1.4常见的碱 知识填空-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第一章 物质及其变化 第四节常见的碱 一、磁体与磁极 1. 磁性基础 沈括 一、碱的性质 1. 本质：所有碱电离出的阴离子都是______。 2. 通性 通性 规律性及举例 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变______。 与非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水，例：2NaOH + SO₂ = ______ + H₂O。 与酸发生反应 酸 + 碱 → 盐 + 水，例：Ca (OH)₂ + 2HNO₃ = ______ + 2H₂O。 与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐，例：Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = ______ + 2NaOH。 3. 二、氢氧化钠和氢氧化钙 1. 氢氧化钠和氢氧化钙对比 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ______、烧碱、苛性钠 ______、消石灰 物理性质 白色固体，______溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。 白色固体，溶于水，水溶液俗称。 与水作用 易溶于水，溶解时______。 微溶于水，溶解时______。 化学性质 - 与 CO₂反应 2NaOH + CO₂ = ______ Ca(OH)₂ + CO₂ = ______ 化学性质 - 与酸反应 2NaOH + H₂SO₄ = ______ Ca(OH)₂ + 2HCl = ______ 化学性质 - 与盐反应 2NaOH + CuSO₄ = ______ Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = ______ 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于______。 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，______。 2. 3. 潮解 1. 定义：暴露在空气中的某些固态物质易吸收空气里的______，表面潮湿并逐步溶解的现象。 2. 氢氧化钠会潮解，常用作某些气体（如氧气、氢气）的______。 答案 一、碱的性质 1. OH⁻ 2. 蓝；红；Na₂SO₃；Ca (NO₃)₂；CaCO₃↓ 二、氢氧化钠和氢氧化钙 1. 火碱；熟石灰；易；微；石灰水；放出大量的热；放出少量的热；Na₂CO₃ + H₂O；CaCO₃↓ + H₂O；Na₂SO₄ + 2H₂O；CaCl₂ + 2H₂O；Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄；CaCO₃↓ + 2NaOH；去除油污；改良酸性土壤 2. 水分；干燥剂 一、碱的性质 1. 本质：所有碱电离出的阴离子都是______。 2. 通性 通性 规律性及举例 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变______。 与非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水，例：2NaOH + SO₂ = ______ + H₂O。 与酸发生反应 酸 + 碱 → 盐 + 水，例：Ca (OH)₂ + 2HNO₃ = ______ + 2H₂O。 与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐，例：Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = ______ + 2NaOH。 3. 二、氢氧化钠和氢氧化钙 1. 氢氧化钠和氢氧化钙对比 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ______、烧碱、苛性钠 ______、消石灰 物理性质 白色固体，______溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。 白色固体，溶于水，水溶液俗称。 与水作用 易溶于水，溶解时______。 微溶于水，溶解时______。 化学性质 - 与 CO₂反应 2NaOH + CO₂ = ______ Ca(OH)₂ + CO₂ = ______ 化学性质 - 与酸反应 2NaOH + H₂SO₄ = ______ Ca(OH)₂ + 2HCl = ______ 化学性质 - 与盐反应 2NaOH + CuSO₄ = ______ Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = ______ 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于______。 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，______。 2. 3. 潮解 3. 定义：暴露在空气中的某些固态物质易吸收空气里的______，表面潮湿并逐步溶解的现象。 3. 氢氧化钠会潮解，常用作某些气体（如氧气、氢气）的______。 答案 一、碱的性质 1. OH⁻ 2. 蓝；红；Na₂SO₃；Ca (NO₃)₂；CaCO₃↓ 二、氢氧化钠和氢氧化钙 1. 火碱；熟石灰；易；微；石灰水；放出大量的热；放出少量的热；Na₂CO₃ + H₂O；CaCO₃↓ + H₂O；Na₂SO₄ + 2H₂O；CaCl₂ + 2H₂O；Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄；CaCO₃↓ + 2NaOH；去除油污；改良酸性土壤 2. 水分；干燥剂 1 学科网（北京）股份有限公司 $$