精品解析：西南（云南 四川 贵州）名校联盟2024-2025学年高三下学期“3+3+3”高考备考诊断联考（二）化学试题

西南名校联盟2025届“3+3+3”高考备考诊断性联考(二) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Si28 S32 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 曾侯乙青铜编钟的主要材质为合金 B. 元“萧何月下追韩信”青花瓷瓶的烧制过程没有新的化学键形成 C. 清《午端图》宣纸画的主要成分是纤维素 D. 松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 的化学名称：2-乙基戊烷 C. 用电子式表示的形成过程： D. 的键形成过程： 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 B. 清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关 C. 我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B. 溶于溶液： C. 稀硝酸与过量的铁屑反应： D. 将标准状况下通入溶液中： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，和的混合气体中所含原子总数为 C. 的溶液中含有的数目一定为 D. 常温常压下，二氧化硅中键数为 6. 结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该化合物与足量的金属钠发生反应，产生氢气 B. 该有机物中没有手性碳原子 C. 发生加聚反应生成高聚物分子式为 D. 分子中有2种含氧官能团 7. 已知二氯二氨合铂有两种同分异构体，顺铂是一种抗癌药物，而反铂因其结构和性质的不同在抗癌药物研究中的应用有限。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。三种化合物的结构如图，下列说法正确的是 A. 顺铂和反铂分子的VSEPR模型为空间正四面体 B. 三种分子中均有由氮原子提供空轨道与的孤电子对形成的配位键 C. 碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 D. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为 8. 下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 分别测量相同温度下，同浓度的和溶液的pH，后者pH更大 酸性： B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性强于 C 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性 D 为测定某卤代烃中是否含有氯原子，设计将该有机物和足量醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成 说明该有机物中不存在碳氯键 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b膜是阳离子膜 B. 放电时正极的电极反应式为 C. 充电时，由复合膜移向电极 D. 外电路中每通过电子，复合膜层间有解离 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 实验 目的 A.实验室制取少量氨气 B.检验是否存在 实验 目的 C.碱式滴定管排气泡 D.证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. R存在两种核素 D. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 12. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 的极性：强于 B 的键角小于的键角 二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对 C 碱性： 第一电离能大于 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃下，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：①为砖红色沉淀，为白色沉淀； ②相同条件下，AgSCN溶解度大于AgI； ③可认为X离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 曲线②为AgSCN沉淀溶解平衡曲线 B. 浓度均为的和无法通过分步沉淀进行分离 C. 该温度下，的数量级为 D. a点条件下，既能生成AgSCN沉淀也能生成AgI沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸羟胺是一种重要的化工原料，广泛应用于分析试剂和还原作用等领域。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图(加热及夹持装置略)。 实验操作步骤如下： ①按连接顺序为a→e→f→b→c→d连接好装置后，检查装置气密性 ②先用氮气排净整个装置的空气 ③打开，通入适量氧气 ④打开k2，将A中溶液加入锥形瓶内 ⑤反应后继续通氮气排除剩余气体 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为_______，步骤③通入适量氧气的目的是_______。 （2）步骤I中发生的化学反应方程式为_______，从结构上分析，接受质子的能力小于，试分析等浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）分离和时可按下列步骤进行操作： a.向混合溶液中加入氨水，生成 b.再加入甲醇，析出晶体B c过滤，将滤液进行减压蒸馏 d.加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_______，步骤c中选择进行减压蒸馏的原因是_______。 （4）测定样品纯度(杂质不参加反应)：称取样品，配制溶液。取于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，用标准溶液滴定达终点时消耗。被氧化成，样品的纯度为_______，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是_______(填序号)。 A.未干燥锥形瓶 B.量取待测液时未用待测液润洗滴定管 C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16. 硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含、、、、、等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如图： 已知： ①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。 ②硒(Se)可作半导体材料，500℃下可与氧气反应。 