2026年中考化学综合测试：科学探究题

2026年中考化学综合测试：科学探究题 1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 2．小组同学开展活性炭脱色效果的研究。 【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化：将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900℃并保温6h。 【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如表： 实验序号 活性炭质量/g 振荡时间/s 静置时间/min 滤液颜色 ① 0.2 30 60 褐色 ② 0.3 30 60 淡黄色 ③ 0.4 30 60 近无色 ④ 0.5 30 5 无色 ⑤ 0.5 0 5 淡黄色 ⑥ 0.5 0 8 近无色 ⑦ 0.5 0 10 无色 说明：脱色效果以过滤后滤液颜色为参照，颜色越浅，效果越好。 【解释与结论】 (1)量取5mL陈醋时，应选用______(填“10”或“100”)mL量筒。 (2)①②③的实验目的是______。 (3)依据⑤⑥⑦得出的结论是：当加入活性炭质量相同且均不振荡时，在实验研究的静置时间范围内，______。 (4)依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是_____(填实验序号)。 【反思与评价】 (5)继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5mL深褐色陈醋，加入______g活化后的活性炭，振荡30s，静置60min，过滤，与①对比，观察到滤液颜色______(填序号)。 A．比①深       B．比①浅          C．与①一致 3．某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式___________、____________。 请你与小组同学共同完成以下探究： 【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 NaOH溶解度(g) 31 91 111 129 313 336 Ca(OH)2溶解度(g) 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 【提出问题1】固体A中的成分是什么？ 【猜想与假设1】 甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3，Ca(OH)2 乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是_________。 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验： 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加_________。 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是__________； 结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设2】 丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca(OH)2 戊同学：NaOH 【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是_________。 该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因________________。 该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。 4．食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；②Fe2O3没有磁性，不能被磁铁吸引。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【实验探究】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加足量蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有__________。 另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失，________。 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3 【实验质疑】 小明思考后认为上述实验不能得出“一定不含Fe2O3”的结论，原因是Fe2O3会和盐酸反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2。 【继续实验】小组同学设计如下实验方案继续验证： 【实验分析】 (2)步骤①中用磁铁吸引铁粉是利用了其______（填“物理”或“化学”）性质。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为________________。 (4)步骤④的现象说明久置的“双吸剂”中含有________________。 【反思评价】 (5)此双吸剂中使用铁粉而不使用铁块的原因是________________。 5．实验室有两瓶没有标签的液体，分别是碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液。为了鉴别这两种溶液，小明同学进行了以下实验： （1）分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，反应的化学方程式为____________________________。 （2）实验结束后，小明同学将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，于是将废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了如下探究： 【提出问题】滤液中除水外，还含有哪些物质呢？ 【提出假设】 假设1：可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 假设2：可能含有氢氧化钾、氯化钾 假设3：可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钡 你认为小明同学的以上假设中，不合理的是_____，理由是___________________。 你认为还可能有的假设是____________________________。 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的假设是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________ _________________ 假设正确 6．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：    (1)C试管中所发生反应的化学方程式为_____。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：_____ 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _____ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加_____(填名称)。 _____ 猜想三成立 7．某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。 I．定性探究 实验一：探究鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。 【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 【结论】 ____________ ； 写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式 _____________________ ； 实验二：做无壳鸡蛋 【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。最后变成无壳鸡蛋。 【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因 _____________________ ； Ⅱ．定量探究 化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00 g鸡蛋壳样品，把20.00 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5.00 g 1.50 g 第二次加入5.00 g 1.00 g 第三次加入5.00 g 0.50 g 第四次加入5.00 g 0.30 g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 ___________ 次样品中主要成分已完全反应。 [（2）（3）计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1%] （2）求出鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数为 ______ (写出计算过程)。 （3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入 __________ g氢氧化钙能使溶液pH等于7。此时，所得溶液的溶质质量分数为 ______________ 。 （4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为 _______ (保留一位小数)。 8．某兴趣小组同学学习过程中把黑色固体氧化铜相关实验进行了收集和整理，其中两个实验如下。 实验一：不纯氧化铜经一系列操作后得纯氧化铜，回答下列问题(杂质不参与反应) (1)不纯氧化铜中加入稀硫酸酸溶现象为____________________，反应的基本类型为__________。 (2)过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为____________________。 实验二：为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。 【查阅资料】 ①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 ②碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，可吸水。无水氯化钙可吸收气体X。 ③本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】 ①连接仪器，并检查装置气密性。 ②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。 ③按图1所示装入药品，测量并记录相关数据1(见表1)。 ④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ (见表)。 【实验装置】 【相关数据】 数据编号 测量项目 Ⅰ Ⅱ 玻璃管(含药品)的质量/g 52.40 51.92 B装置(含药品)的质量/g 102.00 102.54 氮气的体积/mL / 243.5 【回答问题】 （3）实验过程中，当D装置中观察到____________________，说明氧化铜已反应完全。继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是____________________。 （4）分析实验测量的数据，生成水的质量为_______ g，氧化铜中氧元素的质量为_______g。由此推知，气体X中一定__________(填“有”或“没有”)氧元素。 （5）气体X中各元素的质量比表达式__________。 9．同学们通过课外学习了解到Na能在CO2中燃烧，实验小组对Na在CO2中燃烧的产物进行如下实验探究。请你参与探究并回答相关问题 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。 ②Na2CO3溶液显碱性。 (1)制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体，将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色固体物质。生成的黑色固体单质是______________。 (2)继续探究Na在CO2中燃烧的产物中白色固体物质的成分。 【提出问题】生成的白色固体物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质中一定有氧化钠 ②取少量该样品于试管中，滴加过量的稀盐酸 ________ 白色物质中一定有Na2CO3 由此同学们认为猜想三正确。 【交流与解释】 (3)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究不能确定白色物质中一定有氧化钠，其理由是______________。 为了进一步确定白色物质中是否含有氧化钠，继续进行如下探究。 (4)【继续探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡过滤，向滤液中加入过量的CaCl2溶液，过滤 有白色沉淀生成 白色物质中不含氧化钠 ②向步骤①所得滤液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 通过上述探究，确定了猜想二成立。 【实验拓展】 (5)Na在CO2中燃烧的化学方程式为______________。 10．氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常温下为白色无定形片状或粉末。通过查阅资料得知氧化钠能与二氧化碳反应生成纯碱，能与水反应生成烧碱。某化学兴趣小组同学取少许氧化钠粉末放入盛有二氧化碳的集气瓶中，一段时间后取出粉末，并对取出粉末的成分进行了探究。 【提出问题】这些粉末是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：这些粉末是碳酸钠 猜想二：这些粉末是碳酸钠与氧化钠的混合物 【进行探究】兴趣小组同学进行了如下探究。 甲组探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许粉末于洁净试管中，向试管中加入适量的水，粉末充分溶解后向试管中滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 （1）乙组同学通过分析后，一致认为甲组同学不能得出正确的实验结论，理由是____________________。 否定了甲组同学的实验后，乙组同学进行了自己的探究。 乙组探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许粉末于洁净试管中，向试管中加入适量的水，粉末充分溶解后向试管中滴加足量氯化钡溶液 ____________ 猜想二成立 ②取①的上层清液于另一洁净试管中，向试管中滴加___________。 ____________ （2）请完成表中的内容。 （3）请写出实验①中滴加氯化钡溶液后发生反应的化学反应方程式___________。 【实验反思】在保存氧化钠时应__________保存，否则氧化钠容易变质失效。 11．小明在做实验时， 不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他 非常好奇，进行了如下探究。 实验探究1 ：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？ 甲同学猜想：可能是二氧化碳； 乙同学猜想：可能是氢气。 同学们作出猜想的依据是_____。 [设计实验]将产生的气体收集起来，做如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的气体通入澄清石灰水中 _____ 甲同学猜想错误 将收集的气体点燃 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声 乙同学猜想正确 实验探究2：产生的白色不溶物是什么？ [查阅资料]Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。 [提出猜想]猜想 1：白色固体是Mg（OH）2； 猜想2：白色固体是MgCO3； 猜想3：_____。 [定性研究]取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_____，得出猜想1一定不正确。 写出产生该现象的反应化学方程式_____。 小明通过进一步实 验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_____。 [定量研究]若现有10.0 g该白色固体，请设计实验方案并同时说明要测定的量（用a表示） ，并计算白色固体中MgCO3的质量分数（不要求写出计算过程）_____。 12．某同学在蒸发浓缩FeCl3溶液时，闻到刺激性气味且观察到溶液逐渐变为红色浑浊，经过滤、洗涤和低温干燥，得Fe（OH）3固体。 【猜测】浓缩时出现有刺激性气味的气体可能是：①HCl；②Cl2；HCl和Cl2混合物。 资料1：①，HClO溶液显酸性，能使紫色石蕊试液褪色。 ②Cl2和KI溶液发生如下反应： 【实验】 （1）将气体通入淀粉和足量KI的混合溶液（无色），溶液未变蓝色猜测______（填序号）不成立。 （2）将气体通入紫色石蕊试液，______（填现象），猜测①成立。 【结论】蒸发浓缩FeCl3溶液时，发生反应的化学方程式______。 资料2：在某温度时蒸发浓缩FeCl3溶液，可得到碱式氯化铁固体[Fe2（OH） x Cly·nH2O]，其不溶于水，充分加热分解为Fe2O3、HCl和H2O。浓硫酸不吸收HCl。 （3）为确定Fe2（OH） x Cly·n H2O的组成，取该固体30.5g，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 实验数据：a．加热后剩余固体质量16.0g。b．浓NaOH溶液增重7.30g。实验中，浓硫酸增重为______。 【延伸】将该Fe2（OH） x Cly·n H2O长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Fe（OH）3。此反应的化学方程式______。 13．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： (1)①D中仪器a的名称是______。 ②用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为________；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是________，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 ③用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置为_________（选填装置编号，下同），收集装置为________，该反应的化学方程式为________。 (2)化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验： ①试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______（写离子符号）。 ②试管C中反应的化学方程式为________。 (3)反应后把D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 同学们欲探究无色滤液中的溶质成分： 分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；；③NaCl和Na2CO3；④NaCl 、CaCl2和Na2CO3。 【查阅资料】钙离子能与碳酸根离子结合生成白色的碳酸钙沉淀。 你认为猜想________一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_________成立 ②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 有气泡产生 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 2．(1)10 (2)探究活性炭质量对脱色效果的影响 (3)静置时间越长，脱色效果越好 (4)④⑤ (5) 0.2 B 3． 常温下Ca(OH)2微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解 酚酞溶液 加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 或固体中有Ca(OH)2即Ca(OH)2过量，故不会有Na2CO3 B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2 4．(1) CaO/氧化钙 冒气泡，溶液变为浅绿色 (2)物理 (3) (4)氧化铁和碳酸钙/Fe2O3和CaCO3 (5)相等质量的铁粉比铁块表面积大，吸收O2的效果更好 5． 假设3 碳酸钾和氯化钡在溶液中会反应，不能共存 KOH、KCl、BaCl2 取少量滤液于试管中，滴加少量的碳酸钾溶液，振荡，观察实验现象 产生白色沉淀 6．(1) (2) NaCl和Na2CO3 四 无明显现象 稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可） 有气泡产生 7． 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉。这样反复上下移动 四/4 7.3% 0.22 4.3% ·16.0mL 8． 固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 复分解反应 水准管和量气管的液面差不再变化 防止生成的铜被氧化 0.54 0.48 没有 14:3/3:14 9．(1)碳/C (2)有气泡产生 (3)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红（合理即可） (4)无明显现象（合理即可） (5) 10． 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，不能确定使酚酞溶液变红的是碳酸钠溶液还是氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，故不能确定该粉末的成分 有白色沉淀生成 酚酞溶液（氯化镁溶液，合理即可） 溶液变红（产生白色沉淀，与上一空对应） 密封 11． 质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 无明显现象 白色固体是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 有气泡产生 将白色固体加热，将生成的气体通入无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜由无色变为蓝色（合理即可） 将白色固体放在试管中，加入足量的稀盐酸，测量反应生成的二氧化碳的质量a，白色固体中MgCO3的质量分数为（合理即可） 12． ②③ 石蕊试液变红，且不褪色 甲 7.2g 13．(1) 集气瓶 使试管受热均匀 A D (2) 紫色石蕊溶液变红 Fe2+ (3) 滤液中含有HCl时，不会生成白色沉淀 ④ ③ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $