精品解析：广东省韶关市乳源县2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

2025年3月月度核心素养调研卷 九年级化学 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 O 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65 Cu 64 S 32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 三折叠手机的问世，彰显了科技创新的新高度。用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是 A. 硬度大 B. 密度小 C. 韧性好 D. 熔点高 2. 下列物质既含有分子又含有离子的是 A. 水银 B. 二氧化碳 C. 氯化钠的水溶液 D. 液态氧 3. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（　　） A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 4. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. D. 5. 解释下列现象的原理明显与其他三个不同的是 A. 烧开水时，没多长时间就有气泡逸出 B. 喝汽水时会打嗝 C. 打开汽水瓶盖，有大量的气泡溢出 D. 夏季，池塘里的鱼常浮出水面 6. 马虎同学在2024化学复习备考笔记中梳理了氢氧化钠的相关知识，其中错误的是 A. 俗称：苛性钠、烧碱、火碱 B. 物理性质：白色固体，易潮解 C. 化学性质：可与反应而变质 D. 用途：可用于治疗胃酸过多 7. 削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A. 蒸馏水 B. 白醋 C. 牙膏 D. 肥皂水 8. 下列有关溶液的认识中，正确的是 A. 喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液 B. 一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应 C. 水、汽油都是常用的溶剂 D. 食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和 9. 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D. 用熟石灰处理废酸，发生中和反应 10. 下列关于溶液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ④溶液都是不均一、不稳定的。 其中正确的是 A. ③④ B. ②③ C. ③ D. ①③ 11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是 A. 质量都增加 B. 瓶口都会出现白雾 C. 溶质质量分数都减少 D. 都具有挥发性 12. 下列有关配制一定溶质质量分数氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解 13. 实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 该实验是将碱溶液滴入酸中 B. 该反应过程中温度不变 C. A点时的溶液能使石蕊试液变红 D. C点时，溶液中的溶质两种 14. 现有一包和的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中和的质量比为 A. B. 20:49 C. D. 15. 现有某铁样品，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向样品中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为0.2 B. 样品中一定有镁 C. M点对应的溶液中含有2或3种溶质 D. 恰好完全反应时可能有金属剩余 二、非选择题共55分。（除特别标注以外，每空1分，化学方程式2分） 16. 铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。 （1）发现：古人在有锡石（主要成分）处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为：_____。 （2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是_____。 （3）应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。 （4）探究：将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是_____。（填序号） A. 滤液中溶质一定含有硫酸锌 B. 滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌 C. 滤液的颜色可能为浅绿色 D. 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 17. 10℃时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图所示。 （1）图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）。 （2）图2，M点表示的含义为_____。 （3）甲中含有少量乙时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （4）图1中，烧杯A中溶液的质量为_____，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是_____（填序号）。 A.向烧杯A中加入10g水 B.将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C.向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 （5）小东同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为_____。 18. 实验梳理 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。 编号 ① ② ③ ④ 实验装置 【实验现象】 （1）实验①中____________处的锈蚀最严重。 【实验分析】 （2）对比实验①和实验②能得到的实验结论是____________。 （3）欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是____________（填序号）。 （4）设计对比实验①和④的目的是____________。 【实验结论】 （5）对比上述实验①②③可得到的实验结论是____________。 【实验反思】 （6）在进行上述实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是____________。 （7）在进行实验时，实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是____________，迅速冷却的目的是____________。 （8）为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有____________。 19. 某化学社团为验证中和反应，做了如图所示的实验。 甲同学在烧杯中加入稀溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：_____；猜想三：溶质中含有NaCl和；猜想四：溶质中含有、和。 【交流讨论】 （2）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 （3）同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 _____ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_____。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 （4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_____。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_____。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为_____。 （5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为_____。 A. B. Zn C. 20. 硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：既不溶于水也不溶于酸。 （1）“酸浸”前将需要将矿渣粉碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”后将分离出来的操作是_____。 （3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为：Ⅰ._____；Ⅱ._____，Ⅲ.，反应Ⅲ属于基本反应类型中的_____反应。 （4）是赤铁矿的主要成分，工业上用其炼铁，CO与反应的化学方程式为__________。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢的_____性能。 21. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年3月月度核心素养调研卷 九年级化学 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 O 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65 Cu 64 S 32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 三折叠手机的问世，彰显了科技创新的新高度。用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是 A. 硬度大 B. 密度小 C. 韧性好 D. 熔点高 【答案】C 【解析】 【详解】用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是韧性好，与硬度大、密度小、熔点高无关。 故选C。 2. 下列物质既含有分子又含有离子的是 A. 水银 B. 二氧化碳 C. 氯化钠的水溶液 D. 液态氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、氯化钠的水溶液含有溶质氯化钠和溶剂水，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； D、液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； 故选：C。 3. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（　　） A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水会吸收热量，符合题意； B、蔗糖溶于水不吸收也不放出热量，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水时会放出热量，不符合题意； D、碳酸钙不溶于水，不符合题意。故选A。 4. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。 【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误； B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误； C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。 故选：D。 5. 解释下列现象的原理明显与其他三个不同的是 A. 烧开水时，没多长时间就有气泡逸出 B. 喝汽水时会打嗝 C. 打开汽水瓶盖，有大量的气泡溢出 D. 夏季，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧开水时，温度升高，气体（水中溶解的空气等）的溶解度减小，所以没多久就有气泡逸出，是温度影响了气体溶解度； B、喝汽水后打嗝，是因为体内温度比汽水在瓶中的温度高，二氧化碳溶解度减小而逸出，是温度影响了气体溶解度； C、打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量气泡溢出 ，是压强影响了气体溶解度； D、夏季气温高，氧气在水中的溶解度减小，水中氧气含量降低，池塘里的鱼常浮出水面呼吸氧气，是温度影响了气体溶解度。 故选：C。 6. 马虎同学在2024化学复习备考笔记中梳理了氢氧化钠的相关知识，其中错误的是 A. 俗称：苛性钠、烧碱、火碱 B. 物理性质：白色固体，易潮解 C. 化学性质：可与反应而变质 D. 用途：可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，A正确； B、氢氧化钠是白色固体，易潮解，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，B正确； C、氢氧化钠可与CO2反应生成碳酸钠和水，是需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，C正确； D、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 故选：D。 7. 削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A. 蒸馏水 B. 白醋 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意； B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，故选项符合题意； C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意； D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意。 故选B。 8. 下列有关溶液的认识中，正确的是 A. 喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液 B. 一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应 C. 水、汽油都是常用的溶剂 D. 食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料不一定都是溶液，也可能是乳浊液或悬浊液，如果粒橙不属于溶液，故选项说法错误； B、不是一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应，在常温下物质在空气中也能快速、安全地反应，如木炭燃烧，故选项说法错误； C、水、汽油都是常用的溶剂，故选项说法正确； D、在常温下，氯化钠比氢氧化钙的溶解度大，食盐水能达到饱和，氢氧化钙的溶解度很小，石灰水很容易饱和，故选项说法错误； 故选：C。 9. 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D. 用熟石灰处理废酸，发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，说法正确，不符合题意； B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，说法正确，不符合题意； C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，说法错误，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 下列关于溶液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物； ③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ④溶液都是不均一、不稳定的。 其中正确的是 A. ③④ B. ②③ C. ③ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误； ②溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，故②错误； ③溶液具有均一稳定的特征，因此在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故③正确； ④溶液具有均一稳定的特征，故④错误； 故选：A。 11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是 A. 质量都增加 B. 瓶口都会出现白雾 C. 溶质质量分数都减少 D. 都具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后氯化氢挥发，质量减少。选项错误； B、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后瓶口不会出现白雾；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴即瓶口会出现白雾。选项错误； C、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气溶液质量增加，溶质质量不变，即溶质质量分数减少；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后盐酸中的溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，即溶质质量分数减少。选项正确； D、浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性。选项错误； 故选：C。 12. 下列有关配制一定溶质质量分数氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； 故选：D。 13. 实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 该实验是将碱溶液滴入酸中 B. 该反应过程中温度不变 C. A点时的溶液能使石蕊试液变红 D. C点时，溶液中的溶质两种 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将酸滴入碱溶液中至过量，错误； B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误； C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误； D、C点时pH＜7，酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。 故选D。 14. 现有一包和的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中和的质量比为 A. B. 20:49 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，设混合粉末中铜的质量为x，则 解得x=9.6g 将Cu（OH）2看作CuO·H2O，则固体粉末中“CuO”的质量为，根据反应前后物质的总质量不变，则可知加入的混合粉末的质量为163.8g-150g=13.8g，则其中“H2O”的质量为13.8g-12g=1.8g，则Cu（OH）2的质量为，CuO的质量为13.8g-9.8g=4g，则Cu(OH)2 和CuO的质量比为9.8g：4g=49：20，故选D。 15. 现有某铁样品，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向样品中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为0.2 B. 样品中一定有镁 C. M点对应的溶液中含有2或3种溶质 D. 恰好完全反应时可能有金属剩余 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸能与铁、镁和锌反应生成氢气，当加入硫酸100g时，金属反应完全，不管铁、镁和锌与硫酸完全反应时，均是98g硫酸反应生成2g氢气，故100g9.8%的稀硫酸中含有硫酸的质量为9.8g，故生成的氢气的质量为0.2g，A正确； B、56g铁完全反应生成2g氢气，24g镁完全反应生成2g氢气，65g锌完全反应生成2g氢气，故产生0.2g氢气时，需要铁5.6g，或镁2.4g，或锌6.5g，故样品 5.6g 中可能含有镁和铜，或含有镁和锌，或含有镁锌铜，但一定含有镁B正确； C、M点金属反应完全，且硫酸过量，M点对应的溶液中含有硫酸、硫酸亚和铁硫酸镁或硫酸亚铁、硫酸、硫酸镁和硫酸锌，故M点对应的溶液中含有3或4种溶质，C错误； D、若样品中含有铜，同与硫酸不反应，则恰好完全反应时有金属铜剩余，D正确； 故选C。 二、非选择题共55分。（除特别标注以外，每空1分，化学方程式2分） 16. 铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。 （1）发现：古人在有锡石（主要成分）处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为：_____。 （2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是_____。 （3）应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。 （4）探究：将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是_____。（填序号） A. 滤液中溶质一定含有硫酸锌 B. 滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌 C. 滤液的颜色可能为浅绿色 D. 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 【答案】（1） （2）合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低 （3）大 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 木炭在高温下还原锡石生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低； 【小问3详解】 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度大； 【小问4详解】 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，是因为稀盐酸和铁或和铁、锌反应生成了氢气等物质，说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分或全部反应。 A、由以上分析可知，滤液中一定含有反应生成的硫酸锌，该选项说法正确； B、由以上分析可知，滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，该选项说法正确； C、滤液的颜色可能为浅绿色，例如硫酸亚铁部分反应时，该选项说法正确； D、如果锌过量，并且铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁能和锌完全反应，则滤液无色，该选项说法不正确； 故选ABC。 17. 10℃时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图所示。 （1）图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）。 （2）图2，M点表示的含义为_____。 （3）甲中含有少量乙时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （4）图1中，烧杯A中溶液的质量为_____，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是_____（填序号）。 A.向烧杯A中加入10g水 B.将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C.向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 （5）小东同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为_____。 【答案】（1）A （2）t℃时甲乙的溶解度相等 （3）降温结晶 （4） ①. 151g ②. B （5）5 【解析】 【小问1详解】 烧杯A中含有不溶物，说明不能再溶解该种溶质了，一定是饱和溶液； B中全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和； 【小问2详解】 由图2可知，M点表示t℃时，甲乙的溶解度相等； 【小问3详解】 甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问4详解】 在10℃时，A烧杯中物质溶解度小于B烧杯中物质的溶解度，所以A烧杯中是甲物质，B烧杯中是乙物质，10℃时甲的溶解度是51g，100g水中最多溶解51g甲物质，达到饱和，所以烧杯A中溶液的质量为100g+51g=151g； B烧杯中的乙物质完全溶解，10℃时，乙物质的溶解度为80g，则加入等质量的物质的质量大于51g，小于80g； A、甲物质的溶解度为51g，即100g水中最多能溶解51g甲物质，10g水中最多能溶解5.1g甲物质，则向烧杯A中加入10g水，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，不一定可行，故选项错误； B、将烧杯A中物质升温至t℃时，能全部溶解完，因为在t℃时，B烧杯中物质已经全部溶解完，且两种物质的溶解度在t℃相等，则时A烧杯中物质能全部溶解，一定可行，故选项正确； C、向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，不一定可行，故选项错误； 故选：B； 【小问5详解】 10℃ 时乙的溶解度是80g，等分两部分后，每份溶液中溶剂都是50g，第一份蒸发10g水，会析出3g固体，得到饱和溶液，此时还剩50g-10g=40g水，水中最多溶解32g乙，所以这一份溶液中共含有溶质32g+3g=35g，另一份溶液中含有50g溶剂，最多能溶解40g乙，溶液中已经有35g乙物质，所以加入10gB物质后，只能溶解40g-35g=5g，还剩余10g-5g=5g固体没有溶解，故x=5。 18. 实验梳理 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。 编号 ① ② ③ ④ 实验装置 【实验现象】 （1）实验①中____________处的锈蚀最严重。 【实验分析】 （2）对比实验①和实验②能得到的实验结论是____________。 （3）欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是____________（填序号）。 （4）设计对比实验①和④的目的是____________。 【实验结论】 （5）对比上述实验①②③可得到的实验结论是____________。 【实验反思】 （6）在进行上述实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是____________。 （7）在进行实验时，实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是____________，迅速冷却的目的是____________。 （8）为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有____________。 【答案】（1）乙 （2）铁钉生锈需要有氧气参与 （3）①③##③① （4）验证食盐水能加速铁钉生锈 （5）铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触 （6）除去铁钉表面的氧化物和污物 （7） ①. 除去溶解在水中的氧气 ②. 防止空气中的氧气再次溶解在水中 （8）在铁制品表面刷漆或涂油等 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的乙处与水和空气同时接触，最易生锈 【小问2详解】 实验①铁与氧气（或空气）、水同时接触，铁生锈；实验②中植物油的作用是隔绝氧气，铁在只和水接触的条件下不能生锈；对比实验①和实验②能得到的实验结论是铁钉生锈需要有氧气参与； 【小问3详解】 实验③中铁钉只和氧气（空气）接触，实验①中铁钉和氧气（或空气）以及水同时接触，一段时间后，实验③中铁钉没有锈蚀，而实验①中铁钉锈蚀，通过实验①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与水接触。故填：实验①和实验③； 【小问4详解】 实验①铁与氧气（或空气）、水同时接触；实验④中铁与水、氧气（或空气）和食盐接触，铁钉表面出现红色锈迹，且速度较实验①快；设计对比实验①和④的目的是验证食盐水能加速铁钉生锈； 【小问5详解】 实验①铁与氧气（空气）、水同时接触，铁生锈；实验②中植物油的作用是隔绝氧气或空气），铁在只和水接触的条件下不能生锈；实验③中铁钉只和空气接触，不生锈；对比上述实验①②③可得到的实验结论是铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触； 【小问6详解】 在进行上述实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁钉表面的氧化物和污物，以防止干扰实验结果； 【小问7详解】 在进行实验时，实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气，迅速冷却的目的是防止空气中的氧气再次溶解在水中，影响实验结果； 【小问8详解】 根据实验结论铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触；为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有在铁制品表面刷漆或涂油等，隔绝铁与氧气（空气）接触。 19. 某化学社团为验证中和反应，做了如图所示的实验。 甲同学在烧杯中加入稀溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：_____；猜想三：溶质中含有NaCl和；猜想四：溶质中含有、和。 【交流讨论】 （2）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 （3）同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 _____ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_____。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 （4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_____。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_____。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为_____。 （5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为_____。 A. B. Zn C. 【答案】（1）NaCl、HCl （2） （3） ①. 无明显现象 ②. 氧化铁粉末 （4） ①. 不正确，因为盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 ②. 紫色石蕊溶液 ③. （5）AB 【解析】 【小问1详解】 猜想一：当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶质只有NaCl； 猜想二：当盐酸过量时，溶质有NaCl、HCl； 猜想三：当氢氧化钠过量时，溶质中含有NaCl和； 猜想四：溶质中含有、和； 【小问2详解】 由于盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者不能再溶液中共存，所以猜想四不合理，化学方程式为； 【小问3详解】 方案一：根据实验结论猜想一正确，即溶质只有氯化钠，取取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，实验现象为无明显现象； 方案二：根据实验结论猜想二正确，即溶质有氯化钠和盐酸，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变黄色，说明盐酸过量，则可证明猜想二正确； 【小问4详解】 方案一不能证明猜想一是否正确，因为酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色，不能证明没有盐酸，即盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色； 若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，石蕊遇到盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝色，观察到无明显现象，说明溶质只有氯化钠； 将方案二中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问5详解】 验证猜想二，即为验证盐酸的存在； A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，可验证猜想二成立，正确； B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若观察到产生气泡，说明溶液中含有盐酸，可验证猜想二成立，正确； C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能证明溶液中含有盐酸，无法验证猜想二成立，错误； 故选AB。 20. 硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：既不溶于水也不溶于酸。 （1）“酸浸”前将需要将矿渣粉碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”后将分离出来的操作是_____。 （3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为：Ⅰ._____；Ⅱ._____，Ⅲ.，反应Ⅲ属于基本反应类型中的_____反应。 （4）是赤铁矿的主要成分，工业上用其炼铁，CO与反应的化学方程式为__________。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢的_____性能。 【答案】（1）增大矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 （3） ①. ②. ③. 化合 （4） ①. ②. 硬度大、耐腐蚀 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，将矿渣粉碎可增加其与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更高效、更完全，故填：增大矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“酸浸” 后不溶于酸和水，是不溶性固体，所以用过滤操作分离，故填：过滤； 【小问3详解】 “酸浸” 后，CuO与稀硫酸反应生成、，稀硫酸过量，则溶液中有、，加入过量铁粉，铁粉与反应生成Cu、，化学方程式为，铁粉与反应生成、，化学方程式为，由两种物质生成一种物质，符合“多变一” 的特征，反应Ⅲ属于基本反应类型中的化合反应，故填：；；化合； 【小问4详解】 一氧化碳高温下还原氧化铁，生成单质铁和二氧化碳，锰钢属于合金，用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀，故填：；硬度大、耐腐蚀。 21. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1）8.8 （2）设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 = x=14.6g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （3）11.7% 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-141.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=23.4g 则所得溶液的溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $