℃时MgSO4的溶解度随温度升高先升高后降低，所以t1℃时 MgSO4的饱和溶液升温后有可能变成不饱和溶液也有可能是饱和溶液，故说法错误； C、P点是KCl与MgSO4的溶解度曲线的交点，表示两者在该温度下溶解度相同，没有前提说KCl和MgCl₂的饱和溶液质量相等，故说法错误； D、t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示100g溶剂最多可以溶解MgCl2的质量为70g，溶质质量分数为：，小于70%，故说法正确；故选D。 10.（2024·揭阳实验中学·三模）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】A、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，选项错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高不断增大，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，选项错误； C、由图可知，60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低，选项正确； D、由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，则将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用升温或加入硫酸钠的方法，选项错误，故选C。 11.（2024·揭阳真理中学·三模）某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液 D．a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80% 【答案】D 【解析】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaC1和Na2SO4的溶解度曲线上方，故说法正确； B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可变为饱和溶液，故说法正确； D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误。故选D。 12.（2024·茂名滨海新区·一模）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是（ ） A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确； B、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； C、60℃时，Na2SO4、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确； D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下K2SO4溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。 故选D。 13.（2024·清远连州九校联考·三模）、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比的大 B．升高温度时，和的溶解度一定都增大 C．50℃时，的饱和溶液中含质量为 D．90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出 【答案】C 【解析】A、没有指明温度，不能比较氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度，故A错； B、根据图示，升高温度时，硝酸钾的溶解度增大；温度高于70℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故B错； C、50℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量为80g，故C正确； D、根据图像，硫酸镁的溶解度90℃大于40℃，则90℃的MgSO4饱和溶液降至40℃，有晶体析出，故D错； 故选：C。 14.（2024·清远英德中学·模拟）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．t2℃时，A和C 的溶解度相同 B．A的溶解度随着温度升高而增大 C．温度升高，C一定有固体析出 D．要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法 【答案】C 【解析】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线相交，A和C 的溶解度相同，说法正确，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度升高而增大，说法正确，不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，C不一定有固体析出，当C的饱和溶液升温才有晶体析出，说法错误，符合题意； D、根据溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法，说法正确，不符合题意。 故选C。 15.（2024·汕头潮阳实验学校·二模）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0% B．KCl的溶解度大于Na2CO3 C．通过升高温度，可使KCl的不饱和溶液变饱和 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度在t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl 【答案】D 【解析】A、t1℃时，Na2CO3的溶解度为49g，此时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为：，选项A不正确； B、根据图示，如果温度不确定，有时KCl的溶解度大于Na2CO3，有时却相反，因此不确定温度就无法判断两者的溶解度大小，选项B不正确； C、如图所示，KCl的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KCl的溶解度增大，不能使KCl的不饱和溶液变饱和，选项C不正确； D、KCl的溶解度随温度升高而增大，若KCl溶液中含有少量Na2CO3，蒸发浓缩后、控制温度在t1℃以上降温结晶，KCl晶体析出，因为Na2CO3的溶解度在t1℃以上一直都较大且随着温度降低基本不变或上升，另外它本来含量就较少，所以一般不会析出，因此过滤得到的晶体就是较纯的KCl晶体，选项D正确。 故选D。 16.（2024·深圳宝安中学·一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液 B．NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大 C．反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小 D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，则此温度下100gNH4Cl 加到100g水中最多能溶解50.4gNH4Cl，形成饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数比碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数大，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，“侯氏制碱法”生产纯碱的反应中产生碳酸氢钠沉淀，是因为在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17.（2024·深圳龙华新华中学·二模）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多 D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线上，同一温度下，曲线处于上面的物质的溶解度大于曲线处于下面的物质的溶解度。t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故A错误； B、由图可知，t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲物质的溶解度变大，甲溶液变为不饱和溶液；t1℃时乙物质的饱和溶液升温到t2℃，乙物质的溶解度变小，有固体析出，乙溶液仍为饱和溶液，故B错误； C、未说明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的多少，故C错误； D、由图可知，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故将t3℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。 故选D。 18.（2024·深圳南海中学·二模）某化工厂废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，NaCl的溶解度最小 B．℃时，NaCl和的饱和溶液所含溶质质量相等 C．与相比，NaCl更适合用冷却热饱和溶液的方法提纯 D．℃时，向50g水中加入固体，可得到溶液质量为90g 【答案】D 【解析】A、溶解度受温度的影响，比较溶解度时要指明温度，故A错误； B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，不确定两溶液的质量大小，故溶质质量不一定相等，故B错误； C、由溶解度曲线可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到晶体，故C错误； D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解硝酸钠的质量为80g，向50g水中加入 60gNaNO3 固体，最多能溶解40g，可得到 NaNO3 溶液质量为50g+40g=90g，故D正确。 故选D。 19．（2024·深圳南山外国语学校·二模）芒硝（）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含，还含有少量，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比大 B．时，将溶于水中，得到溶液 C．时，的饱和溶液的溶质质量分数为 D．含有少量，提纯可采用降温结晶 【答案】D 【解析】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40°C时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液,该选项说法错误； C、40°C时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法错误; D、提纯受温度影响较大的物质用降温结晶的方式，根据图示，Na2SO4溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，Na2SO4含有少量NaCl，提纯Na2SO4可采用降温结晶，该选项说法正确。 故选D。 20．（2024·湛江廉江·一模）下图为某些物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．n点表示在t0℃时，溶解度：A=B，均为110g B．B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B C．t2℃时，向50g水中加入37.5g固体C，得到C的饱和溶液 D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为 【答案】D 【解析】A.n点为时A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在时，A、B两种物质溶解度相等，都为，故选项说法正确，不符合题意； B.B的溶解度随温度降低而减小，而C的溶解度随温度降低而增大，B溶液中含有少量的C，降温B中有晶体析出，C无晶体析出，可以提纯B，故选项说法正确，不符合题意； C.时，C的溶解度为，表示时水中溶解C物质恰好形成饱和溶液，则水中溶解C物质恰好也能形成饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； D.将时溶解度的大小关系为，根据一定温度时的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，可知在时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数的大小为，降温到，A、B析出晶体成为时的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A降温析出晶体后，溶液中溶质质量分数变小，但此时C溶液中溶质质量分数大于A；B、C溶液中溶质质量分数为，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题03 溶解度及其应用 一、溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液的判断 （1）利用概念进行判断 （2）利用溶解度进行判断 若 ，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。 2饱和溶液和不饱和溶液的转化 （1）对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3 （2）对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2 3. 固体物质的溶解度 多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。 【特别提醒】 二、溶解度曲线 （1）意义 ①曲线上的点表示某物质的饱和溶液 ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同 （2）应用 ①判断某种物质的溶解度 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明同一温度，否则无法比较) ③确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 ④判断溶液中溶质的质量分数 ⑤判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ⑥判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 ⑦判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法。 （3）判断物质的结晶与提纯方法 ①物质的结晶方法 ②物质的提纯方法 结晶常用于分离可溶性固体混合物。 题型 溶解度及其应用 1．（2024·广东省·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 2．（2024·东莞万江第三中学·一模）根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是（ ）    A．t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B．NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C．通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 3．（2024·广州东莞·一模）如图为 Na2SO4和 NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 30℃时，Na2SO4溶解度为 41 B. P 点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C. 40℃时，等质量的 Na2SO4和 NaCl 的饱和溶液分别降温到 10℃，获得晶体较多的是 Na2SO4 D. 20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为 19.5% 4．（2024·东莞中堂中学·一模）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）    A．Y的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等 D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20% 题型 溶解度及其应用 1．（2024·佛山南海·一模）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ） A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 2．（2025•清新区一模）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 3．（2025·广州天河骏景中学·一模）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 4.（2024·广州广雅中学·三模）如图 a、b、c 三种的溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，a、c 两种溶液中溶质的质量分数相等 B．常温下，b 易溶于水 C．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：b > a＝c D．t2℃时 a、b 物质饱和溶液降温到 t1℃时，均有晶体析出 5.（2025·清远连州北山中学·一模）根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 6.（2024·广州铁一中学·一模）山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体 B．44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3 7.（2024·广州育才中学·三模）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为： （已知NH4HCO3在40℃受热易分解）反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是（ ）    A．在35℃时a的溶解度小于b的溶解度 B．图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a C．析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小 D．为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行 8.（2025·阳江阳西县·一模） 上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是（ ） A．、都属于盐类 B．℃时，溶解度： C．将卤水蒸发结晶可得到较纯净的 D．t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液 9.（2024·江门实验中学·三模）母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是（ ） A．KCl属于可溶性物质 B．t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C．P点表示KCl与MgCl2的质量相同 D．t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70% 10.（2024·揭阳实验中学·三模）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 11.（2024·揭阳真理中学·三模）某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液 D．a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80% 12.（2024·茂名滨海新区·一模）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是（ ） A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 13.（2024·清远连州九校联考·三模）、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比的大 B．升高温度时，和的溶解度一定都增大 C．50℃时，的饱和溶液中含质量为 D．90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出 14.（2024·清远英德中学·模拟）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．t2℃时，A和C 的溶解度相同 B．A的溶解度随着温度升高而增大 C．温度升高，C一定有固体析出 D．要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法 15.（2024·汕头潮阳实验学校·二模）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0% B．KCl的溶解度大于Na2CO3 C．通过升高温度，可使KCl的不饱和溶液变饱和 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度在t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl 16.（2024·深圳宝安中学·一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液 B．NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大 C．反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小 D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl 17.（2024·深圳龙华新华中学·二模）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多 D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法 18.（2024·深圳南海中学·二模）某化工厂废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，NaCl的溶解度最小 B．℃时，NaCl和的饱和溶液所含溶质质量相等 C．与相比，NaCl更适合用冷却热饱和溶液的方法提纯 D．℃时，向50g水中加入固体，可得到溶液质量为90g 19．（2024·深圳南山外国语学校·二模）芒硝（）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含，还含有少量，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比大 B．时，将溶于水中，得到溶液 C．时，的饱和溶液的溶质质量分数为 D．含有少量，提纯可采用降温结晶 20．（2024·湛江廉江·一模）下图为某些物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．n点表示在t0℃时，溶解度：A=B，均为110g B．B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B C．t2℃时，向50g水中加入37.5g固体C，得到C的饱和溶液 D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为 / 学科网（北京）股份有限公司 $$