精品解析：重庆市江津中学2024-2025学年九年级下学期第一次定时作业化学试题

江津中学初2022级初三（下）第一次定时作业 化学试题 （本卷共四个答题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列诗句包含化学变化的是 A. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城(《望洞庭湖赠张丞相》) B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山(《行路难》) C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间(《石灰吟》) D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开(《白雪歌送武判官归京》) 2. 下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 制取二氧化碳 3. 已知镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则该原子中所含粒子总数为 A. 12 B. 24 C. 36 D. 48 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 5. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气能供给呼吸—用于医疗急救 B. 氧气能助燃—作燃料 C. 氮气化学性质稳定—作保护气 D. 稀有气体通电时发出不同颜色光—作霓虹灯 6. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂 B. a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C. b物质一定是单质 D. 反应后a物质的质量为7g 7. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 熟石灰 8. 下列化学反应中既属于化合反应又能产生吸热现象的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 高温煅烧石灰石 C. 生石灰与水反应 D. 二氧化碳与炽热的木炭反应 9. 关于下列四种粒子的说法中，错误的是（ ） A. 以上四种粒子分属于三种元素 B. 上述粒子中有二个是离子，二个是原子 C. 粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D. 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 10. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A. 图示中反应物都是单质 B. 图示中共有4种分子 C. 该反应属于置换反应 D. 该图示不符合质量守恒定律 11. 现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到溶液中，过一会儿，发现Z表面出现白色物质而Y却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. 12. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 13. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 C 喝过的易拉罐放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 14. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( ) A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 15. 下列图像分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A. 在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分 B. 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 C. 电解水 D 向固体粉末中不断加入溶液 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 请用化学用语表示： （1）2个铁离子________； （2）地壳中含量最多的金属元素________； （3）4个铵根离子________； （4）氧化镁中镁元素的化合价________。 17. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填写序号）。 （2）℃时20g丙物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （3）将℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。（填写序号） （4）当物质乙中含有少量物质甲时，可采用________的方法提纯乙。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 18. 我校初三学生在学习了溶质质量分数的相关知识后，进行了“配制60克7%的氯化钠溶液”的实验操作，该实验的部分操作如图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时A出现了左盘偏高的现象，接下来的具体操作是________。 a.减少右盘砝码，直到天平平衡 b.调节游码和平衡螺母，直到天平平衡 c.向左盘加入氯化钠，直到天平平衡 （2）C操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出你认为适合的内容。 （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有________。 ①称量时用的砝码生锈 ②按照图B的方法量取液体 ③将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 ④天平称量药品时，药品与砝码放反了 ⑤转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外 19. A~H都是初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D和G都为单质，且D为红色固体单质，F为赤铁矿的主要成分，它们的转化关系如图所示。请回答： （1）物质E、F、G的化学式分别为________、________、________； （2）反应①的化学方程式为___________； （3）写一个能实现反应④的化学方程式____________； 20. 金属回收是指对废旧金属进行收集、处理、加工并重新利用的过程。它不仅可以减少废弃物对环境的污染，还可以节约能源和资源，对于促进可持续发展也具有重要意义。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质化学式为_________。 （3）在进行步骤Ⅰ、步骤Ⅱ后，都分别需要完成一个相同的操作，该操作的名称为______。 （4）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为____________。 （5）步骤Ⅰ中，若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，如用100mL98%的浓硫酸（密度为）来配制该稀硫酸，需加水的质量为________g。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出所指仪器名称a________。 （2）实验室要制取和收集二氧化碳，应选用装置组合为_____（填字母编号），反应的化学方程式为___________；该收集装置有一个明显的错误，请写出改正方案_______； （3）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_______。 （4）通过查阅资料得知：①氨气（）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择反应的发生装置和收集装置组合为______。（填字母编号） 22. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 【提出问题】 （1）假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是______。 【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。 （2）请你完成下表中的内容： 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变黑，澄清石灰水不变浑浊 假设1成立 红色粉末全部变黑，澄清石灰水变浑浊 假设2成立 ___________________ 假设3成立 【进行实验】通过实验及分析，确认假设2成立。 （3）请写出硬质玻璃管中发生反应方程式________________。 【反思与评价】 （4）①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_______________。 ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________。 【拓展】 （5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为下列试剂组合中，可选用的是_____（填编号） A. 铁、铜、硝酸银溶液 B. 铁、铜、硫酸镁溶液 C. 铁、铜、稀盐酸 D. 铁、硫酸铜溶液 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某补钙片的主要成分为，取钙片25g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验： 根据图示信息，完成下列各小题： （1）生成二氧化碳的质量为________g。 （2）求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？（结果保留0.1%，要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江津中学初2022级初三（下）第一次定时作业 化学试题 （本卷共四个答题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列诗句包含化学变化的是 A. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城(《望洞庭湖赠张丞相》) B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山(《行路难》) C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间(《石灰吟》) D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开(《白雪歌送武判官归京》) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、古诗的意思为湖面上的云气，笼罩着云梦泽，波涛震撼着岳阳城，在此过程当中没有新的物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、黄河结冰，太行山下雪，都没有新的物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，涉及到碳酸钙高温分解成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程当中有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、古诗中的意思为忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，而文中前后连接为下雪的过程，此过程当中没有新物质出现，属于物理变化，此选项错误； 故选C。 2. 下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 制取二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，故A操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，故B操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C操作正确； D、实验室制取制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，故D操作正确； 故选：A。 3. 已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则该原子中所含粒子总数为 A. 12 B. 24 C. 36 D. 48 【答案】C 【解析】 【详解】已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则中子数等于12，由于原子中质子等于电子数，所以该原子核外的电子数为12，则该原子中粒子总数为质子数、中子数、电子数之和，为：。 故选C 4. 下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氧气能供给呼吸—用于医疗急救 B. 氧气能助燃—作燃料 C. 氮气化学性质稳定—作保护气 D. 稀有气体通电时发出不同颜色光—作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A不符合题意； B、氧气能助燃，可用作助燃剂，故B符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作保护气，故C不符合题意； D、稀有气体通电时发出不同颜色光，可作霓虹灯，故D不符合题意。 故选B。 6. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂 B. a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C. b物质一定是单质 D. 反应后a物质的质量为7g 【答案】C 【解析】 【分析】该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有10g+10g+10g+2g=待测+2g+21g+2g，解得待测=7g，反应前后a的质量减少了10g-7g=3g，则a是反应物；反应前后b的质量减少了10g-2g=8g，则b是反应物；反应前后c的质量增加了21g-10g=11g，则c是生成物；反应前后d的质量不变，则b可能是该反应饿到催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故该反应为a、b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知，该反应为a、b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应前后d的质量不变，则b可能是该反应饿到催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故正确； B、由分析可知，该反应为a、b在一定条件下反应生成c，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故正确； C、由分析可知，该反应为a、b在一定条件下反应生成c，符合“多变一”的特点，属于化合反应，b物质是该化合反应的反应物，不一定是单质，故错误； D、由分析可知，待测为7g，即反应后a物质的质量为7g，故正确； 故选C。 7. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项符合题意； C、蔗糖溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项不符合题意； D、熟石灰微溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意。 故选B。 8. 下列化学反应中既属于化合反应又能产生吸热现象的是 A 镁条与稀盐酸反应 B. 高温煅烧石灰石 C. 生石灰与水反应 D. 二氧化碳与炽热的木炭反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A选项错误； B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B选项错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，但该反应放出大量的热，属于放热反应，故C选项错误； D、二氧化碳与炽热的木炭反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应吸收大量的热，属于吸热反应，故D选项正确。 故选：D。 9. 关于下列四种粒子的说法中，错误的是（ ） A. 以上四种粒子分属于三种元素 B. 上述粒子中有二个离子，二个是原子 C. 粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D. 如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种元素粒子的质子数相同，图示四种粒子中，核内质子数分别为8、11、10，分属于三种元素，故选项说法正确； B、X的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子；Y的质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子；M、N的质子数=核外电子数，为原子，故选项说法正确； C、粒子Y的质子数为11，核外电子数为10，带1个单位的正电荷，若得到一个电子就可以变成原子，故选项说法正确； D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，X带2个单位的负电荷，Y带1个单位的正电荷，故X、Y的化合价分别是−2价、+1价，如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为Y2X，故选项说法错误。 故选D。 10. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A. 图示中的反应物都是单质 B. 图示中共有4种分子 C. 该反应属于置换反应 D. 该图示不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，根据图示，只有第二种物质是单质，A错误； B、分子由原子构成，根据图示，这四种物质都是由分子构成的，B正确； C、由单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应，根据图示，反应后不存在单质，所以该反应不属于置换反应，C错误； D、根据题目信息，该反应是化学反应，化学反应一定遵循质量守恒定律，D错误。 故选：B。 11. 现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到溶液中，过一会儿，发现Z表面出现白色物质而Y却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，说明位于氢前，位于氢后，即；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即；则、、的金属活动性顺序为； 故选C。 12. 图甲是M、N两种固体溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意； B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意； C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意； D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。 13. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 C 喝过的易拉罐放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干，而分子本身大小不变，故错误； B、天然气的主要成分是甲烷，天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，故正确； C、喝过的易拉罐是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故正确； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故正确； 故选A。 14. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( ) A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 铁比铜活泼，铜比银活泼，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，该选项说法不正确； B、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的银，当铁粉不足时，铁和硝酸铜不反应，不一定含有铜，该选项说法不正确； C、滤液中一定有反应生成的亚铁离子，该选项说法正确； D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，滤液中一定含有反应生成的亚铁离子，可能含有银离子、铜离子，也可能不含有银离子、铜离子，该选项说法不正确。 故选：C。 15. 下列图像分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A. 在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分 B. 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 C. 电解水 D. 向固体粉末中不断加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故错误； B、相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应，锌比铁活泼，则锌的反应速率快速，至完全反应所需的时间短，由于金属过量，则酸反应完全，金属与酸反应产生的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，则最终生成氢气的质量相等，故错误； C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故正确； D、向固体粉末中不断加入溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故错误； 故选：C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 请用化学用语表示： （1）2个铁离子________； （2）地壳中含量最多的金属元素________； （3）4个铵根离子________； （4）氧化镁中镁元素的化合价________。 【答案】（1） （2）Al （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个铵根离子表示为； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化镁中镁元素显+2价表示为。 17. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填写序号）。 （2）℃时20g丙物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （3）将℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。（填写序号） （4）当物质乙中含有少量物质甲时，可采用________的方法提纯乙。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 【答案】（1） （2）60 （3） （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙； 【小问2详解】 ℃时丙物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g丙物质，达到饱和状态，则℃时20g丙物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g丙物质，形成的溶液质量是10g+50g=60g； 【小问3详解】 将℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，甲乙的溶解度降低，析出晶体，变为℃的饱和溶液，丙物质的溶解度增大，变为℃的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数按照℃的溶解度计算，饱和溶液的溶质质量分数=，℃时乙的溶解度＞℃时甲的溶解度＞℃时丙的溶解度，则三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是乙>甲>丙； 【小问4详解】 甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则当物质乙中含有少量物质甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 18. 我校初三学生在学习了溶质质量分数的相关知识后，进行了“配制60克7%的氯化钠溶液”的实验操作，该实验的部分操作如图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时A出现了左盘偏高的现象，接下来的具体操作是________。 a.减少右盘砝码，直到天平平衡 b.调节游码和平衡螺母，直到天平平衡 c.向左盘加入氯化钠，直到天平平衡 （2）C操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出你认为适合的内容。 （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有________。 ①称量时用的砝码生锈 ②按照图B的方法量取液体 ③将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 ④天平称量药品时，药品与砝码放反了 ⑤转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外 【答案】（1） ①. 4.2 ②. c （2）搅拌，加快溶解 （3） （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制60克7%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为； 称量时左盘偏高，说明左盘药品质量不足，应向左盘加入氯化钠，直到天平平衡，所以选 c。 【小问2详解】 C 操作是溶解，玻璃棒在溶解中的作用是搅拌，加速氯化钠在水中的溶解。 【小问3详解】 配制的是7%的氯化钠溶液，标签应标明溶液名称和溶质质量分数，故填。 【小问4详解】 ①砝码生锈，砝码质量偏大，称得药品质量偏大，会使配制溶液溶质质量分数偏大； ②图 B 是仰视读数，会导致量取的水体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ③将量筒中的水倒入烧杯时，水洒出，溶剂减少，溶质质量分数偏大； ④称量4.2g氯化钠，需要使用游码，药品与砝码放反，则，称得药品质量偏小，溶质质量分数偏小； ⑤溶液具有均一性，少量溶液洒落，溶质质量分数不变。 综上，导致配制溶液质量分数偏小的是②④。 19. A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D和G都为单质，且D为红色固体单质，F为赤铁矿的主要成分，它们的转化关系如图所示。请回答： （1）物质E、F、G的化学式分别为________、________、________； （2）反应①的化学方程式为___________； （3）写一个能实现反应④的化学方程式____________； 【答案】（1） ①. ②. ③. Fe （2） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体单质D和气体C，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C是二氧化碳气体，二氧化碳能与A高温下反应生成E，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，所以A是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F为赤铁矿的主要成分，即为氧化铁，F能与E一氧化碳高温下反应生成单质G，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则G为铁，G和H反应可生成D铜，铁能与可溶性铜盐溶液反应生成铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则H可能为硫酸铜，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 E为一氧化碳，化学式为CO；F为氧化铁，化学式为；G为铁，化学式为Fe； 【小问2详解】 ①碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 ④可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 20. 金属回收是指对废旧金属进行收集、处理、加工并重新利用的过程。它不仅可以减少废弃物对环境的污染，还可以节约能源和资源，对于促进可持续发展也具有重要意义。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质化学式为_________。 （3）在进行步骤Ⅰ、步骤Ⅱ后，都分别需要完成一个相同的操作，该操作的名称为______。 （4）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为____________。 （5）步骤Ⅰ中，若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，如用100mL98%的浓硫酸（密度为）来配制该稀硫酸，需加水的质量为________g。 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4） （5）720 【解析】 【小问1详解】 粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，银、铜的金属活动性排在氢后，不能与硫酸反应，铝的金属活动性排在氢前，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 步骤Ⅰ加入足量稀硫酸后，过滤，得到固体中含有银和铜，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到溶液X中含有硝酸铜，化学式为； 【小问3详解】 在进行步骤Ⅰ、步骤Ⅱ后，都分别需要完成一个相同的操作，可实现固体和液体的分离，该操作的名称为过滤； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中，若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，如用100mL98%的浓硫酸（密度为）来配制该稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有100 mL×1.8g/cm3×98%=（100 mL×1.8g/cm3+x）×19.6%，解得x=720g。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出所指仪器名称a________。 （2）实验室要制取和收集二氧化碳，应选用装置组合为_____（填字母编号），反应的化学方程式为___________；该收集装置有一个明显的错误，请写出改正方案_______； （3）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_______。 （4）通过查阅资料得知：①氨气（）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择反应的发生装置和收集装置组合为______。（填字母编号） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BE或CE ②. ③. 将集气瓶中的导管延长伸到瓶底且不触及瓶底 （3）能随时控制反应的发生和停止 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择E向上排空气法收集，故应选择的装置组合为BE或CE； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该收集装置的导管伸入太短，无法把空气完全排出，为了将集气瓶中的空气排净，应该将集气瓶中的导管延长伸到瓶底且不触及瓶底； 【小问3详解】 B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带小孔的隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带小孔的隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气（）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，收集装置可选择D向下排空气法，故应选择反应的发生装置和收集装置组合为AD。 22. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 【提出问题】 （1）假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是______。 【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。 （2）请你完成下表中的内容： 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变黑，澄清石灰水不变浑浊 假设1成立 红色粉末全部变黑，澄清石灰水变浑浊 假设2成立 ___________________ 假设3成立 【进行实验】通过实验及分析，确认假设2成立。 （3）请写出硬质玻璃管中发生的反应方程式________________。 【反思与评价】 （4）①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_______________。 ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________。 【拓展】 （5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为下列试剂组合中，可选用的是_____（填编号） A. 铁、铜、硝酸银溶液 B. 铁、铜、硫酸镁溶液 C. 铁、铜、稀盐酸 D. 铁、硫酸铜溶液 【答案】（1）铜粉与氧化铁粉的混合物 （2）红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊 （3） （4） ①. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 在b处放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，故该粉末可能是铜粉，可能是氧化铁粉，也可能是铜粉和氧化铁粉的混合物，根据已知假设，则假设3为：红色粉末是铜粉与氧化铁粉的混合物； 【小问2详解】 根据实验结论假设3成立，故该粉末是铜粉和氧化铁粉，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和铜不反应，故现象是：红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 硬质玻璃管内发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火容易发生爆炸，故实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在b处放一盏燃着的酒精灯或系一个气球； 【小问5详解】 A、铁、铜均能与硝酸银溶液反应，说明铁、铜均比银活泼，不能探究铁和铜的金属活动性，错误； B、铁、铜均不能与硫酸镁溶液反应，说明镁比铁、铜活泼，不能探究铁和铜的金属活动性，错误； C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铁比铜活泼，正确； D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，正确； 故选CD。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某补钙片主要成分为，取钙片25g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验： 根据图示信息，完成下列各小题： （1）生成二氧化碳的质量为________g。 （2）求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？（结果保留0.1%，要求写出计算过程） 【答案】（1）8.8 （2）解：设生成的质量为x，样品中的质量为y。 ，解得y=20g； ，解得x=22.2g； 反应后的溶液质量为 反应后的溶液溶质质量分数是 答：反应后的溶液溶质质量分数为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+125g-141.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$