湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

2025年春育才高级中学高一年级3月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是(    ) A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅 D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅 2.下列反应起氮的固定作用的是(    ) A. 氨经催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 在一定条件下与反应生成 D. 与硝酸反应生成 3.常温下单质硫主要以形式存在．加热时，会转化为、、等．当温度达到时，硫蒸气主要以形式存在占下列说法中正确的是(    ) A. 转化为、、属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 C. 、、、均属于共价化合物 D. 把硫单质在空气中加热到即得 4.分别将足量下列气体通入稀溶液中，可以使溶液变浑浊的是(    ) A. B. C. D. 5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 6.下列气体中，不能用排空气法收集的是(    ) A. B. C. D. 7.下列物质的工业制法合理的是(    ) A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C. 工业上通过电解溶液获取单质 D. 高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (    ) A. B. C. D. 装置 目的 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 除去中的 制取并收集一定量 制备 A. B. C. D. 9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(    ) A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应 B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 10.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(    ) A. 图所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 11.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是    。 A. 步骤的化学方程式为 B. 步骤中每生成，转移电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 12.下列关于和的说法错误的是(    ) A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    ) 实验操作 实验现象 结论 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 将铜丝浸入浓硝酸中 反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体 浓硝酸表现出强氧化性和酸性 向溴水中通入 溴水褪色 有漂白性 A. B. C. D. 14.下列叙述中正确的是(    ) 易液化，液氨常用作制冷剂          可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验   所有的氮氧化物均易溶于水 铵盐受热分解一定都会产生氨气    可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 A. B. C. D. 15.叠氮酸钠是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备的流程如下： 已知：水合肼不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是                   (    ) A. 反应和反应中浓硫酸作用不同 B. 反应的化学方程式： C. 步骤分离出的可导入中循环利用 D. 反应制备水合肼时应将氨水逐滴滴入溶液中 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16.工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为、、为原料制备高档颜料铁红，具体生产流程如下： 试回答下列问题： 硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为__________填化学式。 实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________________；步骤Ⅳ中应选用__________填字母试剂调节溶液的。 A.稀硝酸  氢氧化钠溶液  高锰酸钾溶液  氨水 检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__________。 步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在以下，其目的是____________________________。 步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 三、简答题：本大题共3小题，共43分。 17.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上． 下列物质不属于硅酸盐的是 ______ A.陶瓷  玻璃  水泥  生石灰 是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ，工艺师常用 ______ 填物质名称来雕刻玻璃． 用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作 ______ ，可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 ______ ． A.普通玻璃坩埚   石英玻璃坩埚   氯化铝坩埚   铁坩埚 工业上常用制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 ______ 填化学式，下同，氧化剂是 ______ ． 18.“价类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图中，的化学式为 ______ 。 回答下列关于的问题： 实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 ______ 。 下列试剂能用于干燥的是 ______ 填字母。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体 D.固体 氮分子的电子式为 ______ ，硝酸铵具有的化学键类型是 ______ 。 工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：，。根据上述原理，下列气体中被过量溶液吸收后有气体剩余的是 ______ 。 A.和 B.和 C.和 D.和 和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。选择性催化还原工作原理： 已知尿素水溶液热分解为和，请写出催化反应器中还原的化学方程式： ______ 。 尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ______ 。 19.合成氨的反应中的能量变化如图所示，该反应是________反应填“吸热”或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量________填“大于”或“小于”生成物化学键形成放出的总能量。 从断键和成键的角度分析化学反应中能量的变化。化学键的键能如表： 化学键 键能 则生成气态水可以放出热量________。 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 。则高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________填“氧化”或“还原”反应。 原电池可将化学能转化为电能。若、和浓硝酸构成原电池，负极是________填“”或“”；若、和稀盐酸构成原电池，正极发生反应的电极反应式是________。 1.【答案】  【解析】解：制水泥、玻璃需要二氧化硅，制陶瓷需要黏土，都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，故A正确； B.当前太阳能电池的主要材料是，故B错误； C.位于金属与非金属的交界处，具有金属性、非金属性，则当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅，故C正确； D.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则制作光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D正确； 故选：。 A.制备原料都需要用到含硅元素的物质； B.为半导体材料，二氧化硅为光纤的材料； C.位于金属与非金属的交界处，具有金属性、非金属性； D.二氧化硅对光具有良好的全反射作用。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 2.【答案】  【解析】解：元素以单质形态存在则为游离态，元素的化合价为；元素以化合物形态存在则为化合态，元素化合价是非价态，即氮元素由价生成非价态； A.经催化氧化生成，和中氮元素价态分别为、，都是氮的化合态，氮的一种化合态转化为另一种化合态，不符合定义，不属于氮的固定，故A错误； B.和反应生成，和中氮元素价态分别为、，都是氮的化合态，是氮的一种化合态转化为另一种化合态，不符合定义，不属于氮的固定，故B错误； C.空气中游离态的氮气转化为含氮化合物，氮元素价态、价，是由氮的游离态生成化合态，属于氮的固定，故C正确； D.由制碳铵或氯铵，、碳铵或氯铵中氮元素价态都是价，都是氮的化合态，是氮的一种化合态转化为另一种化合态，不符合定义，不属于氮的固定，故D错误； 故选：。 元素以单质形态存在则为游离态，元素的化合价为；元素以化合物形态存在则为化合态，元素化合价是非价态，即氮元素由价生成非价态；将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。 A.生成，是氮的一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定； B.生成，是氮的一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定； C.生成，是由氮的游离态生成化合态，属于氮的固定； D.制碳铵或氯铵，是氮的一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定。 通过氮的固定，考查学生区分游离态和化合态的概念；同时对含氮物质进行了小总结；考查学生的知识掌握程度和分析能力，利于学生构建知识网络，培养科学素养。 3.【答案】  【解析】解：物理变化是没有新物质生成的变化，转化为、、属于化学变化，故A错误； B.不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确； C.、、、均属于单质，故C错误； D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误． 故选B． A.物理变化是没有新物质生成的变化； B.硫元素组成的单质燃烧产物是二氧化硫； C.化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物； D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应． 本题考查学生含有硫元素的单质的有关知识，涉及物理变化、燃烧产物的判断、化合物等，侧重基础知识的考查，题目难度不大． 4.【答案】  【解析】解：与稀溶液不反应，无浑浊，故A错误； B.二氧化硫具有氧化性，与反应生成沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确； C.因为的酸性比硫化氢强，所以足量气体通入稀溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量气体通入稀溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：。 A.与稀溶液不反应； B.足量气体通入稀溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C.足量气体通入稀溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D.足量气体通入稀溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢。 本题考查物质的性质和应用，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。 【解答】 由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。 A.雾和霾的分散剂都是空气，故A正确； B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C.由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误； D.过度使用氮肥会导致空气中的氨气浓度增大，由图可知，氨气浓度增大可促使雾霾的形成，故D正确。 故本题选C。 6.【答案】  【解析】【分析】 根据气体的性质进行判断：能够与氧气反应的气体、气体密度接近空气密度的气体都不能使用排空气法收集，据此进行解答。 本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确的收集方法，明确排空气法、排水法收集气体的要求。 【解答】 A.氢气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，故A错误； B.二氧化碳与空气中的氧气、氮气不反应，密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B错误； C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集，故C正确； D.密度比空气大，能用向上排空气法收集，故D错误。 故选C。 7.【答案】  【解析】解：玻璃是石英砂、纯碱、石灰石经高温反应制得的，故A错误； B.高炉炼铁中焦炭和氧气反应生成，还原氧化铁生成，故B错误； C.电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和，工业上电解熔融制备，故C错误； D.制备高纯硅时，先用还原二氧化硅得到粗硅，粗硅再和反应生成三氯硅烷，三氯硅烷再和氢气反应生成高纯硅，所以高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，故D正确； 故选：。 A.生产玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石； B.高炉炼铁中还原氧化铁生成； C.电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和； D.制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原。 本题考查元素化合物的性质、金属冶炼等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确元素化合物性质、物质之间转化关系、金属冶炼方法是解本题关键，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：应先通过饱和食盐水除去，再经浓硫酸干燥氯气，图中试剂的顺序应互换，故A错误； B.图中为蒸发装置，应在坩埚或试管中加热除去中的，故B错误； C.氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集氯气，故C错误； D.苯可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备氢氧化亚铁，故D正确； 故选：。 A.应先通过饱和食盐水除去，再经浓硫酸干燥氯气； B.图中为蒸发装置； C.氯气的密度比空气密度大； D.苯可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原电池原理、常见化学电源工作原理的判断，难度不大。 【解答】 A.构成原电池的条件之一是：能自发的进行氧化还原反应，所以原电池反应均是自发的氧化还原反应，故A正确； B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上失电子被氧化，故B错误； C.氢氧燃料电池也是原电池，所以氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误； D.根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：；正极电极反应式为：，所以正负极质量都增加，故D错误。 故选A。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查反应中的能量变化、原电池原理等知识点，为高频考点，把握原电池构成条件、反应热和反应物及生成物总能量间的关系是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。  【解答】 A.图所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，故A错误； B.图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故B错误； C.中和反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故C错误； D.