精品解析：山东省德州市宁津县张宅中学2024-2025学年八年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年3月教学质量检测 八年级化学学科试题 一、选择题(每小题2分，共60分) 1. 春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子是不断运动的 D. 分子的体积很小 2. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C. 水和冰都能解渴——物质的分子相同，其化学性质也相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 3. 宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A. CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同 B. 水可分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可分 C. 大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D. 50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有一定的间隔 4. 关于原子和分子的说法，正确的是 A. 原子不能直接构成物质 B. 分子是由原子构成的 C. 原子在化学变化中可以再分 D. 分子在化学变化中不可以再分 5. 2024年2月19日，是我国农历二十四节气的“雨水”。“好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。”是唐朝诗人杜甫在《春夜喜雨》对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 每个水分子体积变大 B. 水分子数目增多 C. 每个水分子质量增大 D. 水分子分解加快 6. 生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氯牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是 A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素 7. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量是58.69g D. 镍位于元素周期表的第四周期 8. 2006年度世界十大科技进展新闻之一是合成118号超重元素，全球学生所熟悉的元素周期表将需要作出更新．已知该元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 10. 元素的化学性质主要决定于原子的 A. 核外电子数 B. 核电荷数 C. 最外层电子数 D. 中子数 11. 已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A 32m B. 2m C. m D. 不能确定 12. 下列关于原子核的叙述，正确的是（ ） ①通常由质子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分⑥体积大约相当于原子的体积 ⑦质量大约相当于原子的质量 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ 13. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 铁 D. 氧 14. 下列不属于“Fe”表示的意义是（　　） A. 铁 B. 铁元素 C. 铁锈 D. 一个铁原子 15. 下列物质中含有氧分子的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 16. 航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是 A. 小分子团水是由水分子构成的 B. 小分子团水中的水分子是静止的 C. 小分子团水的组成元素和普通水不同 D. 小分子团水中的水分子间没有间隔 17. 根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是 A. B. C. D. 18. 下列物质由原子构成的是 A 水 B. 氮气 C. 铜 D. 二氧化锰 19. 下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A. 该粒子的核内有10个质子 B. X粒子的最外层电子数为1 C. 该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D. 该粒子可表示为X- 20. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 原子核都是由质子和中子构成的 B. 带电的粒子都称为离子 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 原子是实心球体，是最小的粒子，不能再分 21. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A. Hg B. He C. Si D. S 22. 对于Mg、Mg2+两种微粒，下列判断正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的微粒所含的质子数相同 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 23. 下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成物的分子个数比为2：1 B. 该反应属于分解反应 C. 分子可分，原子不可分 D. 反应前后原子的种类、数目都不变 24. 下列宏观现象和微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水受热变成水蒸气，体积增大 水分子吸收热量，运动加快，水分子之间间隔变大 B 将品红放入热水中，液体很快变为红色 分子总是在不断运动 C 加热氧化汞，生成汞和氧气 化学变化前后，分子改变了，原子不变 D 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下，水分子不再运动 A. A B. B C. C D. D 25. 如图中表示氧原子结构示意图的是 A. B. C. D. 26. 如图是表示气体粒子的示意图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示纯净物的是 A. B. C. D. 27. 化学用语是学习研究化学的工具。下列说法或化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+ C. 2个氧元素：2O D. 2个氮原子：N2 28. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 分子间存在一定的间隔 B. 化学反应前后原子的种类发生了改变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后元素种类没有发生改变 29. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示错误的是 A．物质是由微粒构成的 B．地壳中的元素含量 C．空气成分示意图 D．原子结构模型 A A B. B C. C D. D 30. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同短周期元素。下列说法正确的是 A. 原子核外电子数X=Y B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数Z<Y D. X、Y化学性质相似 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 31. 请写出下列对应的化学符号或化学符号表示的意义。 （1）2个碳原子：___________。 （2）3个氧离子：___________。 （3）“S2-”中“2-”表示：___________。 （4）N：___________。 （5）5H：___________。 32. 如图所示，图1中的①和②分别是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，图2中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）硅元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为________。 （2）A、B、C、D四种粒子中属于金属元素的粒子是________（填元素符号）。 （3）当a数值是________时，D粒子表示原子；当a的数值是8时，D粒子表示离子，该离子的离子符号是________。 （4）结构决定性质。在元素周期表前20号元素中，和图2中C化学性质相似的元素是________（填元素符号）。 33. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿。已知氟元素对应的原子结构有两个电子层，在化学反应中氟原子易得到一个电子形成稳定的阴离子，请你结合如图所示的元素周期表，找到氟元素在其中的位置，并回答有关问题。 （1）氟元素在元素周期表中的位置是___________(填图中字母)。 （2）氯元素与氟元素化学性质相似，原因是___________。 （3）请写出与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号：___________(写一种) （4）对元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如___________。 34. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。 （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________。 （3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年3月教学质量检测 八年级化学学科试题 一、选择题(每小题2分，共60分) 1. 春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子是不断运动的 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，与分子之间有间隔、分子的质量很小，分子的体积很小无关。 故选C。 2. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C. 水和冰都能解渴——物质的分子相同，其化学性质也相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解是蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和冰都是由水分子构成的，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。 故选B。 3. 宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A. CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同 B. 水可分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可分 C. 大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D. 50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有一定的间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO有毒，二氧化碳无毒，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，解释正确，不符合题意； B、水可分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，解释正确，不符合题意； C、大多数物质热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随温度的改变而改变，微粒的大小不变，解释错误，符合题意； D、50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，解释正确，不符合题意。 故选C。 4. 关于原子和分子的说法，正确的是 A. 原子不能直接构成物质 B. 分子是由原子构成的 C. 原子在化学变化中可以再分 D. 分子在化学变化中不可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，原子可以直接构成物质，如金属物质、固体非金属等，选项A错误； B、分子可分裂成原子，故分子是由原子构成的，选项B正确； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，选项C错误； D、 化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子在化学变化中可以再分，选项D错误； 故选：B。 5. 2024年2月19日，是我国农历二十四节气的“雨水”。“好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。”是唐朝诗人杜甫在《春夜喜雨》对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 每个水分子体积变大 B. 水分子数目增多 C. 每个水分子质量增大 D. 水分子分解加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身体积没变，选项错误； B、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误。 故选B。 6. 生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氯牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是 A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素。 故选D。 【点睛】本题考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成。 7. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量是58.69g D. 镍位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，28=2+x+16+2，x=8，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镍原子的质子数为28，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选C。 8. 2006年度世界十大科技进展新闻之一是合成118号超重元素，全球学生所熟悉的元素周期表将需要作出更新．已知该元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118 【答案】D 【解析】 【详解】因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为293，则中子数=293﹣118=175，分析题给的选项可以知道选项D符合题意．故选D． 【点评】掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用． 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、相同元素的中子数不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意； C、相同元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子属于同种元素，电子数不同，不符合题意； D、相同元素的相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，相对原子质量不同，不符合题意。 故选A。 10. 元素的化学性质主要决定于原子的 A. 核外电子数 B. 核电荷数 C. 最外层电子数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的个数关系最为密切，所以元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数； 故选C。 11. 已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定 【答案】B 【解析】 【详解】某元素的相对原子质量，则两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，设镁原子的实际质量为x，则，解得x=2m，故选B。 12. 下列关于原子核的叙述，正确的是（ ） ①通常由质子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分⑥体积大约相当于原子的体积 ⑦质量大约相当于原子的质量 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】原子核通常由质子和中子构成，带正电荷，可以再分，体积不相当于原子的体积，质量大约相当于原子的质量，故②⑦符合题意，B选项正确。 13. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 铁 D. 氧 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，A符合题意。 故选A。 14. 下列不属于“Fe”表示的意义是（　　） A. 铁 B. 铁元素 C. 铁锈 D. 一个铁原子 【答案】C 【解析】 【详解】Fe可以表示铁元素；表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质。 故选C。 15. 下列物质中含有氧分子的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，故选项正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含有氧分子，故选项错误； C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫中不含有氧分子，故选项错误； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢中不含有氧分子，故选项错误； 故选：A。 16. 航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是 A. 小分子团水是由水分子构成的 B. 小分子团水中的水分子是静止的 C. 小分子团水的组成元素和普通水不同 D. 小分子团水中的水分子间没有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题意“小分子团水由5～8个水分子构成”可知：小分子团水是由水分子构成的，说法正确，符合题意； B、小分子团水是由水分子构成的，具有分子不断运动的性质，说法错误，不符合题意； C、小分子团水是由水分子构成的，即小分子团水也由氢氧元素组成，与普通水相同，说法错误，不符合题意； D、小分子团水是由水分子构成的，具有分子间有间隔的性质，说法错误，不符合题意。 故选A。 17. 根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、核内质子数=核外电子数=1，表示氢原子，属于原子； B、核内质子数=核外电子数=8，表示氧原子，属于原子； C、核内质子数=11＞核外电子数=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，属于阳离子； D、核内质子数=17＜核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，属于阴离子；故选C。 18. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氮气 C. 铜 D. 二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误； B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，错误； C、铜属于金属单质，是由铜原子构成的，正确； D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，错误； 故选：C。 19. 下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A. 该粒子的核内有10个质子 B. X粒子的最外层电子数为1 C. 该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D. 该粒子可表示为X- 【答案】C 【解析】 【详解】A、在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故该粒子的核内有11个质子，不符合题意； B、由图可知，X粒子最外层电子数为8，不符合题意； C、该粒子的最外层电子数为8，该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构，符合题意； D、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该粒子是其原子失去最外层1个电子后形成的， 从而带上1个单位的正电荷，表示为：X+，不符合题意。 故选C。 20. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 原子核都是由质子和中子构成的 B. 带电的粒子都称为离子 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 原子是实心球体，是最小的粒子，不能再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核中不一定含有中子，例如氢原子，故A错误；B、带电的微粒不一定是离子，例如电子，故B错误；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C正确；D、原子不是实心球体，原子内部有很大的空间，原子也不是最小的微粒，仍可分，故D错误。故选C。 21. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A. Hg B. He C. Si D. S 【答案】C 【解析】 【分析】书写元素符号时要注意只有一个字母表示的要大写，两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素符号为Si。 【详解】A、Hg表示汞元素，故不符合题意； B、He表示氦元素，故不符合题意； C、Si表示硅元素，故符合题意； D、S表示硫元素，故不符合题意，故选C。 22. 对于Mg、Mg2+两种微粒，下列判断正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的微粒所含的质子数相同 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Mg的核电荷数为12，Mg2+的核电荷数也为12，正确；②Mg的核外电子数为12，Mg2+的核外电子数为10，错误；③Mg电子层数为3，Mg2+电子层数为2，错误；④原子的质量集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量很小可忽略，Mg、Mg2+两种微粒的质子数和中子数相同，故质量几乎相等，正确；⑤Mg、Mg2+两种微粒的质子数，故等质量的微粒所含的质子数相同，正确；故正确的是①④⑤。 故选C。 23. 下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成物的分子个数比为2：1 B. 该反应属于分解反应 C. 分子可分，原子不可分 D. 反应前后原子的种类、数目都不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知：N2+3H2 2NH3。 【详解】A、生成物中只有一种物质，分子个数为2个，故A错误； B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C错误； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故D正确。 故选：D。 24. 下列宏观现象和微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水受热变成水蒸气，体积增大 水分子吸收热量，运动加快，水分子之间间隔变大 B 将品红放入热水中，液体很快变为红色 分子总是在不断运动 C 加热氧化汞，生成汞和氧气 化学变化前后，分子改变了，原子不变 D 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下，水分子不再运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水受热变成水蒸气，体积增大，是由于水分子吸收热量，运动加快，水分子之间间隔变大，解释正确，不符合题意； B、将品红放入热水中，液体很快变为红色是由于分子总是在不断运动，解释正确，不符合题意； C、加热氧化汞，生成汞和氧气，化学变化前后，分子改变了，原子不变，解释正确，不符合题意； D、微粒是运动的。结成冰的水不能流动，温度降到零度以下，水分子仍在运动，解释错误，符合题意。 故选：D。 25. 如图中表示氧原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧原子的结构分析判断，氧原子的核内质子数是8，原子中质子数等于电子数，电子数是8，核外有2个电子层，一、二层上排布电子数分别是2、6。 【详解】A、核内质子数为8，核外电子数为2+8=10，大于核内质子数，表示氧离子结构示意图，故A不符合题意； B、核内质子数为16=核外电子数=2+8+6，故表示硫原子结构示意图，故B不符合题意； C、核内质子数为8=核外电子数=2+6，表示氧原子结构示意图，故C符合题意； D、核内质子数=10=核外电子数=2+8，表示氖原子结构示意图，故D不符合题意； 故选C。 26. 如图是表示气体粒子的示意图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、A中含有一种分子构成的物质、一种原子构成的物质，是由两种物质组成的，属于混合物，故A不符合题意； B、B中只含有一种分子，是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故B符合题意； C、C中含有两种分子，是由两种物质组成的，属于混合物，故C不符合题意； D、D中含有两种原子直接构成的两种物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选B。 27. 化学用语是学习研究化学的工具。下列说法或化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+ C. 2个氧元素：2O D. 2个氮原子：N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞元素表示为Hg，A错误； B、镁离子表示为Mg2+，B正确； C、2个氧原子表示为2O，C错误； D、2个氮原子表示为2N，D错误。 故选B。 28. 如图是某个化学反应微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 分子间存在一定的间隔 B. 化学反应前后原子的种类发生了改变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后元素种类没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可以看出，反应前后的分子间都存有一定间隙，说法正确； B、反应前共含两种原子的6个原子，反应后两个分子中仍含此两种元素的6个原子，反应前后原子种类、个数均不变，说法错误； C、该反应为两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应，说法正确； D、反应前两种元素，反应后两种元素，反应前后元素种类不变，说法正确。 故选B。 29. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示错误的是 A．物质是由微粒构成的 B．地壳中的元素含量 C．空气成分示意图 D．原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由分子、原子和离子等微粒构成的，A正确； B、地壳中的元素含量前四位由大到小是氧硅铝铁，B正确； C、空气成分按气体体积分数氮气占78%，氧气占21%，其他占1%，C正确； D、原子有原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，D错误。 故选D。 30. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同短周期元素。下列说法正确的是 A. 原子核外电子数X=Y B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数Z<Y D. X、Y化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、同一个一种核外电子数才会相同，原子核外电子数X>Y，错误； B、X在第二周期，Z在第三周期，所以X和Z处于不同周期，错误； C、Z在Y后面，所以原子序数Z>Y，错误； D、X、Y在同一个主族，最外层电子数相同所以化学性质相似，正确。 故选：D。 二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 31. 请写出下列对应的化学符号或化学符号表示的意义。 （1）2个碳原子：___________。 （2）3个氧离子：___________。 （3）“S2-”中“2-”表示：___________。 （4）N：___________ （5）5H：___________。 【答案】（1）2C （2）3O2- （3）1个硫离子带两个单位的负电荷 （4）1个氮原子##氮元素 （5）5个氢原子 【解析】 【小问1详解】 2个碳原子表示为2C； 【小问2详解】 3个氧离子表示为3O2-； 【小问3详解】 “S2-”中“2-”表示1个硫离子带两个单位的负电荷； 【小问4详解】 N表示1个氮原子或氮元素； 【小问5详解】 5H表示5个氢原子。 32. 如图所示，图1中的①和②分别是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，图2中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）硅元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为________。 （2）A、B、C、D四种粒子中属于金属元素的粒子是________（填元素符号）。 （3）当a的数值是________时，D粒子表示原子；当a的数值是8时，D粒子表示离子，该离子的离子符号是________。 （4）结构决定性质。在元素周期表前20号元素中，和图2中C化学性质相似的元素是________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. 14 ②. 40.08 （2）Mg （3） ①. 7 ②. Cl- （4）O 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的每一个小方格中，左上角的数字表示原子序数，由图可知，硅元素的原子序数为14；在元素周期表的每一个小方格中，最下面的数字表示相对原子质量，由图可知，钙元素的相对原子质量为40.08。 【小问2详解】 在原子中，质子数=原子序数，A粒子的质子数为9，原子序数也为9，是氟原子；B粒子的质子数为12，原子序数也为12，是镁原子；C粒子的质子数为16，原子序数也为16，是硫原子；D粒子的质子数为17，原子序数也为17，是氯原子，其中镁属于金属元素，其元素符号为Mg。 【小问3详解】 在原子中，质子数=电子数，若D粒子表示原子，则17=2+8+a，a=7；当a的数值是8时，D粒子表示氯原子得到一个电子形成的氯离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故该离子的离子符号是Cl-。 【小问4详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，图2中C原子的最外层电子数为6，在元素周期表前20号元素中，化学性质与其相似的是氧元素，其元素符号为O。 33. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿。已知氟元素对应的原子结构有两个电子层，在化学反应中氟原子易得到一个电子形成稳定的阴离子，请你结合如图所示的元素周期表，找到氟元素在其中的位置，并回答有关问题。 （1）氟元素在元素周期表中的位置是___________(填图中字母)。 （2）氯元素与氟元素化学性质相似，原因是___________。 （3）请写出与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号：___________(写一种) （4）对元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如___________。 【答案】（1）B （2）最外层电子数相同 （3）Na+##Mg2+##Al3+ （4）同周期原子电子层数相同 【解析】 【小问1详解】 氟元素对应原子结构有两个电子层，在化学反应中氟原子易得到一个电子形成稳定的阴离子，说明氟原子的和外电子数是9，故根据如图所示的元素周期表，氟元素在元素周期表中的位置是B； 【小问2详解】 原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，氯原子和氟原子最外层电子数均为7，故氯元素与氟元素化学性质相似； 【小问3详解】 氖原子核外电子排布相同的阳离子对应元素的原子有3个电子层，且最外层电子数小于4，故可以是Na+，Mg2+，Al3+； 【小问4详解】 对元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如同周期原子电子层数相同，同周期原子序数依次增大，同一列最外层电子数相同等。 34. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论是________。 （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________。 （3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是_________。 【答案】（1） ①. B烧杯中溶液变红，A烧杯中溶液不变红 ②. 分子在不断运动 （2）分子之间有间隔 （3）温度越高，分子运动越剧烈 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断运动，溶解到B烧杯中能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则实验现象是B烧杯溶液变红，A烧杯中溶液不变红，实验结论是分子在不断运动。 【小问2详解】 图2中溶液混合后体积变小，说明分子之间有间隔。 【小问3详解】 图2和图3相比，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$