福建省三明市第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 三明一中2024~2025学年下学期3月月考 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 解答题 17. （1） ， ， （2） ， （3） （4） > > > > （5） ， 18.（1） （2） （3） ， （4） （5） ， （6） 19. （1） （2） ， ， （3） （4） ① ② > > ③ ， 。 20. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 三明一中2024~2025学年下学期3月月考 高二化学试卷 （考试时间：2025年3月24日 75分钟 满分：100分） 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 33As的电子排布式：[Ar]4s24p3 B. N的价电子轨道排布图: C. Cr原子结构示意图 D. 铍原子最外层电子的电子云形状为： 2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 3．下列分子中既含σ键又含π键的化合物是 A．N2 B．H2O2 C．CH4 D．CO2 4．下列物质中含有不对称碳原子的是 A．甲烷(CH4) B．甘油(CH2OHCHOHCH2OH) C．乙醇(C2H5OH) D．乳酸(CH3CHOHCOOH) 5．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族金属元素的电负性肯定比过渡金属元素的电负性更小 B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大 C．在元素周期表中，同一周期主族元素的电负性从左到右递增 D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价 6．下列关于SO2与CO2的说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 7．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是 A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期Ⅴ族，f区 8．下列有关苯分子中的描述不正确的是 A．碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120° B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键 C．6条碳碳键完全等同，一共有6个原子处于同平面 D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1 mol·L－1溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单气态氢化物的还原性：X>Z 10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．与H2O2直接分解相比，反应Ⅱ在催化剂C3N4表面发生，Ea和ΔH均发生改变 D．H2O2比H2O多了一条O—O键，故H2O2的稳定性更强 11．肯定属于同族元素且性质相似的是 A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B.粒子的结构示意图：A为B为 C.基态A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子 D.基态A原子2p轨道上有一对成对电子，基态B原子3p轨道上也有一对成对电子 12．下列事实与解释不相符的是(　　) 选项 事实 解释 A 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中含大键,没有碳碳双键，大键稳定性较强 B H2O2分子是极性分子 H2O2分子中只含有极性键 C I2易溶于CCl4而微溶于H2O I2和CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 D 键能：F—F<Cl—Cl键 F—F的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强 13．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ①3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子 ②M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 ③最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子 ④2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 14．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 15．NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A. 12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B. 34 g 呋喃()中含有的极性键数目为3NA C. 8 g CH4含有中子数为3NA D. 1 mol 丙烷(C3H8)中共价键的数目为10NA 16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的化学键类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题：本题共5小题，共52分。请根据题目要求作答。 17．(9分)现有①H2O2；②CO2；③NH3；④Ba(OH)2四种物质，回答下列问题： (1) 属于离子化合物的是__________(填编号，下同)；中心原子杂化类型为sp3的共价化合物是________，其中分子空间构型为三角锥形的是________。 (2) 含有非极性键的是________(填编号，下同)；既有σ键又有π键的是________________。 (3) Ba(OH)2中第一电离能最小的元素是_______(填元素符号)。 (4) 上述四种物质中涉及的所有元素的电负性由大到小顺序排列为_______________。 (5)写出下列物质的电子式：①N2； ②NaOH。 18. (12分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： (1)表中所列元素中，属于d区的元素是________(填元素符号)。 (2)元素⑩的价电子轨道表示式：__________________。 (3)表中所列元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥、⑦、⑧形成的简单离子半径由大到小为______________(用离子符号表示)。 (4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是______。 A．中心原子的价层电子对数相同 B．中心原子的杂化方式不同 C．二者的VSEPR模型相同，微粒的空间构型也相同 D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大 (5) 元素④、⑤的第一电离更大的是_________(填元素符号)，请从原子结构角度解释原因________________________________________________________。 (6) 元素⑧的金属性比元素②更强，判断依据为_____________________________（写一条）。 19. (15分) 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 (1)基态Br原子的价层电子排布式为________________。 (2)分子中的N原子杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，原因有：①吡啶能与H2O分子形成分子间氢键； ②_______________________________________________。 (4)①某有机物的结构如图所示，该有机物中和键的数目比为_______________。 ②比较、P、S的第一电离能的大小：_______(从大到小排序)。 ③CO的键角______SO的键角(填“>”、“＜”或“=”)，理由是____________________ ______，CO含有大π键是______（用πmn表示，m代表参与大π键的原子数，n代表参与大π键的电子数，例如苯分子中存在的大π键是π66）。 20.(16分)一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下： 已知：i．25℃时，一些物质的如下： 物质 ii．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)流程中能加快反应速率的措施有 。 (2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为 。 (3)III中，生成转移，III中反应的化学方程式为 。 (4)IV可以用电解法除去溶液D中的，由此推测氧化性 （填“＞”或“＜”）。 (5)结合离子方程式解释V中加入的作用： 。 (6)为了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为 （填字母）。 a．2~3     b．3~4     c．9~10     d．10~11 (7)步骤VII，过滤后得到的固体F是 （填化学式）。 (8)步骤VI中，不宜加多，原因是 。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$三明一中 2024-2025 学年下学期 3 月月考 高二化学试题答案及评分说明 总说明： 1．化学专用名词书写错误均不得分。 2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；有瑕疵扣 1 分。 一、选择题(包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D C D C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C D A B 二、填空题（本题有 4 小题，共 52 分。） 17. (9 分) (1) ④ ①③ ③ (2) ① ② (3) Ba (4) O>N>C>H>Ba (5) ① 、② （以上每空均为 1 分） 18. (12 分) (1) Fe (2) (2 分) (3) Ca S 2- > Cl - > Ca 2+ (2 分) (4) A (5) N (1 分)， N 原子的价电子排布为 2s22p3，为半充满稳定结构，难失 去电子，而 O 原子的价电子排布为 2s22p4，失去 1 个电子变成稳定结构，因此 I1(N) >I1(O)。 (2 分) (6)Ba(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 更强 (2 分) 或回答“Ba 与 H2O 反应比 Be 更剧烈”（或其他合理答案） 19．(15 分) (1)4s2 4p5 (2) 3sp 三角锥形 极性 (3) 吡啶和 H2O 均为极性分子，而苯为非极性分子 (2 分) (4) ①15:4 (2 分) ②P>S>Si (2 分) ③＞(1 分) CO 2 3  中心原子发生 sp2 杂化，且杂化轨道全部用于成键；SO 2 3  中心原子发生 sp3 杂化，且有一对孤对电子 (2 分) π 6 4 (2 分) 20. (16 分) (1) 研磨、加热 (各 1 分，共 2 分) (2) 2 2Cu NiS=Ni CuS   (2 分) (3) 2 4 2 4 CuS 2O S CuSO H O   (2 分) (4)＞ (2 分) (5) 2 3 2 2 22Fe 2H H O =2Fe 2H O      ，更有利于提取含 Fe 物质 (2 分) (6)b (2 分) (7) 3Al(OH) (2 分) (8)加入 4 3NH HCO 过多，可能发生反应： 3 3 3 2Al 3HCO Al(OH) 3CO=     ，导致 3Fe(OH) 中 含有 3Al(OH) ，纯度下降。 (2 分) 1 三明一中 2024~2025 学年下学期 3 月月考 高二化学试卷 （考试时间：2025 年 3 月 24 日 75 分钟 满分：100 分） 注意事项：请用 2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应 的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题所给的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 33As 的电子排布式：[Ar]4s 2 4p 3 B. N 的价电子轨道排布图: C. Cr 原子结构示意图 D. 铍原子最外层电子的电子云形状为： 2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．s、p、d 能级所含原子轨道数分别为 1，3，5 B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数也增多 D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 3．下列分子中既含 σ键又含 π键的化合物是 A．N2 B．H2O2 C．CH4 D．CO2 4．下列物质中含有不对称碳原子的是 A．甲烷(CH4) B．甘油(CH2OHCHOHCH2OH) C．乙醇(C2H5OH) D．乳酸(CH3CHOHCOOH) 5．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族金属元素的电负性肯定比过渡金属元素的电负性更小 B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大 C．在元素周期表中，同一周期主族元素的电负性从左到右递增 D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价 2 6．下列关于 SO2与 CO2 的说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取 sp 杂化 C．S 原子和 C 原子上都没有孤电子对 D．SO2 为 V 形结构，CO2为直线形结构 7．已知某元素＋3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及 分区分别是 A．第三周期Ⅷ族，p 区 B．第三周期ⅤB族，ds 区 C．第四周期Ⅷ族，d 区 D．第四周期Ⅴ族，f 区 8．下列有关苯分子中的描述不正确的是 A．碳原子均以 sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为 120° B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p 轨道，相互间以“肩并肩” 方式相互重叠，形成一个大 π键 C．6 条碳碳键完全等同，一共有 6 个原子处于同平面 D．每个碳原子的一个 sp2杂化轨道分别与 6 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 6 条 σ键 9．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，根据表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1 mol·L －1 溶液对应的 pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单气态氢化物的还原性：X>Z 10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原 理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2 中存在非极性共价键，是非极性分子 B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．与 H2O2直接分解相比，反应Ⅱ在催化剂 C3N4 表面发生，Ea和 ΔH 均发生改变 D．H2O2比 H2O 多了一条 O—O 键，故 H2O2 的稳定性更强 3 11．肯定属于同族元素且性质相似的是 A.原子核外电子排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2 B.粒子的结构示意图：A 为 B 为 C.基态 A 原子 2p 轨道上有 1 个未成对电子，B 原子 3p 轨道上也有 1 个未成对电子 D.基态 A 原子 2p 轨道上有一对成对电子，基态 B 原子 3p 轨道上也有一对成对电子 12．下列事实与解释不相符．．．的是( ) 选项 事实 解释 A 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 苯分子中含大 π键,没有碳碳双键，大 π键稳定性较强 B H2O2 分子是极性分子 H2O2 分子中只含有极性键 C I2 易溶于 CCl4 而微溶于 H2O I2 和 CCl4 为非极性分子，而 H2O 为极性分子 D 键能：F—F<Cl—Cl 键 F—F 的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强 13．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ①3p 能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1的原子 ②M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子 ③最外层电子数是核外电子总数的 1 3 的原子和价电子排布为 3s23p5的原子 ④2p 能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p2的原子 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 14．X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物 能以[XY4] ＋ [XY6] －的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种 15．NA为阿伏加德罗常数 值，下列说法不正确的是 A. 12 g NaHSO4中含有 0.2NA个阳离子 B. 34 g 呋喃( )中含有的极性键数目为 3NA C. 8 g CH4含有中子数为 3NA D. 1 mol 丙烷(C3H8)中共价键的数目为 10NA 的 4 16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周 期数，YX3 分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和。M 与 X 同主族， Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种 B．Z 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z 与 MQ 的化学键类型不同 D．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。请根据题目要求作答。 17．(9 分)现有①H2O2；②CO2；③NH3；④Ba(OH)2 四种物质，回答下列问题： (1) 属于离子化合物的是__________(填编号，下同)；中心原子杂化类型为 sp3 的共价化合物 是________，其中分子空间构型为三角锥形的是________。 (2) 含有非极性键的是________(填编号，下同)；既有 σ键又有 π键的是________________。 (3) Ba(OH)2中第一电离能最小的元素是_______(填元素符号)。 (4) 上述四种物质中涉及的所有元素的电负性由大到小顺序排列为_______________。 (5)写出下列物质的电子式：①N2； ②NaOH。 18. (12 分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： (1)表中所列元素中，属于 d 区的元素是________(填元素符号)。 (2)元素⑩的价电子轨道表示式：__________________。 (3)表中所列元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥、⑦、⑧形成的 简单离子半径由大到小为______________(用离子符号表示)。 (4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是______。 A．中心原子的价层电子对数相同 B．中心原子的杂化方式不同 C．二者的 VSEPR 模型相同，微粒的空间构型也相同 D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大 5 (5) 元素④、⑤的第一电离更大的是_________(填元素符号)，请从原子结构角度解释原因 ________________________________________________________。 (6) 元素⑧的金属性比元素②更强，判断依据为_____________________________（写一条）。 19. (15 分) 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 (1)基态 Br 原子的价层电子排布式为________________。 (2) 3NH 分子中的N原子杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，属于_______(填“极 性”或“非极性”)分子。 (3)吡啶( )在水中的溶解度远大于苯，原因有：①吡啶能与 H2O 分子形成分子间氢键； ②_______________________________________________。 (4)①某有机物的结构如图所示，该有机物中 和 π键的数目比为_______________。 ②比较Si、P、S 的第一电离能的大小：_______(从大到小排序)。 ③CO 2 3  的键角______SO 2 3  的键角(填“>”、“＜”或“=”)，理由是____________________ ______，CO 2 3  含有大 π键是______（用 πm n 表示，m代表参与大 π键的原子数，n代表参与 大 π键的电子数，例如苯分子中存在的大 π键是 π6 6 ）。 20.(16 分)一种利用某镍矿资源（主要成分为NiS、 2SiO ，含有少量CuS、FeS、MgO、 2 3 Al O 、 2 3Fe O ）提取含 Ni、Cu、Fe、Mg、Al 的物质的流程如下： 6 已知：i．25℃时，一些物质的 spK 如下： 物质 CuS NiS FeS 3Al(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) spK 366.3 10 262.0 10 186.3 10 334.6 10 384.0 10 168.0 10 ii．溶液中离子浓度 5 110 mol L   时认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)流程中能加快反应速率的措施有 。 (2)固体 A 中还有少量酸浸后剩余的 NiS，II 中反应的离子方程式为 。 (3)III 中，生成 41mol CuSO 转移8mol e ，III 中反应的化学方程式为 。 (4)IV 可以用电解法除去溶液 D 中的 2Cu  ，由此推测氧化性 2Cu  2Ni （填“＞”或“＜”）。 (5)结合离子方程式解释 V 中加入 2 2H O 的作用： 。 (6)为了使 3Fe  沉淀完全，VI 中溶液 pH 的最小值所属范围为 （填字母）。 a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11 (7)步骤 VII，过滤后得到的固体 F 是 （填化学式）。 (8)步骤 VI 中， 4 3NH HCO 不宜加多，原因是 。 三明一中2024-2025学年下学期3月月考 高二化学试题答案及评分说明 总说明： 1．化学专用名词书写错误均不得分。 2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；有瑕疵扣1分。 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D C D C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C D A B 二、填空题（本题有4小题，共52分。） 17. (9分) (1) ④ ①③ ③ (2) ① ② (3) Ba (4) O>N>C>H>Ba (5) ① 、②（每空均为 1 分） 18. (12分) (1) Fe (2) (2分) (3) Ca S2- > Cl- > Ca2+ (2分) (4) A (5) N (1分)， N原子的价电子排布为 2s22p3，为半充满稳定结构，难失去电子，而 O 原子的价电子排布为 2s22p4，失去1个电子变成稳定结构，因此 I1(N) >I1(O)。 (2分) (6)Ba(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 更强 (2分) 或回答“Ba与H2O反应比Be更剧烈”（或其他合理答案） 19．(15分) (1)4s2 4p5 (2) 三角锥形 极性 (3) 吡啶和H2O均为极性分子，而苯为非极性分子 (2分) (4) ① (2分) ② (2分) ③＞(1分) CO中心原子发生sp2杂化，且杂化轨道全部用于成键；SO中心原子发生sp3杂化，且有一对孤对电子 (2分) π(2分) 20. (16分) (1) 研磨、加热 (各1分，共2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)＞ (2分) (5)，更有利于提取含Fe物质 (2分) (6)b (2分) (7)(2分) (8)加入过多，可能发生反应：，导致中含有，纯度下降。 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$