精品解析：福建三明市部分学校2026-2027学年高一上学期学情调研适应性练习 化学试题

2026—2027学年第一学期学情调研适应性练习 高一化学 (满分：100分，考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C. “卤水点豆腐”是通过加水使胶体聚沉 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体粒子可使光线发生散射产生丁达尔效应，A正确； B．“水滴石穿”过程中难溶的与、反应生成可溶的，有新物质生成；“点石成金”是将石头的成分转化为金单质，有新物质生成，二者均涉及化学反应，B正确； C．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，“卤水点豆腐”是电解质使胶体聚沉的过程，并非通过加水使胶体聚沉，C错误； D．该过程中铁与溶液发生反应生成和，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，D正确； 故选C。 2. 侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数目为 B. 中含有的电子数为 C. 完全分解，得到的分子数为 D. 溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数目小于，A错误； B．的物质的量为，每个分子含个电子，故总电子数为，B正确； C．分解反应为，完全分解生成，分子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是：电解质、非电解质、单质、混合物 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是：单质、氧化物、酸、盐 C. 纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是：盐、单质、混合物、电解质 D. 冰水、空气、泥水依次是：溶液、胶体、浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水能够导电，属于电解质；本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；水银是金属，属于单质；稀硫酸是的水溶液，属于混合物，所有物质分类均匹配，A正确； B．干冰是固态，属于化合物，不属于单质，后续的生石灰（，氧化物）、硫酸（酸）、碳酸氢铵（，盐）分类虽正确，但整体分类存在错误，B错误； C．纯碱是，属于盐；液氧是液态，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；稀盐酸是的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴的概念，稀盐酸不属于电解质，C错误； D．冰水是由同一种物质组成的纯净物，不属于溶液；空气是常见的气体混合物，不属于胶体；泥水属于浊液，前两类物质分类存在错误，D错误； 4. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下与反应可生成，与反应可生成，两步转化均能一步实现，A不符合题意； B．与冷的溶液反应可生成，与酸性强于次氯酸的物质（如碳酸）反应可生成，两步转化均能一步实现，B不符合题意； C．与反应可生成，与可溶性钡盐（如）反应可生成，两步转化均能一步实现，C不符合题意； D．与在加热条件下反应可生成，但为不溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 5. 电解质是一大类化合物的统称，下列关于电解质的说法错误的是 A. 电解质溶液一定具有导电性，但熔融态的电解质不一定具有导电性 B. 一种纯净物如果不是电解质就一定是非电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电 D. 两种电解质的混合物不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质溶液中存在电解质电离产生的自由移动阴、阳离子，因此一定具有导电性；但熔融态的电解质不一定具有导电性，如、在熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，无自由移动离子，不导电，A正确； B．纯净物分为单质和化合物两类，电解质与非电解质的讨论范畴仅为化合物，单质（如金属、等）属于纯净物，但既不属于电解质也不属于非电解质，因此纯净物不是电解质时，可能是单质，不一定是非电解质，B错误； C．能导电的物质可能是金属单质、石墨等单质，也可能是电解质溶液等混合物，这些物质均不属于电解质，因此能导电的物质不一定是电解质；电解质只有在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动离子时才能导电，例如固体、液态是电解质，但本身不导电，因此电解质也不一定能导电，C正确； D．电解质是属于纯净物范畴的化合物，混合物无论组成如何，均不属于化合物，因此两种电解质组成的混合物不是电解质，D正确； 故选B。 6. 和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A. 常温下，比的溶解度小 B. 能用溶液鉴别和 C. 等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的溶解度大于，A错误； B．与反应生成白色沉淀；与反应时，和反应生成，同样会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应放出的更多，C错误； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，反应消耗溶剂水，且同温下溶解度小于，生成的质量大于原溶质质量，因此有白色晶体析出，D正确； 故选D。 7. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，加入产生白色沉淀只能说明存在，无法证明半透膜完好，A不符合题意； B．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，滴加石蕊溶液显红色只能说明溶液呈酸性存在，无法证明半透膜完好，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，若烧杯中液体能产生丁达尔效应，说明淀粉胶体已经透过半透膜，证明半透膜破损，C不符合题意； D．淀粉属于胶体粒子，无法透过完好的半透膜，加入碘水不变蓝说明烧杯液体中无淀粉，可证明半透膜完好无损，D符合题意； 故选D。 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 纯净的在b中安静燃烧，产生白雾 B. c可用作自来水杀菌、消毒 C. b能与石灰水反应制漂白粉 D. a中阴离子可用稀硝酸和硝酸银溶液来检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，是，是，是，是。 【详解】A．纯净的在b（即）中安静燃烧，反应生成气体，结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，可观察到白雾，A正确； B．c为+4价氯的氧化物，具有强氧化性，可用作自来水杀菌、消毒，B正确； C．工业上制备漂白粉是将通入石灰乳（悬浊液）中反应，澄清石灰水中浓度极低，无法用于制备漂白粉，C错误； D．为-1价氯形成的酸，其阴离子为，可先加稀硝酸排除干扰离子，再加硝酸银溶液，通过观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀检验，D正确； 故答案选C。 9. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ①和 ②NaOH和 ③Na和 ④和HCl ⑤Fe和HCl ⑥和 A. ①⑤⑥ B. ①⑥ C. ①⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①和，无论温度、反应物用量如何，反应产物始终为碳酸钠和氧气，产物不改变。 ②NaOH和，​少量时生成​，过量时生成，产物随反应物用量改变。 ③Na和，常温下生成，加热或点燃条件下生成，产物随温度改变。 ④和HCl，少量盐酸滴入碳酸钠中生成​和，过量盐酸时生成、​和，产物随反应物用量改变。 ⑤Fe和HCl，无论温度、反应物浓度（稀盐酸）、用量如何，反应始终生成氯化亚铁和氢气，产物不改变。 ⑥ 和 ，少量时生成​、和，​过量时生成、和，产物随反应物用量改变。 综上只有①⑤符合题意，故选C。 10. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠很活泼，易失电子 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 同浓度下碱性：碳酸钠碳酸氢钠 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，具有腐蚀性，会损伤消化道黏膜，不能用于治疗胃病，陈述1错误，碳酸钠可与盐酸反应，陈述2正确，A错误； B．向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，反应生成NaOH和O2，且Na2O2具有强氧化性，使溶液先变红后褪色，并非最终只变红色，陈述1错误；过氧化钠与水反应确实生成NaOH，陈述2正确，B错误； C．金属钠原子最外层只有1个电子，性质活泼易失电子，陈述1正确；钠投入硫酸铜溶液中会优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，陈述2错误，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成CO2气体，可作为发酵粉用于烘焙糕点，陈述1正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，同浓度下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，陈述2正确；二者性质之间不存在因果关系，D正确； 故选D。 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. 含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反应，可以大量共存，A选； B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不选； C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选； D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的气体 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏入水中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随关随停”，A错误； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应是否放热，C正确； D．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，D错误； 故选C。 13. 研究不同状态下NaCl的导电性问题，请结合图示信息和所学知识，下列说法正确的是 A. 由②③可知，a为，b为 B. 在③中，只存在水合钠离子和水合氯离子 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D. NaCl溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图③通电时，带正电的水合钠离子向接电源负极的阴极M定向移动，带负电的水合氯离子向接电源正极的阳极N定向移动；结合②图中离子从晶体析出的对应关系，水中氧原子被吸引朝向，水中氢原子被吸引朝向，为水合，为水合，A错误； B．③为水溶液，体系中除水合钠离子、水合氯离子外，还存在大量游离的分子，并非只存在水合离子，B错误； C．①中氯化钠晶体变为②中水合离子的过程，是在水分子作用下断裂离子键形成自由移动离子的电离过程，该过程不需要外接电源通电；而电解是通电条件下发生氧化还原反应的过程，二者本质不同，C错误； D．为离子晶体，溶于水时在分子的作用下，晶体中的离子键断裂，和脱离固体表面进入水中，与结合形成可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 14. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. Fe和盐酸反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯气溶于水： D. 石灰石和盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和盐酸反应时，正确离子方程式为，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，正确离子方程式为，B错误； C．氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石主要成分为难溶的，其与盐酸反应的离子方程式，D正确； 故选D。 15. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的为除去过量的和 B. 若试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐样品中含有CaSO4、MgSO4杂质，将粗盐溶解，依次加入试剂①、试剂②、试剂③，将溶液中的Mg2+、Ca2+、除去，需满足Na2CO3在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2+，过滤除去生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、沉淀，得到含有NaOH和Na2CO3的NaCl溶液，加入稀盐酸，将NaOH和Na2CO3除去，蒸发结晶即可得到NaCl固体，据此回答； 【详解】A．加入稀盐酸，将NaOH和除去，即加入盐酸是为了除去过量的和，A正确； B．由于在后加入，以除去过量的，若试剂①为溶液，则试剂③为或NaOH溶液皆可，B错误； C．溶解、过滤、蒸发均用玻璃棒，C错误； D．粗盐中NaCl质量120g×97.5%=117g，物质的量，但是在提纯的过程中加入了和，生成NaCl，除杂不损耗NaCl，最终得到的NaCl大于2mol，D错误； 故选A。 16. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 二、非选择题(请考生用黑色字迹签字笔在答题卡上的相应位置作答，写在本试题卷及草稿纸上的答案无效) 17. （1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。 （2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。 （3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。 （4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。 【答案】 ①. 3.4 ②. 1.204×1023 ③. 0.6 ④. NH3 ⑤. SO2 ⑥. 32 ⑦. 1.5 【解析】 【详解】（1）0.2 mol NH3的质量m(NH3)=；N(NH3)= ；1个氨分子中有3个氢原子，则1mol NH3中有3molH，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，故答案为：3.4；1.204×1023；0.6。 （2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH3；SO2。 （3）该气体的物质的量为：，，故答案为：32。 （4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的SO物质的量为,1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液SO物质的量为,则SO的物质的量浓度,故答案为：1.5。 18. I．实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）胶体制备的化学方程式为___________。 如向其中慢慢滴加稀硫酸直至过量，出现的现象是___________。 Ⅱ．实验室用纯碱配制溶液 （3）需要称量固体的质量为___________g。 （4）配制溶液时下列仪器中： 不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （5）将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）B （2） ①. (胶体) ②. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （3）5.3 （4） ①. AB ②. 500 mL容量瓶、玻璃棒 （5）① （6）①③ 【解析】 【分析】配制480 mL溶液，需要500 mL容量瓶，以此计算； 【小问1详解】 实验室进行胶体的制备，将饱和溶液滴入沸水中，故答案选B。 【小问2详解】 胶体的制备：(胶体)；向其中慢慢滴加稀硫酸，会发生胶体聚沉，生成红褐色沉淀，加至硫酸过量，沉淀溶解，生成，溶液变为棕黄色； 【小问3详解】 配制480 mL溶液，需要500 mL容量瓶，需要称量碳酸钠固体的质量为 【小问4详解】 配制溶液的步骤为：计算，称量（需要药匙，托盘天平），溶解（需要烧杯，玻璃棒），转移，洗涤，定容（需要胶头滴管，500 mL容量瓶）摇匀，故不需要用到的仪器为A（圆底烧瓶），B（锥形瓶），缺的仪器为玻璃棒，500 mL容量瓶； 【小问5详解】 配制溶液的步骤为：计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，转移，定容，摇匀，装瓶，故正确操作为BEAGCGDFH，故答案选①； 【小问6详解】 ①纯碱晶体有结晶水 ，导致称量的碳酸钠固体实际质量减少，导致溶液浓度偏低，①符合题意； ②容量瓶使用时未干燥，不影响实验结果，②不符合题意； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，使得溶液浓度偏低，③符合题意； 故答案选①③。 19. I．某校学生在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）与试管A中反应的离子方程式可能相同的是___________。 a．碳酸钡与足量稀盐酸的反应 b．碳酸氢钠与足量盐酸的反应 c．碳酸钾与足量稀硝酸的反应 d．碳酸钠与足量稀醋酸的反应 （2）B试管中发生反应的离子方程式为___________，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： （4）代表滴加溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （5）曲线②中b点的反应离子反应方程式为___________，bd段发生的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 和 （3）沉淀部分溶解并产生气泡 （4）② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．向试管A滴加一定量稀硫酸，如果稀硫酸少量，则反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，反应的化学方程式为：，如果稀硫酸过量，则生成硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：。向B试管滴加一定量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为。先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，根据图D，固体质量随加入液体体积增加而上升，说明A试管中溶液加入后继续产生沉淀，由此可知，B试管中氢氧化钡有剩余。如果A试管中稀硫酸少量，则是A中生成的硫酸钠、碳酸氢钠分别和氢氧化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡；如果A试管中稀硫酸过量，则是A中生成的硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡； Ⅱ．氢氧化钡中滴入硫酸溶液至过量，离子方程式为：（a点），当二者恰好完全反应，导电能力接近于0；溶液滴入氢氧化钡反应至过量，反应分为两个阶段，第一阶段反应为：（b点），当沉淀完全时，溶液中还有大量的，溶液导电能力较强；第二阶段的反应为：（d点）。在该反应阶段，溶液中存在，导电能力不会接近于0。综上所述，曲线①代表滴入溶液，曲线②代表滴入溶液，据此分析。 【小问1详解】 A试管中如果向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；如果滴加的稀硫酸过量，则生成硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：、； a．碳酸钡与足量稀盐酸反应，离子方程式为，与A试管不同，a不符合题意； b．碳酸氢钠与足量盐酸反应，离子方程式为，与A试管中硫酸足量时的第二步离子方程式相同，b符合题意； c．碳酸钾与足量稀硝酸反应的离子方程式为：、，与A试管中稀硫酸过量时的离子方程式相同，c符合题意； d．醋酸为弱电解质，离子方程式为，与A试管不同，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 根据分析，B试管中氢氧化钡与稀硫酸发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，氢氧化钡过量，反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是和； 【小问3详解】 由分析可知，如果A试管中稀硫酸少量，C烧杯中的滤渣包含和，加入过量稀硝酸，与硝酸反应生成可溶的硝酸钡、水和二氧化碳气体，而不溶于稀硝酸，因此观察到沉淀部分溶解并产生气泡，即可证明滤渣为硫酸钡和碳酸钡的混合物； 【小问4详解】 根据分析可知，代表滴加溶液的变化曲线是②； 【小问5详解】 根据分析可知，曲线②中b点的离子反应方程式为，bd段与发生反应，离子方程式为。 20. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为_____________________（化学式）； 需临时配制的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。 （3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________________________。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_____________。 【答案】（1） ①. Cl2、H2O、HClO ②. 2HClO 2HCl+O 2↑ （2） ①. NaOH溶液 ②. Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O （3） ①. 氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度 ②. 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 【解析】 【分析】图甲所示装置中，左边是制备氯水，右边是处理尾气。图乙利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，氯气溶于水得到氯水。 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，方程式为：2HClO2HCl+O 2↑。 【小问2详解】 烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O。 【小问3详解】 氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开。 【小问4详解】 打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期学情调研适应性练习 高一化学 (满分：100分，考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C. “卤水点豆腐”是通过加水使胶体聚沉 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. 侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数目为 B. 中含有的电子数为 C. 完全分解，得到的分子数为 D. 溶液中含有数目为 3. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是：电解质、非电解质、单质、混合物 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是：单质、氧化物、酸、盐 C. 纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是：盐、单质、混合物、电解质 D. 冰水、空气、泥水依次是：溶液、胶体、浊液 4. 以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 5. 电解质是一大类化合物的统称，下列关于电解质的说法错误的是 A. 电解质溶液一定具有导电性，但熔融态的电解质不一定具有导电性 B. 一种纯净物如果不是电解质就一定是非电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电 D. 两种电解质的混合物不是电解质 6. 和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A. 常温下，比的溶解度小 B. 能用溶液鉴别和 C. 等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 7. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 纯净的在b中安静燃烧，产生白雾 B. c可用作自来水杀菌、消毒 C. b能与石灰水反应制漂白粉 D. a中阴离子可用稀硝酸和硝酸银溶液来检验 9. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ①和 ②NaOH和 ③Na和 ④和HCl ⑤Fe和HCl ⑥和 A. ①⑤⑥ B. ①⑥ C. ①⑤ D. ①④⑤ 10. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠很活泼，易失电子 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 同浓度下碱性：碳酸钠碳酸氢钠 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. 含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的气体 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 13. 研究不同状态下NaCl的导电性问题，请结合图示信息和所学知识，下列说法正确的是 A. 由②③可知，a为，b为 B. 在③中，只存在水合钠离子和水合氯离子 C. ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D. NaCl溶于水时，在分子作用下，和脱离固体表面进入水中，与结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 14. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. Fe和盐酸反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯气溶于水： D. 石灰石和盐酸反应： 15. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的为除去过量的和 B. 若试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 16. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 二、非选择题(请考生用黑色字迹签字笔在答题卡上的相应位置作答，写在本试题卷及草稿纸上的答案无效) 17. （1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。 （2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。 （3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。 （4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。 18. I．实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）胶体制备的化学方程式为___________。 如向其中慢慢滴加稀硫酸直至过量，出现的现象是___________。 Ⅱ．实验室用纯碱配制溶液 （3）需要称量固体的质量为___________g。 （4）配制溶液时下列仪器中： 不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （5）将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 19. I．某校学生在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）与试管A中反应的离子方程式可能相同的是___________。 a．碳酸钡与足量稀盐酸的反应 b．碳酸氢钠与足量盐酸的反应 c．碳酸钾与足量稀硝酸的反应 d．碳酸钠与足量稀醋酸的反应 （2）B试管中发生反应的离子方程式为___________，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： （4）代表滴加溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （5）曲线②中b点的反应离子反应方程式为___________，bd段发生的离子反应方程式为___________。 20. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为_____________________（化学式）； 需临时配制的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。 （3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________________________。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $