精品解析：河南省驻马店市高级中学2024-2025学年高一下学期第三次考试化学试题

驻马店市高中2024-2025学年高一下期第三次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分，考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共计45分) 1. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误； B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B项正确； C．高岭土应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，其中硅元素的化合价为+4价，C项错误； D．青砖的青色主要来自氧化铁，D项错误； 故选：B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构式： B. 的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 的形成过程用电子式表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中为氮氮三键，结构式为NN，故A错误； B．为的空间填充模型，故B正确； C．HClO分子中氯原子只有一条共价键，氧原子有两条共价键，电子式为，故C错误； D．中的化学键为离子键，用电子式表示形成过程为：，故D错误； 故选B。 3. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ） A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同 B. “两水”都能导电，因此和都是电解质 C. 新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为 D. “两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中含有的分子有、、，离子有、、；氯水中的分子有、、HClO，离子有、、和，故选A； B．电解质和非电解质是针对化合物进行分类，且电解质溶于水时本身发生电离，故B不选； C．是弱电解质，书写离子方程式时应写化学式，不能写成离子形式，故C不选； D．新制的氯水长时间放置，因HClO分解最终变成稀盐酸（化学变化），新制的氨水长时间放置，因挥发而变质（物理变化），二者变质的原理不同，故D不选； 答案选A。 4. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误； B．NH3▪H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确； D．NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误； 故本题选C． 5. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀只有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C. “步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 【详解】A．由分析可知，加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，A错误； B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3，还含有碳酸钡沉淀，B错误； C．稀硫酸会引入硫酸根离子杂质，C错误； D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，反应方程式为：，A项不符合题意； B．与不能大量共存，生成弱电解质，B项不符合题意； C．、、、与能大量共存，C项符合题意； D．在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，方程式为：，D项不符合题意； 故选C。 7. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. 负极区的反应式为 C. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，，催化电极为正极，发生还原反应，； 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，催化电极的电势比锌电极的高，A正确； B．负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应：，B正确； C．原电池中在电场作用下移向正极，C正确； D．结合分析，产生转移，反应0.4molZn，锌电极质量减少，D错误； 故选D。 8. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷比硅烷稳定，甲烷的分解温度高于硅烷，能说明碳的非金属性比硅强，A正确； B．碳与H2化合比硅与H2化合更容易，能说明碳的非金属性比硅强，B正确； C．高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅，说明碳的还原性强于硅，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误； D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明碳的非金属性比硅强，D正确； 故选C。 9. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室快速制氨气 B．配制FeCl3溶液 C．钠的燃烧 D．观察白烟生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH溶解放热有利于氨气挥发，可快速制得氨气，故A正确； B．溶解固体应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误； C．灼烧固体应在坩埚中，不能在玻璃表面皿中，故C错误； D．浓硫酸难挥发，不能在空气中观察到白烟，故D错误； 故选：A。 10. 化合物T是合成头孢哌酮、头孢氮氟等药物的中间体，其结构式为。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比Y原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z=Y＞X B. R2Y的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W D. W、X、Y均能与R形成10电子的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比Y原子多8个电子，则二者为同主族元素；从结构式中可以看出，Y、Z都可形成2个共价键，则其原子的最外层电子数为6，Y为O元素、Z为S元素；在五种短周期元素中，R的原子序数最小，且只能形成1对共用电子，则其为H元素；W可形成4个共价键，则其原子的最外层电子数为4，其为C元素；X可形成3对共用电子，其原子的最外层电子数为5，其为N元素。从而得出R、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S。 【详解】A．X、Y、Z分别为N、O、S，N、S最高正化合价分别为+5、+6，O通常不形成正价，最高正化合价：S＞N＞O，A不正确； B．R2Y为H2O，由于O原子最外层存在两个孤电子对，空间结构为V形，而不是直线形，B不正确； C．W、X、Y分别为C、N、O，最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子间都能形成氢键，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，则沸点：H2O＞NH3＞CH4，C不正确； D．W、X、Y均能与R形成10电子的化合物，它们分别是CH4、NH3、H2O，D正确； 故选D。 11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 D. 若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 【答案】C 【解析】 【分析】光照时氯水中的次氯酸发生2HClO2H++Cl-+O2↑反应，溶液中H+浓度增大，O2的物质的量粉碎增大体积分数增大，离子浓度增大，导电能力增强。 【详解】A．从图甲可知，随着反应的进行，氯水的pH逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强，A错误； B．由图乙可知，在75s时，氯离子的浓度约为600mg/L，并不等于600mmol/L，B错误； C．光照时2HClO2H++Cl-+O2↑，从0s到150s，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力逐渐增强，C正确； D．用强光照射氯水，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，氧气增多，则氧气在气体中的物质的量分数增大，图像变化趋势相同，D错误； 答案选C。 12. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硫酸反应： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 溶液中加入少量溶液： D. 过量和NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应时，H2SO4不能拆写成离子，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成亚铁离子：，B错误； C．溶液中加入少量溶液，二者按物质的量之比1:1反应：，C正确； D．过量和NaOH溶液反应生成亚硫酸氢根：，D错误； 故选C。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．与氧气高温下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．一氧化氮与水不反应，不能直接生成硝酸，C错误； D．二氧化硅与碳高温下反应得到粗硅，粗硅与氯化氢加热300℃反应生成，与过量氢气高温下反应得到高纯硅，D正确； 故选D。 14. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是 A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中久置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，而不是脱水性，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中久置会与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白效果先增强；但次氯酸不稳定，易分解为氯化氢和氧气，故最后失效，B正确； C．金属钠(银白色)在空气中易与氧气反应生成氧化钠(白色)，故表面变暗，反应过程中钠元素的化合价升高而氧元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，C正确； D．氢氧化亚铁(白色)具有还原性，在空气中易被氧气氧化，对应的化学方程式为，则白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D正确； 故选A。 15. 常用于制造船底防污漆，它在酸中易发生歧化反应。将14.4g的加入500mL硫酸中，充分反应后，再逐滴滴入硝酸至Cu恰好完全溶解。下列说法错误的是 A. 溶于硫酸的离子方程式： B. 加入硝酸的体积为 C. 加入硝酸反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉11.2g D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的100% 【答案】C 【解析】 【分析】由已知可知，为，，根据反应可知消耗，在滴入硝酸前溶液中剩余，设滴入硝酸后，消耗了、，知方程式为 ，又可知化学计量数之比等于物质的量之比， 得，，反应中加入硝酸的体积为，溶液中剩余的，同时含有，化学计量数之比等于物质的量之比，消耗的粉为0.2mol，，化学计量数之比等于物质的量之比，消耗的粉为0.1mol，故最终溶液消耗的粉为0.3mol，质量为，加入的硝酸全部作为氧化剂，据此解答。 【详解】A．在酸中易发生歧化反应，，根据氧化还原反应的书写原则，得方程式为，故A正确； B．根据分析，可以加入硝酸的体积为，故B正确； C．根据分析，加入硝酸反应后溶液中最多还可以溶解铁粉16.8g ，故C错误； D．根据分析，加入的硝酸全部作为氧化剂，故D正确； 答案选C。 二、填空题(除标注的1分，其余每空2分 共计15分) 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收___________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为___________和___________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是___________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的___________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的___________(填性质)。 【答案】（1） ①. SO3 ②. 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 （2） ①. 稀盐酸或HCl ②. 氯化钡或BaCl2溶液 （3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 有淡黄色浑浊生成 （4） ①. C ②. 脱水性 ③. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O ④. 强氧化性 【解析】 【分析】由图知，Y为SO2，X为H2S； 【小问1详解】 生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 【小问2详解】 硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离子，故检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； 【小问3详解】 将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，其现象为有淡黄色浑浊生成； 【小问4详解】 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，出现的黑色是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。 17. 依据所学知识，回答下列问题。 （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，请写出氮化硅的化学式_____。 （2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_____；用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，写出其反应的化学方程式_____。 （3）硫单质()能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）将12.8g铜与适量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为_____。 （5）实验室用NaOH浓溶液配制溶液500mL，需量取密度为质量分数为40%的NaOH溶液_____mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）2：1 （4）0.65mol （5） ①. 3.6 ②. 500mL容量瓶 【解析】 【小问1详解】 氮最外层有5个电子，硅最外层有4个电子，氮非金属性强于硅，而显-3价，硅显+4价，所以氮化硅的化学式为，故答案为：。 【小问2详解】 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为：；HF和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，化学方程式为：，故答案为：；。 【小问3详解】 该反应中，有16个硫原子的化合价从0价降低到-2价，做氧化剂，有8个硫原子的化合价从0价升高到+4价，做还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比等于微粒个数比=，故答案为：。 【小问4详解】 12.8 g铜的物质的量==0.2mol，即溶液中含有0.2mol硝酸铜，又产生NO和气体的体积为5.60 L(标况下)，则一氧化氮和二氧化氮物质的量==0.25mol，由氮原子守恒可得参加反应的硝酸物质的量为，故答案为：0.65mol。 【小问5详解】 密度为质量分数为40%的NaOH溶液浓度为=，实验室用NaOH浓溶液配制溶液500mL，需要NaOH浓溶液的体积为；该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有500mL容量瓶，故答案为：3.6；500mL容量瓶。 三、解答题(除标注1分外每空2分，共计12分) 18. 已知是原子序数依次增大的短周期主族元素。部分元素的结构或性质的信息如表所示： 元素 结构或性质信息 a 最外层电子数是内层电子数的两倍 c 是地壳中含量最高的元素 d 短周期元素中，金属性最强 e 常温下，其单质为黄色粉末 请回答下列问题： （1）d、e、f的简单离子中，半径最大的离子为__________（写离子符号）。 （2）用电子式表示f的简单氢化物的形成过程：___________。 （3）向b的简单氢化物的水溶液中滴加酚酞试剂，观察到的现象为__________，请用电离方程式解释出现该现象的原因：__________。 （4）将少量由c和d构成的淡黄色固体化合物投入含有的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号，下同），新增加的离子种类有___________。 （5）若元素m与d同主族，位于第五周期，其原子序数为__________，根据m在元素周期表中的位置，m可能具有的性质是__________（填标号）。 A．熔点： B．能与水剧烈反应 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．能与氧形成离子化合物 【答案】（1） （2） （3） ①. 变红 ②. （4） ①. ②. 、、 （5） ①. 37 ②. BD 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素，a最外层电子数是其内层电子数的2倍，则a为C，c元素在地壳中含量最多，则c为O，则b为N，d元素在短周期中金属性最强，则d为Na，e常温下，其单质为黄色粉末，e为S，f为Cl，据此分析； 【小问1详解】 根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则d、e、f的简单离子中，半径最大的离子为； 【小问2详解】 氢化物为HCl，HCl是共价化合物，通过共用电子对形成共价键，用电子式表示形成过程：； 【小问3详解】 b的简单氢化物为NH3，NH3的水溶液中存在电离，电离方程式，滴加酚酞试剂，观察到的现象为变红； 【小问4详解】 将少量由O和Na构成的淡黄色固体化合物Na2O2，投入含有的溶液中，发生反应：，产生氢氧化钠，同时，被氧气氧化生成，与反应生成，故离子数目几乎不变的有；新增加的离子种类有、、； 【小问5详解】 若元素m与Na同主族，位于第五周期，核外电子排布为2、8、18、8、1，其原子序数为37；m在元素周期表中与Na同族，同族元素具有相似性与递变性， A．同族金属元素，熔点由上到下降低，熔点：，A错误； B．同族元素由上至下金属增强，m金属性强于Na，故m能与水剧烈反应且更剧烈，B正确； C．同族元素由上至下金属增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，m金属性强于Na，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，C错误； D．同族元素具有相似性，Na能与氧形成离子化合物，故m与氧也能形成离子化合物，D正确； 故BD； 19. 与碳粉在一定条件下能发生反应，某实验小组设计如图装置对其反应产物进行探究。 实验步骤：连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间，关闭K后开始加热；反应结束后打开K，通入一段时间，再熄灭酒精灯。 观察现象：试管1、2、3中现象分别为红色不褪色，无沉淀产生、有黑色浑浊出现。 回答下列问题： （1）的俗名为_______。 （2）先后通入氮气的目的依次为_______、_______。 （3）试管1、2中的实验现象依次说明_______、_______；试管3中发生反应的化学方程式为_______。 （4）将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中，然后滴入稀硫酸，有气体产生，则与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （5）有学生猜测试管3的浑浊中可能含有大量的1~100nm的微小颗粒，请设计实验进行证明：_______。 【答案】（1）芒硝 （2） ①. 排尽装置内的空气 ②. 将产生的气体排出 （3） ①. 无产生 ②. 无产生 ③. （4） （5）将试管静置沉淀后，用一激光笔照射上层溶液，若有丁达尔现象，则证明含有大量的1~100nm的颗粒 【解析】 【分析】连接好装置并检查装置的气密性，先通一段时间排尽装置内的空气，关闭K后开始加热，反应结束后打开K，通入一段时间将产生的气体排出，再熄灭酒精灯，据此解答。 【小问1详解】 的俗名为芒硝； 【小问2详解】 空气会与C反应生成等，干扰实验，故反应前通入氮气来排尽装置内的空气，反应结束后有气体滞留在试管中，通入氮气将产生的气体排出； 【小问3详解】 能使湿润的品红试纸褪色，能使澄清石灰水变浑浊，而试管1、2中没有产生相应的现象，说明没有、产生；试管3中的现象说明产生了，同时CO被氧化为，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 有气体产生，说明发生了强酸制弱酸的反应，则反应的产物是、，故与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 胶体颗粒较稳定，不容易沉淀，故先沉淀后再用一激光笔照射上层溶液，利用丁达尔现象进行证明，将试管静置沉淀后，用一激光笔照射上层溶液，若有丁达尔现象，则证明含有大量的1~100nm的颗粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店市高中2024-2025学年高一下期第三次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分，考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共计45分) 1. 无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 B. 墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C. 陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价 D. 青砖的青色主要来自氧化铁 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构式： B. 的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 形成过程用电子式表示为： 3. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ） A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同 B. “两水”都能导电，因此和都是电解质 C. 新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为 D. “两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 4. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 5. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀只有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C. “步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 6. 下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. 负极区的反应式为 C. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少 8. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B. 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 9. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室快速制氨气 B．配制FeCl3溶液 C．钠的燃烧 D．观察白烟生成 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物T是合成头孢哌酮、头孢氮氟等药物的中间体，其结构式为。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比Y原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z=Y＞X B. R2Y的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W D. W、X、Y均能与R形成10电子的化合物 11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 D. 若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 12. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硫酸反应： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 溶液中加入少量溶液： D. 过量和NaOH溶液反应： 13. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D 14. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是 A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 15. 常用于制造船底防污漆，它在酸中易发生歧化反应。将14.4g的加入500mL硫酸中，充分反应后，再逐滴滴入硝酸至Cu恰好完全溶解。下列说法错误的是 A. 溶于硫酸的离子方程式： B. 加入硝酸的体积为 C. 加入硝酸反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉11.2g D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的100% 二、填空题(除标注的1分，其余每空2分 共计15分) 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收___________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为___________和___________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是___________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的___________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的___________(填性质)。 17. 依据所学知识，回答下列问题。 （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，请写出氮化硅的化学式_____。 （2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_____；用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，写出其反应的化学方程式_____。 （3）硫单质()能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）将12.8g铜与适量浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为_____。 （5）实验室用NaOH浓溶液配制溶液500mL，需量取密度为质量分数为40%的NaOH溶液_____mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_____。 三、解答题(除标注1分外每空2分，共计12分) 18. 已知是原子序数依次增大的短周期主族元素。部分元素的结构或性质的信息如表所示： 元素 结构或性质信息 a 最外层电子数是内层电子数的两倍 c 是地壳中含量最高的元素 d 在短周期元素中，金属性最强 e 常温下，其单质为黄色粉末 请回答下列问题： （1）d、e、f的简单离子中，半径最大的离子为__________（写离子符号）。 （2）用电子式表示f的简单氢化物的形成过程：___________。 （3）向b的简单氢化物的水溶液中滴加酚酞试剂，观察到的现象为__________，请用电离方程式解释出现该现象的原因：__________。 （4）将少量由c和d构成的淡黄色固体化合物投入含有的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号，下同），新增加的离子种类有___________。 （5）若元素m与d同主族，位于第五周期，其原子序数为__________，根据m在元素周期表中的位置，m可能具有的性质是__________（填标号）。 A．熔点： B．能与水剧烈反应 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．能与氧形成离子化合物 19. 与碳粉在一定条件下能发生反应，某实验小组设计如图装置对其反应产物进行探究。 实验步骤：连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间，关闭K后开始加热；反应结束后打开K，通入一段时间，再熄灭酒精灯。 观察现象：试管1、2、3中现象分别为红色不褪色，无沉淀产生、有黑色浑浊出现。 回答下列问题： （1）的俗名为_______。 （2）先后通入氮气的目的依次为_______、_______。 （3）试管1、2中的实验现象依次说明_______、_______；试管3中发生反应的化学方程式为_______。 （4）将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中，然后滴入稀硫酸，有气体产生，则与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （5）有学生猜测试管3浑浊中可能含有大量的1~100nm的微小颗粒，请设计实验进行证明：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$