精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年高一化学下学期第一次月考 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16； S-32； Na-23； Al-27；Mg-24； Fe-56；； Mn-55； Cu-64 一、单项选择题：本大题共16小题，1~10题，2分/题。11~16题，4分/题，共44分。 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO3气体 B. SO2 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. BaSO4 难溶于盐酸，可用作钡餐药剂 3. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是 A. Al2S3 B. CuS C. Na2O D. FeCl3 4. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．纽扣电池 B．燃气灶 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 光导纤维主要成分是硅单质 C. 天然水晶主要成分是硅酸盐 D. 盛装NaOH 溶液玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 6. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 7. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 8. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应： C. 电流由锌片沿导线流向铜极 D. 电子由锌片沿导线流向铜极 9. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 10. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 11. 下列离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液加入氨水中：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ B. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH+ OH-NH3·H2O C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O + H+ = NH + H2O D. 实验室用NH4Cl与熟石灰制氨：NH+ OH- NH3↑+ H2O 12. 下列操作不会对环境造成污染的是 ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 13. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. 使蔗糖变黑主要体现了的吸水性 B. 若为铁，则足量与在室温下即可完全反应 C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，转化为的反应条件为、常压、使用催化剂 14. 对反应来说，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 15. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图： 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与E也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 16. 燃料电池是CO、H2、CH4等与O2(或空气)发生反应将化学能转化为电能的装置，若电解质溶液是KOH溶液，下列关于CH4燃料电池的说法不正确的是 A. 正极反应式：O2+2H2O+4e- =4OH- B. 负极反应式：CH4+8OH- -8e- = CO2+6H2O C. 放电时，溶液中OH-浓度减少 D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动 二、简答题：本大题共4小题，共56分。 17. 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。 （1）写出装置A内发生反应的化学方程___________。 （2）指出装置C的作用___________。 （3）装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。 a． BaCl2溶液 b． KI淀粉溶液 c． FeSO4溶液 d． NaOH溶液 e． 品红溶液 （4）若B、C装置之间再连接一支盛放BaCl2溶液试管，预期___________(填“有或无”)化学反应发生。 （5）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________ 性。 （6）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是___________。 18. 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。 （1）制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。 （2）探究二氧化硫性质 将制备的SO2依次通入三支分别装有NaOH溶液(已滴酚酞试液)、品红溶液、酸性KMnO4溶液试管，观察发现三种溶液都褪色。由该实验可知，SO2的化学性质分别表现是：___________ 、___________、___________。 （3）制备硫代硫酸钠() 查阅资料：①硫代硫酸钠溶液呈碱性、易与酸发生反应。 ②制备原理：室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。 制备硫代硫酸钠()的实验，当pH值接近于7时，必须立即停止通入的原因是___________。 （4）探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 V(蒸馏水)/mL A 1.5 3.5 10 B 2.5 3.5 9 C 3.5 3.5 8 D 3.5 2.5 9 E 35 1.5 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示： ①实验C、D、E探究___________溶液浓度对反应速率的影响。 ②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，___________ 溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。请回答下列问题： （1）试剂甲是___________(写名称)，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）E装置中发生反应的离子方程式___________。 （3）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ___________ 。 （5）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________。 （6）检验铵盐中阳离子的方法是___________。 20. Ⅰ.为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 请回答问题： 消除NO污染物，可在一定条件下，用 CO 与 NO 反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。 （1）①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出 CO2 ②该反应的能量变化关系如图所示 该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”) （2）向两个 1L 密闭容器中各加入活性炭(足量)和 1.0mol NO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得温度 T1 下 NO 和 N2 的物质的量变化如表所示 物质的量/mol 温度为 T1/℃ 0 5min 9min 10min 12min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 N2 0 0.21 0.29 0.30 030 ① T1 时，0~5min 内，以 CO2 表示的该反应速率 v(CO2)=___________。 ② T1 时，10min 时，容器中CO2 的物质的量浓度是___________。 II．电池与工农业生产、日常生活有着密切关联。请回答下列问题： （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极。负极是___________ (填“a”或“b”)，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B. 在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C. 铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 D. 扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高一化学下学期第一次月考 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16； S-32； Na-23； Al-27；Mg-24； Fe-56；； Mn-55； Cu-64 一、单项选择题：本大题共16小题，1~10题，2分/题。11~16题，4分/题，共44分。 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误； B．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，制水泥的原料为黏土和石灰石，B错误； C．硅酸盐制品具有较高的耐腐蚀性，性质稳定，C正确； D．沙子的主要成分是二氧化硅，黏土的主要成分为硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A. 硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO3气体 B. SO2 可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. BaSO4 难溶于盐酸，可用作钡餐药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫磺在纯氧中充分燃烧生成SO2气体，不能直接生成SO3，A错误； B．二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加剂，可以抑菌、抗氧化、改善果酒和增酸等作用，B正确； C．SO2 能与有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，C正确； D．BaSO4难溶于水和盐酸，且X射线不能透过，故常用作消化系统X射线检查的内服药，D正确； 故选A。 3. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是 A. Al2S3 B. CuS C. Na2O D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝（Al）和硫（S）单质在高温下可直接化合生成Al2S3，A不符合题意； B．S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S，CuS无法通过单质直接化合生成，B符合题意； C．钠（Na）在常温下与氧气（O2）反应生成氧化钠（Na2O），C不符合题意； D．氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，能由两种单质直接化合而成，D不符合题意； 故选B。 4. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．纽扣电池 B．燃气灶 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纽扣电池工作时化学能转化为电能，故A错误； B．燃气灶工作时是将化学能转化为热能，故B正确； C．风力发电是利用风车将风能转化为电能，故C错误； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故D错误； 故答案选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 光导纤维主要成分是硅单质 C. 天然水晶主要成分是硅酸盐 D. 盛装NaOH 溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A错误； B．二氧化硅是生产光导纤维的主要原料，B错误； C．天然水晶的主要成分是二氧化硅，而硅酸盐是含有硅、氧和金属元素的化合物（如），C错误； D．氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，长时间后，瓶塞不易打开，所以盛装NaOH 溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，D正确； 故选D。 6. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 7. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，B错误； C．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，C错误； D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，D错误； 故选A。 8. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应： C. 电流由锌片沿导线流向铜极 D. 电子由锌片沿导线流向铜极 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据金属的活泼性可知，Zn作负极，发生氧化反应，A项错误； B．锌片上发生氧化反应：Zn- 2e-=Zn2+，B项错误； C．该装置是原电池，电流从正极流向负极，即电流由铜片沿导线流向负极，C项错误； D．电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片沿导线流向铜极，D项正确； 答案选 D。 9. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项正确； B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项正确； C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项正确； D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H22NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项错误； 答案选D。 10. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 11. 下列离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液加入氨水中：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ B. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH+ OH-NH3·H2O C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O + H+ = NH + H2O D. 实验室用NH4Cl与熟石灰制氨：NH+ OH- NH3↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液加入氨水中，一水合氨不改写，正确的离子方程式：，A错误； B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热时，生成的一水合氨会分解为氨气，正确的离子方程式： ，B错误； C．根据离子方程式中不改写原则，遵从电荷、原子守恒，NH3·H2O + H+ = NH + H2O 正确，C正确； D．实验室用氯化铵和熟石灰都是固体，不能改写为离子方程式，D错误； 故选C。 12. 下列操作不会对环境造成污染的是 ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气防止污染环境，符合要求； ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，通入氯气会使试管内压强过大，引起炸裂，不符合要求； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，不符合要求； ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，可以做到防止污染环境，符合要求； 综上所述①④符合要求，故选B。 13. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. 使蔗糖变黑主要体现了的吸水性 B. 若为铁，则足量与在室温下即可完全反应 C. 若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，转化为的反应条件为、常压、使用催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，X是浓硫酸；B是二氧化硫、D是SO3。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．常温下，Fe在浓硫酸中钝化，故B错误； C．若为碳单质，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，C是二氧化碳，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水中生成可溶性碳酸氢钙，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为SO3的反应条件为、常压、使用V2O5作催化剂，故D正确； 选D。 14. 对反应来说，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A为固体，不能表示反应速率，B中v==；C中v==0.25；D中v==0.2，显然B中比值最大，反应速率最快，故选B。 15. 如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图： 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与E也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，A错误； B．氨气的水溶液能够导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，但不是氨气本身电离导电，氨气不是电解质，B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，C正确； D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会反应生成硝酸铵，产生白烟，不是白雾，D错误； 故选C。 16. 燃料电池是CO、H2、CH4等与O2(或空气)发生反应将化学能转化为电能的装置，若电解质溶液是KOH溶液，下列关于CH4燃料电池的说法不正确的是 A. 正极反应式：O2+2H2O+4e- =4OH- B. 负极反应式：CH4+8OH- -8e- = CO2+6H2O C. 放电时，溶液中OH-浓度减少 D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-，所以为正极；所以电池反应式为 。 【详解】A．根据分析可知，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-，A正确； B．燃料电池中，通入燃料一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：，B错误； C．该电池的反应式为，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，C正确； D．放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D正确； 故选B。 二、简答题：本大题共4小题，共56分。 17. 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。 （1）写出装置A内发生反应的化学方程___________。 （2）指出装置C的作用___________。 （3）装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。 a． BaCl2溶液 b． KI淀粉溶液 c． FeSO4溶液 d． NaOH溶液 e． 品红溶液 （4）若B、C装置之间再连接一支盛放BaCl2溶液试管，预期___________(填“有或无”)化学反应发生。 （5）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________ 性。 （6）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是___________。 【答案】（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （2）防倒吸(或作安全瓶) （3） ①. e ②. d （4）无 （5）吸水性 （6）将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化 【解析】 【分析】由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为存在浓硫酸，需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化，据此分析； 【小问1详解】 A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，化学方程式：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置C的作用是做安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 由分析可知装置B、D盛放的试剂应分别为品红溶液、NaOH溶液，故选e、d； 【小问4详解】 不能用弱酸制强酸，故SO2与BaCl2无反应发生； 【小问5详解】 实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体，试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的吸水性，即没有形成硫酸铜溶液； 【小问6详解】 实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化。 18. 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。 （1）制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。 （2）探究二氧化硫性质 将制备的SO2依次通入三支分别装有NaOH溶液(已滴酚酞试液)、品红溶液、酸性KMnO4溶液试管，观察发现三种溶液都褪色。由该实验可知，SO2的化学性质分别表现是：___________ 、___________、___________。 （3）制备硫代硫酸钠() 查阅资料：①硫代硫酸钠溶液呈碱性、易与酸发生反应。 ②制备原理：室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。 制备硫代硫酸钠()的实验，当pH值接近于7时，必须立即停止通入的原因是___________。 （4）探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 V(蒸馏水)/mL A 1.5 3.5 10 B 2.5 3.5 9 C 3.5 3.5 8 D 3.5 2.5 9 E 35 1.5 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示： ①实验C、D、E探究___________溶液浓度对反应速率的影响。 ②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，___________ 溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 【答案】（1）C （2） ①. 酸性氧化物 ②. 漂白性 ③. 还原性 （3）若SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3会与酸发生反应(合理即可) （4） ①. 硫酸 ②. Na2S2O3 【解析】 【分析】本实验通过先制取二氧有化硫，再利用二氧化硫和碳酸钠、硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，再探究硫代硫酸钠的性质，结合浓度对硫代硫酸钠溶液与酸反应的反应速率的影响和硫代硫酸钠的还原性，据此分析； 【小问1详解】 制取二氧化硫为固液不加热装置，亚硫酸钠溶于水不能使用启普发生器，故选C； 【小问2详解】 SO2为酸性氧化物可以与碱反应使滴有酚酞NaOH溶液褪色；具有漂白性可使品红褪色；具有还原性可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色； 【小问3详解】 硫代硫酸钠溶液易与酸发生反应，若SO2过量，会生成亚硫酸使溶液呈酸性，Na2S2O3会与酸发生反应(合理即可)； 【小问4详解】 ①通过控制变量法来探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，C、D、E中溶液总体积和硫代硫酸钠相同水和硫酸的不一样，故实验C、D、E探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响； ②结合图像分析，A、B代表的浓度改变对反应速率的影响，D、E代表溶液的浓度改变对反应速率的影响，斜率改变大的为A、B，故Na2S2O3溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。请回答下列问题： （1）试剂甲是___________(写名称)，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）E装置中发生反应的离子方程式___________。 （3）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ___________ 。 （5）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________。 （6）检验铵盐中阳离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 球形干燥管 （2） （3） （4）缺少尾气处理装置 （5） （6）试管中加入适量待测试剂与浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，证明有铵根存在(合理即可) 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水和生石灰反应生成氨气；装置B用于干燥氨气，氨气是碱性气体，故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮；装置D中装有无水氯化钙，是为了干燥二氧化氮；装置C中，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水。据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，试剂甲是碱石灰，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是球形干燥管； 【小问2详解】 E装置中铜与浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：； 【小问3详解】 NO2被NH3还原，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 此实验装置存在一个明显的缺陷是：缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 氨气的电子式：； 【小问6详解】 检验铵盐中阳离子（铵根离子）的方法是：试管中加入适量待测试剂与浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，证明有铵根存在(合理即可)。 20. Ⅰ.为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 请回答问题： 消除NO污染物，可在一定条件下，用 CO 与 NO 反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。 （1）①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出 CO2 ②该反应的能量变化关系如图所示 该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”) （2）向两个 1L 的密闭容器中各加入活性炭(足量)和 1.0mol NO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得温度 T1 下 NO 和 N2 的物质的量变化如表所示 物质的量/mol 温度为 T1/℃ 0 5min 9min 10min 12min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ① T1 时，0~5min 内，以 CO2 表示的该反应速率 v(CO2)=___________。 ② T1 时，10min 时，容器中CO2 的物质的量浓度是___________。 II．电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题： （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极。负极是___________ (填“a”或“b”)，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B. 在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C. 铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 D. 扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 【答案】（1） ①. AC ②. 放热反应 （2） ①. 0.042 mol•L-1•min-1 ②. 0.30mol/L （3） ①. a ②. 氧化 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 ①根据影响反应速率的因素，对于反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，而降低温度反应速率降低，移出CO2，生成物浓度降低，反应速率降低，故答案为：AC； ②从图中看出反应物总能量高于生成物的总能量，则该反应属于放热反应，故答案为：放热反应； 【小问2详解】 ①T1时，0~5min内，以CO2表示该反应速率v(CO2)=v (N2)==0.042mol·L-1·min-1； ②T1时，10min时已达到平衡，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，c(CO2)==0.30mol/L； 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应； 【小问4详解】 A．原电池中，电子从负极经导线流向正极，即电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，电流方向与电子流向相反，A错误； B．碳棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气， B正确； C．铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，C正确； D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$