精品解析：福建省龙岩市第七中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年第二学期九年级化学练习(一) 注意事项：1.练习分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，另有答题卡。 2.请把答案填涂或书写在答题卡上！请不要错位、越界答题！在本练习上答题无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 第Ⅰ卷选择题 第Ⅰ卷共10题，每题3分共30分(每题只有一个选项符合题目要求。在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。) 1. 现有一杯食盐水，不进行任何实验，下列事实可以通过推理获知的是 A. 该溶液的质量分数 B. 在该温度下该溶液是否达到饱和 C. 该溶液的密度大小 D. 上部溶液和下部溶液具有相同的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A、要知道食盐水的质量分数，需明确食盐质量和食盐水质量，仅知道是食盐水，未进行实验测量相关质量，无法通过推理获知，A 错误； B、判断溶液在某温度下是否饱和，需观察有无未溶解溶质或进行加溶质等实验操作，不做实验无法通过推理确定，B 错误； C、溶液密度与溶质质量分数等因素有关，不进行实验测定相关数据，无法通过推理得出其密度大小，C 错误； D、溶液具有均一性，即溶液各处的组成和性质（包括密度）完全相同 ，所以可通过推理得知一杯食盐水上部溶液和下部溶液具有相同的密度，D 正确。 故选D。 2. 下列过程中，具有乳化作用的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗涤剂洗去餐具上的油污 C. 用酒精除去附着在试管壁内碘 D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，而不是因为汽油具有乳化作用，该选项不符合题意； B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，该选项符合题意； C、酒精除去碘，是因为酒精能溶解碘，该选项不符合题意； D、硝酸钾能溶于水，而不水具有乳化作用，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列物质不能用水来加以区分的是 A. 硝酸铵与氯化钠 B. 碳酸钙粉末与氯化钠粉末 C. 碳酸钠、硫酸铜 D. 蔗糖与硝酸钾固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水无明显温度变化，可以区分； B、碳酸钙不溶于水，氯化钠能溶于水形成无色溶液，可以区分； C、碳酸钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以区分； D、蔗糖与硝酸钾固体都能溶于水形成无色溶液，且无明显温度变化，不能区分。 故选D。 4. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ） 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误； B、碘可溶于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，不是最佳选择，故B错误； C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，且汽油具有很强的挥发性，快速挥发掉，故C正确； D、碘易溶于苯，但是苯有毒，不是最佳选择，故D错误。 故选：C。 5. 下列实验操作中错误的是 A. 滴加液体 B. 溶解食盐 C. 量取9.5mL液体 D. 测定溶液的值 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、溶解食盐时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项操作正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，可将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸上，该选项操作正确。 故选C。 6. 参照图示中一些常见物质的进行判断，下列说法正确的是 A. 在碱性物质中炉具清洁剂的碱性最强 B. 厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变红 C. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D. 鲜牛奶的酸性比苹果汁的酸性强 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液的pH>7，且pH值越大，碱性越强，由图可知，炉具清洁剂的pH最大，则碱性最强，该选项说法正确； B、厕所清洁剂的pH<7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，该选项说法不正确； C、肥皂水的pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确； D、鲜牛奶和苹果汁的pH<7，都显酸性，其中苹果汁的pH更小，酸性更强，该选项说法不正确。 故选A。 7. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小 B. 气体容易被压缩——气体分子间隔较大 C. 稀盐酸溶液和稀硫酸都显酸性——溶液中都含有氢离子 D 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——二者分子不同导致化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变，故A错误； B、分子间存在着间隔，气体容易被压缩是由于气体分子间隔较大，故B正确； C、稀盐酸溶液和稀硫酸都显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，故D正确； 故选A。 8. 如图为食盐氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% B. 20℃时将的溶液蒸发一些水分，有食盐析出 C. 内陆咸水湖夏天晒盐，是因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大 D. 从和少量混合物提纯，用降温结晶方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； B、蒸发氯化钠的饱和溶液，会有食盐析出，但由于不确定溶液是否饱和，则不能确定是否有食盐析出，该选项说法不正确； C、内陆咸水湖夏天晒盐，是因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，该选项说法不正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较小，若想提纯碳酸钠，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确。 故选D。 9. 古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是 A. 葡萄酒的pH<7 B. 葡萄酒属于混合物 C. 除酸过程的反应产物之一为H2 D. 该金属比铜更不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确； B. 葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确； C. 金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2 ，故正确； D. 除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误； 故选D。 10. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷(本卷共8题共70分) 11. 海水中蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中，属于金属元素的有___________种。 从海水中可获取食盐。 海水晒盐的过程如图1所示。 （2）__________池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。 （3）实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是___________。蒸发时，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 淡化海水可采用图2所示膜分离技术。 （4）装置左侧的海水浓度会___________(选“变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有___________。 海洋是地球上最大的“氢矿”。 开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 （5）电解海水制氢气，发生反应，则X为___________。 （6）科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）4 （2）结晶 （3） ①. 玻璃棒 ②. 较多固体 （4） ①. 变大 ②. 蒸馏 （5）Cl2 （6） 【解析】 【小问1详解】 海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有钠、镁、钙、钾共四种元素； 【小问2详解】 结晶池过滤后有未溶解的氯化钠，说明结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液； 【小问3详解】 溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；当加热到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干； 【小问4详解】 左侧海水经过反渗透膜净化海水，过滤掉金属离子，得到右侧的淡水，装置左侧的海水浓度会变大；从海水中获得淡水，还可以采用的操作有蒸馏； 【小问5详解】 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，由化学方程式可知：反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2个钠原子、4个氢原子、2个氧原子，则X中含2个氯原子，化学式为Cl2； 【小问6详解】 海水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：; 12. 分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析图示，并回答下列问题： （1）单质中，有一种物质的化学式书写有误，是___________，应改正为___________。 （2）观察氧化物的组成，可知该类物质的特点是___________。 （3）在碱类中，有一种物质归类错误，这种物质是___________，属于___________类物质 【答案】（1） ①. H ②. H2 （2）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素 （3） ①. Na2CO3 ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 Fe、C、He都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。而氢元素组成的单质是氢气，氢气由双原子分子构成，化学式为H2​，而H一般表示氢元素或一个氢原子，所以此处H书写错误，应改为H2。 【小问2详解】 氧化物的定义就是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【小问3详解】 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，NaOH解离出和、Ca(OH)2解离出和，它们属于碱；而Na2CO3在水溶液中解离出和 ，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，归类错误。 13. 某品牌的“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠()。 （1）“果蔬洗盐”溶液的pH___________7(填“=”“>”“<”)。 （2）碳酸钠与碳酸钙组成上都含有(填离子符号)___________，因此化学性质有相似之处，故往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，将观察到的现象是___________。 （3）碳酸钠与碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化：①往碳酸钠的溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。写出其中一个反应的化学方程式：___________。 （4）“果蔬洗盐”中的氯化钠可起到消毒杀菌的作用，还可以作为冷冻剂。根据如图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是___________。 （5）水可以配制溶液。配制500g0.4%的过氧乙酸溶液用于消毒，需40%的过氧乙酸溶液的质量为___________g，同时需要加入水___________g。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. 产生大量气泡 （3）## （4）233：767 （5） ①. 5 ②. 495 【解析】 【小问1详解】 某品牌的“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠()，氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，因此“果蔬洗盐”溶液的pH＞7； 【小问2详解】 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，碳酸钠与碳酸钙组成上都含有碳酸根离子，离子符号表示为；因此化学性质有相似之处，故往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，食醋中含有醋酸，醋酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成二氧化碳气体，因此可观察到有大量气泡产生； 【小问3详解】 ①往碳酸钠的溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，即碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为； ② 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；； 【小问4详解】 由图可知，氯化钠溶液溶质的质量分数为23.3%时，溶液凝固点最低，由此可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是23.3%：（1-23.3%）=233：767； 【小问5详解】 配制 500g0.4% 的过氧乙酸溶液，需溶质质量为 500g×0.4%=2g； 根据稀释前后溶质质量不变，则需40%的过氧乙酸溶液的质量为，需要加水的质量为500g-5g=495g。 