精品解析：四川省成都市嘉祥外国语学校2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题

高2023级入学测试题化学 (本卷满分70分，考试用时60分钟) 第Ⅰ卷(选择题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒，钢铁生锈 B. 粗盐潮解，干冰升华 C. 海水晒盐，白磷自燃 D. 食物腐败，木材燃烧 2. 下列做法中正确的是 A. 了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们 B. 人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素 C. 油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 D. 为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用 3. 某元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子序数为30 B. 核外电子数为30 C. 元素符号Zn D. 相对原子质量为65.39g 4. 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的唯一微粒 B. 原子是不能再分的最小微粒 C. 一切物质都是由分子构成的 D. 原子是由原子核和核外电子构成的 6. 化学用语是研究化学的专门语言，下列表达正确的是 A. 氯酸钾：KC1 B. 2C60：2个C60分子 C. 铵根离子： D. 3B：3个硼元素 7. 下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化 置换反应 8. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法中，完全正确的是 A. ①的化学性质比较稳定 B. ③在化学反应中容易得到电子 C. ①和②属于同种元素 D. ②是一种阳离子，④是一种阴离子 9. 中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①反应前后各元素化合价不变 B. 反应①的化学方程式为 C. 在反应②中， D. 在甲物质中，氢元素的质量分数约为17.24% 10. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A B C D A. 取用稀盐酸 B. 读取液体体积 C. 气体的验满 D. 处理废弃药品 11. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 C. 二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子 12. 已知元素R只有一种化合价，则下列化学式中有三个是正确的，另外一个错误的是 A. R2O3 B. RCl2 C. R2(SO4)3 D. R(NO3)3 13. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中少量的CO 点燃 B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉 C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸 D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 A A B. B C. C D. D 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu 15. 下列图像与对应的实验操作相符合的是 A B C D A. 一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B. 一定量NaOH溶液加水稀释 C. 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 第Ⅱ卷(填空题，共40分) 二、填空题 16. 同学们每天都要接触一些化学反应，时刻都在使用大量的化学物质，化学就在你我的身边。 （1）下列物品中属于合成材料的是_______。(填序号) A. 塑料保鲜膜 B. 棉布围裙 C. 合成橡胶手套 （2）今天食堂食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的_______。(填序号) A. 炒鸡蛋 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 糖醋鱼 （3）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂有_______作用；自然界中的水都不是纯水，生活中可以采用_______的方法降低水的硬度。 （4）加碘食盐中的“碘”是指碘_______。(填“原子”或“分子”或“元素”) （5）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是_______(填序号) A.食醋(pH<7) B.食盐水(pH = 7) C.肥皂水(pH > 7) （6）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。 （7）的大量排放是全球气候变暖的原因之一。为了防止温室效应进一步增强，可以利用甲醇“捕捉”二氧化碳形成的甲醇溶液。其中甲醇是_______(“溶质”或“溶剂”)； 17. 下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题： （1）写出标注仪器的名称：①_______，②_______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______(填字母序号，下同)作发生装置，反应化学方程式为_______；若要收集较为纯净的氧气最好选用_______装置。 （3）①实验室用B装置制取时，稀盐酸应该装入_______(填仪器名称)； ②收集不选用C装置的理由是_______。 （4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的_______(选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_______。 18. 中国航天员在太空演示了“泡腾片溶于水”实验，看到蓝色水球内气泡滚滚。如图是某维C泡腾片说明书的部分内容。 （1）碳酸氢钠的俗称是___________，NaHCO3中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （2）维C泡腾片溶于水产生的气泡是CO2，若收集一瓶该气体，验满的方法是___________。 （3）根据化学方程式计算，8.4t用于生产泡腾片的碳酸氢钠与足量稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量是___________。(写出计算步骤，共4分) 19. A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应③的实验现象是___________。 （3）写出相应的化学方程式：①___________。 20. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作I”中玻璃棒的作用是___________。 （2）滤渣中除泥沙外还有___________(填化学式)。 （3）反应①的化学反应方程式为___________。 （4）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解  ②计算  ③装瓶存放  ④称量。上述步骤的正确顺序为___________(填序号)。 21. 兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。 【实验一：探究铁生锈的条件】 （1）实验I中铁丝生锈，铁丝若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是___________。 （2）对比实验___________(填序号)，可以得出铁生锈需要水。 【拓展与延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，那海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化： 实验 实验药品 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水 （3）根据图1，说明铁生锈会___________(填“吸收”或“放出”)热量：根据图1、图2，可以得出结论是___________。 【拓展延伸2】无焰食品加热器(含有镁粉、铁粉和氯化钠等)用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，50s记录一次温度，采集数据。 组别 物质 I 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末 （4）这个实验的目的是___________。 （5）根据图3，不能用无焰食品加热器的化学成分制作暖宝宝，理由是___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2023级入学测试题化学 (本卷满分70分，考试用时60分钟) 第Ⅰ卷(选择题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒，钢铁生锈 B. 粗盐潮解，干冰升华 C. 海水晒盐，白磷自燃 D. 食物腐败，木材燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类等物质在微生物作用下转化为酒精等新物质，属于化学变化；钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B．粗盐潮解是粗盐吸收空气中的水分，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，B错误； C．海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使海水中的氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃是白磷与氧气发生剧烈的氧化反应，生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，符合题意，C正确； D．食物腐败是食物与空气中的氧气等发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧是木材与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选C。 2. 下列做法中正确的是 A. 为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们 B. 人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素 C. 油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 D. 为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，A错误； B．牛奶中含有丰富的钙，人体为了补钙，可长期饮用牛奶，利用其中的钙元素，B正确； C．油脂是人体必需的基本营养物质之一，所以不能禁止食用油脂，C错误； D．霉变的大米会产生黄曲霉毒素等有害物质，即使轻微霉变也不宜食用，D错误； 故选B。 3. 某元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子序数为30 B. 核外电子数为30 C. 元素符号为Zn D. 相对原子质量为65.39g 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A．原子序数为30，A正确； B．原子中质子数=原子序数=核外电子数，故核外电子数为30，B正确； C．元素符号为Zn，C正确； D．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略，可知锌元素的相对原子质量为65.39；D错误； 故选D。 4. 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是酸，不属于氧化物，A不符合题意； B．CaCO3是盐，不属于碱，B不符合题意； C．各种物质符合氧化物—酸—碱—盐顺序排列的物质，C符合题意； D．NaHSO4是盐，不属于酸，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的唯一微粒 B. 原子是不能再分的最小微粒 C. 一切物质都是由分子构成的 D. 原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子是保持物质化学性质的一种微粒，而不是保持物质所有性质（还包括物理性质）的唯一微粒。因为物质的物理性质（如颜色、状态等）是由大量分子的聚集状态决定的，单个分子不能体现物理性质，A错误； B．原子是化学变化中的最小微粒，但在物理变化中，原子可以再分，比如原子由原子核和核外电子构成，原子核又可分为质子和中子等，B错误； C．构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，并非一切物质都由分子构成，C错误； D．原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，D正确； 故选D。 6. 化学用语是研究化学的专门语言，下列表达正确的是 A. 氯酸钾：KC1 B. 2C60：2个C60分子 C. 铵根离子： D. 3B：3个硼元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾：KC1O3，A错误； B．2C60：2个C60分子，B正确； C．铵根离子：，C错误； D．3B：3个硼原子，D错误； 故选B 7. 下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化 置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 【详解】A．该方程式没有配平，方程式为，A错误； B．．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确； C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误； D．葡萄糖在人体内氧化的方程式正确，但是氧化反应不属于基本反应类型，D错误； 故选B。 8. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法中，完全正确的是 A. ①的化学性质比较稳定 B. ③在化学反应中容易得到电子 C. ①和②属于同种元素 D. ②是一种阳离子，④是一种阴离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故A正确； B．③的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故B错误； C．决定元素种类的是质子数，①②的质子数不相同，不属于同种元素，故C错误。 D．②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，④质子数=核外电子数=17，为原子，故D错误。 故选A。 9. 中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确是 A. 反应①反应前后各元素化合价不变 B. 反应①的化学方程式为 C. 在反应②中， D. 在甲物质中，氢元素的质量分数约为17.24% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为，由方程式可知，氢的化合价由0价变为+1价，A错误； B．由选项A分析可知，反应①的化学方程式为，B错误； C．由微观反应示意图可知，反应②的化学方程式为，参加反应的CO和H2分子个数比为4∶9，而不是质量比，C错误； D．甲物质的化学式为C4H10，在甲物质中氢元素的质量分数为，D正确； 故选D。 10. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A B C D A. 取用稀盐酸 B. 读取液体体积 C. 气体的验满 D. 处理废弃药品 【答案】B 【解析】 【详解】A．取用稀盐酸时，胶头滴管不能倒置，A错误； B．读取液体体积时平视刻度线，且溶液的凹液面与刻度线相切并读数，B正确； C．气体的验满应将燃着的小木条伸至集气瓶口处，而不能伸入集气瓶内，C错误； D．废弃药品不能直接倒入水池，否则污染水体，应倒入废液缸并作专门处理，D错误； 故选B。 11. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 C. 二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水生成酸性物质碳酸，不能说明CO2是一种酸，故A错误； B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，故B错误； C．催化剂改变反应速率；二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确； D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故D错误； 故选C。 12. 已知元素R只有一种化合价，则下列化学式中有三个是正确的，另外一个错误的是 A. R2O3 B. RCl2 C. R2(SO4)3 D. R(NO3)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化合价代数和为零，R为+3价； B．根据化合价代数和为零，R为+2价； C．根据化合价代数和为零，R为+3价； D．根据化合价代数和为零，R为+3价； 故选B。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中少量的CO 点燃 B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉 C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸 D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误； B．足量的铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B错误； C．澄清石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，但均无明显现象，不能鉴别，故C错误； D．NH4Cl能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故D正确； 故选：D。 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu 【答案】B 【解析】 【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y。氢的位置排在铜的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y，故选：B。 15. 下列图像与对应的实验操作相符合的是 A B C D A. 一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B. 一定量NaOH溶液加水稀释 C. 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水会放出大量的热，溶液温度迅速升高，完全溶解后，随着热量散失，温度会逐渐降低至室温并保持不变，A正确； B．NaOH溶液呈碱性， pH>7，加水稀释时，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，不会小于或等于7，B错误； C．NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，溶液中自由移动的离子数目基本不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，溶液的导电性应逐渐减弱，电流会减小，而不是一直增大，C错误； D．NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应，会立即产生蓝色沉淀，随着硫酸铜溶液的不断加入，NaOH完全反应后，沉淀质量不再增加，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(填空题，共40分) 二、填空题 16. 同学们每天都要接触一些化学反应，时刻都在使用大量的化学物质，化学就在你我的身边。 （1）下列物品中属于合成材料的是_______。(填序号) A. 塑料保鲜膜 B. 棉布围裙 C. 合成橡胶手套 （2）今天食堂食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的_______。(填序号) A 炒鸡蛋 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 糖醋鱼 （3）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂有_______作用；自然界中的水都不是纯水，生活中可以采用_______的方法降低水的硬度。 （4）加碘食盐中的“碘”是指碘_______。(填“原子”或“分子”或“元素”) （5）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是_______(填序号) A.食醋(pH<7) B.食盐水(pH = 7) C.肥皂水(pH > 7) （6）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。 （7）的大量排放是全球气候变暖的原因之一。为了防止温室效应进一步增强，可以利用甲醇“捕捉”二氧化碳形成的甲醇溶液。其中甲醇是_______(“溶质”或“溶剂”)； 【答案】（1）AC （2）C （3） ①. 乳化 ②. 煮沸 （4）元素 （5）C （6）温度 （7）溶剂 【解析】 【小问1详解】 天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上或人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，棉布属于天然纤维，而塑料保鲜膜和合成橡胶手套是有机合成材料，故答案选AC。 【小问2详解】 馒头含有淀粉，属于糖类，红烧肉、牛肉干等肉类含有丰富的蛋白质、脂肪，豆腐汤可提供水、无机盐、蛋白质等，因此考虑六大营养素，合理搭配，还需补充维生素，黄瓜是绿色蔬菜，含有丰富的维生素，炒鸡蛋、牛奶、糖醋鱼中维生素含量低，故答案选C。 【小问3详解】 洗涤剂有乳化作用，因此能清洗餐具上的油污。暂时硬水中阴离子主要为碳酸氢根离子，煮沸可使其分解生成碳酸钙、碳酸镁等沉淀，从而降低水的硬度。 小问4详解】 加碘食盐中的碘指的是碘元素。 【小问5详解】 蚁酸呈酸性，因此可以涂抹碱性物质来中和蚁酸从而减轻疼痛，食醋pH<7，食盐水pH=7均不能中和蚁酸，肥皂水呈碱性，可中和蚁酸，故答案选C。 【小问6详解】 冰镇饮料温度较低，此时气体在液体中的溶解度较大，进入胃里后液体温度升高，气体在饮料中的溶解度减小而逸出，从而会打嗝。这说明气体的溶解度和温度有关。 【小问7详解】 利用甲醇捕捉二氧化碳形成二氧化碳的甲醇溶液是二氧化碳溶解在甲醇中，因此甲醇是溶剂。 17. 下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题： （1）写出标注仪器的名称：①_______，②_______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______(填字母序号，下同)作发生装置，反应的化学方程式为_______；若要收集较为纯净的氧气最好选用_______装置。 （3）①实验室用B装置制取时，稀盐酸应该装入_______(填仪器名称)； ②收集不选用C装置的理由是_______。 （4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的_______(选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. ③. C （3） ①. 分液漏斗 ②. 二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应 （4） ①. a ②. 氯化氢或 【解析】 【分析】依据用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，选择发生装置，根据质量守恒定律写化学方程式，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，进而可以选择收集氧气的装置；利用浓盐酸和制备二氧化碳，由于盐酸的挥发则制备的二氧化碳中会混入氯化氢，且由于二氧化碳可以溶解在水中，则不能用排水法收集二氧化碳，以此解题。 【小问1详解】 由图可知①是试管，②是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该反应属于固液常温制备气体的反应，选择B作为发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，可以选用装置C收集氧气； 【小问3详解】 ①利用装置B制备二氧化碳，稀盐酸应该放入分液漏斗中； ②二氧化碳可以溶解于水中，则收集不选用C装置的理由是二氧化碳能溶于水，故答案为：二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，因此若用F装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故答案为：a；氯化氢或。 18. 中国航天员在太空演示了“泡腾片溶于水”实验，看到蓝色水球内气泡滚滚。如图是某维C泡腾片说明书的部分内容。 （1）碳酸氢钠的俗称是___________，NaHCO3中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （2）维C泡腾片溶于水产生的气泡是CO2，若收集一瓶该气体，验满的方法是___________。 （3）根据化学方程式计算，8.4t用于生产泡腾片的碳酸氢钠与足量稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量是___________。