高一化学期中模拟卷（江苏专用，苏教版2019必修第二册专题6～7）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （14分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （15分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （14分） （ 1 ） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~7（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A．将铁矿石粉碎可加快反应速率 B．闪速炼铁过程中H2作还原剂 C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D．该技术有利于实现“碳中和” 2．利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一，下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为8的N原子： B．分子的电子式： C．分子的结构式： D．的电离方程式： 3．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置（如图），当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．根瘤菌能把空气中的转化为作为自身的养料 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 阅读下列材料，完成6~8小题： 氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl2·8NH3；工业合成氨反应为和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。 6．下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出92.4nkJ热量 7．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A．催化剂a表面形成N-H时需吸收能量 B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为 8．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制NaHCO3 C．分离 NaHCO3 D．制Na2CO3 9．在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V（H2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 10．一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C． D．完全反应生成时放出的热量是 11．Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过 A．电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是 B．电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C．若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成沉淀 D．电池工作时的主要反应为： 12．废旧CPU中的金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将4 mL0.5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 14．工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）按要求完成下列填空。 （1）下列变化过程，属于化学反应且放热的是 。 ①浓稀释  ②酸碱中和反应  ③条与盐酸反应  ④与 ⑤铝热反应  ⑥碳高温条件下还原生成 （2）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程①中，能量的变化形式是由 转化为 。 ②写出分解生成和的热化学方程式 。 ③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，为电池的 （填“正”或“负”）极，向 极移动（填“X”或“Y”），负极电极反应式为 。 16．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ.利用如图所示装置探究能否被还原（为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）盛装浓氨水的仪器名称为： 。 （2）利用A装置制取，其中生石灰的作用是 。 （3）甲、乙分别是 （填标号）。 a.浓硫酸、碱石灰    b.碱石灰、碱石灰    c.碱石灰、无水氯化钙    d.五氧化二磷、五氧化二磷 （4）若能够被还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ.以如图装置收集混合气体探究其喷泉实验。 （6）G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边 。（填“长”或“短”） 17．（15分）是一种高效的绿色氧化剂，在一定条件下会发生分解。 Ⅰ.氧化生成的方程式为。 （1），断开共价键所需的能量如下表： 共价键 H-H H-O O-O 能量 436 463 142 与足量反应生成 （填“吸收”或“释放”）的能量为 kJ。 （2）电池的工作原理如图所示： ①写出Pt电极b上的电极反应式： 。 ②电池工作时，下列说法正确的是 （填字母）。 A．化学能全部转化为电能    B．电子从Pt电极a流向Pt电极b C．溶液中，向Pt电极b移动    D．负极附近溶液碱性减弱 Ⅱ.某实验小组探究分解速率的影响因素，实验装置如图所示，两组实验所用试剂如下： 编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 2 0 （3）该实验的目的是 。表中a= 。 （4）实验2测定数据如图所示，20s~60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为 。 18．（14分）含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。 （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图1所示。 ①每处理含1mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 。 ②上述生物硝化反硝化法的优点是 。 （2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮工艺。设定反应温度为25 ℃，向含NH的酸性废水中投加NaClO时，NH浓度、氯胺（NH2Cl）浓度与投入的NaClO溶液体积的关系如图2所示。 ①在酸性废水中，投入的NaClO在0～0.7 mL过程中发生的反应为NH＋HClO=NH2Cl＋H2O＋H＋。投入量在0.7～1.0 mL的过程中反应的离子方程式为 。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。 （3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NaNO2计）≤30 mg·kg-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3 kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，共消耗体积为12.00 mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 。（写出计算过程） （已知：2NO＋4H＋＋2I-=2NO↑＋I2＋2H2O；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~7（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A．将铁矿石粉碎可加快反应速率 B．闪速炼铁过程中H2作还原剂 C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D．该技术有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】A．将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与造渣剂及H2的接触面积，可加快反应速率，A正确；B．闪速炼铁过程中H2作还原剂，将铁矿石还原为铁单质，B正确；C．闪铁炉中发生的反应为放热反应，C错误；D．该技术可由铁矿石直接炼钢，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，D正确；故合理选项是C。 2．利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一，下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为8的N原子： B．分子的电子式： C．分子的结构式： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为8的N原子质量数为质子数+中子数=7+8=15，可表示为，故A正确；B．分子中N和H共用1对电子对，N原子满足8电子结构，则电子式：，故B正确；C．1各分子中存在2个O-H键，结构式H-O-H，故C正确；D．NH4HCO3在水溶液中完全电离出，电离方程式：，故D错误；故选D。 3．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置（如图），当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】A．在化学实验的规范操作中，固体和液体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应为锌粒，B为稀硫酸，A项错误；B．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B项正确；C．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，C项错误；D．放热反应中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量，D项错误；选B。 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 【答案】C 【解析】A．钠的焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A不符合题意；B．NaHCO3作胃酸的中和剂，是利用NaHCO3可以和胃酸中的盐酸反应的性质，与热稳定性无关，B不符合题意；C．浓硝酸具有强氧化性，常温下Al在浓硝酸中钝化，在金属表面形成一层致密氧化膜，可用铝质容器贮运浓硝酸，C符合题意；D．氨气具有还原性，因此NH3与NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，与氨气的溶解性无关，D不符合题意；故选C。 5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．根瘤菌能把空气中的转化为作为自身的养料 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 【答案】A 【解析】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，故A正确；B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故B错误；C．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，故C错误；D．用稀处理试管上附着的银的离子方程式为：，故D错误；故选A。 阅读下列材料，完成6~8小题： 氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl2·8NH3；工业合成氨反应为和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。 6．下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出92.4nkJ热量 【答案】A 【解析】A．由题干可知，合成氨反应是一个放热反应，则1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量，A正确；B．化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，则当时，仅体现逆反应速率，未体现正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．由反应式可知，反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于，C错误；D．因合成氨反应是一个可逆反应，不能完全转化，所以密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出的热量小于92.4nkJ，D错误；故选A。 7．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A．催化剂a表面形成N-H时需吸收能量 B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．化学键形成时释放能量，则催化剂a表面形成N-H时需释放能量，A错误；B．催化剂能同等程度地加快可逆反应的正、逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，同时加快逆反应速率，B错误；C．由图可知，反应时催化剂b表面有氧氧、氮氢共价键的断裂和氢氧、氮氧共价键的形成，即有共价键的断裂和形成，C正确；D．由图可知，催化剂b表面反应的化学方程式为：，D错误；故选C。 8．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制NaHCO3 C．分离 NaHCO3 D．制Na2CO3 【答案】C 【解析】A．NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体后，NH3和HCl在试管口遇冷又重新化合成NH4Cl，则不能加热NH4Cl制取氨气，应用NH4Cl与熟石灰混合加热制取氨气，A不符合题意；    B．因CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，即使生成NaHCO3，也因量太少而无法结晶析出，应向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2制NaHCO3，B不符合题意；C．该侯氏制碱法得到NaHCO3晶体，能用过滤的方法从悬浊液中分离出NaHCO3晶体，C符合题意；    D．加热NaHCO3固体来制Na2CO3不能在烧杯中进行，应在坩埚中加热，D不符合题意；故选C。 9．在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V（H2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 【答案】D 【解析】A．5min时，生成氢气22.4 mL，即10-3mol，根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2知，硫酸反应了10-3mol，则，A正确；B．反应过程中，硫酸浓度越来越小，则反应速率越来越慢，则5~9min的平均反应速率：，B正确；C．反应到5min时，，C正确；D．5min时，生成氢气22.4 mL，即10-3mol，根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2知，Zn溶解了10-3mol ，即=65mg，D错误； 故选D。 10．一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C． D．完全反应生成时放出的热量是 【答案】A 【解析】A．由图知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确；B．升高温度，无论正逆反应，反应速率都增大，B错误；C．CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）是反应能量变化图所示反应的逆反应，反应后能量升高，是吸热反应，正确的热反应方程式为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g） ΔH=+128.8kJ⋅mol−1，C错误；D．能量变化图表示的是2molH2和1molCO完全反应生成1molCH3OH放热128.8kJ，若是1molH2（g）完全反应生成CH3OH（g）时放出的热量是64.4kJ，D错误；本题选A。 11．Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过 A．电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是 B．电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C．若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成沉淀 D．电池工作时的主要反应为： 【答案】C 【解析】Mg-空气电池中通空气的一极为正极，即A是负极、B是正极，负极反应式为Mg-2e－＝Mg2+，正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，镁离子和氢氧根离子反应生成，所以电池反应式为，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。A．原电池的正极，水电离出的氢离子放电生成氢气，所以电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H2，故A正确；B．电池工作时，电子由负极A经外电路流向正极B，故B正确；C、Mg易失电子作负极，通入空气的电极是正极，放电时OH－通过阴离子交换膜向负极A极移动和镁离子在负极区结合生成，故C错误；D．根据以上分析可知电池工作时的主要反应为：，故D正确；故选C。 12．废旧CPU中的金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 【答案】C 【解析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。A．铜与稀硝酸和浓硝酸都能反应，但与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下反应，故不可以换成硫酸，A错误；B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，可以进一步分离得到Cu和Ag，B错误；C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确；D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，故1molHAuCl4转移4mol电子，消耗Zn的物质的量为2mol，D错误；答案选C。 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将4 mL0.5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl可知：FeCl3与KI是等物质的量关系反应。4 mL0.5 mol/L FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合反应时，FeCl3溶液过量，因此向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明FeCl3与KI的反应有一定的限度，A错误；B．在加热条件下NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO与H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，铂丝一直保持红热，说明该反应是放热反应，反应产生的NO是无色气体，其与容器中过量的O2反应产生红棕色NO2气体，因此不能证明是否有一氧化氮生成，B错误；C．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，在该反应中Cu2+作氧化剂，Fe为还原剂，Fe2+为氧化产物，则根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知：物质的氧化性：Cu2+＞Fe2+，C正确；D．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能判断确定该溶液中是否含有，D错误；故合理选项是C。 14．工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 【答案】D 【解析】A．根据反应I和反应II可知，体积比为1∶1时的吸收率远大于体积比为2∶1的，故曲线I表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化，A正确；B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收，B正确；C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，O2可以将NO氧化为NO2，可提高氮氧化物的吸收率，C正确；D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中=3，D错误。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）按要求完成下列填空。 （1）下列变化过程，属于化学反应且放热的是 。 ①浓稀释  ②酸碱中和反应  ③条与盐酸反应  ④与 ⑤铝热反应  ⑥碳高温条件下还原生成 （2）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程①中，能量的变化形式是由 转化为 。 ②写出分解生成和的热化学方程式 。 ③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，为电池的 （填“正”或“负”）极，向 极移动（填“X”或“Y”），负极电极反应式为 。 【答案】（1）②③⑤（2分） （2） ①光能 （2分） 化学能（2分） ② （2分） ③正极（2分） Y （2分） （3分） 【解析】（1）①浓稀释为放热的物理过程，不符合题意；②酸碱中和反应为放热的化学反应，符合题意；③Mg条与盐酸反应为放热的化学反应，符合题意；④与为吸热的化学反应，不符合题意；⑤铝热反应为放热的化学反应，符合题意；⑥碳高温条件下还原生成CO为吸热的化学反应，不符合题意；故选②③⑤。 （2）①由图可知，过程①中能量的变化形式是由光能转化为化学能，故答案为：光能；化学能； ②由图可知，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气的反应为，反应的焓变△H=1598kJ/mol×2-（1072kJ/mol×2+496kJ/mol）=+556kJ/mol，则反应的热化学方程式为△H=+556kJ/mol； ③由电子的移动方向可知，通入氧气的Y电极为正极，溶液中的阳离子钾离子向正极Y电极移动，通入一氧化碳的X电极为燃料电池的负极，碱性条件下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 16．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ.利用如图所示装置探究能否被还原（为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）盛装浓氨水的仪器名称为： 。 （2）利用A装置制取，其中生石灰的作用是 。 （3）甲、乙分别是 （填标号）。 a.浓硫酸、碱石灰    b.碱石灰、碱石灰    c.碱石灰、无水氯化钙    d.五氧化二磷、五氧化二磷 （4）若能够被还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ.以如图装置收集混合气体探究其喷泉实验。 （6）G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边 。（填“长”或“短”） 【答案】（1）分液漏斗（2分） （2）生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气（2分） （3）c（2分） （4）混合气体颜色变浅、瓶壁上有小液滴（2分） 8NH3+6NO27N2+12H2O（2分） （5）缺少尾气吸收装置（2分） （6）短（2分） 【解析】探究I：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应； 探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。 （1）盛装浓氨水的仪器名称为：分液漏斗。 （2）利用A装置制取，其中生石灰的作用是：生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气。 （3）甲、乙均为固体干燥剂，干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应；故选c。 （4）若能够被还原生成气体单质和无色液体即生成氮气和水，NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则预期C装置中能观察到的现象是：装置C中的混合气体颜色变浅、瓶壁上有小液滴，反应化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O。 （5）氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。 （6）氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长。G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边短。 17．（15分）是一种高效的绿色氧化剂，在一定条件下会发生分解。 Ⅰ.氧化生成的方程式为。 （1），断开共价键所需的能量如下表： 共价键 H-H H-O O-O 能量 436 463 142 与足量反应生成 （填“吸收”或“释放”）的能量为 kJ。 （2）电池的工作原理如图所示： ①写出Pt电极b上的电极反应式： 。 ②电池工作时，下列说法正确的是 （填字母）。 A．化学能全部转化为电能    B．电子从Pt电极a流向Pt电极b C．溶液中，向Pt电极b移动    D．负极附近溶液碱性减弱 Ⅱ.某实验小组探究分解速率的影响因素，实验装置如图所示，两组实验所用试剂如下： 编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 2 0 （3）该实验的目的是 。表中a= 。 （4）实验2测定数据如图所示，20s~60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为 。 【答案】（1）释放（2分） 348（2分） （2） ① （2分） ②BD（2分） （3）催化剂对反应速率的影响（2分） 2（2分） （4）0.1（3分） 【解析】（1），断裂1molH-H键吸收436kJ能量、断裂1molH2O2中的化学键吸收（463×2+142）kJ的能量，形成2mol中的化学键放出（463×4）kJ的能量，所以1mol氢气与足量反应生成释放的能量为348kJ。 （2）①Pt电极b上双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式 。 ②A．电池工作时，化学能主要转化为电能，故A错误；     B．Pt电极a是负极、Pt电极b是正极，电子从Pt电极a流向Pt电极b，故B正确； C．Pt电极a是负极、Pt电极b是正极，溶液中，向Pt电极a移动 ，故C错误；    D．负极反应为,负极反应消耗氢氧根离子，负极附近溶液碱性减弱，故D正确； 选BD。 （3）是双氧水分解的催化剂，该实验的目的是催化剂对反应速率的影响。根据控制变量法，为使混合后双氧水的浓度相同，需要控制溶液总体积相等，所以表中a=2； （4）实验2测定数据如图所示，20s~60s内压强的压强增大4kPa，用氧气压强变化表示的平均反应速率为。 18．（14分）含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。 （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图1所示。 ①每处理含1mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 。 ②上述生物硝化反硝化法的优点是 。 （2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮工艺。设定反应温度为25 ℃，向含NH的酸性废水中投加NaClO时，NH浓度、氯胺（NH2Cl）浓度与投入的NaClO溶液体积的关系如图2所示。 ①在酸性废水中，投入的NaClO在0～0.7 mL过程中发生的反应为NH＋HClO=NH2Cl＋H2O＋H＋。投入量在0.7～1.0 mL的过程中反应的离子方程式为 。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。 （3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NaNO2计）≤30 mg·kg-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3 kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，共消耗体积为12.00 mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 。（写出计算过程） （已知：2NO＋4H＋＋2I-=2NO↑＋I2＋2H2O；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6） 【答案】（1） ① 0.83mol（或mol） （3分） ② 不产生二次污染（2分） （2） ①2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3Cl-＋3H＋＋H2O或2NH2Cl＋ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋H2O（3分） ②酸性条件下，ClO-可转化为HClO，氧化性增强（2分） （3）关系式：2NO～I2～2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.0010 mol·L-1×12.00×10-3L=1.2×10-5 mol，n（NaNO2）=n（NO）=n（Na2S2O3）=1.2×10-5 mol×=1.2×10-4 mol，亚硝酸盐残留量==27.6 mg·kg-1，27.6mg·kg-1<30mg·kg-1，符合安全标准（4分） 【解析】（1）①根据氮守恒，1mol NH转化成1mol NO，1mol NO转化成N2得到5 mol电子，1mol CH3OH转化为二氧化碳失去6 mol电子，故每处理1mol NH需要消耗mol CH3OH； ②观察题图1可知，最终产物为氮气和二氧化碳，不会产生二次污染； （2）①折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮工艺，说明终产物为氮气，投入量在0.7～1.0 mL的过程中NH2Cl减少，故第二步反应为2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3Cl-＋3H＋＋H2O； ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是酸性条件下，ClO-可转化为HClO，氧化性增强； （3）设NO的物质的量为n，根据题意可知： n（NaNO2）=n（NO）=n（Na2S2O3）=1.2×10-5 mol×=1.2×10-4 mol 亚硝酸盐残留量==27.6 mg·kg-1，27.6 mg·kg-1<30 mg·kg-1，故符合安全标准。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C A A C C D A C C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（1）②③⑤（2分） （2） ①光能 （2分） 化学能（2分） ② （2分） ③正极（2分） Y （2分） （3分） 16．（14分）（1）分液漏斗（2分） （2）生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气（2分） （3）c（2分） （4）混合气体颜色变浅、瓶壁上有小液滴（2分） 8NH3+6NO27N2+12H2O（2分） （5）缺少尾气吸收装置（2分） （6）短（2分） 17．（15分）（1）释放（2分） 348（2分） （2） ① （2分） ②BD（2分） （3）催化剂对反应速率的影响（2分） 2（2分） （4）0.1（3分） 18．（14分）（1） ① 0.83mol（或mol） （3分） ② 不产生二次污染（2分） （2） ①2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3Cl-＋3H＋＋H2O或2NH2Cl＋ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋H2O（3分） ②酸性条件下，ClO-可转化为HClO，氧化性增强（2分） （3）关系式：2NO～I2～2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.0010 mol·L-1×12.00×10-3L=1.2×10-5 mol，n（NaNO2）=n（NO）=n（Na2S2O3）=1.2×10-5 mol×=1.2×10-4 mol，亚硝酸盐残留量==27.6 mg·kg-1，27.6mg·kg-1<30mg·kg-1，符合安全标准（4分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15 分）（1） （2）① ② ③ 2024-2025 学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 16．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（15分）（1） （2）① ② （3） （4） 18．（14分）（1） ① ② （2） ① ② （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~7（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A．将铁矿石粉碎可加快反应速率 B．闪速炼铁过程中H2作还原剂 C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D．该技术有利于实现“碳中和” 2．利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一，下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为8的N原子： B．分子的电子式： C．分子的结构式： D．的电离方程式： 3．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D．常温下，铁与浓e和浓均不反应 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．根瘤菌能把空气中的转化为作为自身的养料 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 阅读下列材料，完成6~8小题： 氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl2·8NH3；工业合成氨反应为和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。 6．下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出92.4nkJ热量 7．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A．催化剂a表面形成N-H时需吸收能量 B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为 8．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制NaHCO3 C．分离 NaHCO3 D．制Na2CO3 9．在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 10．一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C． D．完全反应生成时放出的热量是 11．Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过 A．电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是 B．电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C．若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成沉淀 D．电池工作时的主要反应为： 12．废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将4 mL0.5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 14．工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。 (1)实验室用装置制氨气的化学反应方程式为 。 (2)用装置制氯气的离子反应方程式为 。 (3)装置的连接顺序为： 。 _____________________ (4)装置中盛放的试剂为 。 (5)从装置的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有 溶液的洗气瓶。 (6)反应过程中，装置中有大量白烟产生，另一种产物为，白烟的主要成分是 ，该反应的化学方程式为 。 16．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ.利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)盛装浓氨水的仪器名称为： 。 (2)利用A装置制取，其中生石灰的作用是 。 (3)甲、乙分别是 (填标号)。 a.浓硫酸、碱石灰    b.碱石灰、碱石灰    c.碱石灰、无水氯化钙    d.五氧化二磷、五氧化二磷 (4)若能够被还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ.以如图装置收集混合气体探究其喷泉实验。 (6)G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边 。(填“长”或“短”) 17．（15分）是一种高效的绿色氧化剂，在一定条件下会发生分解。 Ⅰ.氧化生成的方程式为。 (1)，断开共价键所需的能量如下表： 共价键 H-H H-O O-O 能量 436 463 142 与足量反应生成 (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。 (2)电池的工作原理如图所示： ①写出Pt电极b上的电极反应式： 。 ②电池工作时，下列说法正确的是 (填字母)。 A．化学能全部转化为电能    B．电子从Pt电极a流向Pt电极b C．溶液中，向Pt电极b移动    D．负极附近溶液碱性减弱 Ⅱ.某实验小组探究分解速率的影响因素，实验装置如图所示，两组实验所用试剂如下： 编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 2 0 (3)该实验的目的是 。表中a= 。 (4)实验2测定数据如图所示，20s~60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为 。 18．（14分）含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。 (1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图1所示。 ①每处理含1mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 。 ②上述生物硝化反硝化法的优点是 。 (2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮工艺。设定反应温度为25 ℃，向含NH的酸性废水中投加NaClO时，NH浓度、氯胺(NH2Cl)浓度与投入的NaClO溶液体积的关系如图2所示。 ①在酸性废水中，投入的NaClO在0～0.7 mL过程中发生的反应为NH＋HClO=NH2Cl＋H2O＋H＋。投入量在0.7～1.0 mL的过程中反应的离子方程式为 。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以NaNO2计)≤30 mg·kg-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3 kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，共消耗体积为12.00 mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 。(写出计算过程) (已知：2NO＋4H＋＋2I-=2NO↑＋I2＋2H2O；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6) 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$