第1章 第3节 第1课时 化学中常用的物理量——物质的量-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量 (建议用时：15分钟) 1．物质的量(n)是用阿伏加德罗常数(NA)作为标准来衡量微粒集体所含微粒数(N)多少的物理量。其关系式为__________；其中n的单位是________，简称________，符号为________；国际计量大会规定，1 mol包含6.02214076×1023个基本单元(__________等微观粒子或它们的组合)。6.02214076×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。实验表明，阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为________ kg。通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为____________________。 答案　n＝　摩尔　摩　mol　原子、分子或离子　0.012　6.02×1023 mol－1 2．摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量(m)，其单位为________；其表达式为________；其中，1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的______________________。 答案　g·mol－1　M＝　相对原子质量或相对分子质量 1．下列关于物质的量的理解不正确的是(　　) A．物质的量能表示物质所含微粒的多少 B．物质的量是国际单位制中基本物理量之一 C．物质的量是物质的质量 D．物质的量的符号为n 答案　C 解析　“物质的量”是一个不能拆分的化学名称，不是物质的质量，C错误。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．0.012 kg碳原子中所含的碳原子为1摩尔 答案　C 解析　物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接物质的宏观量与微观粒子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；未指明碳原子为12C，D错误。 3．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 答案　C 解析　氢可以为氢分子、氢原子，所以指代不明确，A错误；1 mol CaCl2含有2 mol Cl－，B错误；1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O，不含H2，D错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol－1 答案　D 解析　摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量或相对原子质量单位为1，摩尔质量(单位为g·mol－1时)在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g·mol－1，C错误。 5．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 答案　B 解析　0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，故含有的原子数约为9.03×1023，B错误。 6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子 答案　B 解析　摩尔质量的单位应为g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1NA，D错误。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 答案　D 解析　摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确，D错误；摩尔既能用来计量纯净物，如1 mol氧气，又能用来计量混合物，如1 mol氯气和氮气的混合物，B正确；“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了具体微粒，C正确。 [名师答疑]　有关基本概念易错点 (1)摩尔是物质的量的单位，使用时，必须指定化学式或指明微粒的种类，一般用“数量＋单位＋粒子符号”来表示具体粒子的物质的量。如“1 mol H”不能描述为“1 mol氢”等。 (2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。 (3)摩尔质量与温度、压强、物质的量、质量无关。 2．下列叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA 答案　A 解析　A项，阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数。B项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳原子，其数值与阿伏加德罗常数的值相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子。 3．下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 答案　D 解析　水的摩尔质量是18 g·mol－1，故A错误；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，对指定物质来说，其摩尔质量是恒定的，故B错误；任何物质的摩尔质量(以g/mol为单位时)在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，但单位不同，故C错误；水的摩尔质量是18 g·mol－1，氢气的摩尔质量是2 g·mol－1，故水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正确。 4．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．1 mol H2O中含有3 mol原子 答案　A 解析　物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，A错误；1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，B正确；1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，共含有3 mol原子，C、D正确。 5．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(　　) ①分子数　②原子数　③S原子数　④O原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 答案　B 解析　1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为NA，1 mol SO2中含有1 mol S原子和2 mol O原子，共3 mol原子；1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子，共4 mol原子。 6．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g 氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 答案　A 解析　①一个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g/mL＝9 g，其物质的量为＝0.5 mol，一个H2O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子数目由多到少的排列顺序为①④③②，A正确。 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 答案　D 解析　＝0.25 mol，则M＝＝32 g·mol－1，D正确。 8．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为(　　) A． B． C． D． 答案　D 解析　设NA为阿伏加德罗常数的值，结合题中信息，可得4a×NA＝b，解得NA＝。 9．下列叙述正确的是(　　) A．一氧化碳的摩尔质量为28 g B．0.5 mol OH－的质量为8.5 g C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 答案　B 解析　一氧化碳的摩尔质量为28 g·mol－1，A错误；OH－的摩尔质量为17 g·mol－1，0.5 mol OH－的质量为8.5 g，B正确；镁原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；一个钠原子的质量等于 g，D错误。 10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是(　　) A．所含氧原子的个数之比为1∶2 B．所含碳元素的质量之比为7∶11 C．所含氧元素的质量之比为14∶11 D．所含原子的个数之比为22∶21 答案　D 解析　设CO和CO2的质量均为m g，则二者的物质的量之比为∶＝11∶7。A项，所含氧原子数之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。B项，所含碳元素的质量之比为11∶7。C项，所含氧元素的质量之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。D项，所含原子个数比为∶＝22∶21。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．1 mol N2所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 答案　D 解析　2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁变成镁离子失去0.2 mol电子，故失去的电子数目为0.2NA，A错误；18 g水的物质的量为1 mol，故含水分子的数目为NA，B错误；一个N2分子含14个电子，故1 mol N2所含电子的数目为14NA，C错误。 12．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．该原子的相对原子质量是aNA B．w g该原子的物质的量为 mol C．w g该原子中含有NA个原子 D．该原子的相对原子质量为 答案　C 解析　由题意可知，该原子的质量为a g，故w g该原子的数目为，C错误。 二、非选择题 13．根据国际单位制及物质的量回答下列问题： (1)下列物质不能用摩尔做单位的是________。 A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．小米 (2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是________。 A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质 D．0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 (3)下列属于物理量的是________。 A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒 (4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：________________________ ________________________________________________。 答案　(1)D　(2)AB　(3)BC　 (4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可) 解析　(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)。物质的量描述的是微观物质。0.012 kg 12C所含有的碳原子数目约为6.02×1023。 (3)应用物理量时要注意物理量与其单位的区别，千克是质量这个物理量的单位，物质的量的单位是摩尔，电流的单位是安培，秒是时间这个物理量的单位。 14．(1)________mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________g H2O分子中所含质子数相等。 (3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个NH，该物质的物质的量为________，该物质的摩尔质量是________，x的值是________。 (4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原 子质量是________，x值为________。 答案　(1)1.5　(2)5.4　(3)0.1 mol　186 g·mol－1　3　(4)16　3 解析　(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3 mol，分子中含有3 mol氧原子，故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则0.3 mol H2O分子与0.3 mol NH3分子所含质子数相等，其质量为18 g·mol－1×0.3 mol＝5.4 g。 (3)1.204×1023个NH的物质的量为0.2 mol，则18.6 g (NH4)2SO4·xH2O的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为＝186 g·mol－1，(NH4)2SO4·xH2O的相对分子质量为186，故x＝＝3。 (4)8.4 g N2的物质的量为＝0.3 mol，8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2，则9.6 g Rx的物质的量为0.2 mol，故Rx的摩尔质量为＝48 g·mol－1，二者所含原子个数相同，则0.3 mol×2＝0.2 mol×x，解得x＝3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。 [名师答疑] 解答有关NA的计算时，首先应用公式N＝n·NA或N＝NA求出已知微粒(物质组成的基本微粒：如硫酸：H2SO4，水：H2O)的数，然后确认已知微粒与待求微粒的数量关系(如：1个H2SO4分子含有4个氧原子或7个原子)，再来计算待求微粒的数目。 15．有五种物质：①6 g氢气；②0.5 mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是________。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)含有原子个数最多的是________。 (4)质量最大的是________。 答案　(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④ 解析　首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。 学科网（北京）股份有限公司 $$