吉林省四平市第一高级中学2024-2025学年高二下学期期初考试 化学试题

2024—2025 学年度下学期期初验收考试 高二化学试题 第 1页 共 4 页 四平市第一高级中学 2024—2025 学年度下学期期初验收考试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 19 题，共 100 分，共 4 页。考试时间为 75 分钟。考试 结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H -1 N- 14 O- 16 Sn -119 Re -186 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 B. 铁片和硫酸铜反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞次数 C. TiCl4制备 TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2﹒xH2O↓+ 4 HCl D. 甲烷的燃烧热△H = -890.3 KJ﹒mol-1，则 CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3 KJ·mol-1 2.下列表述正确的是 A．H2S 的电子式： B．基态 Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 C．S 能级上电子的能量小于 p 能级上电子的能量 D．轨道表示式 违背了洪特规则 3.下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 工业上制取 2H 时常用 CuSO4溶液除去 H2S 气体： Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ B．酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- C．除锅炉水垢时先用 Na2CO3溶液处理： CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) D．电解饱和食盐水可制得重要的化工原料： 2Na+ + 2Cl - = 2Na + Cl2↑ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- B. 由水电离出的 c(H+)=1×10—14mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO -3 C. 无色溶液中：Al3+、Na+、CO32-、SO42- D. C(H+)/C(OH-)= 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- 5.室温下，下列说法正确的是 A. pH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH=5 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后 pH=7 C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需 NaOH 一样多 D. 稀释醋酸溶液，pH 减小 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0L 1.0 mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为 2.0 NA B. 在 25℃时，1.0L pH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH--数目为 0.01NA C. 一定条件下 1L pH=6 的纯水中，含有的 OH--数目为 10-8NA D. 向 1.0 L 0.10mol/L CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1 NA 7. 0.1mol·L-1的 Na2SO3溶液中，下列关系错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32- )+c(HSO3- )+c(OH− ) B. c((HSO3- )+c(SO32- )+c(H2SO3)=0.1 mol/L C. c(HSO3- )+c(SO32- )+c(H2SO3)=c(Na+) D. c(Na+)>c(SO32- )>c(OH− )>c(HSO3- ) 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，取 2mL 0.1mol/L NaOH 溶液于 试管中，先加入 1mL 0.01mol/LMgSO4 溶液，再加入 1mL 0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉 淀，后产生蓝 色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色 CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl - [CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，加热该溶液 溶液由蓝色转 变为黄绿色 对于该反应，升高温 度，平衡正向移动 C 向存在平衡体系 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶 液中，加入适量 KCl 固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平 衡逆向移动 D 用 pH 计分别测定 0.1mol·L-1的 H2SO4 溶液和 0.1 mol·L-1的 HNO3溶液的 pH pH 分别为 0.7 和 1.0 硫元素的非金属性 强于氮元素的 9.下列实验装置图能完成相应实验目的的是 目的 A．调控滴定速度 B．验证铁钉的析氢腐蚀 装置或操作 目的 C．比较沉淀间的转化及溶度积常数 D．测稀硫酸 pH 装置或操作 △ 电解 2024—2025 学年度下学期期初验收考试 高二化学试题 第 2页 共 4 页 10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 CH3OH 在铜基催化剂 上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应 I 为 CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热 H ，节约能源 C. CH3OH 在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 理论上，催化剂表面会吸附积累大量中间产物 CO 11.如图为电解法处理含有 Cl-、NO3-的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中， H+吸附到 b 电极表面获得电子形成活性 H 再参与反应。下列说法错误的是 A. 起催化作用的是 Fe(Ⅲ) B. b 极的电极反应式为：10H+ + NO3- + 8e- = NH4+ + 3H2O C. 阳极附近的 pH 变小 D. 废水处理过程中 Cl-浓度基本不变 12.酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定 10.00 mL 未知 浓度的 CH3COOH 溶液,滴定过程中的 pH 变化如下图所示。下 列分析正确的是 A. 溶液中水的电离程度大小关系：a 处＞b 处 B. CH3COOH的电离常数 KA≈5.0×10-6 C. 溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达 滴定终点 D. pH=a 时，溶液中 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 13.一定条件下,向密闭容器中充入一定量的 NH3。反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的 关系如图所示,下列说法正确的是 A. b、c 两点对应的平衡常数:Kb>Kc B. 达到平衡时,2v 正(NH3)=3v 逆(H2) C. a 点时,NH3的转化率为 25% D. 压强:p1>p2 14.科研人员通过控制光沉积的方法构建 Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，然后以 Fe2+ 和 Fe3+渗透 Nafion 膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，其反应 机理如图。