精品解析：重庆市荣昌中学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

荣昌中学高2027届高一下期第一次教学检测化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列使用的材料不属于无机非金属材料的是 A. “神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B 太阳能电池硅板 C. 双龙头青铜印章 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　) A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的钠丢入垃圾筒中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 4. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 5. 将过量的分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 6. 某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是 A. 品红溶液褪色 B. KMnO4稀溶液褪色 C. NaOH溶液用于吸收多余的SO2 D. 该实验可验证SO2的漂白性和氧化性 7. 依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 A. 和溶液 B. 和饱和食盐水 C. HCl和水 D. 与水 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 和足量硫磺加热充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 10. 实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A 制NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 喷泉实验装置 11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 12. 下列化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 过量的氨水加入到溶液中： C. FeS固体中加入稀硫酸： D. 通入到漂白粉溶液中： 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 B 取某溶液于试管中，加入溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中 石蕊试纸变蓝 溶液中含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中加入硝酸酸化硝酸银溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 厌氧氨氧化法是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 B. 过程中，参加反应的与的物质的量之比为 C. 经过程、、后(假设每步转化均完全)得到的体积约为(标准状况下) D. 厌氧氨氧化法总反应的离子方程式为 二、填空题(共4个大题，共计58分) 15. 完成下列问题。 （1）画出电子式_______，写出的一种用途_______。 （2）实验室常用铵盐制取的化学方程式为_______。 （3）写出工业制备粗硅的反应方程式：_______。 （4）请写出实验室中用与浓反应制取的化学方程式：_______。该反应中发生氧化反应的物质是_______。 （5）实际上不仅可被还原为或，浓度更稀时还可以被还原为等。请将3种物质：和分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平_______。 □+□_______=□_______+□_______+□+□ 16. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。【已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去】 (实验探究) （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)，写出与反应的化学方程式：_______。 （5）装置(V)中仪器d的作用是_______。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)。 17. 非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸： 请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①B和D的化学式分别是________、__________。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境 ③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________ (2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则： ①A和C的化学式分别是：A_________，C________ ②请写出C转化成D的化学方程式___________________ 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)： （1）仪器B的名称_______，B中盛放的药品是_______。 （2）C是恒压分液漏斗，和普通分液漏斗相比，它的优点是_______。 （3）装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为_______。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_______。 （4）装置甲发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验开始时，戊中开始加入amolKMnO4固体，假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol，请计算硫酰氯的产率_______(列出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣昌中学高2027届高一下期第一次教学检测化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列使用的材料不属于无机非金属材料的是 A. “神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B. 太阳能电池硅板 C. 双龙头青铜印章 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，所以 “神舟十四号” 上搭载的石英加速度计使用的材料属于无机非金属材料，不符合题意，A错误； B．硅（Si）是一种常见的无机非金属元素，太阳能电池硅板使用的硅材料属于无机非金属材料，不符合题意，B错误； C．青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以双龙头青铜印章使用的材料不属于无机非金属材料，符合题意，C正确； D．石墨烯是由碳元素组成一种无机非金属材料，应用于5G手机中的石墨烯导热膜使用的材料属于无机非金属材料，不符合题意，D错误； 故选C。 2. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　) A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确； C．二氧化硫能漂白某些有颜色有机物，如品红，但不能漂白红葡萄酒，故C错误； D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确； 故选C。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的钠丢入垃圾筒中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故应保存在塑料瓶中，A错误； B．Na性质活泼，易于空气中的氧气或水反应，剩余的钠应放回原试剂瓶中，B错误； C．