黄金卷08（福建专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是 A．积极开发风能发电 B．纸张单面打印使用 C．大力推进植树造林 D．倡导家用新能源汽车 2．下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物 B．微粒观：金刚石、石墨、均是由原子直接构成的物质 C．转化观：、可以通过一步反应互相转化 D．能量观：所有的燃烧都会放出热量 3．实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A．粗盐提纯 B．测河水     C．溶解蔗糖     D．稀释浓硫酸 4．下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 选项 实践活动 知识解释 A 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D 水质检测及自制净水器 明矾可使悬浮的杂质在水中沉降 A．A B．B C．C D．D 5．“富氧空气”是一种氧气含量高于普通空气的气体，可以利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜得到含氧量较高的“富氧空气”。下列说法错误的是 A．膜分离获得“富氧空气”是物理变化 B．“富氧空气”中的各种成分仍保持其原有的性质 C．“富氧空气”中氧气和其他气体比可能是1:2，也可能是1:3 D．冰箱中的“气调保鲜”也类似于膜分离技术，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 6．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．铁丝属于金属材料 B．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 7．甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A．Fe、FeO可循环使用 B．和的化合价均发生了改变 C．反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D．反应器中的反应为 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为5%的溶液 向盛有5.0g固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 B 验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同、充分打磨后的铝丝 C 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 分离铁粉和铜粉混合物 加足量的稀硫酸反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨 10．某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．图1中段压强无明显变化的原因是： B．图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C．图2曲线中段表示反应是放热的 D．时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 第II卷（非选择题 共70分） 11．（10分） 某小组问学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究净水器中净水流程 为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如下图所示： (1)步骤①中的PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)某微粒的直径为0.5um，能把该微粒“筛”出来的材质是____(填字母)。 A．慢速滤纸(孔径为1~3um) B．半透膜(孔径小于0.1um) C．装置中的过滤网(最小孔径6μm) (3)步骤②中用 吸附色素和异味。 (4)经过一系列处理后得到的饮用水属于 (填纯净物或者混合物)。 【项目二】：完成水的电解任务 (5)①电解水实验的简易装置如图所示。接通电源后，发生反应的化学方程式为 。 ②从微观过程来看，电解水过程中没有发生改变的微粒是 (填微粒名称)。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 (6)实验①②③可探究 对电解水速率的影响。根据表中数据得出的结论是 (写1点)。 12．（10分） 金属在各个领域中用途广泛。 (1)铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比钢硬、耐磨、抗腐蚀。这种材料大量用于制作“祝融号”火星车、“玉兔号”月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。 ①从上文中可获知合金的性能优势有 （一条即可）。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为 。 (2)某化学小组用一定量和混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 ①溶液A中的成分可能有 种情况。 (3) 铁是应用最广泛的金属，通过冶炼赤铁矿石可以得到铁。工业炼铁的过程中要加入焦炭，其作用是 和制取。 (4)在钢铁工业推进碳减排的过程中，一种以“氢能炼钢”代替“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 ①高温条件下，炼铁炉中发生反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是 。 ③生产中一般用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁的 性更好。 ④与“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点是 。 13．（9分） 寒假期间学校组织同学们参加了“氯化钠欢乐之旅”的主题实践活动。 活动一：参观盐场 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出 活动二：提纯粗盐 （老师带领同学们对含有的粗盐进行提纯，步骤如图： (1)①步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式是 。 ②步骤e中，为除去过量的氢氧化钠溶液，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。 A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．稀硝酸 活动三：应用食盐 (2)农业上常用的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 ①计算需要氯化钠的质量。在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应 （填“移走部分试剂”“增加砝码”或“调节平衡螺母”），待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 ②配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 。 A．量取蒸馏水时仰视读数     B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C．氯化钠固体中有杂质       D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)侯氏制碱的原理为：、，小林同学在实验室用图1所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①为使充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。 ②氯化钠中混有氯化铵，应采用 结晶除杂。 ③如图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是 。 14．（9分） 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)①操作a的名称是 ； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。 A．    B．    C．    D．溶液 (2)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉 阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式： 。 (3)小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。 Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 。 ②M点的溶质为 。 ③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象 。 15．（13分） 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 【用氧需求】 (1)氧气对人的生命活动非常重要，因为氧气能 。 【实验室制氧】实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 (2)装置中仪器X的名称为 。若要收集干燥的氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 【家庭制氧】某款家用制氧机利用过碳酸钠粉末和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 查阅资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将转化为能使淀粉溶液变蓝。 (4)制氧机制氧说明（（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 ①A剂的成分是 。氧气能从水中逸出，是因为氧气具有 的性质。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (5)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。 ③另取少量滤液，滴加溶液，再滴加 溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 (6)家用制氧机用过碳酸钠粉末代替过氧化氢溶液，优点之一是 。 16．（8分） 学完新课，同学们回顾教材“验证与反应”的实验，对其进行系统整理和思考。 资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 整理：证明“与能发生化学反应”，如图1。 思路1：反应物的减少 (1)实验1：实验中带孔塑料球的作用是 ，当向装置中缓慢通入约200，观察到 ，即可证明和发生了反应。实验1能得出该结论的理由是 。 思路2：新物质生成 (2)实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表，当观察到 ，即可证明和发生了反应。 （已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氢化氢不吸收） 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性 易溶 难溶 思路3：反应物减少和新物质生成 (3)实验3：先滴加溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 ，可证明和发生了反应。 (4)实验4：打开活塞，将过量的浓溶液加入广口瓶，立即关闭，充分反应后，先向氯化钡溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。（已知：氯化钡溶液为中性） 思考：实验的创新和拓展 (5)创新：利用图2中甲图装置采集浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明和确实发生反应的现象是 。据乙图分析，判断下列说法正确的是 。 ①相比于，段变化的可能原因是进行了振荡； ②段浓度不再变化的原因是在水中达到饱和。 17．（10分） 乙烯C2H4是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 (1)反应1与电解水制氢相比，该方法的优点是 。 (2)乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2=C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程） (4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是 A．积极开发风能发电 B．纸张单面打印使用 C．大力推进植树造林 D．倡导家用新能源汽车 【答案】B 【详解】A、积极开发风能发电，风能是清洁能源，无污染且可再生，符合 “建设美丽中国” 理念； B、纸张单面打印使用会造成纸张的浪费，消耗更多的木材等资源，不符合节约资源和可持续发展的理念，不符合 “建设美丽中国” 理念； C、大力推进植树造林，可以改善生态环境，吸收二氧化碳、净化空气等，符合 “建设美丽中国” 理念； D、倡导家用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能减少尾气排放，降低对环境的污染，符合 “建设美丽中国” 理念。 故选：B。 2．下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物 B．微粒观：金刚石、石墨、均是由原子直接构成的物质 C．转化观：、可以通过一步反应互相转化 D．能量观：所有的燃烧都会放出热量 【答案】B 【详解】A、煤、石油、天然气是三大化石燃料，煤的主要成分是碳，还含有其他物质，石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，它们均属于混合物，故选项说法正确； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，是由分子构成的，故B选项说法错误； C、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，所以水、氧气可以通过一步反应互相转化，故C选项说法正确； D、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以所有的燃烧都会放出热量，故D选项说法正确； 故选：B。 3．实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A．粗盐提纯 B．测河水     C．溶解蔗糖     D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、过滤时，应用玻璃棒进行引流，故A错误； B、用pH试纸测定pH时，在玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误； C、将蔗糖放入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，加速蔗糖的溶解，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。 故选C。 4．下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 选项 实践活动 知识解释 A 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D 水质检测及自制净水器 明矾可使悬浮的杂质在水中沉降 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氨气的化学式为NH3，由化学式可知，氨分子是由氮原子和氢原子构成的，可以用橡皮泥制作氨分子的模型，故A解释正确； B、天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，故B解释正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，用双氧水自制简易供氧器，是因为双氧水中含有氧元素，故C解释错误； D、水质检测及自制净水器使用明矾，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，故D解释正确； 故选：C。 5．“富氧空气”是一种氧气含量高于普通空气的气体，可以利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜得到含氧量较高的“富氧空气”。下列说法错误的是 A．膜分离获得“富氧空气”是物理变化 B．“富氧空气”中的各种成分仍保持其原有的性质 C．“富氧空气”中氧气和其他气体比可能是1:2，也可能是1:3 D．冰箱中的“气调保鲜”也类似于膜分离技术，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 【答案】D 【详解】A、膜分离获得“富氧空气”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、混合物中各种成分保持各自的化学性质，“富氧空气”是混合物，因此“富氧空气”中的各种成分仍保持其原有的性质，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气总体积的，“富氧空气”是一种氧气含量高于普通空气的气体，则“富氧空气”中氧气和其他气体比可能是1:2，也可能是1:3，说法正确，不符合题意； D、冰箱中的“气调保鲜”也类似于膜分离技术，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应而变质，所以在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”，说法错误，符合题意。 故选：D。 6．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．铁丝属于金属材料 B．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，则铁丝属于金属材料，该选项说法正确； B、铁块能拉成铁丝，利用了金属的延展性，该选项说法正确； C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精温度低于着火点，该选项说法不正确。 故选D。 7．甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A．Fe、FeO可循环使用 B．和的化合价均发生了改变 C．反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D．反应器中的反应为 【答案】C 【详解】A、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故说法正确； B、反应器中氧化亚铁转化为铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以和的化合价均发生了改变，故说法正确； C、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应的化学方程式为：，所以生成和H2的分子个数比为1:1，故说法错误； D、反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故说法正确。 故选C。 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为5%的溶液 向盛有5.0g固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 B 验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同、充分打磨后的铝丝 C 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 分离铁粉和铜粉混合物 加足量的稀硫酸反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、 5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌形成溶液的溶质质量分数=<5%，不能达到实验目的，选项不符合题意； B、 铝能与硫酸铜溶液和硝酸银溶液反应，可以说明铝的金属活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，选项不符合题意； C、 检验氢气纯度方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若发出轻微的爆鸣声，说明氢气较纯，能达到实验目的，选项符合题意； D、 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，方案可以除去铁，但不能分离铁粉和铜粉混合物，不能达到实验目的，选项不符合题意； 故选C。 9．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确； C、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌、铁等，故选项推理不正确； D、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确。 故选B。 10．某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．图1中段压强无明显变化的原因是： B．图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C．图2曲线中段表示反应是放热的 D．时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 【答案】D 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故0∼t1段压强无明显变化，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、0∼t1段发生的是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，t2后可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化铝，也可能是盐酸完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铝，故t2后的溶液中可能含有氢离子和铝离子两种阳离子，不符合题意； C、t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸的反应，由图2可知，该阶段随着反应的进行温度升高，故该反应是放热反应，不符合题意； D、硝酸银和稀盐酸、氯化铝均能反应生成氯化银白色沉淀，故t3时向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液不能检验是否含有稀盐酸，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共70分） 11．（10分） 某小组问学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究净水器中净水流程 为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如下图所示： (1)步骤①中的PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)某微粒的直径为0.5um，能把该微粒“筛”出来的材质是____(填字母)。 A．慢速滤纸(孔径为1~3um) B．半透膜(孔径小于0.1um) C．装置中的过滤网(最小孔径6μm) (3)步骤②中用 吸附色素和异味。 (4)经过一系列处理后得到的饮用水属于 (填纯净物或者混合物)。 【项目二】：完成水的电解任务 (5)①电解水实验的简易装置如图所示。接通电源后，发生反应的化学方程式为 。 ②从微观过程来看，电解水过程中没有发生改变的微粒是 (填微粒名称)。 【项目三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 (6)实验①②③可探究 对电解水速率的影响。根据表中数据得出的结论是 (写1点)。 【答案】(1)过滤 (2)B (3)活性炭 (4)混合物通电 (5) 2H2O====2H2↑+O2↑ 氢原子、氧原子 (6) 外加电压 其他条件相同时，外加电压越高，反应速率越快 【详解】（1）步骤①中的PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同； （2）某微粒的直径为0.5um，能把该微粒“筛”出来的材质孔径小于0.5um； 故选B； （3）活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，步骤②中用活性炭吸附色素和异味； （4）经过一系列处理后得到的饮用水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；通电 （5）①水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的表达式为：2H2O====2H2↑+O2↑； ②原子是化学变化中最小的微粒，则电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子； （6）实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响； 由表可知，其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快；反应温度越高，电解速率越快。 12．（10分） 金属在各个领域中用途广泛。 (1)铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比钢硬、耐磨、抗腐蚀。这种材料大量用于制作“祝融号”火星车、“玉兔号”月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。 ①从上文中可获知合金的性能优势有 （一条即可）。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为 。 (2)某化学小组用一定量和混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 ①溶液A中的成分可能有 种情况。 (3) 铁是应用最广泛的金属，通过冶炼赤铁矿石可以得到铁。工业炼铁的过程中要加入焦炭，其作用是 和制取。 (4)在钢铁工业推进碳减排的过程中，一种以“氢能炼钢”代替“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 ①高温条件下，炼铁炉中发生反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是 。 ③生产中一般用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁的 性更好。 ④与“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点是 。 【答案】(1) 抗腐蚀等 常温下能与反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在表面，阻止进一步反应 （2）3 (3) 提供热量 (4) 调节钢中的含碳量 延展 尾气不污染环境 【详解】（1）①题干中明确提到“中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比钢硬、耐磨、抗腐蚀”，所以合金的性能优势可填比钢硬(或耐磨、抗腐蚀)； ②铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能； （2）①在AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应。当锌粉量很少，只置换出部分银时，溶液A中的成分是硝酸锌、硝酸铜、硝酸银;当锌粉把硝酸银恰好完全反应时，溶液A中的成分是硝酸锌、硝酸铜;当锌粉把硝酸银反应完，又置换出部分铜时，溶液A中的成分是硝酸锌、硝酸铜;当锌粉把硝酸银和硝酸铜都恰好完全反应时，溶液A中的成分是硝酸锌。所以溶液A中的成分可能有3种情况； （3）工业炼铁中加入焦炭，焦炭燃烧放热，提供热量，同时与二氧化碳反应制取一氧化碳。 （4）①在氢能炼钢中，炼铁炉中的反应是氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，反应的化学方程式为 ：； ②钢中含碳量比生铁中的低，加入废钢可以改变钢中的碳含量，从而达到调节钢中的含碳量的目的； ③“倾倒至模具”过程中，物质的状态发生了改变，但没有新物质生成，属于物理变化； ④钢锭被轧制成钢板，主要利用的是钢的延展性，钢的延展性比生铁好，所以一般用钢来轧制板材而不用生铁; ⑤焦炭炼钢生成的气体中可能含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。而氢能炼钢生成的产物除了铁还有水，水蒸气直接排放对空气不会造成污染。 13．（9分） 寒假期间学校组织同学们参加了“氯化钠欢乐之旅”的主题实践活动。 活动一：参观盐场 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出 活动二：提纯粗盐 （老师带领同学们对含有的粗盐进行提纯，步骤如图： (1)①步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式是 。 ②步骤e中，为除去过量的氢氧化钠溶液，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。 A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．稀硝酸 活动三：应用食盐 (2)农业上常用的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 ①计算需要氯化钠的质量。在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应 （填“移走部分试剂”“增加砝码”或“调节平衡螺母”），待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 ②配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 。 A．量取蒸馏水时仰视读数     B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C．氯化钠固体中有杂质       D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)侯氏制碱的原理为：、，小林同学在实验室用图1所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①为使充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。 ②氯化钠中混有氯化铵，应采用 结晶除杂。 ③如图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是 。 【答案】(1) A (2) 移走部分试剂 AC (3) 降温结晶 蒸发 碳酸氢钠在60℃以上会发生分解反应 【详解】（1）①步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去，发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去过量的氢氧化钠溶液，且不引入新杂质，符合除杂原则，则滴加的“试剂a”可以是稀盐酸，符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去过量的氢氧化钠溶液，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，则滴加的“试剂a”不可以是稀硫酸，不符合题意； C、稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，能除去过量的氢氧化钠溶液，但会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，则滴加的“试剂a”不可以是稀硝酸，不符合题意； 故选：A； （2）①配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，说明左盘固体的质量偏大，此时应移走部分试剂，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中； ②A、量取蒸馏水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； B、称量固体试剂时砝码与试剂放反了，由于需要氯化钠的质量为8g，是整数，不需要用到游码，所以称量时砝码与试剂位置放反不会影响所称量的固体质量，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； C、氯化钠固体中有杂质，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有部分洒出，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； 故选：AC； （3）①因为氯化铵的溶解度受温度影响较大，且随温度升高溶解度增大，所以为使NH4Cl充分结晶析出，应采用降温结晶的方式； ②氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有氯化铵，应采用蒸发结晶除杂； ③如图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据，可能是碳酸氢钠在60℃以上会发生分解反应。 14．（9分） 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)请指出该流程图中可循环里用的物质是 。 A．    B．    C．    D．溶液 (2)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉 阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式： 。 (3)小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。 Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 。 ②M点的溶质为 。 ③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象 。 【答案】(1) ABD (2) (3) 使用分液漏斗，可以控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 出现白色晶体 【详解】（1）在该流程图中，开始有NaOH溶液参与反应，后面又生成了NaOH溶液，所以可循环利用的物质是NaOH溶液；CaO在煅烧炉中生成，在颗粒反应室中又参与反应，也可循环利用；CO2在捕捉室被吸收，在高温反应炉中又释放出来，同样可循环利用。而CaCO3是反应的中间产物，没有循环利用。所以可循环利用的物质是ABD； （2）在“捕捉室”中，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）由阶段Ⅰ反应的微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； （4）①在实验中，分液漏斗可以通过控制活塞来调节液体的滴加速度，从而控制反应速率，而长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，无法有效控制反应速率； 由资料可知，NaOH溶液的pH为14.0，Na2CO3溶液的pH为12.0，M点的pH介于12.0 - 14.0之间，说明溶液中既有未反应完的NaOH，又有NaOH与CO2反应生成的Na2CO3，所以M点的溶质为氢氧化钠、碳酸钠； ③8分钟后，氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，pH不变，根据方程式CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O、 Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，可知反应的总反应可写作NaOH +CO2=NaHCO3, 设8.0g氢氧化钠能够产生碳酸氢钠的质量为 氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体。 15．（13分） 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 【用氧需求】 (1)氧气对人的生命活动非常重要，因为氧气能 。 【实验室制氧】实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 (2)装置中仪器X的名称为 。若要收集干燥的氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 【家庭制氧】某款家用制氧机利用过碳酸钠粉末和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 查阅资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将转化为能使淀粉溶液变蓝。 (4)制氧机制氧说明（（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 ①A剂的成分是 。氧气能从水中逸出，是因为氧气具有 的性质。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (5)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。 ③另取少量滤液，滴加溶液，再滴加 溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 (6)家用制氧机用过碳酸钠粉末代替过氧化氢溶液，优点之一是 。 【答案】(1)供给呼吸 (2) 酒精灯 C (3) (4) 过碳酸钠 不易溶于水 配方三 (5) 二氧化锰 淀粉 (6)便于携带和保存 【详解】（1）氧气能供给呼吸，故氧气对人的生命活动非常重要； （2）装置中仪器X的名称为酒精灯；氧气的密度大于空气的密度，若要收集干燥的氧气应用向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C； （3）用试管给固体加热时，试管口略向下倾斜，故调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧； （4）①催化剂能加快反应速率但不能增加产物的量，根据表中信息可知A剂的成分是过碳酸钠，B剂的成分是二氧化锰；氧气不易溶于水，故氧气能从水中逸出； ②突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，需要快速的产生氧气，故选配方三； （5）①反应中二氧化锰作催化加，反应中质量不变，故将反应后混合物过滤，得到的黑色滤渣是二氧化锰； ②过碳酸钠反应后生成碳酸钠，故取少量滤液向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化塔，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③H2O2能与KI 反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝，故另取少量滤液，滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 H2O2； （6）由于过碳酸钠为固体便于携带和保存，故家用制氧机可用过碳酸钠粉末代替过氧化氢溶液。 16．（8分） 学完新课，同学们回顾教材“验证与反应”的实验，对其进行系统整理和思考。 资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 整理：证明“与能发生化学反应”，如图1。 思路1：反应物的减少 (1)实验1：实验中带孔塑料球的作用是 ，当向装置中缓慢通入约200，观察到 ，即可证明和发生了反应。实验1能得出该结论的理由是 。 思路2：新物质生成 (2) 实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表，当观察到 ，即可证明和发生了反应。 （已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氢化氢不吸收） 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性 易溶 难溶 思路3：反应物减少和新物质生成 (3)实验3：先滴加溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 ，可证明和发生了反应。 (4)实验4：打开活塞，将过量的浓溶液加入广口瓶，立即关闭，充分反应后，先向氯化钡溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。（已知：氯化钡溶液为中性） 思考：实验的创新和拓展 (5)创新：利用图2中甲图装置采集浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明和确实发生反应的现象是 。据乙图分析，判断下列说法正确的是 。 ①相比于，段变化的可能原因是进行了振荡； ②段浓度不再变化的原因是在水中达到饱和。 【答案】(1) 增大接触面积，使其充分反应 甲、乙无明显现象 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中没有现象，则说明二氧化碳能和氢氧化钠反应 (2) 有白色沉淀产生 (3)有气泡产生 (4)NaCl、NaOH (5) 等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 ①② 【详解】（1）带孔塑料球能增大氢氧化钠溶液和二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若乙没有明显现象，则可证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中难溶，则若观察到有白色沉淀产生，也能证明二氧化碳和氢氧化钠反应。 （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则可证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 （4）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且由于加入的氢氧化钠过量，则红色的上层液液中一定含有NaCl和NaOH。 （5）由图乙可知，等体积的水与等体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，加入等体积的氢氧化钠溶液，二氧化碳浓度下降的多，对比可得，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； ①相比于t1-t2，t2-t3段二氧化碳浓度减少的多，可能原因是进行了振荡，二氧化碳和水充分接触，反应比较充分，符合题意； ②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和，不能继续溶解二氧化碳，符合题意。 故填：①②。 17．（10分） 乙烯C2H4是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 (1)反应1与电解水制氢相比，该方法的优点是 。 (2)乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2=C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程） (4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。 (5)反应2生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应1还需要不断补充水，其原因是 。 【答案】(1) 节能环保 (2)6：1 (3)解：设生成C2H4的质量为x， x=84g 答：生成C2H4的质量为84g。 (4)增大光照面积 (5)反应②中H2与CO2反应生成水，而反应①需要水来分解产生H2和O2，根据化学方程式，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 【详解】（1）反应1为水在太阳光和催化剂1的作用下反应生成氢气和氧气，该转化过程可直接利用太阳能分解水，不需额外消耗电能，节能环保； （2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1； （3）见答案； （4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，使反应更快更充分； （5）反应②中H2与CO2反应生成水和乙烯，而反应①需要水来分解产生H2和O2，反应①化学方程式为；反应②化学方程式为；由化学方程式可知，反应①生成2个氢分子，消耗2个水分子，即反应①生成6个氢分子，消耗6个水分子，而反应②消耗6个氢分子，生成4个水分子，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量，所以反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①还需要不断补充水。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷08 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D D C C B D 第II卷（非选择题 共70分） 11．(10分) 12．(1)过滤 (2)B (3)活性炭 (4)混合物通电 (5) 2H2O====2H2↑+O2↑ （3分） 氢原子、氧原子 (6) 外加电压 其他条件相同时，外加电压越高，反应速率越快 12．（10分） (1) 抗腐蚀等 常温下能与反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在表面，阻止进一步反应 （2）3 (3) 提供热量 (4) （3分） 调节钢中的含碳量 延展 尾气不污染环境 13．（9分） (1) （3分） A (2) 移走部分试剂 AC (3) 降温结晶 蒸发 碳酸氢钠在60℃以上会发生分解反应 14．（9分） (1) ABD（2分） (2)（3分） (3) 使用分液漏斗，可以控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 （2分） 出现白色晶体 15．（13分） (1)供给呼吸 (2) 酒精灯 C (3) (4) 过碳酸钠 不易溶于水 配方三 (5) 二氧化锰 （3分） 淀粉 (6)便于携带和保存 16．（8分） (1) 增大接触面积，使其充分反应 甲、乙无明显现象 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中没有现象，则说明二氧化碳能和氢氧化钠反应 (2) 有白色沉淀产生 (3)有气泡产生 (4)NaCl、NaOH (5) 等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 ①② 17．（10分） (1) 节能环保 (2)6：1 (3)（5分）解：设生成C2H4的质量为x， x=84g 答：生成C2H4的质量为84g。 (4)增大光照面积 (5)反应②中H2与CO2反应生成水，而反应①需要水来分解产生H2和O2，根据化学方程式，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$