14. 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 （1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷)。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81. （2）“神奇溶剂”其实是一种溶液，其溶质有___________。 （3）这种“神奇的溶剂”中尿素的质量分数为___________。 （4）利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是___________(写一点)。 【答案】（1） （2）氢氧化钠、尿素 （3）12% （4）白色污染 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧是和氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂 ，所以在 “神奇溶剂” 中，氢氧化钠和尿素是溶质。 【小问3详解】 已知氢氧化钠、尿素和水质量比为7∶12∶81，根据，尿素质量分数为。 【小问4详解】 普通塑料难以降解，会造成白色污染，新型纤维素膜在土壤中能完全降解，用它替代普通塑料，可缓解白色污染问题。 15. 我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。 （1）草木灰主要成分为K2CO3.将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。 Ⅱ．淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)如图1. （2）①稻草相当于实验室过滤操作的_____(填实验用品)。 ②写出草木灰主要成分与硝土中Ca(NO3)2反应的化学方程式：_____。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 （3）设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液：_____(写步骤和结论)。 （4）图二为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是_____。 ②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有_____，此时析出硝酸钾晶体质量为_____g。 【答案】（1）碱性 （2） ①. 滤纸 ②. （3）取适量浓硝水样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液 （4） ①. 硝酸钾溶解度随温度下降而减小的幅度较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小 ②. 将溶液从70℃降温至20℃ ③. 88.4 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 【小问2详解】 ①根据题目信息，木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”，说明稻草相当于实验室过滤操作的滤纸。 ②草木灰主要成分是K2CO3，K2CO3与Ca(NO3)2反应生成CaCO3沉淀、KNO3，化学方程式为：。 【小问3详解】 KNO3饱和溶液是不能继续溶解KNO3的溶液，验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液，可采取的方法是：取适量浓硝水样品，往其中加入少量KNO3固体，固体不溶解，则其为饱和溶液。 【小问4详解】 ①根据溶解度曲线，降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是：硝酸钾溶解度随温度下降而减小的幅度较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小。 ②根据溶解度曲线，A点是70℃时硝酸钾的不饱和溶液，且200g硝酸钾溶液中含有120g硝酸钾，则此时水的质量为。B点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温能使硝酸钾由不饱和溶液变为饱和溶液，欲将220g硝酸钾镕液从A点状态转化为B点，合理的措施是：将溶液从70℃降温至20℃。 降温过程溶剂质量不变，B点时溶剂质量仍为100g，此时溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，所以析出的硝酸钾晶体的质量为。 16. 课外兴趣小组在实验室用足量的一定浓度的稀盐酸、稀硫酸与等质量的大理石和图中的装置制备，测得产生的体积与反应时间的关系如下图所示。 （1）写出仪器名称，a：___________、b：___________。 （2）稀盐酸与大理石粉末制取二氧化碳的化学方程式为___________。从如图分析发现实验室制取二氧化碳也可以选用一定浓度的稀硫酸与大理石粉末，理由是___________。 （3）若用盐酸制取的二氧化碳，不能用浓盐酸的原因___________。 两种不同的收集方法收集二氧化碳的纯度如下表所示。 1 2 3 三次平均 排水法 92.7 94.8 92.1 93.2 向上排空气法 68.8 68.5 71.2 69.5 （4）实验室要制取并收集较纯的二氧化碳气体，应该选择的装置是___________(选填A-E中的字母)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 由图可知，大理石粉末与稀硫酸反应，能持续产生二氧化碳，且反应速率适中 （3）浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致气体不纯 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器 a 是铁架台，仪器 b 是长颈漏斗。 【小问2详解】 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ，化学方程式为； 从图中可以看出，大理石粉末与稀硫酸反应时，二氧化碳生成量能稳定增加，说明反应可以持续进行且速率合适，所以可用稀硫酸与大理石粉末制取二氧化碳。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，会使制取的二氧化碳气体中混入杂质，影响二氧化碳的纯度。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是固体（大理石或石灰石 ）和液体（稀盐酸 ）在常温下反应，发生装置选 B ；由表格数据可知，排水法收集的二氧化碳纯度更高，收集装置选 C ，所以制取并收集较纯二氧化碳应选 BC。 17. 麦子是重要的农作物。 某同学用小麦面粉、发酵粉(主要成分碳酸氢钠)、红心火龙果汁制作紫红色花卷，上蒸笼120℃蒸20分钟看到花卷紫红色变为黄色。 为了探究花卷变为黄色的原因： 黄 紫 紫红 粉 查阅资料：①不同pH溶液中，火龙果汁变色情况见上表。 ②碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 （1）火龙果汁___________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂 （2）分析紫红色花卷变黄的原因________。 （3）稻草和秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为___________能转化为电能。 秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中的的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示： （4）浸洗时更适宜选用___________(填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 （5）母液中所含的溶质有___________。 （6）结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到的原因___________。 【答案】（1）能 （2）蒸花卷时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，使火龙果汁变黄 （3）化学 （4）60℃的热水 （5）K2CO3、K2SO4 （6）在蒸发结晶过程中，随着水分蒸发，温度升高，K2​SO4​溶解度变化不大，而K2​CO3​溶解度明显增大，所以K2​SO4​先达到饱和状态结晶析出 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，不同pH溶液中，火龙果汁呈现不同颜色，所以能作酸碱指示剂。 【小问2详解】 根据表格信息，pH=11-13时，火龙果汁显黄色。蒸花卷时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使火龙果汁变黄。 【小问3详解】 秸秆焚烧发电过程中，发生化学反应释放能量，是化学能转化为电能。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，K2​SO4​在60℃时溶解度比20℃时大，用60℃的热水浸洗，能溶解更多K2​SO4​，提高浸洗效果。 【小问5详解】 母液是蒸发结晶K2​SO4​后剩余的溶液，此时溶液中仍有未结晶析出的K2​SO4​，以及原本就存在的K2​CO3​。 【小问6详解】 从溶解度曲线看，温度升高时，K2​SO4​溶解度变化小，K2​CO3​溶解度增大明显。蒸发结晶时，水分减少，K2​SO4​先达到饱和进而结晶析出。 18. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g. (2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）3.2 (2)27.2% 【解析】 【详解】求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多加练习。提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎实，做这个类型的题目就很轻松了。 2H2O22H2O+O2↑ 34×2 32 x 3.2g 有解得x=6.8g, 过氧化氢溶液的溶质质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级化学练习(一) 注意事项：1.练习分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，另有答题卡。 2.请把答案填涂或书写在答题卡上！请不要错位、越界答题！在本练习上答题无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 第Ⅰ卷选择题 第Ⅰ卷共10题，每题3分共30分(每题只有一个选项符合题目要求。在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。) 1. 现有一杯食盐水，不进行任何实验，下列事实可以通过推理获知的是 A. 该溶液的质量分数 B. 在该温度下该溶液是否达到饱和 C. 该溶液的密度大小 D. 上部溶液和下部溶液具有相同的密度 2. 下列过程中，具有乳化作用的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗涤剂洗去餐具上的油污 C. 用酒精除去附着在试管壁内的碘 D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 3. 下列物质不能用水来加以区分的是 A. 硝酸铵与氯化钠 B. 碳酸钙粉末与氯化钠粉末 C. 碳酸钠、硫酸铜 D. 蔗糖与硝酸钾固体 4. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ） 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯 5. 下列实验操作中错误的是 A. 滴加液体 B. 溶解食盐 C. 量取9.5mL液体 D. 测定溶液的值 6. 参照图示中一些常见物质的进行判断，下列说法正确的是 A. 在碱性物质中炉具清洁剂的碱性最强 B. 厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变红 C. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D. 鲜牛奶的酸性比苹果汁的酸性强 7. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小 B. 气体容易被压缩——气体分子间隔较大 C. 稀盐酸溶液和稀硫酸都显酸性——溶液中都含有氢离子 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——二者分子不同导致化学性质不同 8. 如图为食盐氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% B. 20℃时将的溶液蒸发一些水分，有食盐析出 C. 内陆咸水湖夏天晒盐，是因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大 D. 从和少量混合物提纯，用降温结晶方法 9. 古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是 A. 葡萄酒pH<7 B. 葡萄酒属于混合物 C. 除酸过程的反应产物之一为H2 D. 该金属比铜更不活泼 10. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 第Ⅱ卷(本卷共8题共70分) 11. 海水中蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水含有氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中，属于金属元素的有___________种。 从海水中可获取食盐。 海水晒盐的过程如图1所示。 （2）__________池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。 （3）实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是___________。蒸发时，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 淡化海水可采用图2所示膜分离技术。 （4）装置左侧的海水浓度会___________(选“变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有___________。 海洋是地球上最大的“氢矿”。 开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 （5）电解海水制氢气，发生反应，则X为___________。 （6）科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式：___________。 12. 分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析图示，并回答下列问题： （1）单质中，有一种物质的化学式书写有误，是___________，应改正为___________。 （2）观察氧化物的组成，可知该类物质的特点是___________。 （3）在碱类中，有一种物质归类错误，这种物质是___________，属于___________类物质 13. 某品牌的“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠()。 （1）“果蔬洗盐”溶液的pH___________7(填“=”“>”“<”)。 （2）碳酸钠与碳酸钙组成上都含有(填离子符号)___________，因此化学性质有相似之处，故往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，将观察到的现象是___________。 （3）碳酸钠与碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化：①往碳酸钠的溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。写出其中一个反应的化学方程式：___________。 （4）“果蔬洗盐”中的氯化钠可起到消毒杀菌的作用，还可以作为冷冻剂。根据如图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是___________。 （5）水可以配制溶液。配制500g0.4%的过氧乙酸溶液用于消毒，需40%的过氧乙酸溶液的质量为___________g，同时需要加入水___________g。 14. 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 （1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷)。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81. （2）“神奇溶剂”其实是一种溶液，其溶质有___________。 （3）这种“神奇的溶剂”中尿素的质量分数为___________。 （4）利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是___________(写一点)。 15. 我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]，加入草木灰。 （1）草木灰主要成分为K2CO3.将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。 Ⅱ．淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)如图1. （2）①稻草相当于实验室过滤操作_____(填实验用品)。 ②写出草木灰主要成分与硝土中Ca(NO3)2反应的化学方程式：_____。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 （3）设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液：_____(写步骤和结论)。 （4）图二为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是_____。 ②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有_____，此时析出硝酸钾晶体质量为_____g。 16. 课外兴趣小组在实验室用足量的一定浓度的稀盐酸、稀硫酸与等质量的大理石和图中的装置制备，测得产生的体积与反应时间的关系如下图所示。 （1）写出仪器名称，a：___________、b：___________。 （2）稀盐酸与大理石粉末制取二氧化碳的化学方程式为___________。从如图分析发现实验室制取二氧化碳也可以选用一定浓度的稀硫酸与大理石粉末，理由是___________。 （3）若用盐酸制取的二氧化碳，不能用浓盐酸的原因___________。 两种不同的收集方法收集二氧化碳的纯度如下表所示。 1 2 3 三次平均 排水法 92.7 94.8 92.1 93.2 向上排空气法 68.8 68.5 71.2 69.5 （4）实验室要制取并收集较纯的二氧化碳气体，应该选择的装置是___________(选填A-E中的字母)。 17. 麦子是重要的农作物。 某同学用小麦面粉、发酵粉(主要成分碳酸氢钠)、红心火龙果汁制作紫红色花卷，上蒸笼120℃蒸20分钟看到花卷紫红色变为黄色。 为了探究花卷变为黄色的原因： 黄 紫 紫红 粉 查阅资料：①不同pH溶液中，火龙果汁变色情况见上表。 ②碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 （1）火龙果汁___________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （2）分析紫红色花卷变黄的原因________。 （3）稻草和秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为___________能转化为电能。 秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中的的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示： （4）浸洗时更适宜选用___________(填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 （5）母液中所含的溶质有___________。 （6）结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到的原因___________。 18. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g. (2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $