第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第1课时　认识氧化还原反应 (建议用时：15分钟) 1．氧化还原反应：反应过程中有元素化合价________的反应。其中反应物中所含某种(或某些)元素化合价________的反应称为氧化反应，反应物中所含某种(或某些)元素化合价________的反应称为还原反应。 答案　变化　升高　降低 2．________是氧化还原反应的实质。____________________是氧化还原反应实质的外在表现，也是氧化还原反应的特征。 答案　电子转移　元素化合价的变化 1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移 C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，也存在还原反应 D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外观表现 答案　A 解析　电子转移是氧化还原反应的本质，A错误。 2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 答案　D 解析　A、B、C中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；D中Zn元素、H元素化合价发生变化，为氧化还原反应。 3．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋ 答案　D 解析　发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变；B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。 4．下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是(　　) A．实验室中制备Fe(OH)3胶体 B．实验室中用石灰石制备CO2 C．实验室中加热高锰酸钾制备O2 D．工业上用废旧的CuO制备蓝矾 答案　C 解析　Fe(OH)3胶体的制备过程中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；实验室用石灰石制备CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；工业上用废旧的CuO制备蓝矾涉及的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误。 5．下列四种基本类型的反应中一定属于氧化还原反应的是(　　) A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 答案　D 解析　复分解反应中一定不存在元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，A错误；没有单质生成的分解反应，不一定属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，一定属于氧化还原反应，B错误；没有单质参加的化合反应，不一定属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，D正确。 6．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是(　　) A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3 答案　D 解析　发生氧化反应时，物质中有元素的化合价升高。A项，H元素的化合价降低；B项，Cl元素的化合价不变；C项，S元素的化合价降低；D项，Fe元素的化合价升高，符合题意。 7．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(　　) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C．2O33O2 D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 答案　A 解析　A项，反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，正确；B项，反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，错误；C项，反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，错误；D项，反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，错误。 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) 答案　A 解析　部分碘元素化合价由－1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由＋3价降低为＋2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e－，A正确；H元素化合价由＋1价降低为0价，得到电子，Na元素从0价升高为＋1价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e－，B错误；硫酸中S元素化合价由＋6价降低为＋4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从－2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e－，C错误；部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e－，D错误。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 答案　D 解析　氧化还原反应的本质是电子转移，A错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。 [名师答疑]　氧化还原反应与四种基本反应的关系 (1)有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但无单质参加的化合反应(如Na2O2＋SO2===Na2SO4)和无单质生成的分解反应(如2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O)也可能是氧化还原反应。(2)有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2转化为O3，金刚石转化为石墨。 2．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　) A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 答案　B 解析　B项，Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化，故反应一定发生了电子转移。 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 答案　C 解析　A属于置换反应；B属于复分解反应；D属于分解反应；C不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。 4．化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 答案　A 解析　反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。 5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A．2P＋3Cl22PCl3 B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 答案　B 解析　氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。 [名师答疑]　元素化合价升降与电子转移的关系 (1)元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子转移才是氧化还原反应的本质。二者的关系是“本质决定特征，特征反映本质”。 (2)得电子(或电子对偏向)的原子对应的元素的化合价降低，被还原；失电子(或电子对偏离)的原子对应的元素化合价升高，被氧化。 6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 答案　C 7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 答案　C 解析　酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，该反应中没有元素化合价发生变化，故C不涉及氧化还原反应。 8．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) ①N2＋O22NO　 ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案　A 解析　①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。 9．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是(　　) A．Fe2O3与CO反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．SO2与CaO反应：SO2＋CaOCaSO3 D．过氧化钠与二氧化硫的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4 答案　D 解析　A、B、D都是氧化还原反应，其中D同时是化合反应。 10．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　) 答案　A 解析　S→SO失去4e－×1，2S→2S2－得到2×2e－，A正确；根据反应方程式可知，转移12e－，B错误；反应中＋5价氯和部分－1价氯均转化为氯气，ClO→Cl2，Cl－→Cl2，1 mol KClO3转移电子的物质的量应为5 mol，C错误；CuO中Cu元素化合价降低，得到电子，C应失去电子，D错误。 11．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则Z表示(　　) A．置换反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．三者中的任一反应 答案　C 解析　置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中X表示氧化还原反应，Y表示置换反应，Z表示离子反应。 12．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．AlN中N元素的化合价为－3价 B．Al2O3发生氧化反应 C．上述反应中氮元素被还原，N2发生氧化反应 D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 答案　A 解析　AlN中N元素为－3价，A正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B错误；N2中氮元素化合价降低，N2做氧化剂，被还原，发生还原反应，C错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D错误。 二、非选择题 13．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。 (2)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________________。 答案　(1)①⑥　③　④　②⑤　(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 解析　①SO3＋H2O===H2SO4中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中部分氮元素的化合价升高，部分氮元素的化合价降低，水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；③2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氟元素的化合价从0降低到－1，水中氧元素的化合价从－2升高到0，所以该反应是氧化还原反应，水在反应中被氧化；④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，钠元素的化合价从0升高到＋1，水中氢元素的化合价从＋1降低到0，所以该反应是氧化还原反应，水在反应中被还原；⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价部分从－1升高到0，部分从－1降低到－2，水中的氢元素和氧元素化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应。 14．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，被还原的物质是________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： ________________________________________________________________________。 (4)若反应中转移了6 mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为________L。 答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)HNO3　Cu(NO3)2　(3) (4)44.8 解析　(1)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且完全电离，应写成离子形式，故离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为NO，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2＋，即氧化产物是Cu(NO3)2。 (3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝6，可知电子转移情况如下： 。 (4)根据方程式可知，每转移6 mol电子，生成2 mol NO气体，在标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 学科网（北京）股份有限公司 $$