回答下列问题： （1）“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350~500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有_______。(回答一条即可) （2）O、S、Se气态氢化物的沸点由大到小的顺序为_______(填化学式)。 （3）烟气的主要成分为、，是焙烧中与浓反应而产生，该反应的化学方程式为_______。 （4）上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液；操作II为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料距离Se原子最近的Fe原子的个数为_______。 ②晶胞部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90℃，晶体密度为_______(阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示)。 17. 回答下列问题： I.元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发—反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： （1）碳燃烧的热化学方程式为_______。 （2）反应1、2和3的随温度的变化关系如图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或“CO”)作还原剂，理由是_______。 II.反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而降低。在下，以和的起始总物质的量为；分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图甲所示；其中当时，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 （3）的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 （4）曲线e表示的物质是CO，625℃反应Ⅳ的压强平衡常数_______(保留小数点后一位)。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N，说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 （6）结合图甲、乙，在1273K时按投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是_______。 18. 左氧氟沙星化学式为，是喹诺酮类药物中的一种，具有广谱抗菌作用。其前体K的合成路线如图： 已知： ①X的分子式为； ②(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)； ③； ④ ⑤。 （1）左氧氟沙星分子含氧官能团有羧基、_______；左氧氟沙星结构简式中标注的碳原子a→d，其中手性碳原子是_______。 （2）A物质的化学名称为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）I→J的化学方程式是_______。 （5）F的同分异构体中满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①为-氨基酸 ②能与溶液发生显色反应 ③该物质与反应，消耗 ④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为 （6）K的另一种制备途径如图： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西南名校联盟2025届“3+3+3”高考备考诊断性联考(二) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Si28 S32 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 曾侯乙青铜编钟的主要材质为合金 B. 元“萧何月下追韩信”青花瓷瓶的烧制过程没有新的化学键形成 C. 清《午端图》宣纸画的主要成分是纤维素 D. 松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡（或铅）的合金，曾侯乙编钟属于青铜制品，A正确； B．青花瓷烧制过程中，黏土矿物在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐物质，必然伴随新化学键的生成，B错误； C．清《午端图》宣纸画是将画作在宣纸上，纸的主要成分是纤维素，C正确； D．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 的化学名称：2-乙基戊烷 C. 用电子式表示的形成过程： D. 的键形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO是离子化合物，电子式为，A正确； B．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3−甲基己烷，B错误； C．氯化氢为共价化合物，形成过程为，C错误； D．图中是由两个氯原子的p轨道肩并肩形成的p−p π键不是σ键，D错误； 答案选A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 B. 清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关 C. 我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，具有抑菌、发色、抗氧化和改善风味的作用，广泛应用于肉制品的防腐，但不能大量使用，A错误； B．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．青砖中铁元素主要以Fe3O4和FeO存在，Fe2O3为红棕色，C错误； D．太阳能、风能和氢能等均为清洁能源，替代化石能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实现低碳经济，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B. 溶于溶液： C. 稀硝酸与过量的铁屑反应： D. 将标准状况下通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸中有大量氢离子，钠优先与盐酸中的氢离子反应，故离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误； B．Fe(OH)3难溶于水，应写化学式，离子方程式为2Fe(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误； C．过量的铁屑可与Fe3+继续反应生成Fe2+，C正确； D．标准状况下2.24LSO2物质的量为0.1mol，通入1L 0.5mol·L−1Ca(ClO)2溶液中，SO2不足，部分ClO−与SO2发生氧化还原反应，生成Cl−和，未反应的ClO−会与产生的氢离子反应生成HClO，=，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，和的混合气体中所含原子总数为 C. 的溶液中含有的数目一定为 D. 常温常压下，二氧化硅中键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，A错误； B．O2和O3均是氧原子构成的单质，即常温常压下32g O2和O3的混合气体中所含氧原子物质的量为2mol，即总数为，B正确； C．温度不同，水的离子积常数不同，所以pH=13的NaOH溶液中含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，C错误； D．60gSiO2的物质的量是1mol，由于在SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，故1molSiO2中含有的Si—O共价键数目是4NA，D错误； 故选B。 6. 结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该化合物与足量的金属钠发生反应，产生氢气 B. 该有机物中没有手性碳原子 C. 发生加聚反应生成高聚物的分子式为 D. 分子中有2种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．羧基和羟基均可以与金属钠发生反应产生氢气，因此2mol该化合物与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量为4mol，A错误； B．连接4个不相同取代基的碳为手性碳原子，分子中存在手性碳原子：，B错误； C．根据有机物结构简式得到分子式为C12H20O5，发生加聚反应形成高聚物时不会脱落小分子，故形成高聚物的分子式为C12nH20nO5n，C错误； D．该有机物分子中有羟基（—OH）、羧基（—COOH）两种含氧官能团，D正确； 答案选D。 7. 已知二氯二氨合铂有两种同分异构体，顺铂是一种抗癌药物，而反铂因其结构和性质的不同在抗癌药物研究中的应用有限。碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。三种化合物的结构如图，下列说法正确的是 A. 顺铂和反铂分子的VSEPR模型为空间正四面体 B. 三种分子中均有由氮原子提供空轨道与的孤电子对形成的配位键 C. 碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 D. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若顺铂和反铂的VSEPR模型为正四面体结构，则就不会有顺反两种同分异构，所以两种分子的VSEPR模型应该为平面正方形，A错误； B．三种分子中氮原子价层电子对数均为，氮的杂化方式是sp3，氨中氮原子的孤电子对与Pt的空轨道形成了配位键，B错误； C．根据甲烷是正四面体结构，碳铂分子中有一个碳原子与四个碳原子相连，则碳铂分子中所有碳原子一定不在同一平面上，C错误； D．碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个（左边4个），sp2杂化的碳原子为碳氧双键的碳原子，有2个，因此个数比为2∶1，D正确； 故选D。 8. 下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 分别测量相同温度下，同浓度的和溶液的pH，后者pH更大 酸性： B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性强于 C 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性 D 为测定某卤代烃中是否含有氯原子，设计将该有机物和足量醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成 说明该有机物中不存在碳氯键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同温度下相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，则相同温度下相同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者的pH大，水解程度：CH3COO−＜，故可说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，A正确； B．出现黑色沉淀CuS，是因为硫化铜不溶于硫酸溶液，并不能说明酸性强弱，B错误； C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，新制氯水中含有HCl，呈酸性，则溶液先变红，氯水还含有次氯酸，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，氯气无漂白性，C错误； D．卤代烃在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，由于不是所有的卤代烃都能发生消去反应，故将待测有机物和足量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，不能说明有机物中是否含有氯原子，D错误； 故选A。 9. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b膜是阳离子膜 B. 放电时正极的电极反应式为 C. 充电时，由复合膜移向电极 D. 外电路中每通过电子，复合膜层间有解离 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为Zn+4OH−−2e−=，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e−=HCOOH，总的电极反应为Zn+2OH−+2H2O+CO2=+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反，据此分析； 【详解】A．由图示分析可知，放电时该装置为原电池，穿过a膜向右移动，通过b膜向左移动，所以a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，A错误； B．放电时正极的电极反应式为CO2+2H++2e−=HCOOH，B错误； C．充电时，阴离子向阳极移动，即由复合膜移向电极，C正确； D．复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，根据总的电极反应：Zn+2OH- +2H2O+CO2=+HCOOH，锌的化合价从0价升高到+2价，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 实验 目的 A.实验室制取少量氨气 B.检验是否存在 实验 目的 C.碱式滴定管排气泡 D.证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体不能制得氨气，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口遇冷，氨气和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能达到实验目的，A错误； B．在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在，不能达到实验目的，B错误； C．排掉碱式滴定管气泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约度，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，C正确； D．氯气也能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性，不能达到实验目的，D错误； 故选C 11. 我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. R存在两种核素 D. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上所述，R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素，据此分析； 【详解】A．由于N的电负性比P强，NH3中共用电子对更靠近N，因此电子对间的斥力较大，键角较大，而PH3中共用电子对相对于NH3来说离的中心原子P更远一些，因此电子对间的斥力较小，键角较小，故键角：NH3＞PH3，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜O＜N，B正确； C．R为氢，存在、、三种核素，C错误； D．C2H4O存在同分异构体，其中含有醛基的CH3CHO可以发生银镜反应，而环氧乙烷（）中不含醛基，不能发生银镜反应，D错误； 故选B。 12. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加入大量的水，并且加热以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，A正确； B．氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，B正确； C．“氯化”反应：7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，该反应中，每6molC参加反应时，转移14mol电子，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，C正确； D．二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误； 故选D。 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 的极性：强于 B 的键角小于的键角 二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对 C 碱性： 第一电离能大于 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是HCOOH中O-H的极性比CH3COOH中O-H的极性强，A错误； B．H2O中O原子的价层电子对数为，采用杂化，中S原子的价层电子对数为，采用杂化，二者中心原子的杂化方式不同，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与第一电离能无关，C错误； D．冠醚12−冠−4能够与Li+形成超分子，是因为Li+半径小与冠醚的空腔匹配，K+半径大，与该冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分子，D正确； 故选D。 14. 25℃下，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：①为砖红色沉淀，为白色沉淀； ②相同条件下，AgSCN溶解度大于AgI； ③可认为X离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 曲线②为AgSCN沉淀溶解平衡曲线 B. 浓度均为的和无法通过分步沉淀进行分离 C. 该温度下，的数量级为 D. a点条件下，既能生成AgSCN沉淀也能生成AgI沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】由于AgI、AgSCN中阴、阳离子均1∶1，则两者图像平行，且相同条件下溶解度大于AgI，即Ksp()>Ksp(AgI)，所以曲线②表示AgSCN，曲线③表示AgI，曲线①表示Ag2CrO4。 【详解】A．由分析可知，曲线②为AgSCN沉淀溶解平衡曲线，故A正确。 B．由点（8.1，8.1）可知，，同理，由点（6，6）可知，，当碘离子完全沉淀时，，此时对SCN−而言，，没有生成沉淀，故浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离，故B错误； C．，数量级为，C错误； D．由图，a点在曲线②上方，则Q<Ksp，为不饱和溶液，故a点条件下，不能生成AgSCN沉淀；a点在曲线③下方，则Q>Ksp，为过饱和溶液，故能生成AgI沉淀，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸羟胺是一种重要的化工原料，广泛应用于分析试剂和还原作用等领域。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图(加热及夹持装置略)。 实验操作步骤如下： ①按连接顺序为a→e→f→b→c→d连接好装置后，检查装置气密性 ②先用氮气排净整个装置的空气 ③打开，通入适量氧气 ④打开k2，将A中溶液加入锥形瓶内 ⑤反应后继续通氮气排除剩余气体 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为_______，步骤③通入适量氧气的目的是_______。 （2）步骤I中发生的化学反应方程式为_______，从结构上分析，接受质子的能力小于，试分析等浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）分离和时可按下列步骤进行操作： a.向混合溶液中加入氨水，生成 b.再加入甲醇，析出晶体B c.过滤，将滤液进行减压蒸馏 d.加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_______，步骤c中选择进行减压蒸馏的原因是_______。 （4）测定样品纯度(杂质不参加反应)：称取样品，配制溶液。取于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，用标准溶液滴定达终点时消耗。被氧化成，样品的纯度为_______，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是_______(填序号)。 A.未干燥锥形瓶 B.量取待测液时未用待测液润洗滴定管 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 将部分NO转化为NO2，形成NO和NO2混合气体 （2） ①. (NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2 ②. （3） ①. (NH4)2SO4 ②. 羟胺(NH2OH)受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其分解 （4） ① 410cV% ②. BC 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO被氧气完全氧化成NO2，先用氮气排净整个装置的空气，之后制取的NO从e口进入，打开k3，仅使部分NO被氧气转化氧化成NO2，得到NO和NO2的混合气体，从f口出，连b进入三颈烧瓶；用70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取二氧化硫，从c口进入三颈烧瓶，反应后继续通氮气，将没有反应完的NO、NO2、SO2排出，进行尾气吸收。 【小问1详解】 由图可知装置A为恒压分液漏斗；铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO被氧气完全氧化成NO2，先用氮气排净整个装置的空气，之后制取的NO从e口进入，打开k3，通入适量氧气仅使部分NO被氧气氧化转化成NO2，得到NO和NO2的混合气体；故答案为：恒压分液漏斗；将部分NO转化为NO2，形成NO和NO2混合气体； 【小问2详解】 步骤Ⅰ是NO、NO2与碳酸铵溶液反应得到NH4NO2，根据元素守恒可知气体为CO2，其化学方程式为：(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2；接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的水解程度越弱，所以等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液中加入氨水，(NH3OH)2SO4与氨水发生反应生成NH2OH和(NH4)2SO4的混合溶液，羟胺（NH2OH）易溶于甲醇，在甲醇中溶解度较小，所以加入甲醇会得到(NH4)2SO4晶体；又因为羟胺（NH2OH）受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其分解；故答案为：(NH4)2SO4；羟胺(NH2OH)受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其分解； 【小问4详解】 (NH3OH)2SO4中氮元素化合价为−1价，氧化产物一氧化二氮中氮元素化合价为+1价，与铁离子反应时，铁离子被还原为+2价，根据氧化还原反应电子得失守恒可得出：(NH3OH)2SO4～4Fe3+～4Fe2+，用高锰酸钾滴定时高锰酸钾与亚铁离子的关系为5Fe2+～KMnO4，所以5(NH3OH)2SO4～4KMnO4，样品的纯度为 。 A．未干燥锥形瓶，不影响锥形瓶中待测液的物质的量，对结果无影响，A错误； B．未用待测液润洗滴定管，相当于直接稀释待测液，所测浓度偏低，B正确； C．观察读数时，滴定前仰视，则标准液初次读数读大，滴定后俯视，则标准液末次读数读小，相当于标准液的体积读数小，所测结果偏低，C正确； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，相当于标准液体积偏大，所测结果偏高，D错误； 故选BC。 16. 硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含、、、、、等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如图： 已知： ①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。 ②硒(Se)可作半导体材料，500℃下可与氧气反应。 回答下列问题： （1）“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350~500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有_______。(回答一条即可) （2）O、S、Se气态氢化物的沸点由大到小的顺序为_______(填化学式)。 （3）烟气的主要成分为、，是焙烧中与浓反应而产生，该反应的化学方程式为_______。 （4）上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液；操作II为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料距离Se原子最近的Fe原子的个数为_______。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90℃，晶体密度为_______(阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示)。 【答案】（1）搅拌(或将阳极泥粉碎等) （2）H2O>H2Se>H2S （3）CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O （4） ①. H2SO4 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中加入98%的浓硫酸并搅拌，通入氧气焙烧，得到的烧渣中含有CuSO4、Ag2SO4、Au等，得到的烟气中含有SO2、SeO2，烟气中加入H2O得到H2SeO3溶液，SO2和H2SeO3反应生成Se和H2SO4。粗硒经减压蒸馏得到单质硒。向滤液中加入萃取剂使Cu2+变为R2Cu进入有机相，然后加入稀硫酸作反萃取剂分离得到CuSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到胆矾。在固体X中含有Ag2SO4、Au，向其中加入NaCl溶液，发生沉淀转化Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)，得到AgCl沉淀，然后经一系列处理得到粗银。 【小问1详解】 “硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，焙烧过程为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有搅拌、粉碎固体等，故答案是搅拌(或将阳极泥粉碎等)。 【小问2详解】 O、S、Se属于同一主族元素，从上到下，形成的简单气态氢化物，都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，而O的简单氢化物H2O分子间存在氢键，沸点较其他同族的氢化物大，故答案是H2O>H2Se>H2S。 【小问3详解】 根据信息，烟气的主要成分为、，是焙烧中与浓反应而产生，分析S和Se元素，化合价分别降低和升高，发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O。 【小问4详解】 根据2RH+Cu2+R2Cu+2H+，增大氢离子浓度，反应逆向进行，反萃取得到硫酸铜溶液，则“反萃取剂”最好选用H2SO4溶液；得到的水相中含有CuSO4溶液，从中获得胆矾，根据CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，可采用的操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 Li位于顶点和体内，个数为，Fe位于面上，个数为，Se位于棱上和体内，个数为，该超导材料的化学式为LiFe2Se2；由晶胞图可知距离Se原子最近的Fe原子的个数为4；晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度为。 17. 回答下列问题： I.元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发—反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： （1）碳燃烧的热化学方程式为_______。 （2）反应1、2和3的随温度的变化关系如图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或“CO”)作还原剂，理由是_______。 II.反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而降低。在下，以和的起始总物质的量为；分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图甲所示；其中当时，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 （3）的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 （4）曲线e表示的物质是CO，625℃反应Ⅳ的压强平衡常数_______(保留小数点后一位)。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N，说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 （6）结合图甲、乙，在1273K时按投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是_______。 【答案】（1）= （2） ①. C ②. 在1423K～1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大 （3）c （4）17.9 （5）B （6）图甲中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要发生反应I，温度升高反应I向正反应方向移动，产物H2、CO增多 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯定律可知，反应反应反应2，可得 =，其；故答案为：= ； 【小问2详解】 工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K～1473K，结合图，用C作还原剂，原因是在1423K～1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大；故答案为：C，在1423K～1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； 【小问3详解】 结合图像中∶时积碳量最高，其∶分别为1.0、2.0和3.0时降低，说明随着CO2的量增多，积碳量减少，故∶的曲线是c； 【小问4详解】 初始投料，时，，由H元素守恒可知，反应Ⅳ。 【小问5详解】 A．积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ不移动，A错误； B．根据图像随着CO2的量增多，积碳量减少，故温度一定时，增大投料比∶，有利于减少积碳，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使催化剂M优于催化剂N，使用催化剂N时积碳量也不会减少，C错误； 故选B。 【小问6详解】 结合图甲、乙，在1273K时按=投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是图甲中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要发生反应Ⅰ，温度升高反应Ⅰ向正反应方向移动，产物H2、CO增多。 18. 左氧氟沙星化学式为，是喹诺酮类药物中的一种，具有广谱抗菌作用。其前体K的合成路线如图： 已知： ①X的分子式为； ②(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)； ③； ④ ⑤。 （1）左氧氟沙星分子含氧官能团有羧基、_______；左氧氟沙星结构简式中标注的碳原子a→d，其中手性碳原子是_______。 （2）A物质的化学名称为_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）I→J的化学方程式是_______。 （5）F的同分异构体中满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①为-氨基酸 ②能与溶液发生显色反应 ③该物质与反应，消耗 ④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为 （6）K的另一种制备途径如图： 写出M、P的结构简式：_______、_______。 【答案】（1） ①. 醚键、羰基 ②. a （2）2−羟基丙酸(或α−羟基丙酸) （3） （4） （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】采用逆推法，由E的结构中-OPHT可知A中羟基不在两端，参照A的分子式，可确定A为CH3CH(OH)COOH；A与C2H5OH发生酯化反应，生成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据信息②，可得出C为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据信息③可确定D为CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式为C6H2NO2F3，可确定X为；依据信息②，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由信息④可得出H为；脱水得到I的结构简式为，再脱去C2H5OH，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K，据此分析； 【小问1详解】 左氧氟沙星结构中含有三种含氧官能团分别为羧基、羰基、醚键；，其中手性碳原子是a； 【小问2详解】 A为CH3CH(OH)COOH，系统命名是2−羟基丙酸（或α−羟基丙酸）； 小问3详解】 根据分析可知G为F发生还原反应得到的，结构简式为； 【小问4详解】 I（）→J（），发生取代反应，化学方程式是； 【小问5详解】 F为，F的同分异构体中满足下列条件：“①为α−氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na；④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3”有机物，结构简式可能为、、、，共有4种； 【小问6详解】 由流程图，参照原料和产品的结构，可逆推出P为，由已知信息④及N可脱去2个HF，则N为，可推出M为，从而得出M、P的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$