下列说法错误的是 A．基态 Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．该人工光合作用体系的总反应为：2CO2+2H2O = 2HCOOH+O2 C．图中 a、b 分别代表 Fe2+、Fe3+ D．Cu2O-Pt 上发生的反应为 CO2 + 2e -+ 2H2O = HCOOH + 2OH- 15.常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加 AgNO3溶液，生成的 AgAc 不溶于水。保持 c（HAc）=0.1mol﹒L-1条件下，pX[pX=－lgc(X) 、X=Ag+、Ac- ]，与 pH 关系如图所示， 下列叙述正确的是 A. L2直线代表 pAg 与 pH 关系 B. 饱和 AgAc 溶液中 c(Ag+)=10-1.355 mol·L-1 C. 图像中 b 点坐标为(8.46,-2.50) D. 图像中 a 点坐标为(1.36,4.4) 第Ⅱ卷 非选择题 16.（13 分）已知 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子 序数依次增大。 A 元素的核外电子数与电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是： 11I =738kJ/mol  ， -12I = 1451kJ/mol ， -1 3I = 7733k/mo1 , -1 4I =10540k//mol D 元素简单离子半径是第三周期中最小的 E 元素是该周期电负性最大的元素 F 所在族的元素种类是周期表中最多的 G 在周期表的第十一列 一定条件 2024—2025 学年度下学期期初验收考试 高二化学试题 第 3页 共 4 页 按要求回答下列问题 (1)写出 3BA 的电子式____________。 (2)B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈_____形。 (3)D 的基态原子有______种不同能量的电子，______种不同运动状态的电子。 (4)已知 3BE 水解可生成一种漂白性的物质和一种碱性气体，则 B 和 E 中电负性较大的是 __________（填元素符号）。 (5)C 与 D 的第一电离能大小为______>_______（填元素符号）。 (6)G 的基态原子的外围电子轨道表达式为 ，位于 区。F 元素的原 子结构示意图 ，前四周期中未成对电子数最多的原子的元素符号为 。 (7)已知 Be 和 A1 的电负性均为 1.5，请写出向 BeCl2溶液中滴加过量 NaOH 溶液所发生的离 子反应方程式 。 17. （13 分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3+和 Cu2+等，对其处理的 流程如图。 Sn 与 Si 同族，25℃时相关的 Ksp 见表。 化学式 Sn(OH)4(或 SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20 (1)Na2SnO3的回收 ①产品 Na2SnO3中 Sn 的化合价是______。 ②退锡工艺是利用稀 HNO3与 Sn 反应生成 Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____。 ③废液中的 Sn2+易转化成 SnO2·xH2O，沉淀 1 的主要成分是 SnO2，焙烧时，与 NaOH 反应的化学 方程式为______________________________________________________。 (2)滤液 1 的处理 ①滤液 1 中 Fe3+和 Cu2+的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是____________。 ②25℃时，为了使 Cu2+沉淀完全，需调节溶液 H+浓度不大于____________mol•L-1。 (3)产品中锡含量的测定 称取产品 1.500g，用大量盐酸溶解，在 CO2保护下，先用 Al 片将 Sn4+还原为 Sn2+，再用 0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中 IO 3 被还原为 I—，终点时消 耗 KIO3溶液 20.00mL。 ①产生 I2的离子反应方程式为_________________________________________。 ②产品中 Sn 的质量分数为_____%。 18.（15 分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度 Re 的重要中间 体。 Ⅰ. NH4ReO4的纯度测定 称取 w g NH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V mL c1 mol·L－1的盐酸标准 溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用 c2 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl， 达到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。 (1)仪器 a 是 (填名称)。 (2)冰盐水的作用是 。 (3)实验所用的 NaOH 标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准 物标定。不能采用直接法配制的原因是 。 (4)根据下表，滴定时最宜选用 (填一种指示剂名称)；滴定终点的现象 是 。 2024—2025 学年度下学期期初验收考试 高二化学试题 第 4页 共 4 页 部分指示剂变色的 pH 范围如下表： 指示剂名称 变色的 pH 范围 酸色 中性色 碱色 甲基橙 3.1－4.4 红 橙 黄 甲基红 4.4－6.2 红 橙 黄 溴百里酚蓝 6.0－7.6 黄 绿 蓝 酚酞 8.2－10.0 无 浅红 红 (5)样品中 NH4ReO4的质量分数为 (填表达式)。 Ⅱ. 高纯度铼的制取 (6)高温下用 H2还原 NH4ReO4可制得金属铼，装置如下图所示： 已知：NH4ReO4受热分解生成 Re2O7 ①装置 B 中盛放的试剂为____________(填名称)。 ②判断 A 中 NH4ReO4已经反应完全的操作步骤和现象 是 。 ③玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 19.（14 分） 2CO 通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中 2CO 加氢转化 为二甲醚( 3 3CH OCH )是常见的一种方式，其反应过程如下： Ⅰ． CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 11 49.1kJ molH     Ⅱ．CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 12 41.2kJ molH     Ⅲ．2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) 13 23.4kJ molH     回答下列问题： (1) 2CO 加氢制 3 3CH OCH 反应的热化学方程式为_______________________________________。 (2)进料比    2 2H : CO 3:1n n 时，不同压强下 2CO 平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①四条曲线对应压强 1p 、 2p 、 3p 和 4p 由大到小的顺序为 ， 判断依据是 。 ②上图中，当反应温度高于 350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因 是 。 (3)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数( ln xK )随温度变化关系如图所示： 表示反应Ⅱ的曲线为 (填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入 21molCO 和 23molH ，达到平衡时 2CO 转化率为 50％， 3CH OH 为 0.07mol，该条件下 生成 CO 的反应可以忽略不计，则 3 3CH OCH 的物质的量为 mol， 2CO 加氢制 3 3CH OCH 的反应用摩尔分数表示的平衡常数 xK  (列 出计算式)。(已知反应 aA (g) + bB(g) cC (g) + dD(g)的 C D A B c d x a b x xK x x    ，物质 i 的摩 尔分数 i i nx n  总 。)