山东省潍坊市寿光市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学十月月考模块检测试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．用石灰石对燃煤废气脱硫 B．绿化造林助力实现碳中和目标 C．内服小苏打药片治疗胃酸过多 D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 2．下列物质应用错误的是 A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．二氧化硅可用作导电材料 3．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带　 B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C. 用装置丙得到I2的CCl4溶液　 D. 用装置丁提纯粗碘 4． 铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是 A．生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金 B．与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀 C．红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是Fe2O3 D．食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收 5. 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是（ ） A. Ni2P电极与电源正极相连 B. In/In2O3-x电极上发生氧化反应 C.电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移 D. Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O 6. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+ B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应 C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a D．若外电路有0.4mol电子转移，则有0.5molH+通过质子交换膜 7. 回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。 已知: 和均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是 A．物质a表现氧化性 B．PbSO4易溶于水 C．过程ⅲ发生反应的离子方程式为PbCO3+ 2H+＝ Pb2+ + H2O +CO2↑ D．过程ⅰ、过程ⅱ、过程ⅲ中均有气体生成 8. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)＝ CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是 A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－ B．CaOCl2中不含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生0.1molCl2，转移电子的数目约为1.204×1023 9. NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图： 下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为SiO2 B．滤渣2的成分为中可能含S单质 C．“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶 D．第一步“酸溶”时可选用硝酸 10. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ） A．可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12 L甲烷中含有的共价键数目为0.2 NA B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA C．5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3 NA D．4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1 NA 12．下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（ ） A．若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原 B．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D．当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g 13. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（ ） A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用KOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 14．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，平衡逆向移动 B. 355℃时，催化剂的活性最强 C. 反应足够长时间可提高W点CO2的转化率 D. 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 15．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由生成的反应历程有2种 C．增大的量，的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如下： 回答下列问题： （1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、_______；其中玻璃棒的作用是________________。 （2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是　　（填序号）。 a．氯化钡溶液 b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液 c．碘水和淀粉的混合溶液 d．NaOH溶液 （3）步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为______________________（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 （5）已知含SO2的尾气中c（SO2）=6.4g·m－3，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90％，处理1000m3含SO2的尾气，步骤I得到硫酸锰的质量为________kg。 17. (12分)高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： （1）步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与ClO3－离子的物质的量浓度之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为________________。 （2）步骤②加入NaOH固体的目的是_________(填序号)。 A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO （3）写出步骤④发生反应的离子方程式________________。 该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是________________。 （4）往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是______________________。 （5）K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用________ (填序号)。 A.H2O   B.KOH溶液 C.异丙醇   D.Fe(NO3)3溶液 （6）该工艺流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。 18．（12分）工业尾气中的氮氧化物（NOx）可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题： Ⅰ.氨催化吸收法： （1）实验室制备氨气的发生装置，可以选择如图装置中的______(填序号) 。 （2）将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。 ①Z中盛有______________（填名称）； 打开K1，关闭K2，NO2能够被NH3还原， 预期观察到Y装置中的现象是_________________。 ②氨气与NOx反应的化学方程式为________________________________。 Ⅱ.电解氧化吸收法： 电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向0.1 mol·L－1NaCl溶液和0.08 mol·L-1 Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1 mol·L－1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。 ①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式___________________ 。 ②电解NaCl溶液时，当电流强度大于4A后，NO去除率下降的原因是___________________。 19. （12分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况____________________________________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 （2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为 ；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为 ，乙是 。 （3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是 ，c电极是 极，移动的离子及方向是 。 20. （14分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3= kJ·mol-1。 （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为 mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为 。 （3）不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：CO2的平衡转化率=×100% CH3OH的平衡产率=×100% ①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)。 ②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 。 ③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 （4）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。 ①反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为 (用x表示)。 ②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，（分压=总压×物质的量分数）写出上述反应压力平衡常数Kp为 (用p0表示，并化简) 高三化学试题 第8页 (共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学十月月考模块检测试题参考答案 一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8. D 9. D 10. A 二、11.CD 12. D 13. BD 14. A 15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分） （1）漏斗（1分）　　引流（1分） （2） bc （2分） （3）MnCO3　（2分） （4）3Mn2+＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2＋4H+　（2分） （5）13.59（2分） 17.（12分） （1）11:3（2分） （2）AC（2分） （3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分） Cl－会被NaClO氧化产生氯气（2分） （4）高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （2分） （5）C （1分） （6） NaOH （1分） 18．（12分） Ⅰ.（1）BD (2分) （2）① 氢氧化钠溶液 (2分) 混合气体颜色变浅，甚至变为无色 (2分) ② 6NOx＋4xNH3 ＝(3＋2x)N2＋6xH2O (2分) Ⅱ.① 3H2O2＋2NO＋2OH－＝2NO3－＋4H2O (2分) ② 随着电流强度的增大，ClO－浓度减小，ClO3－浓度增大，但ClO3－氧化性比ClO－弱 (2分) 19. （12分） （1） （1分） 1∶2 （1分） （2）SO2+2OH-=SO32-+H2O (2分) 2H2O+2e-= H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）(2分) 浓度较大的H2SO4溶液 (2分) （3）化学能转化成电能（1分） 负（1分） H+由c电极通过质子交换膜向d电极移动(2分) 20. （14分） （1）+40.9（1分） （2）（1分）；(2分) （3）乙(2分)；p1、p2、p3(2分)； T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响(2分) （4） (2分) (2分) 2 学科网（北京）股份有限公司 $$