精品解析：四川省绵阳市南山中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

绵阳南山中学2025年春季高2023级3月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Si：28 Ti：48 Sr：88 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是 A. 肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同 B. 热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底 C. H2O的沸点比H2S的高：因为H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有氢键 D. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 2. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. p—p π键电子云轮廓图 B. 基态磷原子的轨道表示式： C. PH3的空间结构模型： D. 价层电子对互斥()模型： 4. 下列对化学原理的理解和应用不正确的是 A. 洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子 B. 春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C. 乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定 D. 多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿 5. 当物质状态、结构等改变时，某些性质、结构、能量等也会改变，下列判断不正确的是 A. 液态水结冰后密度减小，熵也减小 B. 1s22s22p2变成1s22s12p3时，能量会降低 C. 正戊烷与新戊烷相比，正戊烷的极性强，故正戊烷的沸点比新戊烷更高 D. 当H2O结合质子形成H3O+时，键角变化为：H2O<H3O+ 6. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 密度：冰<水 B. 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. 比易液化 D. 稳定性： 7. 下列规律与判断的叙述正确的是 A. 同周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大 B. 第ⅤA元素(从上至下)，形成的简单气态氢化物的沸点依次升高 C. 某分子的中心原子采取为sp2杂化，该分子的空间结构可能为平面三角形 D. 共价晶体有高熔点的特点，共价晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60gSiO2晶体中含共价键数目为4NA B. 标准状况下，22.4 LCCl4所含共价键数目为4NA C. 1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NA D. 18gH2O中含氢键的数目为2NA 9. 常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是 A. 二者均含有相同类型和数目的σ键 B. 山梨醇在水中的溶解度较大 C. 二者碳原子均采用杂化 D. 二者均含手性碳原子 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，M的低价离子是构成人体红细胞的必要离子。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 制备W单质可以采用电解W的氯化物 C. 简单氢化物沸点：Y>Z D. M能够形成两种常见离子，其中低价离子更稳定 11. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。 元素 元素性质或原子结构 X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y Z 前四周期元素中第一电离能最小 M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 N 次外层电子数为最外层电子数的7倍 下列说法不正确的是 A. Y的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 基态N原子价电子排布图(轨道表示式)为：3d64s2 C. 向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色 D. N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得 12. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A. ClO的空间构型为V形 B. ClO2属于共价化合物 C. ClO的键角为120° D. ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 13. 下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是 H2O2空间结构 NaCl晶胞 金刚石晶胞 铜晶胞 A. H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键 B. NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构 C. 1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子 D. H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′ 14. 天然气水合物(笼状化合物)的结构如图，下列判断不正确的是 A. CH4和H2O分子中心原子杂化方式相同 B. CH4与H2O分子组成的笼子之间存在氢键和范德华力 C. 水分子构成的笼子的腔径大于CH4分子的粒径 D. 该天然气水合物笼状物质中存在共价键、氢键、范德华力 15. 下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3 +H2O + CuSO4 =[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ B. 镁条在干冰中燃烧：生成黑白两种固体 C. 往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清： D. 向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶质极性发生改变 16. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，氧化剂是N2 B. 与CO2结构相似，中心原子C的价层电子对互斥模型为直线形 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+构成一个六面体 D. 晶胞中含Li+个数为8 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1）e的原子结构示意图为___________，f的元素名称为___________，基态c原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________形。 （2）元素f位于周期表___________区。g在元素周期表中的位置___________，基态g2+和g3+离子中未成对电子数之比为___________。 （3）a和c的简单氢化物的沸点___________(填化学式)更高，原因___________。周期表中b、d、e三种元素原子的半径由大到小排序为___________(用元素符号表示)。 18. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。 （2）甲同学向黄色FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。 （3）CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有___________(序号)。 A．离子键　　　B．极性键　　　C．非极性键　　　D．配位键　　　E．氢键 （4）同学甲设计如图制备铜配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物形成与___________、___________有关。 结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：___________更强(填“NH3或OH-)。 19. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 （1）基态Al原子和Mg原子相比第一电离能___________更大，原因是___________。 （2）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于___________区，C3H8中碳原子___________杂化， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(用相应分子式表示)。 （3）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为___________，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________。 （4）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为___________pm(用含NA和ρ表达式表示)。 20. 金属铟()广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分ZnS，还有等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下数据如下： 物质 In(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1.4×10-33 8.0×10-16 4.0×10-38 （1）基态Cu的价电子排布图(轨道表示式)___________，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合价为___________，H2SO4中的杂化轨道模型为___________(用文字描述)。 （2）上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O8作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为___________，上述流程可循环利用的物质除铜外有___________(填化学式)。 （3）写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式___________；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳南山中学2025年春季高2023级3月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Si：28 Ti：48 Sr：88 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是 A. 肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同 B. 热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底 C. H2O的沸点比H2S的高：因为H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有氢键 D. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．肥皂和洗涤剂属于表面活性剂，其分子一端为亲水基（极性较强），另一端为疏水基（极性较弱）。在去污过程中，疏水基与油污相互作用，亲水基与水相互作用，从而使油污从物体表面脱离并分散在水中，达到去污的目的，A正确； B．纯碱是，其水解使溶液呈碱性，水解方程式为，水解过程是吸热的。升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，溶液碱性增强。油污的主要成分是油脂，在碱性条件下会发生水解反应，碱性越强，油脂水解越彻底，去污能力也就越强，B正确； C．H2O分子中O的电负性较大，分子间能形成氢键，而H2S分子间没有氢键。氢键的存在使H2O分子间的作用力增强，要使H2O汽化需要破坏这些氢键，消耗更多的能量，所以H2O的沸点比H2S高，C正确； D．H2O是极性分子，而CO2的分子结构是直线形（O=C=O），分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。CO2能溶于水，主要是因为CO2能与水发生反应，并非因为分子极性，D错误； 故选D。 2. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确； C．色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化 学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误； D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. p—p π键电子云轮廓图 B. 基态磷原子的轨道表示式： C. PH3的空间结构模型： D. 价层电子对互斥()模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．P-Pπ键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键，故其电子云轮廓图为，故A正确； B．P的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：，故B错误； C．PH3与NH3的空间结构模型相同，均为三角锥形，为其VSEPR 模型，故C错误； D．B价层电子对：=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为：，故D错误； 答案选A。 4. 下列对化学原理的理解和应用不正确的是 A. 洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子 B. 春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C. 乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定 D. 多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，故A正确； B．春节人们燃放多彩的烟花，当火焰中的金属及其盐燃烧时，电子会跃迁到更高的能量状态，再从能量高的能级回到能量较低的能级，从而吸收和发射出特定波长的光线，形成我们看到的各种颜色，故B正确； C．σ键是电子云头碰头的方式形成的键，π键是电子云肩并肩方式形成的键，碳碳双键中的σ键比π键稳定，故C错误； D．多数保湿的护肤品中含有甘油，甘油中含有3个羟基，羟基与水分子间能形成氢键从而锁水保湿，故D正确； 选C。 5. 当物质状态、结构等改变时，某些性质、结构、能量等也会改变，下列判断不正确的是 A. 液态水结冰后密度减小，熵也减小 B. 1s22s22p2变成1s22s12p3时，能量会降低 C. 正戊烷与新戊烷相比，正戊烷的极性强，故正戊烷的沸点比新戊烷更高 D. 当H2O结合质子形成H3O+时，键角变化为：H2O<H3O+ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．水结冰后密度会变小，这是因为水分子在结冰过程中会形成一定的空隙，导致水体的密度减小，液态变为固态，熵减小，故A正确； B．1s22s22p2变成1s22s12p3时，是基态碳原子变为激发态碳原子，能量会升高，故B不正确； C．分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而非极性差异。烷烃极性极低，对称性差异导致的极性差异可忽略；正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷没有支链、分子间距离小，分子间作用力大；新戊烷中支链多，分子间距离大，分子间作用力小，故正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)，故C错误； D．H2O与H3O+的中心原子均采用sp3杂化，H2O的孤电子对数比H3O+的多，则键角：H2O＜H3O+，故D正确； 答案选BC。 6. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 密度：冰<水 B. 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. 比易液化 D. 稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密度变小，所以密度：冰＜水，故A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，分子间氢键对物质熔沸点的影响更大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B不符合题意； C．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，此性质和氢键有关，故C不符合题意； D．原子半径：N＜P，键长N-H＜P-H，键能：N-H＞P-H，分子稳定性：NH3＞PH3，与氢键无关，故D符合题意； 故选：D 7. 下列规律与判断的叙述正确的是 A. 同周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大 B. 第ⅤA元素(从上至下)，形成的简单气态氢化物的沸点依次升高 C. 某分子的中心原子采取为sp2杂化，该分子的空间结构可能为平面三角形 D. 共价晶体有高熔点的特点，共价晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左至右，主族元素的第一电离能有增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故A错误； B．第ⅤA元素(从上至下)，形成的简单气态氢化物的沸点依次升高，但NH3分子间存在氢键，NH3沸点大于PH3，故B错误； C．某分子的中心原子采取为sp2杂化，该分子的空间结构可能为平面三角形，如SO3中S原子采取为sp2杂化，SO3分子的空间结构可能为平面三角形，故C正确； D．共价晶体的熔点一般比离子晶体的高，但离子所带电荷数较多、半径较小的离子晶体，其熔点可能比共价晶体高，如MgO、Al2O3等，故D错误； 选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60gSiO2晶体中含共价键数目为4NA B. 标准状况下，22.4 LCCl4所含共价键数目为4NA C. 1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NA D. 18gH2O中含氢键的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．是，硅原子通过共价键连接个氧原子，形成个键，所以共价键数目为，A正确； B．标准状况下，是液体，不能计算其物质的量，B错误； C．氧原子是，基态氧原子的电子排布式为：，上有两个未成对电子，一共有6个电子成对，含成对电子数为，C错误； D．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算水分子中含有的氢键数目，其中所含的键为，D错误； 故选A。 9. 常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是 A. 二者均含有相同类型和数目的σ键 B. 山梨醇在水中的溶解度较大 C. 二者碳原子均采用杂化 D. 二者均含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．山梨醇中σ键数目为25，异山梨醇中σ键数目为21，故A错误； B．山梨醇含有羟基数目多，在水中的溶解度较大，故B正确； C．二者碳原子均为单键碳，均采用杂化，故C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，、均含手性碳原子(*号标出)，故D正确； 选A。 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，M的低价离子是构成人体红细胞的必要离子。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 制备W单质可以采用电解W的氯化物 C. 简单氢化物沸点：Y>Z D. M能够形成两种常见离子，其中低价离子更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，M的低价离子是构成人体红细胞的必要离子，M是Fe元素。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列，X是C元素、Y是O元素、Z是F元素，W是Al元素。 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但是IIA和VA高于其两侧的元素，第一电离能：F>O，故A错误； B．AlCl3是共价化合物，熔融态不能导电，故制备Al单质电解熔融Al2O3，故B错误； C．H2O分子间形成的氢键数目比HF的多，故简单氢化物沸点：H2O>HF，故C正确； D．Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级半充满结构稳定，所以Fe3+更稳定，故D错误； 选C。 11. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。 元素 元素性质或原子结构 X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y Z 前四周期元素中第一电离能最小 M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 N 次外层电子数为最外层电子数的7倍 下列说法不正确的是 A. Y的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 基态N原子价电子排布图(轨道表示式)为：3d64s2 C. 向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色 D. N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则X的电子排布式为1s22s22p4，故X为O；根据Y的电离能数据可知，其为第ⅢA族元素，故Y为Al；Z为前四周期元素中第一电离能最小的，Z为钾；M是前四周期元素中原子核外未成对电子数最多的元素，则其价层电子排布式为：3d54s1，M为Cr；N次外层电子数为最外层电子数的7倍，则为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁； 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但同周期第ⅡA最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期第ⅢA族元素，因此Al的第一电离能小于同周期的Mg和Si，A正确；    B．N为Fe，其基态价电子排布式为：3d64s2，价电子排布图(轨道表示式)为：，B不正确； C．向即K2CrO4溶液中加入适量硫酸溶液，，平衡正向移动，混合溶液变为橙色，C正确；    D．Fe(OH)3可通过反应：得到，该反应属于化合反应，D正确； 答案选B。 12. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A. ClO的空间构型为V形 B. ClO2属于共价化合物 C. ClO的键角为120° D. ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含两对孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．ClO2只含共价键，为共价化合物，B正确； C．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，C错误； D．ClO中心原子价层电子对数为=4，轨道杂化类型为sp3，D正确； 综上所述答案为C。 13. 下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是 H2O2空间结构 NaCl晶胞 金刚石晶胞 铜晶胞 A. H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键 B. NaCl晶胞中，距离Cl-最近六个Na＋构成正八面体结构 C. 1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子 D. H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2中O采用sp3杂化，1个该分子中含2个s-sp3σ键，H2O2为极性分子，故A错误； B．根据图示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6个，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构，故B正确； C．根据均摊原则，1个金刚石晶胞中平均含碳原子数为 ，1个铜晶胞中平含铜原子数，故C正确； D．H2O2中O采用sp3杂化，O原子有2个孤电子对，所以H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′，故D正确； 选A。 14. 天然气水合物(笼状化合物)的结构如图，下列判断不正确的是 A. CH4和H2O分子中心原子杂化方式相同 B. CH4与H2O分子组成的笼子之间存在氢键和范德华力 C. 水分子构成的笼子的腔径大于CH4分子的粒径 D. 该天然气水合物笼状物质中存在共价键、氢键、范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的价层电子对数是，属于杂化；水的价层电子对数是，属于杂化，A正确； B．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，甲烷中的碳原子与水分子没有形成氢键，水分子与笼内的甲烷分子间存在范德华力，B错误； C．甲烷分子要被水分子构成的笼子“包裹”，所以水分子构成的腔径大于分子的粒径，C正确； D．该天然气水合物笼状物质中分子的原子之间形成共价键，水分子间形成氢键，分子间存在范德华力，D正确； 故选B。 15. 下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3 +H2O + CuSO4 =[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ B. 镁条在干冰中燃烧：生成黑白两种固体 C. 往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清： D. 向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶质极性发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中加入过量氨水，会先产生氢氧化铜沉淀，而后沉淀溶解形成四氨合铜离子，生成，加入乙醇后，溶解度降低析出深蓝色晶体，反应及原理正确，A正确； B．镁条在干冰（二氧化碳固体）中燃烧，发生置换反应，生成白色的氧化镁固体和黑色的碳单质，化学方程式和原理均正确，B正确； C．氯化银与稀氨水反应生成可溶的，化学方程式和原理正确，C正确； D．向含固态的碘水中加入KI固体 ，与反应生成从而增大溶解度，正确反应为，原选项中反应式错误，且与此反应无关，D错误； 故答案选D。 16. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，氧化剂N2 B. 与CO2结构相似，中心原子C的价层电子对互斥模型为直线形 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+构成一个六面体 D. 晶胞中含Li+个数为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成反应中，N元素化合价由0价下降到-3价，氧化剂是N2，A正确； B．中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对数，价层电子对互斥模型为直线形，与CO2结构相似，B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的Li+有8个，形成1个正方体（六面体），C正确； D．根据均摊法可知，Li+位于晶胞中的面上，则含有Li+的个数为=4，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1）e的原子结构示意图为___________，f的元素名称为___________，基态c原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________形。 （2）元素f位于周期表___________区。g在元素周期表中的位置___________，基态g2+和g3+离子中未成对电子数之比为___________。 （3）a和c的简单氢化物的沸点___________(填化学式)更高，原因___________。周期表中b、d、e三种元素原子的半径由大到小排序为___________(用元素符号表示)。 【答案】（1） ①. ②. 锰 ③. 哑铃 （2） ①. d ②. 第四周期第VIII族 ③. 4：5 （3） ①. NH3 ②. NH3分子间有氢键，而分子间没有氢键，故NH3高 ③. K>Na>Cl 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是N，b是Na，c是Si，d是Cl，e是K，f是Mn，g是Fe元素，然后结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 e是钾元素，第19号元素，原子结构示意图为。根据f在周期表中位置可知，是锰元素。硅的基态电子排布为，最高能级为轨道，轨道‌的电子云轮廓图呈哑铃形（纺锤形）。 【小问2详解】 锰的原子序数是，电子排布式为：，在元素周期表位置是第四周期第族，位于周期表区。g是Fe元素，原子序数是，基态铁原子电子排布式为，在元素周期表位置是第四周期第族。失去两个电子形成后，电子排布变为 。根据洪德规则，3d轨道中的6个电子以如下方式排布：5个d轨道中有4个轨道各填充1个未成对电子，剩余1个轨道填充2个成对电子。因此，的未成对电子数为 ‌4；的电子排布为。此时，5个d轨道各填充1个电子且自旋方向相同，所有电子均未成对。因此，的未成对电子数为5‌‌，所以其未成对电子数之比为。 【小问3详解】 a和c的简单氢化物分别是和，由于氨气形成分子间氢键，所以其沸点高于。b、d、e三种元素分别是钠、氯、钾，根据其原子的电子层结构可知，钾原子和钠是同一主族原子，钾的半径大于钠，氯和钠属于同一周期，从左到右，原子半径减小，所以半径大小为：。 18. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。 （2）甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。 （3）CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有___________(序号)。 A．离子键　　　B．极性键　　　C．非极性键　　　D．配位键　　　E．氢键 （4）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。 结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：___________更强(填“NH3或OH-)。 【答案】（1） ①. ②. 120° ③. sp3 （2） ①. [Fe(SCN)]2+ ②. FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl （3）C （4） ①. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. 配体的种类 ③. 配体的浓度 ④. NH3 【解析】 【小问1详解】 900℃时，AlCl3蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则铝、氯原子间形成配位键，每个铝和4个氯形成4个共价键，其结构式可表示为。单个AlCl3分子中铝形成3个共价键且无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，二聚分子(Al2Cl6)中心原子形成4个共价键，采取sp3杂化； 【小问2详解】 ①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，结合离子电荷，则该离子的离子符号是[Fe(SCN)]2+。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，结合质量守恒，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应生成K2[Fe(SCN)5]和KCl，化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl； 【小问3详解】 由结构，CuSO4·5H2O中存在氢氧、硫氧极性键，存在铜氧配位键，存在虚线部分的氢键，结构中存在阴阳离子间的离子键，则不存在的相互作用有C．非极性键； 【小问4详解】 ①试管c中氢氧化铜沉淀和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，使得浊液变为深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。 ②ab的变量为配体的浓度、ac变量为配体的种类，结合实验现象，可得出以下结论：结论1：配合物的形成与配体的种类、配体的浓度有关。 结论2：试管a中仍为浊液、c中形成配离子得到深蓝色溶液，可知与Cu2+配位的能力：NH3更强。 19. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 （1）基态Al原子和Mg原子相比第一电离能___________更大，原因是___________。 （2）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于___________区，C3H8中碳原子___________杂化， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(用相应分子式表示)。 （3）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为___________，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________。 （4）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为___________pm(用含NA和ρ表达式表示)。 【答案】（1） ①. Mg ②. 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小 （2） ①. d ②. sp3 ③. H2O>NH3>CH4 （3） ①. 4 ②. O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位 （4） ①. SrTiO3 ②. ×1010 【解析】 【小问1详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小； 【小问2详解】 Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，Zr位于第五周期第ⅣB族，在周期表中属于d区，C3H8中碳原子形成4个共价键，为sp3杂化；C、N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强且多，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4； 【小问3详解】 铁失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，基态Fe2+中未成对电子数为4；在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Ti、个O、1个Sr，该复合型物质的化学式为SrTiO3，则晶体密度为，a=×1010pm。 20. 金属铟()广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是ZnS，还有等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下数据如下： 物质 In(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1.4×10-33 8.0×10-16 4.0×10-38 （1）基态Cu的价电子排布图(轨道表示式)___________，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合价为___________，H2SO4中的杂化轨道模型为___________(用文字描述)。 （2）上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O8作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为___________，上述流程可循环利用的物质除铜外有___________(填化学式)。 （3）写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式___________；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. +3 ③. 正四面体形 （2） ① 氧化剂 ②. 1.5h ③. H2SO4、SO2 （3） ①. 12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2 In3++6 Fe2++3+6H2O ②. Fe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，将Fe由+3价还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分离 【解析】 【分析】闪锌矿(主要成分是ZnS，还有In、Fe、Co、Cl等元素)焙烧产生气体和焙烧产物，焙烧产物用H SO “溶浸”得到上 清液和浸渣，上清液中用 “除钴”得到，然后加入铜渣“脱氯”得到，接着加入Zn将Cu 转化成 Cu而除去，最后电解溶液得到Zn；浸渣用还原的产物水解得到。 【小问1详解】 ①基态Cu的价电子排布图：，轨道表示式为； ②中Fe、O元素的化合价分别为+3、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，In元素的化合价为 +3价； ③中中心S原子的价层电子对数=，无孤电子对，杂化轨道模型为正四面体。 【小问2详解】 ①上清液中钴以Co 存在，“除钴”时加入将转化成，Co元素的化合价升高，则被还原、 作氧化剂； ②从脱氯率与时间关系图可知，最适宜反应时间为1.5h，此时脱氯率最高； ③“脱氯”反应生成，“除铜”时又转化为Cu，参与还原步骤后又可通过水解步骤生成，电解溶液得到Zn，同时生成和所以可循环利用的物质除铜外还有和。 【小问3详解】 ①酸性条件下还原得到和，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为： ； ②要水解得到，需先将和中的Fe还原为+2价，因为的小于，将Fe由还原为，可以在调节pH时，沉淀析出而仍留在溶液中而分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$