精品解析：江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023～2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 (考试用时：75分钟　总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 第Ⅰ卷　选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是 A. 提倡乘坐公共交通工具出行 B 利用太阳能光解H2O制H2 C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 D. 逐步减少火力发电的占比 2. 下列物质属于离子化合物且含有共价键是 A. NaOH B. C. D. 3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. B. C. D. 4. 钠遇水立即发生剧烈反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 5. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 金属性强弱： 6. 美国科学家合成了含有N盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A. 每个N中含有35个质子和34个电子 B. 该离子中有非极性键和配位键 C. 该离子中含有4个π键 D. 该离子有6个σ键 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，如，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 B. 受热易分解，可用作抗酸药物 C. 具有还原性，可用作供氧剂 D. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 9. 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型名称：四面体形 C. 氯原子的电子排布式： D. 仅含共价键 10. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 侯氏制碱的反应： D. 电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，转移电子数为2mol 11. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水 D. 用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得 12. 下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是 A. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： B. 实验室制氯气的化学方程式： C. 用氨水和溶液制备： D. 溶液用作去氯剂： 13. 工业上用铝土矿(主要成分，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： (注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是 A. 操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高的浸取速率 B. 通入过量的离子方程式为： C. 实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等 D. 熔融电解生成的铝和氧气的物质的量之比为4：3 第Ⅱ卷非选择题(共61分) 14. 元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是_____。 （2）元素①最高价氧化物的结构式是_____；元素②的简单气态氢化物的电子式是_____；元素④的轨道表示式是_____：上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。 （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)； （4）请用一个离子方程式说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。 （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_____。 （6）为了证明⑤和⑥两种元素金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_____。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 15. 硫酸亚铁铵晶体为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下： 回答下列问题： （1）铁屑与硫酸反应的离子方程式为_____。 （2）步骤②的具体操作为_____、_____、_____。 （3）“洗涤”包含水洗、乙醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是_____。 （4）写出基态Fe原子的核外电子排布式：_____ （5）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入，再用标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①请写出与亚铁离子反应的离子方程式：_____。 ②产品纯度为_____。(写出计算过程，已知为) 16. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物。 （1）脱硝反应中，起到催化剂的作用是_____。 （2）图中转化的总反应方程式为_____。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的(可溶于水)，其部分工艺流程如下： （3）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_____；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （4）请写出石灰乳和硝酸工业的尾气、反应化学方程式_____。 （5）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式_____。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下： （1）操作B是_________。 （2）工业冶炼金属Mg化学方程式为_________。 Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题： （3）步骤I到步骤Ⅲ变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，这样进行转化的目的是_________。 （4）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_________ (填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，因为温度过高或过低都不利于生产，这样做的原因是_________。 Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下： （6）与淡化前的海水相比，转化后的海水导电能力会_________(填“增强”或“减弱”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 (考试用时：75分钟　总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 第Ⅰ卷　选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是 A. 提倡乘坐公共交通工具出行 B. 利用太阳能光解H2O制H2 C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 D. 逐步减少火力发电的占比 【答案】C 【解析】 【详解】A．提倡乘坐公共交通工具出行，可以减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，故A不选； B．利用太阳能光解H2O制H2，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故B不选； C．化石燃料的燃烧会增加碳的排放，大量开采可燃冰(主要成分甲烷)，不利于实现“碳达峰”，故C选； D．逐步减少火力发电的占比，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故D不选； 故选C。 2. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH由Na⁺和OH⁻通过离子键构成，属于离子化合物，且OH⁻内部存在O-H共价键，A正确； B．SiO2是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．CH3Cl是共价化合物，不含离子键，C不符合题意； D．MgCl2由Mg²⁺和Cl⁻通过离子键构成，但Cl⁻为单原子离子，不含共价键，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁是活泼金属，电解熔融氯化镁可冶炼金属镁，故A正确； B．钾的活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼钾，故B错误； C．为湿法炼铜的原理，故C正确； D．Hg是不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D正确； 选B。 4. 钠遇水立即发生剧烈反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为12的钠原子为，故A错误； B．H2O水共价化合物，H与O单键结合，O原子上还有两对孤电子对，其结构式书写正确，故B正确； C．NaOH为离子化合物，其电子式为，故C错误； D．填充模型不出现原子与原子之间的线段，图中是球棍模型，故D错误； 故本题选B。 5. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误； D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A. 每个N中含有35个质子和34个电子 B. 该离子中有非极性键和配位键 C. 该离子中含有4个π键 D. 该离子有6个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N中含有35个质子和34个电子，故A正确； B．N中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确； C．1个氮氮三键中含有1个σ键，2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确； D．配位键属于σ键，N中共4个σ键，故D错误； 答案选D。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为氧元素，Y原子的最外层有2个电子，为镁元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为硅元素， W与X位于同一主族，为硫元素。 A．镁、硅、硫为同周期元素，从左到右半径减小，氧原子为两个电子层，半径最小，A错误； B．硅元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族，B正确； C．硅的非金属性比硫弱，故最高价氧化物对应的水化物的酸性，硅酸弱于硫酸，C错误； D．氧的非金属性比硫强，故水的稳定性强于硫化氢，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，如，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 B. 受热易分解，可用作抗酸药物 C. 具有还原性，可用作供氧剂 D. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 9. 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型名称：四面体形 C. 氯原子的电子排布式： D. 仅含共价键 10. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 侯氏制碱的反应： D. 电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，转移电子数为2mol 【答案】8. D 9. C 10. B 【解析】 【8题详解】 A．氯化钠可用于工业电解制备钠是因为氯化钠是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，与氯化钠易溶于水无关，A错误； B．碳酸氢钠可用作抗酸药物是因为碳酸氢钠与胃液的主要成分盐酸反应，与碳酸氢钠受热分解无关，B错误； C．过氧化钠可用作供氧剂是因为过氧化钠能与人体呼出二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，与过氧化钠具有还原性无关，C错误； D．次氯酸钠可用作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色所致，D正确； 故选D； 【9题详解】 A．氮气是含有共价键的双原子分子，电子式为，A错误； B．氨分子中氮原子的价层电子对数为3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，则氨分子的空间构型名称为三角锥形，B错误； C．氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为，C正确； D．氯化铵是含有离子键、极性共价键、配位键的离子化合物，D错误； 故选C； 【10题详解】 A．氯酸根离子中氯原子的的价层电子对数为3+(7-2×3+1) ×=4，孤对电子对数为(7-2×3+1) ×=1，离子的空间构型为三角锥形，高氯酸根离子中氯原子的的价层电子对数为4+(7-2×4+1) ×=4，孤对电子对数为(7-2×4+1) ×=0，离子的空间构型为正四面体形，所以氯酸根离子的键角小于高氯酸根离子，A错误； B．氯原子是吸电子基，使得羧基中羟基的极性增强，易电离出氢离子，氯原子数目越多，吸电子的能力越强，羧酸的酸性越强，所以三氯乙酸的酸性强于二氯乙酸，B正确； C．侯氏制碱的反应为二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，反应生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，C错误； D．电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，若标准状况下两极共产生气体22.4L，则转移电子数为×2=1mol，D错误； 故选B。 11. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水 D. 用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，A不符合题意；        B．海带灰的浸泡液在过滤过程中，需用玻璃棒引流，B不符合题意；    C．碘在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚的密度比水小，难溶于水，能用分液漏斗萃取并分离粗碘水中的和水，C符合题意； D．装置丁为蒸发装置，应采用蒸馏装置分离碘和有机溶剂乙醚制得，D不符合题意； 故选C。 12. 下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是 A. 稀硝酸洗涤做过银镜反应试管： B. 实验室制氯气的化学方程式： C. 用氨水和溶液制备： D. 溶液用作去氯剂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应式未正确配平电子转移，稀硝酸与银反应的正确配平应为 A错误； B．实验室制氯气需浓盐酸在加热条件下进行，正确反应式为，B错误； C．氨水为弱碱，不能直接提供大量OH⁻，正确离子方程式为，C错误； D．与的氧化还原反应配平正确，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 13. 工业上用铝土矿(主要成分，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： (注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是 A. 操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高的浸取速率 B. 通入过量的离子方程式为： C. 实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等 D. 熔融电解生成的铝和氧气的物质的量之比为4：3 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿中加入NaOH溶液，Al2O3转化为偏铝酸钠，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀；过滤后往滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀等；过滤、洗涤、干燥后将沉淀灼烧得Al2O3；加入冰晶石熔融电解，便可获得金属铝。 【详解】A．操作I中，适当增大NaOH溶液浓度，可提高Al2O3的浸取速率，A正确； B．往滤液中通入过量CO2，将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，B正确； C．操作IV是灼烧，所用仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等，C错误； D．熔融电解发生的方程式为，生成的铝和氧气的物质的量之比为4：3，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共61分) 14. 元素①～⑩在周期表中位置如表所示，试回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是_____。 （2）元素①最高价氧化物的结构式是_____；元素②的简单气态氢化物的电子式是_____；元素④的轨道表示式是_____：上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。 （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)； （4）请用一个离子方程式说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。 （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_____。 （6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_____。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 【答案】（1） ①. Ar ②. K （2） ①. O=C=O ②. ③. ④. HClO4 （3）N<C<Mg （4）2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- （5） （6）BC 【解析】 【分析】据所给元素周期表，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素； 【小问1详解】 稀有气体元素的化学性质不活泼，故这10种元素中Ar的化学性质最不活泼；金属元素的金属性越强，其与水反应越剧烈，这10种元素中K的金属性最强，故K与水反应最剧烈； 【小问2详解】 C元素的最高价氧化物为CO2，其结构为O=C=O；N元素的气态氢化物为NH3，其电子式为；元素④为11号元素钠，轨道表示式是；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故这10种元素中酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N<C<Mg； 【小问4详解】 由于Cl的非金属性较强，故Cl2可以氧化Br-发生反应生成Br2和Cl-，离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-； 【小问5详解】 ④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：； 【小问6详解】 A．单质的熔、沸点为物理性质，据单质的熔、沸点不能比较元素的金属性，A错误； B．金属性越强，则越容易置换出水的氢生成氢气，可以根据单质与水反应的现象可以比较元素的金属性，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以根据两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性可以比较元素的金属性，C正确； 故选BC。 15. 硫酸亚铁铵晶体为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下： 回答下列问题： （1）铁屑与硫酸反应的离子方程式为_____。 （2）步骤②的具体操作为_____、_____、_____。 （3）“洗涤”包含水洗、乙醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是_____。 （4）写出基态Fe原子的核外电子排布式：_____ （5）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入，再用标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①请写出与亚铁离子反应的离子方程式：_____。 ②产品纯度为_____。(写出计算过程，已知为) 【答案】（1） （2） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （3）乙醇挥发，带走水分，便于晾干 （4）［Ar］3d64s2 （5） ①. ②. 73.5% 【解析】 【分析】硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，加入炭黑的目的是形成原电池，可以加快反应速率；反应后过滤，滤液中加入硫酸铵得到混合液，再加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣为铁粉和炭黑的混合物，故单质A、B分别为铁粉和炭黑。 【小问1详解】 铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 【小问2详解】 步骤②可以通过加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸亚铁铵晶体。 小问3详解】 乙醇易挥发，用乙醇洗涤可以带走水分，便于晾干。 【小问4详解】 Fe为第26号元素，则基态Fe原子的核外电子排布式为［Ar］3d64s2。 【小问5详解】 ①酸性溶液将氧化为，自身被还原为，则反应的离子方程式为； ②根据反应可知，，则产品纯度为。 16. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物。 （1）脱硝反应中，起到催化剂的作用是_____。 （2）图中转化的总反应方程式为_____。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的(可溶于水)，其部分工艺流程如下： （3）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_____；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （4）请写出石灰乳和硝酸工业的尾气、反应化学方程式_____。 （5）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式_____。 【答案】（1）Cu＋ （2） （3） ①. 增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 ②. Ca(OH)2 （4） （5） 【解析】 【分析】石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应生成亚硝酸钙，过滤除去过量的氢氧化钙，滤液处理得到无水亚硝酸钙。 【小问1详解】 脱硝反应中，第Ⅰ步Cu+参加反应，第Ⅲ不生成Cu+，所以起到催化剂的作用是Cu+； 【小问2详解】 根据图示，O2、NO、乙烯在Cu+催化作用下生成CO2、N2、H2O，图中转化的总反应方程式为； 【小问3详解】 尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，采用“逆流”，增增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分。氢氧化钙微溶于水，反应后滤渣含有过量的氢氧化钙，故滤渣主要成分为Ca(OH)2； 【小问4详解】 石灰乳和硝酸工业的尾气、反应生成和水，NO中N元素化合价由+2升高为+3、NO2中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，、的反应比为1:1，化学方程式为； 【小问5详解】 在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，根据化合价升降规律，应该有 生成，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下： （1）操作B是_________。 （2）工业冶炼金属Mg的化学方程式为_________。 Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题： （3）步骤I到步骤Ⅲ变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，这样进行转化的目的是_________。 （4）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_________ (填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，因为温度过高或过低都不利于生产，这样做的原因是_________。 Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下： （6）与淡化前的海水相比，转化后的海水导电能力会_________(填“增强”或“减弱”)。 【答案】（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （2）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ （3）富集溴元素 （4）C （5）温度过高会含有水蒸气杂质，温度过低会降低溴的产率 （6）减弱 【解析】 【分析】由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。 【小问1详解】 操作B用于从溶液中提取 晶体，则操作 是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问2详解】 工业电解熔融氯化镁来冶炼金属，化学方程式； 【小问3详解】 母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用碳酸钠溶液吸收后把溴单质转变为溴离子、溴酸根离子，所得溶液中再加酸，在酸性条件下，溴离子、溴酸根离子转变为溴单质，此过程的目的是富集溴元素； 【小问4详解】 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性，则答案选C； 【小问5详解】 步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度，温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低，故答案为：温度过高会含有水蒸气杂质，温度过低会降低溴的产率； 【小问6详解】 淡化后的海水中钠离子和氯离子浓度都减少，导电性会减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $