第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用 (建议用时：15分钟) 1. 答案　升高　失　氧化　氧化　降低　得　还原　还原 2．处于最低价态的元素原子仅有________性，处于最高价态的元素原子仅有________性，处于中间价态的元素的原子既有氧化性，又有还原性。 答案　还原　氧化 3．利用氧化还原理论，人们可以把自然界中处于正价态的金属通过加入________剂或电解的方法获得金属单质(如高炉炼铁，是用CO与Fe2O3反应获得Fe，其反应的方程式为____________________________)；还可以把自然界中处于低价态的非金属元素通过加入________剂或通电的方法获得非金属单质(如实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，其反应的方程式为______________________________________)。 答案　还原　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　氧化　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1．下列微粒中，只有还原性的是(　　) A．Br－ B．S C．Mg2＋ D．H2O2 答案　A 解析　A项，Br元素的化合价为－1价，为最低价，只有还原性，正确；B项，S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，错误；C项，Mg元素的化合价为＋2价，为最高价，只具有氧化性，错误；D项，H元素的化合价为＋1价，具有氧化性，O元素的化合价为－1价，具有氧化性和还原性，错误。 2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　) A．失去电子的反应是还原反应 B．做氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂 答案　D 解析　失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A、C错误，D正确；做氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误。 3．下列反应中，CO2做氧化剂的是(　　) A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．CO＋H2OH2＋CO2 答案　B 解析　CO2若在反应中做氧化剂，则碳元素的化合价降低。A项，CO2中碳元素化合价没有变化；B项，CO2中碳元素的化合价由＋4降低为＋2；C、D项，CO2均为氧化产物。 4．氢化钙中氢元素的化合价为－1价，可做制氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中，水的作用是(　　) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 答案　C 解析　由CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑可知，CaH2中H元素的化合价由－1价升高为0价，水中H元素的化合价由＋1价降低为0价，则水在该反应中做氧化剂，C正确。 5．关于反应CuO＋H2Cu＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．CuO是还原剂，被氧化 B．H2是还原剂，被氧化 C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物 D．Cu是氧化产物 答案　B 解析　铜元素的化合价降低，被还原，CuO是氧化剂，铜是还原产物，A、D错误；氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，被氧化，水是氧化产物，B正确，C错误。 6．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　) A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中做氧化剂 D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子 答案　A 解析　在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3做氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，SO2做还原剂，被氧化；1 mol SO2参与反应转移2 mol电子。综上所述，本题选A。 7．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)双氧水能使石蕊试液褪色，在此过程中双氧水表现________性。 (2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。 答案　(1)氧化　(2)还原 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　) A．用铁矿石炼铁 B．黑火药爆炸 C．石胆化铁为铜 D．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 答案　D 解析　A项，用铁矿石炼铁，发生的反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，属于氧化还原反应；B项，2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，属于氧化还原反应；C项，石胆主要成分是CuSO4，发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于氧化还原反应；D项，是从青蒿中用水萃取青蒿素的方法，是物理变化，不涉及氧化还原反应。 2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　) ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只做还原剂 ⑥非金属单质在反应中只做氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ 答案　A 解析　①氧化还原反应中，同种元素可以既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，而Na＋中Na元素处于最高价态，不具有还原性，正确；④X变为X2＋的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；⑥非金属单质既可做氧化剂也可做还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。综上，A正确。 3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 答案　B 解析　根据题给插图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成A，做还原剂，B正确。 4．已知反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，则下列判断正确的是(　　) A．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3做还原剂 C．还原性：Cu>Fe2＋ D．氧化性：CuCl2>FeCl3 答案　C 解析　该反应是氧化还原反应，因只有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B错误；由反应可知还原性：Cu>Fe2＋，氧化性：FeCl3>CuCl2，C正确，D错误。 5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　) A．Mn2＋→MnO B．H2→H2O C．NO→NO D．Zn→Zn2＋ 答案　C 解析　Mn2＋→MnO，Mn元素的化合价由＋2价升高到＋7价，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；H2→H2O，H元素的化合价由0价升高到＋1价，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；NO→NO，N元素的化合价由＋5价降低到＋2价，需要加入还原剂才能实现，故C正确；Zn→Zn2＋，Zn元素的化合价由0价升高到＋2价，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。 6．下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是(　　) A．氧化还原反应中氧化剂一定被还原 B．在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高 C．FeCl2在氧化还原反应中只能做还原剂 D．Cl－在化学反应中都做还原剂 答案　A 解析　氧化剂被还原，还原剂被氧化，A正确；还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化，B错误；FeCl2中Fe元素的化合价为＋2，处于Fe元素的中间价态，也可以做氧化剂，C错误；Cl－在非氧化还原反应中不做还原剂，D错误。 7．下列说法中正确的是(　　) A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属一定被氧化 C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原 D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原 答案　C 解析　金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价。冶炼时化合价只可能降低，被还原。 8．下列物质按一般只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(　　) A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋ 答案　A 解析　元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2一般只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确，B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。 9．根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　) ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ②Br2＋H2SO3＋H2O===2HBr＋H2SO4 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A．Cl2＞KMnO4＞Br2＞H2SO4 B．KMnO4＞Cl2＞H2SO4＞Br2 C．KMnO4＞Cl2＞Br2＞H2SO4 D．H2SO4＞Br2＞Cl2＞KMnO4 答案　C 解析　根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行分析，①氧化性：Cl2>Br2，②氧化性：Br2>H2SO4，③氧化性：KMnO4>Cl2。故氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，C正确。 10．关于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是(　　) A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化 B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移 答案　D 解析　A项，CO2中C元素和O元素的化合价都未发生变化，故CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B项，Na2O2中O元素的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是还原剂又是氧化剂，错误；C项，由化合价变化情况可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，错误；D项，生成1 mol O2时转移2 mol e－，2 mol Na2O2参加反应时生成1 mol O2，转移2 mol e－，正确。 11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是(　　) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中只做还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6 答案　D 解析　反应中Cu元素的化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现氧化性，A错误；反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，B错误；Cu元素的化合价只降低，Cu为还原产物，C错误；氧化产物为SO2 ，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6，D正确。 12．常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2＞Br2＞Fe3＋ D．还原性由强到弱的顺序为：Fe2＋＞Br－＞Cl－>Mn2＋ 答案　B 解析　在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误。 [名师答疑]　判断氧化还原反应能否发生的技巧 (1)设：先假设反应成立。 (2)列：然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的强弱关系。 (3)判：结合题干信息判断(2)中列出的关系是否符合事实，若符合事实，则反应能发生；反之，则不能发生。 二、非选择题 13．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。 (2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________。 ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________。 ③2HClH2↑＋Cl2↑________________。 (3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 答案　(1)Cl2、H＋　Cl2 (2)①酸性和氧化性　②酸性　③氧化性和还原性 (3) 　　 解析　(1)Cl－中氯元素处于最低价态，不具有氧化性，H＋中氢元素处于最高价态，具有氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁钉与氯气反应得FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性强于H＋的氧化性。 (2)①Zn与HCl反应，HCl表现出酸性和氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③该反应中HCl表现了氧化性和还原性。 [名师答疑]　 1．双线桥法书写的基本步骤 2．单线桥法书写的基本步骤 14．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 (1)请将上述化学方程式改写为离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 (3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，产生0.5 mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。 (4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)②　(3)Cl2　1 (4) 解析　(3)此反应中盐酸被氧化成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从－1价变为0价，则产生0.5 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol。 15．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是________(填氧化剂)→________(填还原产物)。 (3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若反应转移0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。 答案　(1)H2O2　 (2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3) (4)3.36 解析　(1)因反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2，即O的化合价升高，故还原剂为H2O2。 (2)反应中还存在化合价降低的过程：H2CrO4→Cr(OH)3。 (4)通过上述分析可知，该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O，转移6 mol电子生成3 mol O2，故转移0.3 mol电子时生成0.15 mol O2，标准状况下的体积为3.36 L。 学科网（北京）股份有限公司 $$