2026年中考化学提升训练——实验探究题

2026年中考化学提升训练——实验探究题 1．历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的_____性。 (2)至今，铁仍是世界年产量最高的金属。生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是_____，硬度比纯铁的硬度_____（填“小”或“大”）。 (3)近代人们广泛利用铝。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是_____（用化学方程式表示）。 (4)用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：下列实验组合中，能达到实验目的是_____（填字母，双选）。 A．①④ B．③④ C．①②④ (5)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生的反应的化学反应方程式_____。 ②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析滤渣的成分_____。 (6)取碳酸钙于一只烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应。求生成二氧化碳的质量是多少? 2．氢气是一种清洁、高效的能源。根据氢气的来源可分为绿氢（可再生能源发电制氢）、灰氢（化石燃料制氢）、蓝氢（“灰氢”制法结合捕碳和封存技术）和紫氢（核能发电制氢）。 回答下列问题： (1)利用太阳能蓄电池电解水的装置如图所示。 ①实验时，向水中加入NaOH溶液的目的是________，a管中收集到气体是________。由该实验可知：水由________组成。 ②该方法制得的氢气属于________。 A．绿氢    B．灰氢    C．蓝氢    D．紫氢 (2)甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下可制得氢气，并采用“透氢膜”分离技术提纯。其原理如图所示。 ①下列说法正确的是________（填序号） A．氢气属于可再生能源 B．反应生成的CO和被完全分离 C．透氢膜具有选择性分离功能 ②甲烷和水蒸气制取氢气的化学方程式为________。 ③为维持反应器温度相对稳定，可对“透氢膜反应器”进行加热，能利用的物质是________。 (3)我国研发的钯膜纯化组件可将提纯至，工作温度在300℃以上。组件启动前先通再通，目的是________；透氢量与钯膜两侧压强的关系是________。 (4)使用镁基储氢材料时，Mg表面易氧化生成MgO。当材料中氧元素含量为10%时，MgO的质量分数为________。 3．走进碳家族 （一）碳的单质 (1)根据图示，下列关于碳单质说法错误的是_______（填选项）。 A．四种物质组成元素相同 B．四种物质都是由碳原子直接构成的 C．四种物质在常温下，化学性质都比较稳定 D．不同的碳单质中，碳原子排列方式不同 （二）碳的化合物 根据下图回答问题。 (2)实验室制备。 ①仪器a的名称为______。 ②实验室常用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为_________；装置C是在装置B基础上的改进，其优点是______________。 (3)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一。助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ.制备CaO捕集及再生的过程如下： ①直接热解生成CaO的化学方程式为，与直接热解生成CaO相比，“再生”反应的优点是________。 Ⅱ.利用硼氢化钠水解制取氢气，反应原理为。 ②不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图。据图比较，催化效率最好的含钛氧化物是_______。 Ⅲ、综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。（提示：该流程中，水作为反应物或生成物未标出。） ③“催化加氢”是指在催化剂条件下，将与反应生成甲醇以实现与的贮存，写出该反应的化学方程式__________。 ④利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加_____（填“”或“”）促进另一气体完全反应。 4．某小组对电解水实验进行了相关探究。 (1)用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现细小“凹坑”。为探究原因进行如图1所示实验。 现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊。 ①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。 ②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是______。 (2)用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。 电解 时间 实验1 实验2 10%Na2SO4溶液 10%NaOH溶液 管A/mL 管B/mL 管A/mL 管B/mL 2分钟 1.0 2.8 1.6 4.0 4分钟 2.5 8.1 5.9 13.5 6分钟 5.0 15.8 12.9 28.7 已知：铂的化学性质稳定。使用与溶液是为增强溶液导电性。 ①经检验管A中产生，由此得出关于水的组成的推论是______。 ②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入比加入更合适，理由是______。 ③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于的原因可能是______。 (3)空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的，产生的可用于处理呼吸产生的。 ①已知一名宇航员平均每天需要吸入约的，电解水产生的能否供给一名宇航员一天的呼吸？（写出计算过程）______ ②在一定条件下能与发生反应生成两种产物，其中之一为，可用于循环制氧。请预测另一产物可能的元素组成______（填字母）。 A．只含碳元素    B．只含碳、氢元素    C．只含碳、氧元素    D．含碳、氢、氧三种元素 5．金属在人类文明史上有着重要的意义，某化学兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属材料 (1)河南淅川沟湾遗址出土的青铜镞(箭头)和青铜棒形器，距今约4500年，是长江流域目前发现的最早青铜器之一。青铜制镞(箭头)，主要利用的性质是___________。 A．密度大 B．硬度比纯铜大 C．导电性好 D．熔点低 【任务二】探究金属的活动性顺序 (2)304不锈钢中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。兴趣小组用如图所示装置探究铬、铝、铜的金属活动性顺序，根据实验现象最终得出实验结论为：。 ①为什么实验前要先打磨铝丝___________？ ②写出甲中发生反应的化学方程式___________。 ③若要证明Cr的金属活动性比Cu强，结合图乙装置，写出你选择的a、b试剂组合___________(写出一组即可)。 【任务三】金属资源的回收与利用 (3)某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液，为了回收Cu和，兴趣小组设计了如下流程： ①步骤2的操作名称为___________。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 ③反应后溶液C中的溶质是___________(写化学式)。 【任务四】定量计算 (4)《天工开物》记载了锡(Sn)的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。现有151 kg含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？ 6．水是最宝贵的自然资源，人类生产、生活离不开水。 I.生活中的水 (1)经检测自来水因含较多的______(填离子符号)和Mg2+而被称之为硬水。 (2)某家用净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_____性。 (3)自来水净化时，沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为，根据化合价的规则，可推测n=_____。 II.实验室里的水 水是常用的溶剂，将樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)等物质溶于水可制得能“预报天气”的“风暴瓶”。 (4)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (5)图甲为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 ②t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______(填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 (6)已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验，若③为不饱和溶液，则X是______，要使其达到饱和状态，还需加入X的质量是______g。 III.工业上的水 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图所示： (7)“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，反应的化学方程式_____。 (8)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。 7．我国是海陆兼备的大国，拥有约1.8万千米的大陆海岸线，海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。从分子的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是___________，变化的___________。利用该装置示意图得到淡水的方法与实验室通过___________(填操作名称)净化水的方法原理相同。 (2)海水晒盐 20℃时，海水中主要盐类及质量分数如下表所示。 盐类 质量分数 2.72% 0.38% 0.17% ①海水中，所含元素质量分数最高的是___________元素(不考虑水)。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，其他盐类不析出的原因是___________。 ③用“某水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl。则“某水”是___________。 (3)氯碱工业 氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。 电解饱和氯化钠溶液的过程中，反应物除NaCl外，推测还有，推理过程是___________。 ②请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气()的质量是_________（写出计算过程）？ 8．从古至今，金属铁及其化合物一直被人类广泛应用。 【铁及其化合物的应用】 (1)明代《天工开物》中记载有砖瓦浇水转釉图。“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的__________（填字母序号）。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 (2)“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的转化为而形成青砖。该转化的化学方程式为____________。 (3)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________。 (4)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。 吸收过程中生成的另一种物质的化学式为________。 【FeOOH的制备】 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH主要流程如下， (5)酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是________。 【FeOOH的含量测定】 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为____（精确到0.1%）。 9．水是地球上分布最广，与我们的日常生活联系最紧密的物质之一。 (1)图1是模拟自来水的净化过程，图2是实验室制取蒸馏水的简易装置。 ①图1中，步骤Ⅰ加入明矾的作用是加速水中悬浮杂质________。 ②图1中，步骤Ⅲ所示的操作是________，该过程中滤纸紧贴漏斗内壁的目的是________。 ③河水经图1所示的净化过程后，还需要向液体M中加入________，利用其吸附性除去水中的色素和异味。 ④实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以利用图2所示装置通过蒸馏自来水制取，该过程是________变化。 (2)图3是电解水装置，通电一段时间后，将两极产生气体的体积与时间的关系绘制成图4所示图像，图5是水通电分解的微观示意图。 ①产生气体X的电极连接的是电源的________（填“正”或“负”）极。 ②将燃着的木条分别放在两玻璃管尖嘴口处，打开活塞，气体Y能燃烧并发出淡蓝色火焰，说明气体Y是________。 ③保持水的化学性质的最小粒子是________。 ④下列有关该实验得出的结论不正确的是________（填序号）。 A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子、原子都可分 C．水是由水分子构成的 D．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 10．月球原位资源利用是指在月球表面或月球轨道上，直接利用月球自身存在的自然资源，以满足人类月球探测、科研站建设、长期驻留等活动的需求，而无需或尽量减少从地球运输物资的技术和方法，将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 Ⅰ.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成FeO·TiO2），具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（如图1所示）分选富集出钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入________斗。 Ⅱ.原位制水 (2)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为________。 (3)图2呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为________（选填“T2”、“T3”或“T4”）。 Ⅲ.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1（含NH4MgCl3·6H2O），他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： (4)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为________。 (5)上述流程中可以循环利用的物质有________。 (6)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到________元素。 11．金属铁在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．铁原子的核外电子数为26 b．铁元素位于元素周期表的第三周期 c．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 d．铁制品可回收再利用 (2)家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的___________性。 (3)下图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。 实验步骤如下： Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ．装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： ①实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为___________(填化学式)，B试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 ②装置末端酒精灯的作用是___________。 (4)为延缓金属锈蚀，小明设计实验探究铁生锈的条件，如图所示。一周后发现只有装置C中的铁丝生锈了。能说明铁生锈需要与氧气接触的现象是___________。为防止铁锅生锈，可采取的措施是___________(写一条)。 (5)用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)延展 (2) 含碳量不同 大 (3) (4)BC (5) Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 锌铜银 (6)8.8g。 2．(1) 增强水的导电性 氧气/O2 氢元素和氧元素 A (2) AC CO/一氧化碳 (3) 防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 (4)25% 3．(1)B (2) 试管 可以随时控制反应的发生与停止 (3) 节约能源（或产生可再利用的气体） 4．(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 碳棒A与氧气反应生成二氧化碳，碳棒A被消耗从而形成凹坑 (2) 水的组成成分中有氧元素 相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快 氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小 (3) 能； ABCD 5．(1)B (2) 铝丝表面有一层氧化铝薄膜 a为铜丝，b为溶液(合理即可) (3) 过滤 、 (4)23.8 kg 6．(1) (2)吸附 (3)2 (4)强于 (5) 65 ＜ (6) 25 (7) (8) 7．(1) 水分子的大小和种类 水分子间的间隔 蒸馏 (2) 氯/Cl 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 20℃时NaCl的饱和溶液 (3) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2O 355kg。 8．(1)AC (2) (3)FeOOH中含有H、O元素 (4) (5)加快反应速率 (6)69.7% 9．(1) 沉降 过滤 防止产生气泡，影响过滤速率 活性炭 物理 (2) 正 氢气（H2） 水分子（H2O） BD 10．(1)B (2) (3)T4 (4)CO (5)Mg、Cl2 (6)碳/C 11．(1)b (2)导热 (3) Fe 点燃未完全反应的CO，防止污染空气 (4) B中铁丝不生锈，C中铁丝生锈 保持铁锅干燥洁净 (5)583.3 t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $