四川省眉山市冠城实验学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

冠城实验学校第一学月高二3-6班化学考试题 可能用到的相对原子质量K-39S-32 工卷 一、单选题（共42分，每小题3分） 1.LiF©PO,、LiCoO,等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A.Li的焰色试验形成发射光谱 B.第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 C.Fe和Co都位于周期表中d区 D.基态P原子核外电子有9种空间运动状态 2.元素C、Si、Gc位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A,锗原子基态核外电子排布式为4s24p2B.第一电离能：I,(C)<I,(Si)<1,(G) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价品体D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B,元素性质随若原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C,泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 4.结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C,随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从十1到十7，最低化合价总是从-7 到-1重复出现 D.B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y 原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：Z>X C.Y与W可形成离子化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 6.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下 列预测正确的是 试卷第1页，共6页 A.碱金属单质熔点从L到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到上也逐渐减小 B.CaCO,的溶解度小于Ca(HCO,),推测Na,CO,的溶解度小于NaHCO, C.Na与O2加热生成Na2O2,推测Li与O2加热生成Li2O2 D.相同浓度的KOH碱性大于NaOH,推测相同浓度的Ba(OH2碱性大于Ca(OH2 7.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半 径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 化合价 A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y 65 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C.M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有 原子半径 较强的氧化性 D.Q的金属性强于R 8.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 热稳定性：HF>HCI 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 C 酸性：CFCOOH>CC1COOH O-H键的极性大小 D 碱性：KOH>AI(OH 核电荷数：K>AI 9,1828年，化学家维勒发现无机化合物A(ZX,YZW)通过加热可以直接转化为有机化合物 B[YW(ZX)2],X,Y,Z,W,R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R的 原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电 子数相等。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>W>R B.第一电离能：W>Z>Y>R C,简单氢化物的稳定性：W>Z D,有机物B分子间能形成氢键 10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A.若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B.硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、十4、十6 试卷第2页，共6页 C.Cs和Ba分别位于第六周期A和IA族，碱性：CsOH<Ba(OH, D.常温下，形状和大小相同的Mg、A1与浓度相同的盐酸反应，Mg、更剧烈 11,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于42。 下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>YB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X C.Z的氧化物是两性氧化物 D.Z和W反应中W作氧化剂 12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、 X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 ww Z'[W-X-Y-Y] wwW A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF,中原子均为8电子稳定结构 13.M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种 化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法 错误的是 M M A.第一电离能：Y<Z<Q B.该结构中X、Y、Z的杂化方式相同 Z-X-Q C.Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 M-Y D.M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，M与Z形成的化合物的 沸点最高 14.我国神舟十七号上使用了砷化镓（熔点1237C)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示， 其中原子2的坐标为(1,1,1I),晶胞参数为a即m,阿伏加德罗常数的值为N。下列有关说法 正确的是 OGa A.原子3的坐标为444 313 ●A5 +y B.As和Ga分别为第ⅢA族和第VA族，且同属于p区 C.砷化镓晶体属于共价晶体D.As的配位数为2 试卷第3页，共6页 Ⅱ卷 15(22分，2分/空)回答下列问题： (1)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 族，其 价层电子排布式为 。第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元素 符号)。 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符 号为 其正二价离子的电子排布式为 _0 (3)SO的中心原子的孤电子对数为 ,离子的VSEPR模型为 离子 的空间结构为 NOH (4)丁二酮肟(H,C CH)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ,氮同周 NOH 期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2印能级参与形成化学键，请写出该激发态原子 的价电子轨道表示式： 。该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发 射”)光谱。 16(共12分，2分/空)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① (1)©元素在周期表中的位置是 (2)©元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为， 请写出该 氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移： (3)元素③和©的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是 (4)元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路 板溶解铜，请写出该反应的离子方程式一· (⑤)下列说法正确的是。 A.⑨、@、①三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是① B.⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比©元素的简单氢化物的沸点高 C.④、⑦、0三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦ 试卷第4页，共6页 D.取⑥元素的单质0.4mol,与100ml1mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1g氢气 17(共10分，1分/空)春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。 爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为 S+2KN0,+3C=K,S+N,↑+3C0,↑。 (1)上述反应涉及的元素中电负性最大的是 (填元素符号)，K、S、N、O四种元素的 第一电离能由大到小的顺序为 ,基态C原子的价层电子排布式为 (2)KNO3中，NO,的空间结构是 (3)硫单质的一种结构（如下图所示）被称为王冠结构，分子中$原子的杂化方式为，该 物质 于水。 S分子 A.可溶B.难溶 (4)获得KS晶体的结构，可应用的仪器是 (⑤)KS的晶胞结构如下图，距离s2最近且等距K数目为 :若晶胞中A点坐标参数 为0.0.0，B点坐标参数为(}，C点坐标参数为0则D点坐标参数为 K,S晶胞 (6)若KS晶胞的棱长为apm,则其密度p=gcm(用含a、Nx的代数式表示). 18(共14分，2分/空).元素周期表中第VA族元素有氮N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi 等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式 为 试卷第5页，共6页 (2)亚碑酸钠N3AsO)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构 为 (3)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示， 其中P原子的杂化类型为 由”个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式 是 (4)氢化物RHNH、PH、AsH)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴 可表示的氢化物(RH)性质可能有 (填序号) NH PH, AsH, 核电荷数 ①稳定性 ②在水中的溶解度 ③分子间作用力 ④还原性 (⑤)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ●Bi o Li(1) 。Li(2) -0 ①晶胞可以看作是由秘原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙 处，该晶体的化学式为 ②图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为 试卷第6页，共6页 36班月考题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 & 0 A A 2 D D C B C 题号 11 12 13 14 答案 A D 0 c 1.B 【详解】A.的焰色试验，灼烧时，电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，又跃迁回较低 能级，释放能量，形成发射光谱，A正确： B.同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，由于N的2p轨道半充满，较稳定， 第一电离能大于O,第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有Be、B、C3种，B错误 C.Fe和Co都属于Ⅷ族元素，位于周期表中d区，C正确： D.基态P原子电子排布式为1s2s2p3g3p5,核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运 动状态，D正确： 故选B。 2.D 【详解】A.错原子基态核外电子排布式为[Ar3d4s24p2,A错误： B.同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能逐渐减小，则 C>(Si)>I(Ge),B错误： C.晶体硅、SC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C为分 子晶体，C错误： D.周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确： 故选：D。 3.A 【详解】A.VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电 子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无弧电子对时，两者空间结构相同，当中心 原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误： B.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性 质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确： C.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原 理，故C正确： 答案第1页，共10页 D.1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp杂化轨道， 故D正确： 故答案为：A。 4.A 【详解】A.原子序数为15的元素是P元素，最外层电子数是5，所以其最高化合价是+5， A正确： B.1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化，B错误： C.3~9号元素的化合价无十6和+7，金属元素无负价，C错误： D.O无最高正价、F无正价，D错误： 答案选A。 5.B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的 物质之一，则其为SO2,从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元 素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【详解】A.W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S,电子层数越多，原子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：Mg>S>N>O,A正确： B.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金 属性O>S,则简单氢化物的稳定性：HS<HO,B错误： C.Mg与N可形成离子化合物MgN2,C正确： D.Y的最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2是中强碱，D正确： 故选B。 6.D 【详解】A.碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低：F2到1的相对分子质量增大，分子间 作用力增大，导致卤素单质熔点从F2到12也逐渐增大，A错误； B.Na2CO,的溶解度大于NaHCO,B错误； C,Li与O2加热只能生成LiO,C错误： D.金属性钾大于钠、钡大于钙，相同浓度的KOH碱性大于NaOH,则相同浓度的Ba(OH2 答案第2页，共10页 碱性大于Ca(OH2,D正确： 故选D。 7.D 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为C1元 素：Y有2价，Y处于MA族，而Z有+5、3价，可知Z处于VA族，原子半径Y<Z<M, 故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于 Y,故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素：R有+2价，其处于ⅡA族，原子 半径QR,可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、C、Na、Ca 元素，据此作答。 【详解】A,元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>N,则HO的稳定性 强于NH2,故A正确： B.X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO,、NH3H,O、NH,NO,三者分别属于酸、碱、 盐，故B正确： C.M与Y组成的化合物CO2,其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒 剂，故C正确： D.R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性Ca>a,故D错 误： 故答案选D。 8.C 【详解】A,热稳定性：F>HC1,说明键能：HF>HCl,与分子间是否存在氢键无关，氢 键主要影响物理性质，A错误： B.金刚石和碳化硅均为原子晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、 键能更大，而非晶体类型差异，B错误： C.CF,COOH的酸性强于CC1,COOH,因F的电负性比CI大，吸电子效应更强，使OH 键极性增大，H更易解离，C正确； D.KOH的碱性强于AI(OH:是因K的金属性（活泼性）强于A1,而非核电荷数，金属性 与原子半径、电子层结构等因素相关，D错误； 故选C。 答案第3页，共10页 9.B 【分析】维勒发现无机化合物A(X,YW)通过加热可以直接转化为有机化合物 B[YW(ZX2]:X,Y,Z,W,R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R的 原子半径在短周期元素中最大，R为钠：Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的 未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则Y为碳、Z为氮、W为氧；无机物A能转化 为有机物B,结合AB化学式，推测X为氢： 【详解】A,电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：简单离 子半径：N02>Na,A正确： B.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序数变 大，第一电离能呈变大趋势，N的2即轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻 元素，第一电离能：N>O>C>Na,B错误： C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越 强，简单氢化物的稳定性：HO>NH2,C正确； D.当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键 CO(NH2),分子含2个氨基，分子间存在较强的氢键，D正确： 故选B。 10.C 【详解】A,X和Y的核外电子层结构相同，则X的原子序数1=Y的原子序数+2，故原子 序数XY,故A正确： B.硫为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，还有可能为+4，，硒与硫为同主族 元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6，故B正确： C.同周期从左向右金属性减弱，同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的 碱性越强，Cs和Ba分别位于第六周期LA和ⅡA族，Cs的金属性强于Ba,则碱性： CsOH>Ba(OHDz,故C错误； D,镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反 应更剧烈，故D正确： 答案选C。 11.A 答案第4页，共10页