2026年中考化学综合测试：科学探究题

2026年中考化学综合测试：科学探究题 1．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 活动一：通过小组合作，同学们完成了图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是（写一个）______。    活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图2），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是H+。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。    【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？ 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有______、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 取少量溶液于试管中，①加入过量的氯化钡溶液，过滤。②______（指示剂除外） ______ ______ 【反思与评价】 经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______。 2．某校兴趣小组同学在实验室模拟氯碱工业生产氢氧化钠(实验装置主体部分如图所示)，反应完全停止后关闭电源，从 K 处导出部分溶液作为待测液进行如下探究。忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 【查阅资料】i.电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⅱ.氢氧化铁高温条件下不稳定，能分解生成氧化铁和水。 【探究活动一】 (1)下列物质不能与待测液共存的是________ (填选项字母，可多选)。 A．硝酸钠溶液 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 【探究活动二】 测定待测液的质量分数，同学们进行如下实验： (2)滴加一定量氯化铁溶液后，判断待测液中氢氧化钠已全部反应完的标志是________________。 (3)步骤②反应的化学方程式是________________，已知待测液的密度为1.1g/mL，该待测液中氢氧化钠的质量分数为________ (结果保留一位小数)。步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是________________。 【探究活动三】取一定量 K处导出的待测液加入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，未观察到明显现象。 【提出问题】小明同学提出疑问：待测液与稀硫酸反应后溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：硫酸钠； 猜想二：硫酸钠和稀硫酸； 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想四：硫酸钠、氢氧化钠和稀硫酸 (4)小玲认为猜想四不合理，理由是________________ (用化学方程式解释)。 【探究实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加几滴 FeCl3溶液 无明显现象 猜想_____错误 ②取两支试管分别编号 A、B 试管A中加入适量待测液，滴加 3~5 滴紫色石蕊溶液 观察到溶液变红 猜想二成立 试管 B中加入适量待测液，滴加适量碳酸钠溶液 _____________ (5)步骤①的结论是猜想_______错误。 (6)步骤②试管B中的实验现象是_____________。 3．有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证。 【提出问题】该黑色粉末含有哪些的成分？ 【做出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能： 猜想1．木炭和氧化铜； 猜想2．木炭和二氧化锰； 猜想3．______； 猜想4．氧化铜、木炭、二氧化锰。 【查阅资料】①．常温下碳、氧化铜、稀硫酸不与二氧化锰反应； ②．MnO2不能燃烧。 【探究验证】 步骤 实验操作 实验现象 结论 理由 （1） 取少量黑色粉末放入试管加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末部分溶解                相关反应方程式 ______ （2） 将（1）反应后的物质过滤、干燥，取一部分滤渣放入横口试管中加强热，并不断鼓入空气 有火星产生 证明混合物中含有______ ______ （3） ①将（2）所得另一部分滤渣加5%的过氧化氢溶液 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 证明混合物中含有______ ②向（2）所得滤液中加入5%的过氧化氢溶液 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 ______ 【结论】上述猜想中正确的是______ 4．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究： I：探究脱脂棉燃烧的原因 实验装置：    实验步骤 向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处 实验现象及分析 ①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色： ②放在P处的木条复燃，说明有______（填化学式）生成： ③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应______（填“吸热”或“放热”）。 实验结论 脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点 Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3： 猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH： 猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡 有白色沉淀产生 固体成分含有______（填化学式） ②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入______溶液 观察到：______ 固体成分含有NaOH 【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。 【实验分析】 （1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应的化学方程式______。 （2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用______（填序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器         B．细沙        C．水基型灭火器 5．初二中化学兴趣小组利用如下图装置进行多角度探究常见的气体的制取与性质。 探究一  气体的制取探究    (1)写出仪器名称：①____ (2)用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为：___；若用该装置制取氧气，其化学方程式为：____。 (3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则装置____(“a”或“b”)端与B装置相连。 探究二气体的性质探究 打开K2，关闭K1、K3，用于检验二氧化碳的性质 (4)若装置C中装有紫色石蕊试剂，可观察到___现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。若装置C装有澄清石灰水，则反应化学方程式为：___。 探究三生成气体的速率研究 打开K3，关闭K1、K2，可测一段时间内生成气体的速率 (5)实验室用一定质量大理石与稀盐酸反应，所得数据如表(酸足量)： 大理石质量(反应前) 剩余固体质量(反应后) E装置收集液体体积 反应时间 12.0g 2.0g 2000mL 100s 若生成气体的反应速率公式V=△V/△t表示，(△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/L)，则生成气体的速率为___mL/s. 【实验思考】 若用该组合装置收集氧气，装置D上方原有的空气对收集气体的体积的测定是否有影响？并说明理由。____。 6．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理： 【查阅资料】 （1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。 （2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。 【提出问题】反应生成的两种气体是什么？ 【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是： ①二氧化碳和水蒸气 ②二氧化碳和氨气（NH3） ③二氧化碳和氮气 ④二氧化碳和二氧化氮 提出以上猜想的依据是 ________________________________ ； 你认为合理的猜想是（填序号） ______ ，理由是 _____________________________ 。 【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。 【实验现象和分析】 （1）A装置的作用是 ______________________________ 。 （2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了 ________ ，同时看到D中 ________ 现象，说明还生成了二氧化碳。 （3）C中浓硫酸的作用是 ___________________________ 。 【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 ____________________________________________________________ 。 7．为探究稀盐酸的化学性质，某化学小组做了以下几组实验： 【活动一】稀盐酸的化学性质 (1)酸能使酸碱指示剂变色：A试管中紫色石蕊溶液变为________色。 (2)酸能与活泼金属反应:B试管中观察到的现象为_______。 (3)酸能与某些金属氧化物反应：C试管发生的反应化学方程式为_______。 (4)酸能与某些碱反应。 (5)酸能与某些盐反应。 【活动二】对反应后废液的研究 (6)同学们将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 作出猜想： 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 猜想三：______ 进行讨论：经过讨论，滤液中一定没有HCl，理由是______。 设计实验：请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _______ 猜想二不成立 取小量滤液于试管中，滴加_________ _______ 猜想三成立 评价总结：在探究溶液成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑________。 8．周末小瑾同学的妈妈做了一道红烧鱼鳔。细心的小瑾发现：妈妈在洗鱼鳔时，鱼鳔是浮在水面上的，用手撕鱼鳔时，水中有气泡冒出。鱼鳔中会有哪些气体呢？周一，小瑾和化学兴趣小组的同学来到实验室展开了实验探究。 【作出假设】甲乙两位同学分别对鱼鳔中的气体作出如下猜想：甲认为CO2，乙认为有H2O。 【查阅资料】 （1）无水氯化钴试纸在实验室中常用来检验水的存在，原理：氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水化钴。氯化钴是蓝色的而六水化钴是粉色的。 （2）手持技术是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集和处理数据系统。手持技术可以广泛应用于理科实验中，可以方便而迅速的收集各类数据，如氧气含量，二氧化碳含量等。 【实验验证】 （1）兴趣小组的同学用注射器抽取约60mL鱼鳔内的气体，注入澄清石灰水中。发现澄清石灰水 _______ ，则甲的猜想成立。 该反应的化学方程式是 _________ 。 （2）兴趣小组的同学另取一只注射器抽取鱼鳔内的气体，将蓝色的氯化钴试纸放入注射器内，发现世界变成粉红色，则乙的猜想 ___________ （填“成立”或“不成立”）。 （3）兴趣小组的小红同学又提问，气体内有有没有氧气？大家在讨论后，制定了以下的实验方案验证鱼鳔内的气体是否有氧气？ 实验操作 现象 结论 1.用注射器抽取鱼鳔内的气体。2.用排水集气法收集注射器抽取的气体。3.将 ________ 伸入集气瓶中，观察现象。 木条熄灭 猜想一：不含氧气 猜想二：含少量氧气 猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭 【深入验证】但老师介绍了手持技术后，兴趣小组的同学用氧气传感器和二氧化碳传感器分别测得鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量与下图： 【实验结论】小组同学一致认为猜想一 ___________ （填“成立”或“不成立”）。 【反思评价】木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的？写出你的妙招： __________ 。 （4）鱼鳔内CO2含量与空气中相比较，哪一个多？ _________ （写出你的实验步骤、现象、结论） 9．化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 (1)同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是_______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 (2)实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是_______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。 【进行实验】 (3)同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量_______于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______。 【反思评价】 (4)步骤1中反应的化学方程式为_______。 (5)蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______。 【成果分享】 (6)通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是_______。 10．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 11．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。 （1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 （2）验证猜想：他们分别做了下面的实验。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 实验1 小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液。 溶液变红色 猜想①正确 实验2 小刚取少量白色粉末于试管中，滴加______。 有气泡冒出 猜想②正确 实验3 小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加足量的______溶液，振荡，过滤，然向滤液中滴加几滴酚酞溶液。 先有______生成，后滤液变红。 猜想③正确 （3）反思评价。 ①老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。发生反应的化学方程式______。 ②小刚实验的不合理之处：只能证明碳酸钠的存在，不能证明是否还有氢氧化钠；小军实验的不合理之处为______。 12．实验是开展科学探究的主要途径。兴趣小组的同学对饱和 NaHCO3溶液的分解进行了探究。    【查阅资料】 ①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；常温下碳酸钠、水、二氧化碳会反应生成 NaHCO3。 ②相同条件下碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强。 【实验1】常温下，用200mL水配制饱和 NaHCO3溶液。如图1，气球套在盛有饱和 NaHCO3溶液的锥形瓶口，打开磁力搅拌器，使饱和 NaHCO3溶液得到不断搅拌。 (1)观察到气球______(填“变大”或“变小”)可初步判断常温下饱和 NaHCO3溶液会分解。 (2)要进一步证明饱和 NaHCO3溶液会分解，可将气球内的气体通入石灰水中，其原理是______(用化学方程式表示)。 【实验2】如图2，常温下，用数字传感器测200mL饱和 NaHCO3溶液上方CO2的含量及溶液中pH的变化，数据如图3所示。    (3)观察图3，判断饱和 NaHCO3溶液能分解的依据之一是“二氧化碳浓度在一定时间内增大”，也可以依据_______判断。 【结论】常温下饱和 NaHCO3溶液会分解，其分解的化学方程式为______。 【实验拓展】请设计实验探究饱和 NaHCO3溶液分解快慢受温度变化的影响。你的设计是_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． OH-、 向上层清液中加入硫酸铜溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀（合理即可） 有，无Ca2+，含有OH- Na+、Cl-、、OH- 2．(1)BC (2)溶液中不再出现红褐色沉淀 (3) 15.0% 氢氧化铁高温条件下不稳定，能分解生成氧化铁和水 (4) (5)三 (6)有气泡产生 3． 氧化铜和二氧化锰 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 木炭 木炭有可燃性（或碳与氧气反应产生火星） 二氧化锰 硫酸铜对H2O2的分解起催化作用 猜想4 4． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC 5． 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 紫色溶液变成红色 20 没有影响,盛有水的集气瓶与大气压强相等，当有氧气生产时，集气瓶内压强增大，将水排出 6． 反应前后元素种类不变（合理即可） ② 只有②中气体符合无色、有刺激性气味 冷凝得到三聚氰胺 氨气（或碱性气体） 澄清石灰水变浑浊 吸收氨气 7． 红 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3） 最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经反应完了 无白色沉淀生成 酚酞试液（或石蕊、氯化钙、盐酸） 溶液变红（或溶液由紫色变蓝色、有沉淀生成、有气泡冒出） 反应物是否过量 8． 变浑浊 成立 燃着的木条 不成立 将一根燃着的木条伸入80%的氧气和20%的二氧化碳的混合物气体中，发现继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条的燃烧影响不大 步骤：在两个相同的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水，分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入澄清的石灰水中，现象：注入鱼鳔内的气体的澄清的石灰水变浑浊，注入空气的澄清的石灰水中没有变浑浊，结论：鱼鳔内的二氧化碳的含量大于空气中的。 9．(1)银不与稀盐酸、稀硫酸反应 (2) 除去铝表面的氧化铝薄膜（合理即可） 红色 (3) 三氧化二铁/氧化铁/Fe2O3 有白色沉淀生成 (4) (5)污染环境（合理即可） (6)蚀刻液的用量（合理即可） 10． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 11． （适量）稀盐酸（或其它酸） BaCl2（或CaCl2）或填物质名称 白色沉淀 碳酸钠和氢氧化钠的溶液均呈碱性，遇酚酞溶液都能使酚酞溶液变红色，无法证明有氢氧化钠还是碳酸钠或是二者都有。 12． 变大 溶液的pH值在一定时间内可以增大 取200mL饱和 NaHCO3溶液于图2装置中，加热到一定温度，再测其上方CO2的含量及溶液中pH的变化，获得数据与图3进行比较 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $