上海市浦东新区建平中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（第1、2、4章）

2024-2025学年上海市浦东新区建平中学第一学期期中考

高一年级  化学学科

相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、 Ar-40、 K-39、 Ca-40、 Mn-55、 I-l27、 Ba-137

一、不稀有的稀有气体——氩

氩气虽然属于稀有气体，但地球大气层中氩气的含量出奇地多，空气中氩气的体积分数为0.93%。氩气含量如此之多的原因是，地球地壳的矿物质中含有丰富的钾元素，而放射性同位素40K（丰度为0.011%）的衰变产物恰为稳定的40Ar，数十亿年里40Ar逐渐积累并释放到大气中。

钾是一种活泼的金属，在空气中燃烧生成过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）。

1．氩的原子结构示意图为______；过氧化钾的电子式为_____。

2．同温同压下，氩气的密度_______空气的密度。（单项）

A．小于           B．几乎等于            C．大于

3．根据题意，以下数值中等于0.93%的是_______。（不定项）

A．空气中氩气的物质的量分数           B．空气中氩气的质量分数

C．氩气占空气中的总分子数之比        D．氩气占空气中的总原子数之比

4．下列关于40K原子和40Ar原子的说法中，错误的是______。（不定项）

A．它们的质量数相同                 B．它们的相对原子质量有细微差别

C．它们互为同位素                   D．它们的核外电子数不同

5．取金属钾在空气中燃烧后所得的样品进行分析（假设只含有K2O2和KO2），若钾元素与氧元素的质量之比为39：24，则样品中K2O2与KO2的物质的量之比为______。（单项）

A．2:1            B．1:2           C．1:1         D．3:2

已知过氧化钾与水反应的方程式为2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑。

6．现将0．1mol K2O2溶于水得到1L溶液，则此溶液中钾离子的物质的量浓度c（K+）满足_____。（单项）

A．c（K+）＝0.1mol·L-1              B．0.1mol·L-1＜c（K+）＜0.2mol·L-1

C．c（K+）＝0.2mol·L-1              D．c（K+）＞0.2mol·L-1

7．向200g水中加入1mol K2O2，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。（结果保留3位有效数字）

二、生命之源——水与氧气

人类的生存和活动离不开氧气和水，氧气是一种微溶于水的气体。

8．关于氧气在水中溶解形成溶液，下列说法中正确的是______。（不定项）

A．形成的分散系可以发生电泳

B．形成的分数系中既有液体也有气体存在

C．相较于纯水，氧气溶于水后，体系的导电性大大增强了

D．形成的分散系中既有极性共价键也有非极性共价键存在

9．已知氧元素在自然界有三种同位素：16O、17O、18O，它们的丰度分别为99.76%、0.04%、 0.20%，根据这些信息尚不能确定的是______。（单项）

A．各同位素的中子数              B．各同位素的质量数

C．氧气的摩尔质量                D．氧元素的近似相对原子质量

10．标准状况下测得 16O2 的密度为ρ g·L-1，若1个16O原子的质量为 m g，则阿伏伽德罗常数的值可以表示为______。（单项）

                                       

11．0℃、1个大气压下每升水能溶解氧气14.6mg，则标准状况下每升水能溶解的氧气体积为______。（结果保留3位有效数字）

下图为1个大气压下氧气在水中的溶解度随温度变化的曲线。忽略溶解过程中溶液的体积变化，并假设全温度范围内所有溶液的密度均可按1.0g·mL-1计算。

12．根据图示曲线，若要使水中氧气分子数与水分子数之比小于10-6，即N（O2）:N（H2O）＜1:1×106，则至少需将水加热至_____℃（单项）；

A．60                B．70                C．80                 D．90

实验室中配置溶液时，有时需要将蒸馏水煮沸再冷却后方能使用，试推测原因：_____。

三、粗盐提纯与氯碱工业

海水中溶解有各种盐分，其中含量最多的是氯化钠，通过“海水晒盐”可以从海水中获得粗盐。粗盐在除去其中所含的杂质离子及泥沙后，可以用做氯碱工业的原料。

13．“海水晒盐”的原理在化学上称为______。（单项）

A．蒸发结晶       B．冷却结晶        C．重结晶             D．升温结晶

14．实验室中进行粗盐提纯时，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作以除去Ca2+、 Mg2+、，则下列操作顺序中正确的是______。（单项）

①过滤      ②加过量的NaOH溶液    ③加过量的BaCl2溶液

④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加适量的盐酸

A．③②④①⑤       B．④②③①⑤     C．③②④⑤①     D．④②③⑤①

氯碱工业是最基本的化学工业之一，具体是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气、氢气，方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。以它们为原料可以生产一系列化工产品，例如盐酸和次氯酸钠（NaClO）。

15．氯碱工业对氯化钠原料中的Mg2+含量有严格限定，试推测原因：________；写出使用Na2CO3溶液除去Ca2+的离子反应方程式：______。

16．若化工厂中某批次电解过程共消耗了117kg氧化钠原料，则理论上应得到氢氧化钠的质量为_______，产生标准状况下的氢气体积为_______。20℃时用水吸收生产的氯化氢气体，得到密度为1.16kg·L-1、质量分数为32.0%的浓盐酸，则该盐酸溶液的物质的量浓度为_______。（结果保留3位有效数字）

17．正在电解中的溶液中大量存在的离子是Na+、______、______；若在该溶液中加入以下四组离子之一，则没有离子反应发生的一组是__________。（单项）

A．Ba2+、、 CH3COO-             B．、、

C．Mg2+、                  D．Ag+、、

18．下列推理中，前提与结论均正确，且逻辑成立的是_______。（单项）

A．次氯酸是弱电解质，因此次氯酸钠也是弱电解质

B．次氯酸钠水溶液中钠元素全部以Na+形式存在，因此次氯酸钠是强电解质

C．次氯酸钠溶于水能导电，因此次氯酸钠是强电解质

D．次氯酸钠属于盐，因此次氯酸钠是强电解质

19．通过氯碱工业得到的烧碱中常含有氯化钠，试提出一种检验烧碱中是否含有氯化钠的方法：____________。