湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

20242025学年高三核心模拟卷（中) 化学（三）参考答案 1.C青铜筷是由合金材料制成的，C项符合题意」 2.B会发生PO,十3HO一2HPO,A项不符合题意；CO2跨临界直冷制冰属于物理变化，B项符合题意；纳米铁粉 与CO发生氧化还原反应，C项不符合题意：臭氧可氧化水中的低价N、S、有机物及微生物，D项不符合题意。 3.C用于测定年代的一种同位素：C,A项正确：p轨道的电子云轮廓图为哑铃形： 李，B项正确：金刚石中 含有非极性键，碳原子采取sp杂化，C项错误：石墨晶体中含有共价键，还含有分子间作用力、大π键（类似金属键），属 于混合型晶体，D项正确。 4.B试管加热时，不需要垫陶土网，A项错误：容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水，B项正确：制备F(OH)3胶 体实验不需要玻璃棒，C项错误：强酸滴定弱碱时，滴定终点时溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂，D项错误。 5.D根据价电子互斥理论，0，含有的成键电子对为3，孤电子对为5一23+1=0，空间结构为平面三角形，A项正确： 2 N分子中含有1个。键，1molN,中含有σ键的数目为NA,B项正确：固态硝酸羟胺的相对分子质量为96，所以48g该 固体的物质的量为0.5mol,则含有的阳离子数为0.5N,C项正确：硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH(OH+[NO方] 一N◆十2HzO十O2个，根据计量系数关系可知，每生成1molN,则生成1molO2,D项错误。 6.BX、Y、Z的分子式都是CHO,结构不同，互为同分异构体，A项正确：Y与Z的熔、沸点等性质不同，B项错误：Z能 与水形成氢键，溶解度大，C项正确：由结构可知，D项正确。 7,B苯甲酸在热水中溶解度增大，粗苯甲酸的提纯应该采用冷却结品的方法获取苯甲酸，不能采用蒸发结品的方法，A 项错误：饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，B项正确：苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法 通过过滤分离，C项错误；溴乙烷和溴单质都能和热氢氧化钠溶液反应，D项错误。 8.A由化合物M的结构可知，V为H,W原子的最高能层无空轨道，结合原子半径和成键特点可知，W为F,X为O,Y 为N,Z为C。HF分子间可形成氢键，A项正确：第一电离能：N>O>C,B项错误；热稳定性：HF>HO>NH,C项错 误：化合物M中含有一NH,能与水分子形成氢键，且是极性分子，M可溶解于水中，D项错误。 9.D由信息可知，A项正确：分离青蒿素和乙醚的方法为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器 B项正确：有机物可用燃烧法确定碳氢比，C项正确：核磁共振氢谱可确定化学环境不同的氢原子，无法确定酯基等官能 团，D项错误。 10.CCr为第24号元素，价电子排布式为3d4s,未成对电子数为6，Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成F2+, 其价电子排布式为3d,未成对电子数为4，因此基态Cr和F+的未成对电子数不同，A项错误：C)2中心原子碳上无 孤电子对，B项错误：NH,NH中N原子均为sp杂化，NH中N原子有1对孤电子对，而NH时中N没有，由于孤电 子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH的键角小于NH的键角，C项 正确：吸电子能力：C>Br,故酸性：CICH COOH>BrCH,COOH,D项错误。 11.D根据前4s生成物的浓度变化可知，反应I的速率快，活化能小于反应Ⅱ，A项正确：开始时反应I的正反应速率大 于反应Ⅱ的，根据速率方程可得k1>k,B项正确：根据两个反应方程式可看出：0一6s内，X的浓度消耗量就等于Q 的浓度，即6mol·1.1,则平均反应速率(X)=1mol·L.1·s1,C项正确：两个反应的平衡常数的表达式中，只有分 子中c0.()不同.两平衡常数之比究-兴-号，D项错误。 12.C根据品胞结构图，Z+位于由S构成的正四面体空隙的中心，A项正确：根据晶胞结构图可知，一个S周围等距 且最近的Zm有4个，B项正确；与a点S距离最近的Zm+位于体对角线的于处，已知晶胞参数为dcm,则a和b之 间的距离为气dcm,C项错误：根据c点确定b点的相对位置，可得原子分数坐标为Q.75,0.25,0.75).D项正确。 13.B吹出塔中发生的是热空气将液溴吹出的过程，A项错误：吸收塔中也可以用NS),溶液吸收含溴的空气，NeSO 溶液和SO2作用一样，还原溴单质，B项正确：试剂①不可以选用硫酸，因为要得到MgCL溶液需要用到盐酸，且电解 熔融硫酸镁比氯化镁过程更加困难，C项错误：蒸发MgC1溶液，Mg+水解，且HCI挥发，得不到MgC2,D项错误。 14.C根据a极上发生X变为X·,OH变为OH·以及b极上H2O变为H2可知，电极a接电源的正极，是阳极，A项错 误：活泼性：X<X·,OH<OH·,B项错误：由图示可知，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的离子方程式为CI了OH十 【高三核心模拟卷（中）·化学（三）参考答案第1页（共2页）】 DI OH一—7+X+H,O,C项正确：由图可知，Br在制备环氧氯丙烷中循环利用，不需补充，D项错误。 15.B当HA的浓度等于HA的浓度时pH=1.2,当HA的浓度等于A的浓度时pH=4.2,则K=10-,K2= 10,A项正确：K=10,Ke=102,HA）cH×cAH)=cA)(H)=10X104 c(HA) e(HA) c(H2A) =10,当溶液中c(HA)=c(A)时，2(H)=108,pH=2.7,B项错误：由图知，当(HA)+CA)+c(HA c(H2A) =号时c(A)十c(HA)=c(H:A),C项正确：当HA恰好完全中和时，溶质为NaA,根据质子守恒（或由元素质量 守恒及电荷守恒推得)c(OH)=c(HA)+2c(HA)+c(H),D项正确 16.（1)CaC0+s0,商温Cas0,+C0.↑(2分) (2)①超声浸出(1分)②微波加热会导致NH·HO分解和挥发分解产生氨气，并从体系中逸出(2分) (3)2Ni+O+8NH·H2O+4CO2[Ni(NH),]2++4HCO方+6H2O或2Ni+O2+8NH·HO+2CO2 2[Ni(NH)1]2++2CO+8HO(2分) (4)漏斗、玻璃棒(2分) (5)NiC0,·2Ni(OHD2·4H0商温3NO+6H,0++CO,↑(2分) 6器2分 17.(1)平衡压强（或其他合理答案） (2)排除装置内的O2:停止通入工业废气，打开分液漏斗活塞a:HSO方+OH一SO+HO (3)35℃以上，蒸发浓缩、趁热过滤 (4)①94.50%②偏低（每空2分） 解析： (4)①反应中消耗碘标准溶液的体积为3.00mL.十28.50mL,一1.50ml=30.00ml, n(l)=30.00mL.×10-8L·mL.1×0.50mol·L.=0.015mol,根据关系式2~NS0知，n(Na2S0)= %0X月89子g再号喇明瘦孤中臀料深%68"1=ou9I00×1pu·8921=(0SN10u9I0 94.50%。②开始通入氨气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的O2将NaS),部分氧化成NaeS),而影 响实验，若先加磷酸，NS)方被部分氧化生成的S),的量少，消耗的碘标准溶液少了，所测结果偏低。 18.(1)2:1(1分) (2)2C0g)+H(g)—CH,0Hg)△H=-·mo(2分)：B1分) (3)①12.5%(2分)②0.15(2分)③>(2分) (4)①CH(2分)②升高温度，反应「的平衡正向移动，反应ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大(2分) 19.(1)(酚)羟基(1分) (2)还原反应(1分) OCH (3) (2分) OCH (4) NH(2分) OCH OH OCH (5)2:M(各1分) (6)6(2分)：CH-CHCH.CH,C0OH(1分) 0 ()CH.CHCH.,CH,CCH:N-CCH(各1分) OH CH DI 【高三核心模拟卷（中）·化学（三）参考答案第2页（共2页）】null