(写出计算步骤，共4分) 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 （3）4.4t 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的俗称是小苏打；NaHCO3的相对分子质量为，碳元素的质量分数为 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满； 【小问3详解】 解：设生成二氧化碳的质量为x。 ，由，解x = 4.4t 答：生成二氧化碳的质量是4.4t。 19. A﹣G是初中化学中常见物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应③的实验现象是___________。 （3）写出相应的化学方程式：①___________。 【答案】（1）Fe3O4 （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 （3） 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是CO；B是赤铁矿的主要成分，则B是Fe2O3；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是H2O；F是最轻的气体，则F是H2；根据转化关系知，D是Fe；E是O2；G是Fe3O4。 【小问1详解】 根据分析知，G的化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体； 【小问3详解】 ①的化学方程式：。 20. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作I”中玻璃棒的作用是___________。 （2）滤渣中除泥沙外还有___________(填化学式)。 （3）反应①的化学反应方程式为___________。 （4）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解  ②计算  ③装瓶存放  ④称量。上述步骤的正确顺序为___________(填序号)。 【答案】（1）引流 （2）、 （3） （4）②④①③ 【解析】 【分析】粗盐中的杂质有泥沙、、，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，加入过量碳酸钠溶液，沉淀钙离子，过滤，向滤液中加入盐酸，反应过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，再经一系列操作得到氯化钠晶体。向母液中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，再经过一系列过程得到氯化镁固体，再通电得到镁，据此回答。 【小问1详解】 “操作I”主要是过滤，因此过滤中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 粗盐中的杂质有泥沙、、，加入过量氢氧化钠和碳酸钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有、； 【小问3详解】 反应①是氯化镁和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，其化学反应方程式为； 【小问4详解】 同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，先计算100g溶液中溶质质量和溶剂质量，再称固体药品质量和量取溶剂的体积，再将两者倒入进行溶解，最后装瓶存放，则上述步骤的正确顺序为②④①③。 21. 兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。 【实验一：探究铁生锈的条件】 （1）实验I中铁丝生锈，铁丝若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是___________。 （2）对比实验___________(填序号)，可以得出铁生锈需要水。 【拓展与延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，那海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化： 实验 实验药品 实验1 长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水 （3）根据图1，说明铁生锈会___________(填“吸收”或“放出”)热量：根据图1、图2，可以得出结论是___________。 【拓展延伸2】无焰食品加热器(含有镁粉、铁粉和氯化钠等)用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，50s记录一次温度，采集数据。 组别 物质 I 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末 （4）这个实验的目的是___________。 （5）根据图3，不能用无焰食品加热器的化学成分制作暖宝宝，理由是___________ 。 【答案】（1）左侧试管内水面显著上升 （2）Ⅰ、Ⅱ （3） ①. 放出 ②. 海水能加速铁生锈 （4）比较(或探究)镁粉(或镁条粒度大小)对放热效果(升温速率和幅度)的影响 （5）它与水反应放热快、时间短，难以长期缓慢放热，不符合暖宝宝需长时间维持中等温度的要求 【解析】 【小问1详解】 铁钉发生电化学腐蚀，负极为铁，易失电子而被氧化，电极反应，正极是氧气得电子，电极反应：，铁生锈会消耗左侧密闭空间内的，使左假管内压强减小，当打开止水夹时，能观察到的现象，因左侧管内气压小于右侧管内气压，右侧管内水会被推入左侧管内，左侧试管内水面显著上升； 【小问2详解】 对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ中铁丝与水接触会生锈，实验Ⅱ中水被油层隔绝，铁丝与水不接触则不生锈，由此可知铁生锈需要水； 【小问3详解】 根据图1，说明铁生锈时温度升高，会放出热量，故属于放出热量；根据图1、图2，综合图1、图2可见在海水中铁生锈更快，由此得出海水能加速铁生锈； 【小问4详解】 三组实验分别使用整根镁条、剪碎的镁条和镁粉，图3显示镁粉的放热和升温最显著；该实验的目的是比较(或探究)镁粉(或镁条粒度大小)对放热效果(升温速率和幅度)的影响； 【小问5详解】 不能用无焰食品加热器的化学成分制作暖宝宝的理由是它与水反应放热快、时间短，难以长期缓慢放热，不符合暖宝宝需长时间维持中等温度的要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$