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确。 故选D。 11.【答案】  【解析】在高温下与反应生成气体，项错误； 步骤中的化合价由降低到，每生成，转移电子，项正确； 高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，是制造光导纤维的基本原料，项正确； 沸点相差以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，项正确。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了和的物理性质和化学性质，重点是反应条件的考查，考查学生元素化合物知识的掌握和应用，难度不大。 【解答】 A.叙述的是气体的物理性质，故A正确； B.和都易溶于水，且发生了化学反应，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C.空气中的在闪电时直接生成气体，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，故C错误； D.是一种无色、有刺激性气味的气体，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确。 故选C。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色，体现浓硫酸有吸水性，故A错误；                        B.红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，由现象不能说明生成二氧化碳，故B错误； C.铜片放入浓硝酸中，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生红棕色气体，溶液变为绿色，可知浓硝酸体现强氧化性和酸性，故C正确；                           D.向溴水中通入，溴水褪色，体现的还原性，故D错误。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了氨气、铵盐、硝酸以及氮的氧化物的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意对课本基础知识的巩固。 【解答】 氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故正确； 可用铁、铝制容器盛装浓硝酸，但不能装稀硝酸，故错误； 氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故正确； 难溶于水，故错误； 铵盐受热分解，分解产物与铵盐种类、分解温度有关，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故错误； 溴蒸气和气体都可氧化生成碘单质，都可使淀粉试纸变蓝色，不能检验，故错误。 15.【答案】  【解析】  由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。 由分析可知，反应中浓硫酸起酸、催化剂的作用，反应中浓硫酸只起酸的作用，作用不同，A正确； 由分析可知，反应为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，B正确； 由分析可知，反应中甲醇为反应物，则步骤分离出的甲醇可导入中循环利用，C正确； 水合肼具有强还原性，若反应制备水合肼时将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，D错误。 16.【答案】 漏斗、玻璃棒、烧杯  ； 溶液或其他合理答案 防止分解，减少的水解   【解析】不与稀反应。 加溶液不易控制溶液的，应选氨水。 略。 既防止分解，又减少水解。 转变为，有氧化剂参与反应。 17.【答案】；；氢氟酸；阻燃剂；；；  【解析】解：有陶瓷、水玻璃、普通玻璃都是硅酸盐，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，故选：； 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃； 故答案为：；氢氟酸； 水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂； 普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氯化铝与碱能够发生反应，所以可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚； 故答案为：阻燃剂；； ，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：；． 硅酸盐指由硅和氧组成的化合物，有时亦包括一或多种金属和或氢，它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐，根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等； 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水； 水玻璃是矿物胶，不燃烧；二氧化硅能够与碱反应，氯化铝能够与碱发生反应； 依据方程式判断元素化合价变化，化合价降低的反应物为氧化剂． 本题考查了硅及其化合物，熟悉硅酸盐的概念、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大． 18.【答案】       共价键、离子键       【解析】解：由图可知，为元素的价的氧化物，的化学式为， 故答案为：； 实验室常用与反应生成氯化钙、氨气、水，方程式为：， 故答案为：； 属于碱性气体，不能使用酸性干燥剂干燥，如浓硫酸、五氧化二磷，氨气可以与氯化钙反应生成，所以氨气只能用碱石灰、固体干燥，即符合题意， 故答案为：； 分子内存在氮氮三键，其电子式为；硝酸铵中含共价键、离子键， 故答案为：；共价键、离子键；  和会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，故A错误； B.和混合后反应生成二氧化氮，同时会有剩余，剩余的没法被氢氧化钠完全吸收，故B正确； C.根据反应：，被吸收完毕，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，即能被氢氧化钠吸收，故C错误； D.和的体积比是：，根据反应知道，能被完全吸收，故D错误， 故答案为：； 由题意可知：具有还原性，具有氧化性，两者发生归中反应生成和，化学方程式为：， 故答案为：； 根据题意可得关系式：，和反应的为：，所以和氨气反应的硫酸为：，则尿素的物质的量为：，质量分数为：， 故答案为：。 由图可知，为元素的价的氧化物； 实验室常用与反应生成氯化钙、氨气、水，根据原子守恒即可写出方程式； 属于碱性气体，不能使用酸性干燥剂干燥，如浓硫酸、五氧化二磷，氨气可以与氯化钙反应生成； 分子内存在氮氮三键；硝酸铵中含共价键、离子键； 根据这两个方程式：，可知和的体积比为：正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，再进行具体分析； 由题意可知：具有还原性，具有氧化性，两者发生归中反应生成和，根据原子守恒即可写出化学方程式； 根据题意可得关系式：，和反应的为：，所以和氨气反应的硫酸为：，则尿素的物质的量为：，进一步算出其质量分数。 本题主要考查学生的看图、读图的能力，以及分析能力，同时考查化学方程式的书写，特别是氧化还原反应型，以及关系式的计算，具有较强的综合性，难度中等。 19.【答案】放热；小于    ；还原  ；；  【解析】【分析】 本题考查化学反应能量变化和电化学相关的知识，是高考的高频考点，难度一般。 【解答】 图中反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应；原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量，故答案为：放热；小于； 从能量的变化角度研究反应：，则生成气态水可以放出热量是。 电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的，正极上得电子发生还原反应，故答案为：；还原； 若、和浓硝酸构成原电池，由于在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以活动性较弱的作负极；若、和稀盐酸构成原电池，则活动性强的作负极，作正极，在正极上得到电子变为氢气，电极方程式为：；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中阳离子移向负电荷较多的正极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入溶液中作负极，被氧化，若一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为。根据反应方程式，可知每消耗锌，在正极就产生的，两个电极质量相差，转移电子，现在二者质量差为，所以导线中通过的电子的物质的量是，故答案为：；；正；。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$