精品解析：江西省吉安市第八中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

吉安八中2024-2025学年第二学期第一次月考 九年级化学试卷 说明：考试时间70分钟，全卷满分70分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-40 Cu-64 S-32 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中描述的情景，属于化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 五谷酿酒 C. 海卤晒盐 D. 机杼织布 2. 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 汽油 C. 蔗糖 D. 牛奶 3. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 减少燃放烟花爆竹 B. 处理污水循环使用 C. 生活垃圾深埋处理 D. 推进企业绿色转型 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发 C. 称量 D. 测定溶液pH 5. 生活中一些常见物质pH如下表，其中碱性最强的是 物质 厕所清洁剂 蒸馏水 肥皂水 炉具清洁剂 pH 2 7 10 12 A. 厕所清洁剂 B. 蒸馏水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 6. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A. 石灰石 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 浓盐酸 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子中子数为42 C. 钼相对原子质量是95.95g D. 钼的元素符号是Mo 8. 小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 A. 铝和稀硫酸 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 9. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红一定是酸性溶液 B. 碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物，则碱中一定含金属元素 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 中和反应一定会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=5的某溶液中加水稀释 B. ②表示一定温度时，向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. ③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选1分，填充1分，共6分) 11. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中涉及两种氧化物 C．反应生成丙、丁的粒子个数比4：3 D．化学反应前后___________不变 12. 如下图是甲、乙、丙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液 B．℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大 C．若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲 D．将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是：______ 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 B 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引 D 鉴别氧化钙粉末和碳酸钙粉末 ___________ 三、填空与说明题(本大题包括4 小题，共23分) 14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾(KClO3)作氧化剂，高氯酸钾中阳离子的符号为___________。制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为___________。 （2）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”，艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为___________(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为___________。 （3）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收___________而生锈。 15. 神舟十八号载人飞船于2024年4月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 （1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的___________(填序号)； A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）为了验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是___________(填序号)； A. 只需要实验①就能得出结论 B. 实验②中有红色物质析出 C. 实验②反应后溶液的质量增加 （3）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是___________； （4）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质在一定条件下共同作用生成碳酸钠和水，该反应的化学方程为___________。 16. 根据课本实验回答下列问题： （1）实验1中黄铜片和铜片相互刻画，___________的表面会出现划痕； （2）实验2中向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的___________； （3）用实验3来验证质量守恒定律，实验中用少量白磷进行实验对实验结论___________(填“有影响”或“无影响”)； 为探究CO2能否与NaOH发生化学反应，甲同学设计了实验4所示的实验装置。 （4）甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，观察到___________，得出CO2能与NaOH溶液发生化学反应结论，该反应的化学方程式为___________。 （5）有同学对上述实验提出异议，认为还有其他原因也会造成相同的现象，原因可能有是___________。 17. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和甲醇(CH3OH)主要生成过程如图： 查阅资料：钛在常温下十分稳定，在高温下易被氧化。 （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素化合价为___________价； （2）③冶炼发生反应的化学方程式___________，该反应在氩气(Ar)中进行的理由是___________； （3）请写出④中发生反应的基本反应类型是___________； （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是(写化学式)___________。 四、实验与探究题(本大题包括2 小题，共16分) 18. 根据下列实验装置图回答相关问题。 （1）图中仪器m的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________； （3）用装置F干燥二氧化碳气体，则装置F中试剂为___________； （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。若用F装置且用排空气法收集，气体从___________(填“a”或“b”)端通入； （5）将制得的氧气通入装置G和H中进行“探究燃烧条件”的实验(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。通氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，装置___________(填字母)中白磷燃烧。 （6）关于该实验下列说法不正确的是(填序号)___________。 A. 80℃水的作用是提供温度、隔绝氧气 B. 若将G中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将H中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 19. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：___________； 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 （2）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三：可能是___________； 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与二氧化碳不反应。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液振荡 ___________ 猜想一不正确 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入___________ 观察到有大量气泡产生 猜想二不正确，猜想三正确 （4）在分析化学反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑可溶的生成物外还需考虑___________； （5）验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案所加物质外，还可以加入哪些物质或实验用品___________； （6）上述烧杯内的溶液未经处理直接倒入铁质下水道，可能会腐蚀下水道，要想处理后只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入___________(写化学式)。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。 （1）上述所用的稀盐酸要用36%的浓盐酸进行配制，配制过程中，用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致稀盐酸的溶质的质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”) （2）20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________； （3）该样品中铁元素的质量分数为___________，由此判断出该赤铁矿石___________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石； （4）求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉安八中2024-2025学年第二学期第一次月考 九年级化学试卷 说明：考试时间70分钟，全卷满分70分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-40 Cu-64 S-32 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中描述的情景，属于化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 五谷酿酒 C. 海卤晒盐 D. 机杼织布 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、五谷酿酒，产生酒精是新物质，属于化学变化，故正确； C、海卤晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：B。 2. 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 汽油 C. 蔗糖 D. 牛奶 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性 【详解】A、面粉不溶于水，在水中不能形成溶液，形成的是悬浊液，故A错误； B、汽油不溶于水，且密度比水小，会浮在水面上，故B错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液，故C正确； D、牛奶中含有大分子的蛋白质、油脂等物质，与水混合形成乳浊液，故D错误。 故选C。 3. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 减少燃放烟花爆竹 B. 处理污水循环使用 C. 生活垃圾深埋处理 D. 推进企业绿色转型 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少燃放烟花爆竹，可以减少有害物质的生成，有利于保护环境，故A不符合题意； B、处理污水循环使用，有利于节约水资源，故B不符合题意； C、垃圾深埋地下，会造成地下水和土壤污染，不利于保护环境，故C符合题意； D、推进企业绿色转型，可以减少有害物质的排放，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发 C. 称量 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故正确； B、蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示没有用玻璃棒搅拌，故错误； C、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且左右盘要放相同的称量纸，图示中粗盐药品和砝码位置放反了，且没有放称量纸，故错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误； 故选A。 5. 生活中一些常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 厕所清洁剂 蒸馏水 肥皂水 炉具清洁剂 pH 2 7 10 12 A. 厕所清洁剂 B. 蒸馏水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 【答案】D 【解析】 【详解】pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，故炉具清洁剂pH为12，碱性最强。 故选D。 6. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A. 石灰石 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，在烧杯中存放一段时间后，吸收空气中的水，质量变大，故选项错误； C、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，故选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，在烧杯中存放一段时间后，挥发出溶质氯化氢，质量变小，且不变质，故选项正确； 故选：D。 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子的中子数为42 C. 钼相对原子质量是95.95g D. 钼元素符号是Mo 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 钼带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B. 钼原子的原子序数是42，相对原子质量是95.96，原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈96-42=54，此选项错误；        C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； D. 由钼元素在元素周期表中的相关信息可知，钼的元素符号是Mo，此选项正确；  故选D。 8. 小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 A. 铝和稀硫酸 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 【答案】B 【解析】 【详解】要使 B 中尖嘴导管有 “喷泉” 产生，需要 A 中压强增大，可通过产生气体或放热使装置内气体膨胀来实现。 A、铝和稀硫酸反应会生成氢气且放热，使 A 中气体增多，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，A 选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，会使 A 中温度降低，气体收缩，压强减小，不会使 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，B 选项符合题意； C、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解生成氧气，使 A 中气体增多，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，C 选项不符合题意； D、生石灰和水反应放出大量的热，使 A 中气体受热膨胀，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，D 选项不符合题意。 故选B。 9. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 B. 碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物，则碱中一定含金属元素 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 中和反应一定会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反过来，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，该选项正确； B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NH3·H2O是碱，但不含金属元素，所以碱中不一定含金属元素，该选项错误； C、铝制品抗腐蚀性能好，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，实际上铝的化学性质比较活泼，该选项错误； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该反应生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。 故选A。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=5的某溶液中加水稀释 B. ②表示一定温度时，向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. ③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. ④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH<7的溶液显酸性，且pH越大，酸性越弱，则常温下，向pH=5的某溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH不断减小，但是溶液始终显酸性，pH会无限接近于7，但不会等于7，更不会大于7，该选项图像不正确； B、一定温度时，向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，开始时固体会继续溶解，溶质质量分数增大，但当溶液饱和时，固体不再继续溶解，溶质质量分数不变，该选项图像正确； C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，等质量的金属，铁生成的氢气较多，由于最终金属过量，则消耗的盐酸的质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气质量相同，该选项图像不正确； D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，反应过程中溶液质量从0开始不断增大，溶液增大的质量为加入稀盐酸和参与反应的固体的质量，待氧化镁反应完全后，继续加入稀盐酸，溶液质量继续增大，此时增大的质量即为加入稀盐酸的质量，所以第一阶段增大的幅度比第二阶段大，该选项图像不正确； 故选B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选1分，填充1分，共6分) 11. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中涉及两种氧化物 C．反应生成丙、丁的粒子个数比4：3 D．化学反应前后___________不变 【答案】 ①. B ②. 元素种类、原子种类等（合理即可） 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是C3H8（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2、H2O，共两种，B选项正确； C、根据化学方程式，反应生成丙（CO2）、丁（H2O）的粒子个数比为3∶4，不是4∶3，C选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类等都不变。 故填：B；元素种类、原子种类等（合理即可）。 12. 如下图是甲、乙、丙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液 B．℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大 C．若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲 D．将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是：______ 【答案】 ①. C ②. 乙>甲>丙 【解析】 【详解】A、据图可知，t1℃时，甲的溶解度是12g，所以t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=。所以t1℃时，不可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液。A不正确； B、据图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度。所以t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大。B不正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不如甲大，所以若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲。C正确。 综上所述：选择C。 D、据图可知，t1℃时，乙的溶解度＞甲的溶解度=丙的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=，所以t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲=丙，升温到t2℃，甲、乙溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙＞甲；丙溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以甲＞丙。故将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。故填：乙>甲>丙。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 B 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引 D 鉴别氧化钙粉末和碳酸钙粉末 ___________ 【答案】 ①. C ②. 加水测温，温度升高则是氧化钙，温度不变的是碳酸钙等（合理即可） 【解析】 【详解】A、二氧化碳中含少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且大量存在，一氧化碳无法被点燃，不能用点燃方法除去，A 选项错误； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，长时间浸泡在过量稀盐酸中，不仅会除去铁锈，还会腐蚀铁，B 选项错误； C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉混合物，C 选项正确； D、方法一：分别滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（），氧化钙与稀盐酸反应无气体产生（），可鉴别。 方法二：分别加水，氧化钙与水反应放热，碳酸钙难溶于水，通过观察溶解情况和是否放热也可鉴别。 故填：C；加水测温，温度升高则是氧化钙，温度不变的是碳酸钙等（合理即可）。 三、填空与说明题(本大题包括4 小题，共23分) 14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾(KClO3)作氧化剂，高氯酸钾中阳离子的符号为___________。制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为___________。 （2）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”，艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为___________(请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为___________。 （3）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收___________而生锈。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分子在不断运动 ②. （3）水分和氧气 【解析】 【小问1详解】 高氯酸钾中阳离子是钾离子，符号为K+；由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O； 【小问2详解】 人能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，具有艾草的香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味；黄酮素中碳、氧元素的质量比=（12×15）：（16×2）=45：8； 【小问3详解】 铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。 15. 神舟十八号载人飞船于2024年4月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 （1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的___________(填序号)； A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）为了验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是___________(填序号)； A. 只需要实验①就能得出结论 B. 实验②中有红色物质析出 C. 实验②反应后溶液的质量增加 （3）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是___________； （4）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质在一定条件下共同作用生成碳酸钠和水，该反应的化学方程为___________。 【答案】（1）C （2）AB （3）镁##Mg （4）CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 铜能拉成丝，是因为铜具有良好的延展性，故选C。 【小问2详解】 A、实验①中，镁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，说明金属活动性顺序：Mg>(H)>Cu，则只需要实验①就能得出结论，该选项叙述正确； B、实验②中，镁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则可观察到有红色物质析出，该选项叙述正确； C、由于，则反应过程中，溶液质量减小，该选项叙述不正确。 故选AB。 【小问3详解】 由于相对原子质量：镁<铜，相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的质量大小，则原子质量：镁<铜，则相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁。 【小问4详解】 甲烷、氧气和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 16. 根据课本实验回答下列问题： （1）实验1中黄铜片和铜片相互刻画，___________的表面会出现划痕； （2）实验2中向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的___________； （3）用实验3来验证质量守恒定律，实验中用少量白磷进行实验对实验结论___________(填“有影响”或“无影响”)； 为探究CO2能否与NaOH发生化学反应，甲同学设计了实验4所示的实验装置。 （4）甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，观察到___________，得出CO2能与NaOH溶液发生化学反应结论，该反应的化学方程式为___________。 （5）有同学对上述实验提出异议，认为还有其他原因也会造成相同的现象，原因可能有是___________。 【答案】（1）铜片 （2）增强水的导电性 （3）无影响 （4） ①. 气球膨胀 ②. （5）CO2能溶于水，也能与水反应 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，黄铜的硬度比铜大，所以黄铜片和铜片相互刻画，铜片的表面会出现划痕。 【小问2详解】 水的导电性较弱，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，它们在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，加快电解水的反应速率。 【小问3详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，用少量白磷进行实验，只要是在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，对实验结论无影响。 【小问4详解】 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，二氧化碳与氢氧化钠反应，使集气瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球膨胀。 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使集气瓶内气体减少，压强减小，导致气球膨胀，所以不能仅根据气球膨胀就得出二氧化碳一定与氢氧化钠发生了化学反应的结论。 17. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和甲醇(CH3OH)主要生成过程如图： 查阅资料：钛在常温下十分稳定，在高温下易被氧化。 （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素化合价为___________价； （2）③冶炼发生反应的化学方程式___________，该反应在氩气(Ar)中进行的理由是___________； （3）请写出④中发生反应的基本反应类型是___________； （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是(写化学式)___________。 【答案】（1）+4 （2） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. 钛在高温下易被氧化 （3）分解反应 （4）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁(FeTiO3)中，铁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 【小问2详解】 由流程可知，镁和TiCl4在800℃时反应生成氯化镁和Ti，反应的化学方程式为：； 镁和钛在高温条件下会和氧气反应，该反应在氩气(Ar)中进行，可防止镁和钛被氧化。 【小问3详解】 由流程可知，氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问4详解】 由流程可知，MgCl2既是生成物，又是反应物，则可循环使用。 四、实验与探究题(本大题包括2 小题，共16分) 18. 根据下列实验装置图回答相关问题。 （1）图中仪器m的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________； （3）用装置F干燥二氧化碳气体，则装置F中的试剂为___________； （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。若用F装置且用排空气法收集，气体从___________(填“a”或“b”)端通入； （5）将制得的氧气通入装置G和H中进行“探究燃烧条件”的实验(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。通氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，装置___________(填字母)中白磷燃烧。 （6）关于该实验下列说法不正确的是(填序号)___________。 A. 80℃水的作用是提供温度、隔绝氧气 B. 若将G中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将H中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）浓硫酸 （4）b （5）H （6）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器m为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选：AE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，故用装置F干燥二氧化碳气体，则装置F中的试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 甲烷密度比空气小，若用F装置且用排空气法收集，气体应短进长出，故甲烷从b进入； 【小问5详解】 通入氧气后，H中的白磷同时满足了与氧气接触，温度达到着火点，所以H中的白磷燃烧； 【小问6详解】 A、80℃水可以提供温度，可使温度达到白磷的着火点；也可以使水中的白磷隔绝氧气，此选项正确； B、若将G中白磷换成红磷，通入氧气后，G中红磷与氧气接触，温度没有达到红磷着火点，不燃烧，H中白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此选项正确； C、若将H中的白磷换成红磷，通入氧气后，G中白磷因未达到着火点不燃烧，H中的红磷因未达到着火点也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与氧气接触，此选项不正确； 故选：C。 19. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：___________； 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 （2）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三：可能是___________； 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与二氧化碳不反应。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液振荡 ___________ 猜想一不正确 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入___________ 观察到有大量气泡产生 猜想二不正确，猜想三正确 （4）在分析化学反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑可溶的生成物外还需考虑___________； （5）验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案所加物质外，还可以加入哪些物质或实验用品___________； （6）上述烧杯内的溶液未经处理直接倒入铁质下水道，可能会腐蚀下水道，要想处理后只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入___________(写化学式)。 【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）CaCl2和HCl （3） ①. 无明显变化 ②. 锌粒或碳酸钙等(合理即可) （4）可溶反应物是否有剩余(或过量可溶的反应物) （5）通入二氧化碳或使用pH试纸(合理即可) （6）适量氧化钙或适量氢氧化钙或碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应后溶液中一定有生成物，可能含有反应物中的一种，则若盐酸过量时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，猜想一不正确，则溶液中不含氢氧化钙，则现象为无明显现象； 结论为猜想三正确，即溶液中含有盐酸，碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，且活泼金属能和盐酸反应生成氢气，则可向试管中加入碳酸盐（如碳酸钠溶液）或活泼金属（如锌）等。 【小问4详解】 结合前面分析可知，分析反应后的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。 【小问5详解】 氢氧化钙溶液显碱性，则可选择pH试纸，根据溶液的酸碱度进行分析，或氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙还能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀等，则可通入二氧化碳或使用pH试纸等。 【小问6详解】 碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则可加入适量的氧化钙或适量氢氧化钙或碳酸钙。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。 （1）上述所用的稀盐酸要用36%的浓盐酸进行配制，配制过程中，用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致稀盐酸的溶质的质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”) （2）20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________； （3）该样品中铁元素的质量分数为___________，由此判断出该赤铁矿石___________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石； （4）求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）偏大 （2）16g （3） ①. 56% ②. 属于 （4）设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 x=32.5g 溶质的质量分数为： 答。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 配制过程中，用量筒量取水时，如果俯视读数，读数偏大，量取出水的实际体积偏小，会导致稀盐酸的溶质的质量分数偏大； 【小问2详解】 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为20g-4g=16g； 【小问3详解】 该样品中铁元素质量分数为＞50%，属于富铁矿石； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$