上海市静安区市西中学2024-2025学年高一上学期期中考化学试卷

2024 -2025学年上海市静安区市西中学第一学期期中考

高一年级  化学学科

相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Ag-108；Si-28；Mn-55；Ca-40

一、物质分类与检验（共20分）

1．“铜绿”是铜与空气中的O2、CO2和H2O等作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质的分类标准看，“铜绿”属于（　　）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．下列垃圾可以置于④号垃圾桶的是（  ）

  A．水果皮          B．废弃口罩        C．铝制易拉罐      D．旧电池

3．下列体系不属于分散系的是（　　）

A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清

4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）

A．该物质一定是金属钠     B．该物质一定含钠元素 

C．该物质一定是钠的化合物      D．该物质中不含钾元素

5．下列关于物质聚集状态的说法正确的是（　　）

A．气体有固定的形状和体积 

B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 

C．影响物质聚集状态的外界因素只有温度 

D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

6．下列属于酸性氧化物的有（　　）

①H2O  ②CO2  ③NO  ④Na2O  ⑤Mn2O7  ⑥CO  ⑦CaO

A．2种      B．3种       C．4种         D．5 种

7．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将适量白色固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是　           　，

可能含有的物质　      　（填化学式）。

（2）请写出第②步的化学方程式：　                                          　。

（3）检验该粉末中可能含有的物质的操作和现象是：　                              。      　

二、胶体化学（共16分）

8．某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。

（1）甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 　      　（填“正确”或“不正确”）。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式                                        。

（2）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体：

实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 　                               　（填实验现象），则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。

（3）丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明                                   。

（4）请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：                    。

（5）丁同学查阅资料：①pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。

pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 　                  　。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是 　                                    　。

三、物质的计算方法（本题共24分）

9．电解水时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。

（1）下列关于水的说法，正确的是（   ）

A．2mol水的摩尔质量是 36g·mol-1   B．标况下 1mol 水的体积约是22.4L

C．1mol水分子中含2mol氢原子     D．一个水分子的质量约是 0.18g

（2）某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比为        。请判断此时是否可以直接计算氢氧化钠溶液的浓度：         (填“可以”或“不可以”)。若可以，请计算浓度；若不可以，请填写所需要查找确定的物理量           。

（3）当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L（不考虑气体溶解）。计算此时被电解的水的物质的量是 　         　。实际收集气体的外界条件并非标况。假如该条件下气体摩尔体积是C L·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是 　                  　。

（4）常温常压，电解水阳极(与外电源正极相连)和阴极(与外电源负极相连)产生的气体的密度之比为       ，质量之比为         ，混合两极的气体，其平均摩尔质量为      g·mol-1

10．由KCl、ZnCl2、ZnSO4组成的50mL混合溶液中，已知c(K+)=0．2mol·L-1，c(SO42-)=0.4 mol·L-1，c(Cl﹣)=0.4 mol·L-1，则c(Zn2+)为　          。若取出10mL溶液并稀释至 20mL，n(Cl-)=           ，c(SO42-)=            。