广西壮族自治区贵百河3月联考2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2025年春季高二3月质量检测卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 护 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。 鼠 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Si28S32Fe56 Zn 65 铷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 郡 合题目要求的。 1.考古工作者常利用C对文物进行年代测定和研究，还利用C和N分析古代人类的食物结 长 构。下列说法正确的是 A.C和N具有相同的中子数 区 B.C和C互为同分异构体 数 C.CN与N3-具有相同的电子数 D.N元素位于元素周期表的第二周期第V族 杯 2.下列化学用语正确的是 菌 A.3s电子的电子云轮廓图： B.H2O2为非极性分子 C.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s2 D.CS2的结构式：S-C=S 3.下列图示结构中，属于晶胞的是 ● 赵 A B D 【高二化学第1页（共6页）】 ③扫墙全能王 4,维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.M分子中所有原子一定不在同一平面 OH B.M分子中仅含有极性共价键 CH.OH C,M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D.M分子中所有碳原子的杂化方式均为sp2 5.元素周期表中砷元素的数据如图所示，下列说法正确的是 A.砷元素的质量数为33 33As B.砷原子中能级的轨道数：4p>4s 砷 C.砷原子4p能级有1个未成对电子 4s24p3 74.92 D.砷原子最外层有5个能量相同的电子 6.1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作。 “杯酚”的结构如图所示，下列有关说法正确的是 “杯酚 A.常温下，“杯酚”易溶于水 B.“杯酚”不能发生氧化反应 C.“杯酚”含有极性共价键和非极性共价键 D.超分子是由单个分子通过分子内作用力形成的分子聚集体 7.下列晶体中，属于含有非极性共价键的离子晶体的是 A.NH CI B.Ca(OH)2 C.MgCl2 D.Na2O2 8.一些氧化物的熔点如表所示，下列说法错误的是 氧化物 LizO MgO C02 H2O 熔点/℃ 1570 2800 -56.6 0 A.Li20与H2O反应的化学方程式为Li2O+H20一2LiOH B.简单离子半径：O2>Mg+ C.H2O的熔点高于CO2的原因是水分子间存在氢键 D.常温下，Mg(OH)2难溶于水，根据对角线原则，故LiOH也难溶于水 【高二化学第2页（共6页）】 44 9.某化合物的立方晶胞结构如图所示，该品胞中灰球与白球代表的粒子的个数之比为 A.1:1 B.1:2 C1:4 D.1:8 10.具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoCl·nNH,若0.1mol此配合物与足 量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A.[Co(NH3)]Cl B.[Co(NH3)Cl2 ]CI C.[Co(NH:)2CL]CI D.[Co(NH3 CI]CI 11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，且乙2为黄绿色有毒气体，W 与X的质子数之和等于Y的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说 法错误的是 A.最简单氢化物的稳定性：X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W C.基态W原子的核外电子运动状态有6种 D.常温下，将X2通人足量的水中，所得溶液中c(H+)>c(OH) 12.如图所示，向CuSO,溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物 [Cu(NH)4]SO:再向其中加人乙醇，将析出深蓝色的品体，其组成为[Cu(NH)4]SO,· H2O。下列说法错误的是 A.该过程中涉及的反应有CuSO,+2NH3·H2O一Cu(OH)2￥+ 浓氨水 (NH)2SO B.配合物[Cu(NH),]SO,中，中心离子的化合价为+2价 C.配合物[Cu(NH),]SO,·H2O中，Cu+给出孤电子对，NH提供空 CuSO,溶液 轨道 D.由上述实验可知，加人乙醇后，配合物[Cu(NH),]SO,在水中的溶解度减小 13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的H2和C2分子中含有的原子总数均为2N B.30gSiO2品体中含有Si一(O键的个数为NA C.0.1 mol HCN分子中含有a键的总数为0.2NA D.0.1mol金刚石品体中含有C-C键的个数为0.4N 【高二化学第3页（共6页）】 家国王 14,ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。ZnS晶体结构如图所示，下列说 法正确的是 (0,0,0) (1,0,0) 一力nm 已知：设NA为阿伏加德罗常数的值。 A.Zn是第四周期第Ⅷ族元素 √11 B,a,b两原子核之间的距离为4力nm Cc原子的参数坐标为(2，是，名 D该晶胞的密度为，3,8 3XNA ×102g·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)火箭发射时可以用肼(N2H)作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答 下列问题： 能量 2N(g)+4Hg)+2O(g △FH2 反应物的 AH 总能量 H①+ogH 生成物的 总能虽 N2(g)+2H2O(g) 反应过程 已知：H2O(1)一H2O(g)△H4。 (1)由图可知，△H2 (填“>”或“<”)0，理由为 (2)基态氮原子的电子排布式为 (3)0.1molN2H分子中含有 mol极性共价键，NH分子中氨原子的杂化方式为 (4)N2分子中，c键和π键的数目之比为 (5)极性：H2O (填“>”或“<")N2H。 (6)由图可知，每转移0.2mol电子，消耗O2的体积为 L(标准状况下)。 (7)表示N2H(1)燃烧热的热化学方程式为 (焓变 用含△H3和△H4的代数式表示)。 【高二化学第4页（共6页）】 家国全 16.(15分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知： ①Z的原子序数为29，其余四种元素均为短周期主族元素； ②Y的基态原子的价电子排布式为ms"mp”; ③R的基态原子的核外L层电子数为奇数； ④Q、X的基态原子p轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： (1)Q的原子结构示意图为 (2)基态R原子的价层电子轨道表示式为 (3)基态Z+与Z2+中： ①Z2+成对电子数与未成对电子数之比为 ②从结构的角度分析，稳定性：Z (填“>”或“<”)2+，判断的理由为 (4)基态Y原子核外存在 对自旋相反的电子。 (5)非金属性：Q (填“>”或“<”)Y,判断的理由为 (6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十2表示，与之相反的用 一)表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其价电子自旋磁量子数的代数 和为 17.(14分)某校化学实验兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，如图所示。 反定[Ag(NH),]C[GNH,P+浓盐酸CC,Fe.O2.溶液1 AgC氨水 十Ag +NH CI +Cu 已知：[Ag(NH3)2]类似原子团且反应1为非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)N元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)离子半径：H (填“>”或“<”)Ht。 (3)键角：NH (填“>”或“<”，下同)H2O;第一电离能：N 0。 (4)NH,CI的电子式为 ,NH的空间结构为 (5)反应1的离子方程式为 18.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)单质硅存在与金刚石结构类似的品体，其中原子与原子之间以 (填“极性”或“非 极性”)共价键相结合。 【高二化学第5页（共6页）】 家国艇 (2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 (11,10 @Ni OCu -I (0,0,0) ①晶胞中铜原子与镍原子的个数之比为 ②1号原子的分数坐标为 ③该晶胞的俯视投影图为 (填标号)。 ☒ B (3)有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。 ●B ON a pm ①氮化硼属于 (填“分子晶体”或“共价晶体”)。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3。 ③1号原子和2号原子之间的距离为 pmo ▣ 【高二化学第6页（共6页）】