玻璃塞表面粗糙，烧碱溶液能与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液应盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，C错误； D．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，D正确； 本题选D。 4. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确； 故选A。 5. 将过量的分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液不发生反应，因为弱酸不能制强酸（酸性弱于HCl），所以最终溶液中无白色沉淀析出，A错误； B．通入溶液中，与水反应生成，使溶液呈酸性。在酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，与反应生成白色沉淀，B正确； C．通入溶液中，发生反应：，生成的是黄色的硫单质沉淀，不是白色沉淀，C错误； D．过量时，与溶液反应生成，可溶于水，所以最终溶液中无白色沉淀析出，D错误； 故选B。 6. 某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是 A. 品红溶液褪色 B. KMnO4稀溶液褪色 C. NaOH溶液用于吸收多余的SO2 D. 该实验可验证SO2的漂白性和氧化性 【答案】D 【解析】 详解】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，A正确； B．SO2具有还原性，能够被KMnO4溶液氧化为硫酸，而使KMnO4溶液紫色褪去，B正确； C．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生产生可溶性物质，因此可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止大气污染，C正确； D．在上述实验装置中，可证明SO2具有漂白性、还原性，而不能证明其具有氧化性，D错误； 故合理选项是D。 7. 依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 A. 和溶液 B. 和饱和食盐水 C. HCl和水 D. 与水 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与溶液发生反应：，导致烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，从而可以形成喷泉，不符合题意，A错误； B．在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内气体压强显著减小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉，符合题意，B正确； C．HCl极易溶于水，会使烧瓶内气体迅速减少，压强急剧下降，烧瓶内外形成较大的压强差，能够形成喷泉，不符合题意，C错误； D．与水发生反应：，反应后气体体积减小，烧瓶内压强减小，烧瓶内外形成压强差，可以形成喷泉，不符合题意，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．和会发生反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误； C．和会发生反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误； D．具有还原性，在条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 和足量的硫磺加热充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2molCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确； C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误； D．标准状况下，的物质的量为1mol，和的反应是可逆反应，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 10. 实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 喷泉实验装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制NH3是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，故A不符合题意； B．不能用浓硫酸干燥NH3，两者反应生成硫酸铵，故B不符合题意； C．氨气密度比空气小，因此收集NH3应长进短出，故C不符合题意； D．烧瓶中收集氨气，利用氨气极易溶于水，滴管挤出水后氨气溶解，形成较大压强差，从而形成喷泉，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。 答案选A。 【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。 12. 下列化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 过量的氨水加入到溶液中： C. FeS固体中加入稀硫酸： D. 通入到漂白粉溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，铁粉过量时，应生成，离子方程式为，A错误； B．过量的氨水加入到溶液中，氨水属于弱电解质，在离子方程式中应保留分子形式，故离子方程式为，B错误； C．FeS固体中加入稀硫酸，离子方程式正确，C正确； D．SO2通入到漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和HClO，离子方程式为，D错误； 本题选C。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 B 取某溶液于试管中，加入溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中 石蕊试纸变蓝 溶液中含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，受热易分解：，所以产生红棕色气体不一定是浓硝酸与炭反应产生了，也可能是浓硝酸受热分解产生的，A错误； B．与在加热条件下反应生成：，是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中，由于加入NaOH溶液，石蕊试纸变蓝不能说明溶液中含，操作不合理，应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，B错误； C．若溶液中含有，加入硝酸酸化时，会被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，所以不能确定原溶液中一定含有，C错误； D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，则可证明溶液中含有，因为硝酸可以排除 等杂质离子的干扰，D正确； 故选D。 14. 厌氧氨氧化法是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 B. 过程中，参加反应的与的物质的量之比为 C. 经过程、、后(假设每步转化均完全)得到的体积约为(标准状况下) D. 厌氧氨氧化法总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ：N2H4N2H2，N元素化合价升高，发生氧化反应；过程Ⅳ：NH2OH，N元素化合价降低，发生还原反应，A项正确； B．过程Ⅰ：+NH2OHN2H4，铵根中氮元素化合价从-3价升高到-2价，NH2OH中氮元素化合价从-1价降低到-2价，根据得失电子守恒可知，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1，B项正确； C．由B项离子方程式结合氮守恒可知，1mol经过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后，得到1mol N2，体积约为22.4L(标准状况下)，C项错误； D．由反应机理图可知总反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，D项正确； 答案选C。 二、填空题(共4个大题，共计58分) 15. 完成下列问题。 （1）画出电子式_______，写出的一种用途_______。 （2）实验室常用铵盐制取的化学方程式为_______。 （3）写出工业制备粗硅的反应方程式：_______。 （4）请写出实验室中用与浓反应制取的化学方程式：_______。该反应中发生氧化反应的物质是_______。 （5）实际上不仅可被还原为或，浓度更稀时还可以被还原为等。请将3种物质：和分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平_______。 □+□_______=□_______+□_______+□+□ 【答案】（1） ①. ②. 作保护气、液氮作制冷剂 （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 N原子最外层有5个电子，分子中两个N原子间形成三对共用电子对，电子式为；氮气化学性质稳定，可作保护气，氮气易液化，故液氮作制冷剂等； 【小问2详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 工业上用二氧化硅和焦炭在高温下反应制备粗硅，C还原二氧化硅，化学方程式为 ； 【小问4详解】 Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为；反应中Cu元素化合价升高，发生氧化反应； 【小问5详解】 中N元素化合价降低，生成，中Fe元素化合价升高，根据得失电子守恒、Fe原子守恒和N原子守恒确定产物中硝酸铁和硫酸铁的系数，进而配平整个方程式为：。 16. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。【已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去】 (实验探究) （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)，写出与反应的化学方程式：_______。 （5）装置(V)中仪器d的作用是_______。取装置(V)中的少量氨水于试管中，滴入滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)。 【答案】（1） ①. CaO ②. 分液漏斗 （2）碱石灰 （3）c （4） ①. 白烟 ②. （5） ①. 防止倒吸 ②. 红色 【解析】 【分析】根据题中图示信息可知，装置I为制备NH3装置；装置Ⅱ为除去NH3中的水分；装置Ⅲ为NH3收集装置；装置Ⅳ为探究氨气的性质装置；装置V为尾气吸收装置；据此解答。 【小问1详解】 生石灰的化学式为CaO；仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱性干燥剂干燥，如碱石灰等； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c； 【小问4详解】 NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟；其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，装置(V)中仪器d干燥管有防倒吸功能；氨气和水反应生成弱碱NH3⋅H2O，所以滴加酚酞溶液时，溶液变红。 17. 非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸： 请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①B和D化学式分别是________、__________。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境 ③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________ (2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则： ①A和C的化学式分别是：A_________，C________ ②请写出C转化成D的化学方程式___________________ 【答案】 ①. SO2 ②. H2SO4 ③. 酸雨 ④. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ⑤. N2 ⑥. NO2 ⑦. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A是氮气，B是NO，C是NO2，D是HNO3。 【详解】(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①B和D的化学式分别是SO2、H2SO4。故答案为：SO2；H2SO4； ②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨； ③实验室用Cu和浓硫酸制备SO2，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A是氮气，B是NO，C是NO2，D是HNO3： ①A和C的化学式分别是：A为N2，C为NO2，故答案为：N2；NO2； ②二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)： （1）仪器B的名称_______，B中盛放的药品是_______。 （2）C是恒压分液漏斗，和普通分液漏斗相比，它的优点是_______。 （3）装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为_______。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_______。 （4）装置甲发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验开始时，戊中开始加入amolKMnO4固体，假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol，请计算硫酰氯的产率_______(列出表达式)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 碱石灰 （2）平衡气压，使液体顺利滴下 （3） ①. 浓硫酸 ②. SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl （4）Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2↑+H2O （5） 【解析】 【分析】装置甲中利用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，利用装置乙中浓硫酸干燥后进入装置丙中进行反应，戊装置中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经装置丁中浓硫酸干燥后进入装置丙进行反应，在活性炭的催化作用下合成硫酰氯。 【小问1详解】 仪器B为干燥管，SO2Cl2遇水易水解，仪器B的作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置中，盛放的药品是碱石灰； 故答案为：干燥管；碱石灰。 【小问2详解】 恒压分液漏斗可以维持装置内气压平衡，使液体顺利滴下； 故答案为：平衡气压，使液体顺利滴下。 【小问3详解】 根据分析可知乙和丁都是浓硫酸，起干燥作用；如果没有乙和丁，硫酰氯(SO2Cl2)会发生水解，SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl； 故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl。 【小问4详解】 根据分析可知装置甲制取SO2，方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2+H2O； 故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2+H2O。 【小问5详解】 根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+4H2O可知，理论上生成氯气n(Cl2)=n(KMnO4)=a mol，根据氯原子守恒可知生成硫酰氯的物质的量n(SO2Cl2)= n(Cl2)=a mol，硫酰氯的产率为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$